高考浙江化學(卷)答案解析

2013年浙江高考化學試卷評析2013年浙江高考理綜化學試卷的命題嚴格遵守考試說明，體現(xiàn)考試說明的權威作用和指導作用，全卷試題的命題思路和考查知能范圍均與考試說明吻合。進一步說明 高考備考誰不按考試說明安排復習而沉溺于“題海” ，誰就會“吃虧” “受苦”且勞而無 功或勞而少功。7、下列說法不正確的是A.多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料B. pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷C.科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有神（As）元素，該As元素最有可能取代了普通 DNA鏈中的P元素D. CHCH-CH2和CO2反應生成可降解聚合物。-CHCH2-O-C 上,該反應符合綠 OCH3O色化學的原則【解析】A選項：氫氧燃料電池要求電極必須多孔具有很強的吸附能力，并具一定的催化作 用，同時增大氣固的接觸面積，提高反應速率。C選項：As和P同主族。甲基環(huán)氧乙烷與二氧化碳在一定條件下反應生成聚碳酸酯，原子利用率達到100%,生成的聚碳酸酯易降解生成無毒無害物質，所以此反應符合綠色化學原則。B選項：pH計可用于酸堿中和滴定終點的判斷。8、下列說法正確的是A.實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣灼燒-溶解一過濾一萃取B,用乙醇和濃H2SQ制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度C.氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中 D.將（NH4）2SO4、CuSQ溶液分別加入蛋白質溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質變【解析】A選項：實驗室從海帶提取單質碘缺少了氧化過程，萃取后還要分液。B選項：用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時必須使溫度迅速提高至約170C,不可能是水浴加熱（水浴加熱溫度最高只能達到100C）。D選項：蛋白質溶?中加入飽和 （NH4”SQ溶液發(fā)生鹽析（鹽析是 可逆過程，不破壞蛋白質的生理活性，加水后又溶解），蛋白質溶液中加入 CuSQ等重金屬鹽溶液變性析出（變性是不可逆過程，蛋白質失去了生理活性，加水不再溶解）。C選項：通常認為是 C替換氧化鋁中的 O2一而形成可溶性的氯化物，所以鋁表面的氧化膜易被Cl破壞。9、短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中 X元素的原子內(nèi)層電XYZWQ子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是A.鈉與W可能形成Na2W2化合物B.由Z與Y組成的物質在熔融時能導電C. W得電子能力比Q強D. X有多種同素異形體，而 Y不存在同素異形體【解析】由“ X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半”可推出 X為C,因此Y為O, Z為Si, W為S, Q為Cl。A選項：Na和S可形成類似于 Na2O 2的Na2*。Z與丫組成的物 質是SiQ, SiO2是原子晶體，熔融時不能導電。 C選項：S得電子能力比 Cl弱。D選項：C、 O元素都能形成多種同素異形體。10、下列說法正確的是A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B.等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等C.苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色?H OH ?Hd.結構片段為、dyYYS，的高聚物，其單體是甲醛和苯酚【解析】A選項：題給化合物正確的名稱為2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。B選項：苯甲酸的分子式為C7H6O2,可將分子式變形為 GH6CC2,因此等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消 耗氧氣的量相等。C選項：苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。11、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3%+6OH =IO3 +5I +3H2O下列說法不正確的是A.右側發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e =H2 T +2OHB.電解結束時，右側溶液中含有IO3C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O=KIQ+3H2 T010203040-4Jd.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變【解析】電解的電極反應為：陽極 2I -2e = I2左側溶液變藍色3I2+6OH =IO3 +5I+3H2O 一段時間后，藍色變淺。陰離子交氤右側移動陰極 2H2O+2e =H2 T +2OH 右側放出氫氣如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜：電極反應為：陽極22e= I2多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極陰極 2H2O+2e =H2 T +2OH保證兩邊溶液呈電中性12、25 c時，用濃度為 0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定 20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的 三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZv HYv HXB.根據(jù)滴定曲線，可得 Ka(HY) 10 5C.將上述HX、HY溶液等體積混合后， 用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X )>c(Y )>c(OH )>c(H+)+Ka(HY) c(HY)D. HY與 HZ 混合，達到平衡時： c(H )= -+ c(Z ) +c(OH )C(Y )【解析】濃度均為 0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ,根據(jù)滴定曲線0點三種酸的pH可 得到HZ是強酸，HY和HX是弱酸，(!酸性：HY> HX。因此，同溫同濃度時，三種酸的導電性：HZ> HY> HX。B選項：當NaOH溶液滴加到10 mL時，溶液中c(HY) = c(Y-),即Ka(HY) c(H+)=10 pH=10 5O C選項：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時，HY早被完全中和， 所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY> HX,即X一的水解程度大于 Y ,溶液中c(Y )>c(X )。D選項：HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H+尸c(Y )+c(Z ) +c(OH ),又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：Ka(HY)=+c(H ) c(Y )c(HY)即有：c(Y )=Ka(HY) c(HY)c(H+)所以達平衡后：c(H+)=Ka(HY) c(HY)+c(H)+ c(Z ) +c(OH )13、現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽 作內(nèi)、鎂、鈣、鐵)的復合劑，某同學為了確認其成分, 取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗:焰色反應試液NaOH (aq)N&CQ(aq)連士于M溶液,無銀鏡產(chǎn)生(現(xiàn)象2)水浴加熱觀察到黃色火焰(現(xiàn)象1)HO型無沉淀(現(xiàn)象3)>Ob (aq)白色沉捉(現(xiàn)象4)KSCN(aq).血紅色(現(xiàn)象5)已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OHb沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。 該同學得出的結論正確的是A .根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試?中含有 Na+B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有 Ca2+,但沒有Mg2+ 2+D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有 Fe【解析】A選項：因加入了 NaOH (aq)和Na2CC3(aq),在濾液中引入了 Na+,不能根據(jù)濾液焰 色反應的黃色火焰判斷試液是否含Na+O B選項：試液是葡萄糖酸鹽溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應。D選項：溶液加入 H2O2后再滴加KSCN(aq尿血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+。正確的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq汴顯血紅色，再滴入滴加H2O2顯血紅色，證明溶液中只含F(xiàn)e2+。若此前各步均沒有遇到氧化劑，則可說明葡萄糖酸鹽試液中只含F(xiàn)e2+oC選項：根據(jù)“控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)j沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在過濾除去Fe(OH)3的濾液中分別加入NH3 H2O(aq)和Na2CO3(aq),加入NH3 H2O(aq)不產(chǎn)生沉淀說明濾液中不含Mg2+,加入NazCQ(aq)產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含Ca2+。ks5u26、氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將 6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2 (已折算成標準狀況)。甲與水反應也能產(chǎn)生 H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫匠龊土硪环N單質氣體丙， 丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：(1)甲的化學式是 ;乙的電子式是 。(2)甲與水反應的化學方程式是 -o(3)氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是 (用化學式表示)。(4)乙在加熱條件下與 CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式 。 有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有CU2O,請設計實驗方案驗證之 。(已知 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)(5)甲與乙之間 (填“可能”或“不可能)發(fā)生反應產(chǎn)生 修，判斷理由是 ?！窘馕觥俊皢钨|氣體丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L” 一一丙為N2,化合物乙分解得到 H2和N2,化合物乙為NH4H, NH4H有NH4+和H-構成的離子化合物。6.00 g化合物甲分解得到 短周期元素的金屬單質和0.3 molH2,而短周期元素的金屬單質的質量為5.4 g;化合物甲與水反應生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明該沉淀可能是 Al(OH)3,進而可判定化合物甲為AIH3。涉及的反應為：心小川他化劑a.甲、乙受熱分解：2AIH3 =2Al+3H2 T 2 NH4H=N2 T +5% Tb.甲與水反應：2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2 T 木c. 2NH4H+5CuO=5Cu+ N T +5%。d.化合物甲與乙可能發(fā)生的反應：2AIH3+ 2NH4H =2Al+N2 T +8H2 T化合物甲和乙的組成中都含一1價H, 一1價H還原性很強，可發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生叱；且2Al+3化合價降低6,2NH4H中8H+1化合價降低8,化合價共降低14;2AI%中611和2NH4H 中2H化合價升高8, 2NH4H中2N3化合價升高6,化合價共升高14。H9 «NH4H電子式：H第(4)題的實驗設計是 1992年全國高考題的再現(xiàn)：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成 Cu2+和Cu?，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeC3稀溶?及pH試紙，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Ci2Oo實驗方案設計的關鍵是 Cu2O溶解而Cu不溶解：Cu2O為堿性氧化物；不能選用具有 強氧化性的試劑，否則 Cu被氧化為Cu2+。實驗方案設計的表述：簡述操作步驟，復述實驗現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象作出判斷?！敬鸢浮咳∩倭糠磻a(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，證明產(chǎn)物Cu中含有C3O;若溶液不變藍色，證明產(chǎn)物 Cu中不含Cu2Oo【點評】本題要求根據(jù)物質的性質及其計算進行推理，考查了化學式、電子式、化學方程式的正確書寫，根據(jù)題給信息設計實驗的能力，并要求根據(jù)物質的組成判斷物質的化學性質。 本題完全依據(jù)2013年考試說明樣卷對應試題的模式進行命題。28、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥一一柳胺酚。 回答下列問題：已知:(1)對于柳胺酚，下列說法正確的是ks5uA.1 mol柳胺酚最多可以和 2 molNaOH反應B.不發(fā)生硝化反應C.可發(fā)生水解反應D.可與澳發(fā)生取代反應(2)寫出A fB反應所需的試劑。(3)寫出B fC的化學方程式 。(4)寫出化合物 F的結構簡式 。(5)寫出同時符合下列條件的 F的同分異構體的結構簡式 (寫出3種)。屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子；能發(fā)生銀鏡反應(6)以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:CH3CHOO2催化劑CH3COOHCHCH20H濃 H2soiCH3COOCHCH3【解析】根據(jù)合成路線，由柳胺酚的分子結構可逆推出F為鄰羥基苯甲酸E為 H0NH2 , 口為 hoI I OHN02，C 為 NaO-N02，C- OHIIOB為Cl I(一)NO2 , A 為 Cl °柳胺酚分子中含酚羥基一一具有酸性、酰胺鍵(類似于肽鍵)一一發(fā)生水解反應。1 mol柳胺酚最多可以和 3 mol NaOH反應，苯環(huán)上可以發(fā)生硝化反應，苯環(huán)上酚羥基鄰對位的氫可 以發(fā)生澳代反應，1mol柳胺酚與B2反應最多可以消耗 4 molB2?！敬鸢浮?1) CD(2)濃硝酸和濃硫酸 ks5u(3)“a(4)見解析Cl + 2NaOH H20 O2N T0Na + NaC+H20CH2=CH(6)催化劑十 加成脫氫CACH=CB 催化劑4 1 CH-CH2【點評】今年高考有機試題較前三年的都較容易?？疾榈膬?nèi)容都是有機化學的基礎知識 一一辨認分子結構中的官能團，抓官能團性質；有機分子結構式、有機化學反應方程式的正確書寫；同分異構體概念及其有機合成流程的正確表示。能力要求是依據(jù)有機化學基礎知識采取逆向推理，從而得出各有機化合物的結構，再根據(jù)有機合成路線回答相關問題。