2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 原電池 電解池2（含解析）

2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 原電池 電解池2（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、選擇題（本大題共10小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的）1.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A. 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B. 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C. 鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹D. 銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗2.用石墨作電極電解A1C13溶液時(shí)，下圖的電解過程變化曲線合理的是（ ）時(shí)間ABCD時(shí)間時(shí)間時(shí)間000077pHpH沉淀量沉淀量第2題圖3.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是( ) A.該電池能夠在高溫下工作 B.電池的負(fù)極反應(yīng)為: C.放電過程中, 從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移 D.在電池反應(yīng)中,每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體4.將鎂片.鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述正確的是()A.鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2B.鋁是電池的負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成C.該裝置的內(nèi).外電路中，均是電子的定向移動(dòng)形成電流D.該裝置開始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不必處理5.有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應(yīng)式為2H2+O22H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+2eH2O+CO2。該電池放電時(shí)，下列說法中正確的（）A.正極反應(yīng)為 B.向正極移動(dòng) C.電子由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極 D.電池中的物質(zhì)的量將逐漸減少融熔鹽6. 以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中P端通入CO2。通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。則下列說法中正確的是AX、Y兩端都必須用鐵作電極 B不可以用NaOH溶液作為電解液C陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O 2e= H2+ 2OH DX端為電解池的陽極7.現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（），其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）A當(dāng)外電路中有0.2mole轉(zhuǎn)移時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NABA極的電極反應(yīng)式為+ e=Cl+C電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極DB為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)8.右圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，下列敘述不正確的是 Aa 為電源的負(fù)極 BFe電極的電極反應(yīng)是4OH4e= 2H2OO2電解C通電一段時(shí)間后，鐵電極附近溶液先變紅D電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2+ Cl29.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡據(jù)此，下列敘述正確的是（）A鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極10.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A裝置陽極有紅色物質(zhì)析出 B裝置的總反應(yīng)為C裝置中a為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為D用裝置精煉銅，則a極為純銅，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液二 、填空（本大題共4小題）11.（14分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O，會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一。該法用Fe和石墨作電極電解含Cr2O的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，達(dá)到凈化目的。某科研小組利用以上方法處理污水，設(shè)計(jì)了熔融鹽電池和污水電解裝置如下圖所示。（1）Fe電極為 （填“M”或“N”）；電解時(shí) (填“能”或“不能”)否用Cu電極來代替Fe電極，理由是 。（2）陽極附近溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；陰極附近的沉淀有 。（3） 圖中熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池。已知，該熔融鹽電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是CH48e+4CO32=5CO2+2H2O，則正極的電極反應(yīng)式為 。（4）實(shí)驗(yàn)過程中，若電解池陰極材料質(zhì)量不變，產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，熔融鹽燃料電池消耗CH4的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。(5) 已知某含Cr2O的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5 mg·L1，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5 mg·L1。處理該廢水1 000 m3并達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)至少消耗鐵的質(zhì)量為 kg。12.C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。（1）Si位于元素周期表第_周期第_族。（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_；Cu的基態(tài)原子最外層有_個(gè)電子。（3）用“>”或“<”填空：原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)Al_SiN_O金剛石_晶體硅CH4_SiH4（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。 0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_,溶液中的H+向_極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是_。13.金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。Cr2+（1）銅鉻構(gòu)成原電池如右圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為： 。鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說法正確的是： A鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液B理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池C此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)D電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極，又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中 （2）如構(gòu)成圖2電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色。寫出正極電極反應(yīng)式： 。（3）某同學(xué)把已去掉氧化膜的鉻片直接投入氯化銅溶液時(shí)，觀察到了預(yù)料之外的現(xiàn)象：鉻片表面上的銅沒有緊密吸附在鉻片的表面而是呈蓬松的海綿狀；反應(yīng)一段時(shí)間后有大量氣泡逸出，且在一段時(shí)間內(nèi)氣泡越來越快，經(jīng)點(diǎn)燃能發(fā)出爆鳴聲，證明是氫氣。請(qǐng)解釋這兩種現(xiàn)象的原因_ 14.電化學(xué)原理在醫(yī)學(xué)醫(yī)療中有重要應(yīng)用。(1)碘可用作心臟起搏器電鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)如下： 則H=_；碘電極作為該電池的_極。(2)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2，其原理如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：直流電的負(fù)極為_(填“A”或“B”)；陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_、_；電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將_(填“增大”、“減小”或“不變”)；若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為_g(忽略氣體的溶解)。xx萬卷作業(yè)卷（原電池 電解池2）答案解析一 、選擇題1.【答案】D2.【答案】D 3.【答案】B4.解析：對(duì)NaOH溶液而言Al比Mg活潑，故Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Al4OH3e=AlO2H2O，故A.B兩項(xiàng)均不正確；內(nèi)電路是陰.陽離子定向移動(dòng)形成電流，故C項(xiàng)不正確；Al表面氧化膜不必另外處理，溶液中NaOH即可使其溶解，故D項(xiàng)正確。答案：D5.【答案】A【解析】本題考查原電池原理。A.轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同時(shí)，用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式就是正極反應(yīng)式，正極反應(yīng)為:，正確；B.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C.電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，錯(cuò)誤；D.根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式和正極反應(yīng)式，放電過程中電池中的物質(zhì)的量不變，錯(cuò)誤，故選A。6.【答案】C7.【答案】A 8.【答案】B9.分析：此為電解氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，電解時(shí)的陰極反應(yīng)為：2H+2eH2，或2H2O+2eH2+2OH，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl2eCl2，總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，陰極溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，以此回答題中各項(xiàng)問題解答：A、用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡，說明鉛筆做陰極，反應(yīng)為：2H+2eH2，或2H2O+2eH2+2OH，溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，故A錯(cuò)誤；B、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，在該電解池中，鉛筆做陰極，鉑片做陽極，故B錯(cuò)誤；C、鉛筆做陰極，反應(yīng)為：2H+2eH2，或2H2O+2eH2+2OH，有氫氣產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D、用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡，說明鉛筆做陰極，連接電源的負(fù)極，即a為負(fù)極，則b為正極，故D正確故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理及應(yīng)用，本題難度不大，做題時(shí)注意從反應(yīng)的現(xiàn)象判斷電解池的陰陽極入手來解答，注意把握電極反應(yīng)和溶液離子濃度的變化10.【答案】C 解析：A、應(yīng)該為陰極有紅色物質(zhì)析出，故A錯(cuò)誤；B、鐵比銅的還原性強(qiáng)，裝置是原電池，總反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B錯(cuò)誤； C、在燃料電池的負(fù)極，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D、根據(jù)電流方向知a為陽極，應(yīng)該是粗銅，b極應(yīng)該為純銅，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了原電池原理、電解池原理，理解時(shí)要與氧化還原反應(yīng)原理結(jié)合。二 、填空11.(1)M（1分） 不能（1分） 因陽極產(chǎn)生的Cu2不能還原Cr2O72-（2分）。(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O（2分） 有Cr(OH)3 (1分) Fe(OH)3（1分）(3)O2+2CO2+4e2CO32 （或2O2+4CO2+8e=4CO32） （2分）(5)336 （2分）12.答案：（1）三 A ，（2）1s22s22p3，1 （3）>，<，>，<（4）2H+ + NO3-e-=NO2 + H2O，正，隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，銅做負(fù)極反應(yīng)，電流方向相反。【解析】（1）硅元素為14號(hào)元素，故位于元素周期表第三周期A族。（2）N為7號(hào)元素，故基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3，銅基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為3d102s1,故基態(tài)原子最外層有1個(gè)電子。（3）鋁和硅位于同周期，鋁在硅的前面，故原子半徑大于硅；N和O同周期，同周期電負(fù)性前小后大；金剛石和晶體硅均為原子晶體，原子晶體熔沸點(diǎn)與原子半徑呈反比，而碳原子半徑小于硅，故金剛石熔點(diǎn)高；CH4和SiH4都是分子晶體，均沒有氫鍵，所以直接根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量可以判斷SiH4沸點(diǎn)較高。（4）反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，則此時(shí)正極的電極反應(yīng)式是2H+ + NO3-e-=NO2+ H2O；溶液中的H+向正極即銅極移動(dòng)；濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面被氧化生成了氧化膜，阻礙其與濃硝酸反應(yīng)，故銅參與反應(yīng)變?yōu)樨?fù)極，電流方向改變。13.【解析】（1）銅電極上有氣泡冒出； B； （2）4H+NO3-+3e-=NO+2H2O（3）Cu2+的水解使溶液呈酸性，鉻與酸性溶液反應(yīng)生成氫氣，氣泡使生成的銅疏松；生成的銅和鉻形成原電池，使產(chǎn)生氫氣的速率加快解析：（1）銅鉻構(gòu)成原電池，鉻活潑性大于銅，故鉻作負(fù)極，銅作正極，正極上析出氫氣，故其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為有氣泡冒出；A、如果電解質(zhì)溶液中含有銀離子，鹽橋中就不能用飽和KCl瓊脂溶液，故錯(cuò)誤；B、理論上1molCr溶解，轉(zhuǎn)移2mol電子，陰離子進(jìn)入負(fù)極，陽離子進(jìn)入正極，故鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池，正確；C、此過程中H+得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、電子不能在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，故錯(cuò)誤；（2）圖2中Cu與稀硝酸反應(yīng)，負(fù)極為Cu，正極為Cr，生成NO氣體；電極反應(yīng)式為：4H+NO3-+3e-=NO+2H2O；（3）Cu2+的水解使溶液呈酸性，鉻與酸性溶液反應(yīng)生成氫氣，氣泡使生成的銅疏松；生成的銅和鉻形成原電池，使產(chǎn)生氫氣的速率加快；【思路點(diǎn)撥】本題考查了原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，把握原電池的工作原理、正負(fù)極及電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大 。14.【答案】解析：根據(jù)蓋斯定律H= ，碘發(fā)生還原反應(yīng)，作為該電池的正極由圖產(chǎn)生H2極為陰極，知A為正極，B為負(fù)極。陽極室發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl2e=Cl2，由產(chǎn)物CO2、N2知CO(NH2)2在此室反應(yīng)被氧化，CO(NH2)2CO2N2，發(fā)生還原反應(yīng)的為Cl2，故方程式為CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl。陰極室2H2e=H2，陽極室產(chǎn)生的H通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，從而使陰極室H濃度保持不變，pH與電解前相比不變。兩極共收集到的氣體n(氣體)13.44/22.40.6 mol mCO(NH2)27.2 g【思路點(diǎn)撥】根據(jù)蓋斯定律求算總反應(yīng)的反應(yīng)熱；根據(jù)電解池兩極產(chǎn)物判斷陰陽極進(jìn)而判斷外接電源的正負(fù)極。