高考浙江化學(xué)(卷)答案解析

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1、2013年浙江高考化學(xué)試卷評析2013年浙江高考理綜化學(xué)試卷的命題嚴(yán)格遵守考試說明，體現(xiàn)考試說明的權(quán)威作用和指導(dǎo)作用，全卷試題的命題思路和考查知能范圍均與考試說明吻合。進(jìn)一步說明 高考備考誰不按考試說明安排復(fù)習(xí)而沉溺于“題?！?，誰就會“吃虧” “受苦”且勞而無 功或勞而少功。7、下列說法不正確的是A.多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料B. pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷C.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有神（As）元素，該As元素最有可能取代了普通 DNA鏈中的P元素D. CHCH-CH2和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物。-CHCH2-O-C 上,該反應(yīng)符合綠 OCH3O色化學(xué)的原則【解析

2、】A選項：氫氧燃料電池要求電極必須多孔具有很強(qiáng)的吸附能力，并具一定的催化作 用，同時增大氣固的接觸面積，提高反應(yīng)速率。C選項：As和P同主族。甲基環(huán)氧乙烷與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成聚碳酸酯，原子利用率達(dá)到100%,生成的聚碳酸酯易降解生成無毒無害物質(zhì)，所以此反應(yīng)符合綠色化學(xué)原則。B選項：pH計可用于酸堿中和滴定終點的判斷。8、下列說法正確的是A.實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒-溶解一過濾一萃取B,用乙醇和濃H2SQ制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C.氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中 D.將（NH4）2SO4、CuSQ溶液分別加入蛋白

3、質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變【解析】A選項：實驗室從海帶提取單質(zhì)碘缺少了氧化過程，萃取后還要分液。B選項：用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時必須使溫度迅速提高至約170C,不可能是水浴加熱（水浴加熱溫度最高只能達(dá)到100C）。D選項：蛋白質(zhì)溶?中加入飽和 （NH4”SQ溶液發(fā)生鹽析（鹽析是 可逆過程，不破壞蛋白質(zhì)的生理活性，加水后又溶解），蛋白質(zhì)溶液中加入 CuSQ等重金屬鹽溶液變性析出（變性是不可逆過程，蛋白質(zhì)失去了生理活性，加水不再溶解）。C選項：通常認(rèn)為是 C替換氧化鋁中的 O2一而形成可溶性的氯化物，所以鋁表面的氧化膜易被Cl破壞。9、短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期

4、表的位置如表所示，其中 X元素的原子內(nèi)層電XYZWQ子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是A.鈉與W可能形成Na2W2化合物B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電C. W得電子能力比Q強(qiáng)D. X有多種同素異形體，而 Y不存在同素異形體【解析】由“ X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半”可推出 X為C,因此Y為O, Z為Si, W為S, Q為Cl。A選項：Na和S可形成類似于 Na2O 2的Na2*。Z與丫組成的物 質(zhì)是SiQ, SiO2是原子晶體，熔融時不能導(dǎo)電。 C選項：S得電子能力比 Cl弱。D選項：C、 O元素都能形成多種同素異形體。10、下列說法正確的是A.按系統(tǒng)命名法，化合

5、物的名稱是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等C.苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色?H OH ?Hd.結(jié)構(gòu)片段為、dyYYS，的高聚物，其單體是甲醛和苯酚【解析】A選項：題給化合物正確的名稱為2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。B選項：苯甲酸的分子式為C7H6O2,可將分子式變形為 GH6CC2,因此等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消 耗氧氣的量相等。C選項：苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。11、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，

6、藍(lán)色逐漸變淺。已知：3%+6OH =IO3 +5I +3H2O下列說法不正確的是A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e =H2 T +2OHB.電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIQ+3H2 T010203040-4Jd.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變【解析】電解的電極反應(yīng)為：陽極 2I -2e = I2左側(cè)溶液變藍(lán)色3I2+6OH =IO3 +5I+3H2O 一段時間后，藍(lán)色變淺。陰離子交氤右側(cè)移動陰極 2H2O+2e =H2 T +2OH 右側(cè)放出氫氣如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜：電極反應(yīng)為：陽極

7、22e= I2多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極陰極 2H2O+2e =H2 T +2OH保證兩邊溶液呈電中性12、25 c時，用濃度為 0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定 20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的 三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZv HYv HXB.根據(jù)滴定曲線，可得 Ka(HY) 10 5C.將上述HX、HY溶液等體積混合后， 用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X )c(Y )c(OH )c(H+)+Ka(HY) c(HY)D. HY與 HZ 混合，達(dá)到平衡時： c

8、(H )= -+ c(Z ) +c(OH )C(Y )【解析】濃度均為 0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ,根據(jù)滴定曲線0點三種酸的pH可 得到HZ是強(qiáng)酸，HY和HX是弱酸，(!酸性：HY HX。因此，同溫同濃度時，三種酸的導(dǎo)電性：HZ HY HX。B選項：當(dāng)NaOH溶液滴加到10 mL時，溶液中c(HY) = c(Y-),即Ka(HY) c(H+)=10 pH=10 5O C選項：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，HY早被完全中和， 所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY HX,即X一的水解程度大于 Y ,溶液中c(Y )c(X )。D選項：HY與HZ混合，溶液

9、的電荷守恒式為：c(H+尸c(Y )+c(Z ) +c(OH ),又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：Ka(HY)=+c(H ) c(Y )c(HY)即有：c(Y )=Ka(HY) c(HY)c(H+)所以達(dá)平衡后：c(H+)=Ka(HY) c(HY)+c(H)+ c(Z ) +c(OH )13、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽 作內(nèi)、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分, 取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗:焰色反應(yīng)試液NaOH (aq)N&CQ(aq)連士于M溶液,無銀鏡產(chǎn)生(現(xiàn)象2)水浴加熱觀察到黃色火焰(現(xiàn)象1)HO型無沉淀(現(xiàn)象3)Ob (aq)白色沉捉(現(xiàn)象4)KSCN(aq).血

10、紅色(現(xiàn)象5)已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OHb沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。 該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A .根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試?中含有 Na+B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有 Ca2+,但沒有Mg2+ 2+D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有 Fe【解析】A選項：因加入了 NaOH (aq)和Na2CC3(aq),在濾液中引入了 Na+,不能根據(jù)濾液焰 色反應(yīng)的黃色火焰判斷試液是否含Na+O B選項：試液是葡萄糖酸鹽溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D選項：溶液加入 H2O2后再滴加KS

11、CN(aq尿血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+。正確的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq汴顯血紅色，再滴入滴加H2O2顯血紅色，證明溶液中只含F(xiàn)e2+。若此前各步均沒有遇到氧化劑，則可說明葡萄糖酸鹽試液中只含F(xiàn)e2+oC選項：根據(jù)“控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)j沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在過濾除去Fe(OH)3的濾液中分別加入NH3 H2O(aq)和Na2CO3(aq),加入NH3 H2O(aq)不產(chǎn)生沉淀說明濾液中不含Mg2+,加入NazCQ(aq)產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含Ca2+。ks5u26、氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。

12、將 6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2 (已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生 H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫匠龊土硪环N單質(zhì)氣體丙， 丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：(1)甲的化學(xué)式是 ;乙的電子式是 。(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 -o(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是 (用化學(xué)式表示)。(4)乙在加熱條件下與 CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有CU2O,請設(shè)計實驗方案驗證之 。(已知 Cu2O+2H+=Cu

13、+Cu2+H2O)(5)甲與乙之間 (填“可能”或“不可能)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 修，判斷理由是 ?！窘馕觥俊皢钨|(zhì)氣體丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L” 一一丙為N2,化合物乙分解得到 H2和N2,化合物乙為NH4H, NH4H有NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物。6.00 g化合物甲分解得到 短周期元素的金屬單質(zhì)和0.3 molH2,而短周期元素的金屬單質(zhì)的質(zhì)量為5.4 g;化合物甲與水反應(yīng)生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明該沉淀可能是 Al(OH)3,進(jìn)而可判定化合物甲為AIH3。涉及的反應(yīng)為：心小川他化劑a.甲、乙受熱分解：2AIH3 =2Al+3H2 T 2 NH4H=N2 T +5%

14、Tb.甲與水反應(yīng)：2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2 T 木c. 2NH4H+5CuO=5Cu+ N T +5%。d.化合物甲與乙可能發(fā)生的反應(yīng)：2AIH3+ 2NH4H =2Al+N2 T +8H2 T化合物甲和乙的組成中都含一1價H, 一1價H還原性很強(qiáng)，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生叱；且2Al+3化合價降低6,2NH4H中8H+1化合價降低8,化合價共降低14;2AI%中611和2NH4H 中2H化合價升高8, 2NH4H中2N3化合價升高6,化合價共升高14。H9 NH4H電子式：H第(4)題的實驗設(shè)計是 1992年全國高考題的再現(xiàn)：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反

15、應(yīng)生成 Cu2+和Cu?，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeC3稀溶?及pH試紙，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Ci2Oo實驗方案設(shè)計的關(guān)鍵是 Cu2O溶解而Cu不溶解：Cu2O為堿性氧化物；不能選用具有 強(qiáng)氧化性的試劑，否則 Cu被氧化為Cu2+。實驗方案設(shè)計的表述：簡述操作步驟，復(fù)述實驗現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象作出判斷?！敬鸢浮咳∩倭糠磻?yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有C3O;若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物 Cu中不含Cu2Oo【點評】本題要求根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其計算進(jìn)行推理，考查了化學(xué)式、電子式、化學(xué)方

16、程式的正確書寫，根據(jù)題給信息設(shè)計實驗的能力，并要求根據(jù)物質(zhì)的組成判斷物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 本題完全依據(jù)2013年考試說明樣卷對應(yīng)試題的模式進(jìn)行命題。28、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥一一柳胺酚。 回答下列問題：已知:(1)對于柳胺酚，下列說法正確的是ks5uA.1 mol柳胺酚最多可以和 2 molNaOH反應(yīng)B.不發(fā)生硝化反應(yīng)C.可發(fā)生水解反應(yīng)D.可與澳發(fā)生取代反應(yīng)(2)寫出A fB反應(yīng)所需的試劑。(3)寫出B fC的化學(xué)方程式 。(4)寫出化合物 F的結(jié)構(gòu)簡式 。(5)寫出同時符合下列條件的 F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 (寫出3種)。屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫

17、原子；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設(shè)計合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:CH3CHOO2催化劑CH3COOHCHCH20H濃 H2soiCH3COOCHCH3【解析】根據(jù)合成路線，由柳胺酚的分子結(jié)構(gòu)可逆推出F為鄰羥基苯甲酸E為 H0NH2 , 口為 hoI I OHN02，C 為 NaO-N02，C- OHIIOB為Cl I(一)NO2 , A 為 Cl 柳胺酚分子中含酚羥基一一具有酸性、酰胺鍵(類似于肽鍵)一一發(fā)生水解反應(yīng)。1 mol柳胺酚最多可以和 3 mol NaOH反應(yīng)，苯環(huán)上可以發(fā)生硝化反應(yīng)，苯環(huán)上酚羥基鄰對位的氫可 以發(fā)生澳代反應(yīng)，1mol柳胺酚與B2反應(yīng)最多可以消耗 4 molB2?！敬鸢浮?1) CD(2)濃硝酸和濃硫酸 ks5u(3)“a(4)見解析Cl + 2NaOH H20 O2N T0Na + NaC+H20CH2=CH(6)催化劑十 加成脫氫CACH=CB 催化劑4 1 CH-CH2【點評】今年高考有機(jī)試題較前三年的都較容易?？疾榈膬?nèi)容都是有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識 一一辨認(rèn)分子結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)，抓官能團(tuán)性質(zhì)；有機(jī)分子結(jié)構(gòu)式、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的正確書寫；同分異構(gòu)體概念及其有機(jī)合成流程的正確表示。能力要求是依據(jù)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識采取逆向推理，從而得出各有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)有機(jī)合成路線回答相關(guān)問題。