《新魯教版 2014-2015第一學(xué)期周知識(shí)清單 第10周 第五單元 第一、二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 化學(xué)反應(yīng)的表示》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新魯教版 2014-2015第一學(xué)期周知識(shí)清單 第10周 第五單元 第一、二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 化學(xué)反應(yīng)的表示（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流新魯教版 2014-2015第一學(xué)期周知識(shí)清單 第10周 第五單元 第一、二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 化學(xué)反應(yīng)的表示.精品文檔.第10周化學(xué)知識(shí)清單 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)班級(jí)_ 姓名 _第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒（1課時(shí)）知識(shí)點(diǎn)（關(guān)鍵是理解）質(zhì)量守恒定律 1、內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、正確理解質(zhì)量守恒定律：注意以下2點(diǎn)： （1）注意“參加”兩字，是指實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，沒有參加反應(yīng)的不算，如：反應(yīng)后剩余的、不參與反應(yīng)的雜質(zhì)、溶液中不參加反應(yīng)的水等。 （2）“各物質(zhì)的
2、質(zhì)量總和”中的“各物質(zhì)”不僅包括反應(yīng)物或生成物中的固體、液體、也包括氣體。3、質(zhì)量守恒的原因：從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)角度分析的。從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類沒變、原子數(shù)目沒變、原子質(zhì)量沒變，所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 4、化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)的過程歸納為：六個(gè)不變、兩個(gè)一定變、兩個(gè)可能變：六個(gè)不變兩個(gè)一定變兩個(gè)可能變宏觀物質(zhì)總質(zhì)量元素種類元素質(zhì)量物質(zhì)種類元素化合價(jià)微觀原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量分子種類分子數(shù)目 5、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用： （1）利用質(zhì)量守恒定律確定反應(yīng)物和生成物的元素組成或化學(xué)式。（2）利用質(zhì)量守恒定律確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量
3、，解決實(shí)際問題。運(yùn)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： （1）質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。 （2）“質(zhì)量守恒”，不包括諸如體積等方面的守恒。實(shí)際上，化學(xué)反應(yīng)前后“體積并不一定守恒”。 （3）質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”指的是參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量或者是所有生成物的總質(zhì)量。運(yùn)用時(shí)不能遺漏反應(yīng)物或生成物，尤其是不能遺漏氣態(tài)物質(zhì)。 （4）在做驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，如果有氣體參與反應(yīng)，或反應(yīng)有氣體生成時(shí)，必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。 （5）在化學(xué)變化中，提供的反應(yīng)物不一定都恰好完全反應(yīng)。沒有參加反應(yīng)的不能算在生成物的總質(zhì)量上。依據(jù)上知識(shí)清單做好下列考題（會(huì)應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題）：1、（2
4、014泰安）實(shí)驗(yàn)室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣，其原因是（）A都屬于氧化物B都含有氧氣C都含有氧氣分子D都含有氧元素2、（2014 廣西崇左）在化學(xué)反應(yīng)A+B2=AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是（ ）A.10g B. 13g C. 16g D. 18g3、（2013濰坊）現(xiàn)有10gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（） A5：1B4：1C2：1D1：14、現(xiàn)有32g某可燃物質(zhì)在密閉容器中完全燃燒后，測(cè)得生成88g二氧化碳?xì)怏w和72g水蒸氣，則下
5、列說法正確的是（ ）A.該可燃物一定含有碳、氫、氧三種元素 B.該可燃物只含有碳、氫兩種元素C.該可燃物一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D.此反應(yīng)是置換反應(yīng)5、（2014蘭州）把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是（ ）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量（g）5.2X7.22.8 Aa和c是反應(yīng)物Bd一定是催化劑 CX=2.0g D該反應(yīng)是化合反應(yīng)6、（2014聊城）下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。你認(rèn)為下列說法正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)
6、前后原子個(gè)數(shù)沒有改變 B分子是化學(xué)變化中的最小微粒C反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒有改變 D該反應(yīng)中分子的種類和原子的種類均沒有改變7、（2013濰坊）漂白粉在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2Ca（ClO）2+X+2H2O，其中X的化學(xué)式是（） ACaO BCaH2 CCa（ClO3）2 DCaCl28、(2013年綏化)某有機(jī)物4.4 g在氧氣中充分燃燒，生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。則該物質(zhì)是由_元素組成的，如果該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是44，該物質(zhì)的化學(xué)式為_。9、（2014昆明）下列是初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：（1）A中紅
7、磷必須足量的原因是 ；（2）B中玻璃棒的作用是 ；（3）C中反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律 （填“是”或“否”）第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示（第1課時(shí)新課、第2課時(shí)練習(xí)）知識(shí)點(diǎn)（理解、熟記）一、化學(xué)方程式的定義及意義（重點(diǎn)、考點(diǎn)）1、化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子 2、化學(xué)方程式的意義（例：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O）（1）表示反應(yīng)物是氫氣和氧氣；生成物是水；反應(yīng)條件是點(diǎn)燃 （2）表示參加反應(yīng)的粒子個(gè)數(shù)比（系數(shù)比）：H2：O2：H2O=2:1:2（3）參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量比（系數(shù)化學(xué)式量）比：H2：O2：H2O =2（12）:162:2（12+16）=4：32：36=1:8:
8、9 讀法：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成36份質(zhì)量的水。 二、化學(xué)方程式的書寫（重點(diǎn)、難點(diǎn)、考點(diǎn)）1化學(xué)方程式書寫的原則：（1）必須遵守質(zhì)量守恒定律；（2）必須以客觀事實(shí)為依據(jù)。 2化學(xué)方程式書寫步驟： （1）描述反應(yīng)事實(shí)：短線左寫反應(yīng)物的化學(xué)式，在短線上方注明反應(yīng)條件，短線右寫生成物的化學(xué)式，同時(shí)注明生成物的狀態(tài)。（反應(yīng)條件如：點(diǎn)燃，加熱（），通電，高溫、催化劑等；生成物的狀態(tài)：如果反應(yīng)物中沒有氣體參加，生成物中有氣體，則用“”注明；如果在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，生成了沉淀物，則用“”注明。）（2）配平：即配平化學(xué)方程式。常用的方法有“奇數(shù)配偶數(shù)法”、“最小公倍數(shù)法”。 3根
9、據(jù)微觀示意圖書寫化學(xué)反應(yīng)方程式。首先，根據(jù)圖判斷出圖中各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，化學(xué)計(jì)量數(shù)就等于畫出的分子個(gè)數(shù)（省去了配平）；其次，弄清分子的結(jié)構(gòu)，寫出化學(xué)式，元素符號(hào)排列順序按圖示不變。如下圖所示第一種物質(zhì)：表示了兩個(gè)分子，一個(gè)分子中有1個(gè)鈉原子、1個(gè)氯原子、2個(gè)氧原子，即為2NaClO2（次氯酸鈉）。例，制取ClO2的反應(yīng)過程示意圖如下： 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO2+Cl2 = 2NaCl+2ClO2依據(jù)上知識(shí)清單做好下列考題（會(huì)應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題）：1、（2013泰安）關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正確的是（）A甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B1
10、個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子D1 g CH4和2 g O2在點(diǎn)燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O2、（2014煙臺(tái)）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，其微觀示意圖如下所示：下列說法正確的是（ ） A圖中表示化合物的是“” B該反應(yīng)類型為化合反應(yīng) C該反應(yīng)中反應(yīng)物兩種分子的個(gè)數(shù)比為31 D反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變3、（2014北京）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A2P+5O2 P2O5B2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C2CO+O22CO2DH2
11、SO4+NaOHNaSO4+H2O 4、（2014內(nèi)江）下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（ ）A.HCl + NaOH = NaCl + H2O B.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2C.CaO + H2O = Ca(OH)2 D.MgCl2 Mg + Cl25、（2014臨沂）以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖(表示氧原子，表示氫原子) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； 以上變化的基本反應(yīng)類型是_； 結(jié)合上圖，從原子、分子的角度分析，在化學(xué)反應(yīng)過程中，_可分，而_不能再分。6、（2014南充）（1）學(xué)校運(yùn)動(dòng)會(huì)上短跑項(xiàng)目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3，MnO2和紅磷，當(dāng)扣動(dòng)扳機(jī)時(shí)，撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱
12、量使KClO3分解產(chǎn)生O2 ，同時(shí)生成KCl。 并引燃紅磷產(chǎn)生白煙試分別寫這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式 基本反應(yīng)類型是 （2）“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O，則X的化學(xué)式為 求出NaClO中氯元素化合價(jià)并在該化學(xué)式中表示出來：_7、寫出下列化學(xué)方程式，并在括號(hào)里注明基本反應(yīng)類型：（1）水的電解：_ ( )（2）利用雙氧水和二氧化錳制取氧氣：_ ( )（3）鎂在空氣中的燃燒：_ ( )（4）鐵在氧氣中的燃燒：_ ( )（5）紅磷在空氣中的燃燒：_( )（6）碳在氧氣中的燃燒：_ ( )（7）氫氣在空氣中的燃燒：_( )
新魯教版 2014-2015第一學(xué)期周知識(shí)清單 第10周 第五單元 第一、二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 化學(xué)反應(yīng)的表示
