2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 原電池 電解池2（含解析）

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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 原電池 電解池2（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、選擇題（本大題共10小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）1.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A. 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B. 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C. 鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹D. 銀制獎牌久置后表面變暗2.用石墨作電極電解A1C13溶液時，下圖的電解過程變化曲線合理的是（ ）時間ABCD時間時

2、間時間000077pHpH沉淀量沉淀量第2題圖3.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是( ) A.該電池能夠在高溫下工作 B.電池的負極反應(yīng)為: C.放電過程中, 從正極區(qū)向負極區(qū)遷移 D.在電池反應(yīng)中,每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下 氣體4.將鎂片.鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是()A.鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2B.鋁是電池的負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成C.該裝置的內(nèi).外電路中，均是電子的定向移動形成電流D.該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理5

3、.有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應(yīng)式為2H2+O22H2O，負極反應(yīng)為H2+2eH2O+CO2。該電池放電時，下列說法中正確的（）A.正極反應(yīng)為 B.向正極移動 C.電子由正極經(jīng)外電路流向負極 D.電池中的物質(zhì)的量將逐漸減少融熔鹽6. 以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中P端通入CO2。通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是AX、Y兩端都必須用鐵作電極 B不可以用NaOH溶液作為電解液C陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O 2e= H2+ 2OH DX端

4、為電解池的陽極7.現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）A當外電路中有0.2mole轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NABA極的電極反應(yīng)式為+ e=Cl+C電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極DB為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)8.右圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，下列敘述不正確的是 Aa 為電源的負極 BFe電極的電極反應(yīng)是4OH4e= 2H2OO2電解C通電一段時間后，鐵電極附近溶液先變紅D電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2+ Cl29.某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅

5、字”的趣味實驗濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡據(jù)此，下列敘述正確的是（）A鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da點是負極，b點是正極10.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A裝置陽極有紅色物質(zhì)析出 B裝置的總反應(yīng)為C裝置中a為負極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為D用裝置精煉銅，則a極為純銅，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液二 、填空（本大題共4小題）11.（14分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一。該法用Fe和石墨作電極電

6、解含Cr2O的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，達到凈化目的。某科研小組利用以上方法處理污水，設(shè)計了熔融鹽電池和污水電解裝置如下圖所示。（1）Fe電極為 （填“M”或“N”）；電解時 (填“能”或“不能”)否用Cu電極來代替Fe電極，理由是 。（2）陽極附近溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；陰極附近的沉淀有 。（3） 圖中熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池。已知，該熔融鹽電池的負極的電極反應(yīng)是CH48e+4CO32=5CO2+2H2O，則正極的電極反應(yīng)式為 。（4）實驗過程中，若電解池陰極材料質(zhì)量不變，產(chǎn)生4.48L（標準狀

7、況）氣體時，熔融鹽燃料電池消耗CH4的體積為 L（標準狀況）。(5) 已知某含Cr2O的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5 mgL1，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5 mgL1。處理該廢水1 000 m3并達到排放標準至少消耗鐵的質(zhì)量為 kg。12.C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。（1）Si位于元素周期表第_周期第_族。（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_；Cu的基態(tài)原子最外層有_個電子。（3）用“”或“，（4）2H+ + NO3-e-=NO2 + H2O，正，隨著反應(yīng)進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進行，銅做負極反應(yīng)，電流方向相反?！窘馕觥浚?）硅元素為14號元素，故位

8、于元素周期表第三周期A族。（2）N為7號元素，故基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3，銅基態(tài)原子核外價電子排布式為3d102s1,故基態(tài)原子最外層有1個電子。（3）鋁和硅位于同周期，鋁在硅的前面，故原子半徑大于硅；N和O同周期，同周期電負性前小后大；金剛石和晶體硅均為原子晶體，原子晶體熔沸點與原子半徑呈反比，而碳原子半徑小于硅，故金剛石熔點高；CH4和SiH4都是分子晶體，均沒有氫鍵，所以直接根據(jù)相對分子質(zhì)量可以判斷SiH4沸點較高。（4）反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，則此時正極的電極反應(yīng)式是2H+ + NO3-e-=NO2+ H2O；溶液中的H+向正極即銅極移動

9、；濃硝酸具有強氧化性，隨著反應(yīng)進行鋁表面被氧化生成了氧化膜，阻礙其與濃硝酸反應(yīng)，故銅參與反應(yīng)變?yōu)樨摌O，電流方向改變。13.【解析】（1）銅電極上有氣泡冒出； B； （2）4H+NO3-+3e-=NO+2H2O（3）Cu2+的水解使溶液呈酸性，鉻與酸性溶液反應(yīng)生成氫氣，氣泡使生成的銅疏松；生成的銅和鉻形成原電池，使產(chǎn)生氫氣的速率加快解析：（1）銅鉻構(gòu)成原電池，鉻活潑性大于銅，故鉻作負極，銅作正極，正極上析出氫氣，故其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為有氣泡冒出；A、如果電解質(zhì)溶液中含有銀離子，鹽橋中就不能用飽和KCl瓊脂溶液，故錯誤；B、理論上1molCr溶解，轉(zhuǎn)移2mol電子，陰離子進入負極，陽離子進入

10、正極，故鹽橋中將有2molCl-進入左池，2molK+進入右池，正確；C、此過程中H+得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯誤；D、電子不能在電解質(zhì)溶液中移動，故錯誤；（2）圖2中Cu與稀硝酸反應(yīng)，負極為Cu，正極為Cr，生成NO氣體；電極反應(yīng)式為：4H+NO3-+3e-=NO+2H2O；（3）Cu2+的水解使溶液呈酸性，鉻與酸性溶液反應(yīng)生成氫氣，氣泡使生成的銅疏松；生成的銅和鉻形成原電池，使產(chǎn)生氫氣的速率加快；【思路點撥】本題考查了原電池的工作原理，為高頻考點，把握原電池的工作原理、正負極及電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大 。14.【答案】解析：根據(jù)蓋斯定律H= ，碘發(fā)生還原反應(yīng)，作為該電池的正極由圖產(chǎn)生H2極為陰極，知A為正極，B為負極。陽極室發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl2e=Cl2，由產(chǎn)物CO2、N2知CO(NH2)2在此室反應(yīng)被氧化，CO(NH2)2CO2N2，發(fā)生還原反應(yīng)的為Cl2，故方程式為CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl。陰極室2H2e=H2，陽極室產(chǎn)生的H通過質(zhì)子交換膜進入陰極室，從而使陰極室H濃度保持不變，pH與電解前相比不變。兩極共收集到的氣體n(氣體)13.44/22.40.6 molmCO(NH2)27.2 g【思路點撥】根據(jù)蓋斯定律求算總反應(yīng)的反應(yīng)熱；根據(jù)電解池兩極產(chǎn)物判斷陰陽極進而判斷外接電源的正負極。