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新魯教版 2014-2015第一學(xué)期周知識清單 第10周 第五單元 第一、二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 化學(xué)反應(yīng)的表示

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新魯教版 2014-2015第一學(xué)期周知識清單 第10周 第五單元 第一、二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 化學(xué)反應(yīng)的表示

【精品文檔】如有侵權(quán),請聯(lián)系網(wǎng)站刪除,僅供學(xué)習(xí)與交流新魯教版 2014-2015第一學(xué)期周知識清單 第10周 第五單元 第一、二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 化學(xué)反應(yīng)的表示.精品文檔.第10周化學(xué)知識清單 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)班級_ 姓名 _第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒(1課時)知識點(關(guān)鍵是理解)質(zhì)量守恒定律 1、內(nèi)容:質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、正確理解質(zhì)量守恒定律:注意以下2點: (1)注意“參加”兩字,是指實際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量,沒有參加反應(yīng)的不算,如:反應(yīng)后剩余的、不參與反應(yīng)的雜質(zhì)、溶液中不參加反應(yīng)的水等。 (2)“各物質(zhì)的質(zhì)量總和”中的“各物質(zhì)”不僅包括反應(yīng)物或生成物中的固體、液體、也包括氣體。3、質(zhì)量守恒的原因:從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)角度分析的。從微觀上看,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類沒變、原子數(shù)目沒變、原子質(zhì)量沒變,所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 4、化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系:化學(xué)反應(yīng)的過程歸納為:六個不變、兩個一定變、兩個可能變:六個不變兩個一定變兩個可能變宏觀物質(zhì)總質(zhì)量元素種類元素質(zhì)量物質(zhì)種類元素化合價微觀原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量分子種類分子數(shù)目 5、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用: (1)利用質(zhì)量守恒定律確定反應(yīng)物和生成物的元素組成或化學(xué)式。(2)利用質(zhì)量守恒定律確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量,解決實際問題。運用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意以下幾點: (1)質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化,不包括物理變化。 (2)“質(zhì)量守恒”,不包括諸如體積等方面的守恒。實際上,化學(xué)反應(yīng)前后“體積并不一定守恒”。 (3)質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”指的是參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量或者是所有生成物的總質(zhì)量。運用時不能遺漏反應(yīng)物或生成物,尤其是不能遺漏氣態(tài)物質(zhì)。 (4)在做驗證質(zhì)量守恒定律時,如果有氣體參與反應(yīng),或反應(yīng)有氣體生成時,必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。 (5)在化學(xué)變化中,提供的反應(yīng)物不一定都恰好完全反應(yīng)。沒有參加反應(yīng)的不能算在生成物的總質(zhì)量上。依據(jù)上知識清單做好下列考題(會應(yīng)用基礎(chǔ)知識解決實際問題):1、(2014泰安)實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣,其原因是()A都屬于氧化物B都含有氧氣C都含有氧氣分子D都含有氧元素2、(2014 廣西崇左)在化學(xué)反應(yīng)A+B2=AB2中,A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應(yīng),則生成AB2的質(zhì)量是( )A.10g B. 13g C. 16g D. 18g3、(2013濰坊)現(xiàn)有10gA和足量的B混合加熱,A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng),10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是() A5:1B4:1C2:1D1:14、現(xiàn)有32g某可燃物質(zhì)在密閉容器中完全燃燒后,測得生成88g二氧化碳?xì)怏w和72g水蒸氣,則下列說法正確的是( )A.該可燃物一定含有碳、氫、氧三種元素 B.該可燃物只含有碳、氫兩種元素C.該可燃物一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素 D.此反應(yīng)是置換反應(yīng)5、(2014蘭州)把一定質(zhì)量的a,b,c,d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時間后,測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下,下列說法中正確的是( )物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量(g)6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量(g)5.2X7.22.8 Aa和c是反應(yīng)物Bd一定是催化劑 CX=2.0g D該反應(yīng)是化合反應(yīng)6、(2014聊城)下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,其中相同的球代表同種原子。你認(rèn)為下列說法正確的是( )A化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)沒有改變 B分子是化學(xué)變化中的最小微粒C反應(yīng)前后各元素的化合價沒有改變 D該反應(yīng)中分子的種類和原子的種類均沒有改變7、(2013濰坊)漂白粉在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+X+2H2O,其中X的化學(xué)式是() ACaO BCaH2 CCa(ClO3)2 DCaCl28、(2013年綏化)某有機(jī)物4.4 g在氧氣中充分燃燒,生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。則該物質(zhì)是由_元素組成的,如果該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是44,該物質(zhì)的化學(xué)式為_。9、(2014昆明)下列是初中化學(xué)中的一些重要實驗,請回答:(1)A中紅磷必須足量的原因是 ;(2)B中玻璃棒的作用是 ;(3)C中反應(yīng)后天平不平衡,該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律 (填“是”或“否”)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示(第1課時新課、第2課時練習(xí))知識點(理解、熟記)一、化學(xué)方程式的定義及意義(重點、考點)1、化學(xué)方程式的定義:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子 2、化學(xué)方程式的意義(例:2H2+O2點燃2H2O)(1)表示反應(yīng)物是氫氣和氧氣;生成物是水;反應(yīng)條件是點燃 (2)表示參加反應(yīng)的粒子個數(shù)比(系數(shù)比):H2:O2:H2O=2:1:2(3)參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量比(系數(shù)×化學(xué)式量)比:H2:O2:H2O =2×(1×2):16×2:2×(1×2+16)=4:32:36=1:8:9 讀法:每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下生成36份質(zhì)量的水。 二、化學(xué)方程式的書寫(重點、難點、考點)1化學(xué)方程式書寫的原則:(1)必須遵守質(zhì)量守恒定律;(2)必須以客觀事實為依據(jù)。 2化學(xué)方程式書寫步驟: (1)描述反應(yīng)事實:短線左寫反應(yīng)物的化學(xué)式,在短線上方注明反應(yīng)條件,短線右寫生成物的化學(xué)式,同時注明生成物的狀態(tài)。(反應(yīng)條件如:點燃,加熱(),通電,高溫、催化劑等;生成物的狀態(tài):如果反應(yīng)物中沒有氣體參加,生成物中有氣體,則用“”注明;如果在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),生成了沉淀物,則用“”注明。)(2)配平:即配平化學(xué)方程式。常用的方法有“奇數(shù)配偶數(shù)法”、“最小公倍數(shù)法”。 3根據(jù)微觀示意圖書寫化學(xué)反應(yīng)方程式。首先,根據(jù)圖判斷出圖中各物質(zhì)的分子個數(shù),化學(xué)計量數(shù)就等于畫出的分子個數(shù)(省去了配平);其次,弄清分子的結(jié)構(gòu),寫出化學(xué)式,元素符號排列順序按圖示不變。如下圖所示第一種物質(zhì):表示了兩個分子,一個分子中有1個鈉原子、1個氯原子、2個氧原子,即為2NaClO2(次氯酸鈉)。例,制取ClO2的反應(yīng)過程示意圖如下: 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaClO2+Cl2 = 2NaCl+2ClO2依據(jù)上知識清單做好下列考題(會應(yīng)用基礎(chǔ)知識解決實際問題):1、(2013泰安)關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正確的是()A甲烷加氧氣在點燃條件下,反應(yīng)生成二氧化碳和水B1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下,生成1個二氧化碳和2個水C1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下,生成1個CO2分子和2個H2O分子D1 g CH4和2 g O2在點燃條件下,生成1 g CO2和2 g H2O2、(2014煙臺)為減少污染、提高煤的利用率,可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體,其微觀示意圖如下所示:下列說法正確的是( ) A圖中表示化合物的是“” B該反應(yīng)類型為化合反應(yīng) C該反應(yīng)中反應(yīng)物兩種分子的個數(shù)比為31 D反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變3、(2014北京)下列化學(xué)方程式書寫正確的是( )A2P+5O2 P2O5B2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C2CO+O22CO2DH2SO4+NaOHNaSO4+H2O 4、(2014內(nèi)江)下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是( )A.HCl + NaOH = NaCl + H2O B.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2C.CaO + H2O = Ca(OH)2 D.MgCl2 Mg + Cl25、(2014臨沂)以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖(表示氧原子,表示氫原子) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_; 以上變化的基本反應(yīng)類型是_; 結(jié)合上圖,從原子、分子的角度分析,在化學(xué)反應(yīng)過程中,_可分,而_不能再分。6、(2014南充)(1)學(xué)校運動會上短跑項目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3,MnO2和紅磷,當(dāng)扣動扳機(jī)時,撞針撞擊火藥,產(chǎn)生熱量使KClO3分解產(chǎn)生O2 ,同時生成KCl。 并引燃紅磷產(chǎn)生白煙試分別寫這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式 基本反應(yīng)類型是 (2)“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫,其主要成分是次氯酸鈉(NaClO),制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O,則X的化學(xué)式為 求出NaClO中氯元素化合價并在該化學(xué)式中表示出來:_7、寫出下列化學(xué)方程式,并在括號里注明基本反應(yīng)類型:(1)水的電解:_ ( )(2)利用雙氧水和二氧化錳制取氧氣:_ ( )(3)鎂在空氣中的燃燒:_ ( )(4)鐵在氧氣中的燃燒:_ ( )(5)紅磷在空氣中的燃燒:_( )(6)碳在氧氣中的燃燒:_ ( )(7)氫氣在空氣中的燃燒:_( )

注意事項

本文(新魯教版 2014-2015第一學(xué)期周知識清單 第10周 第五單元 第一、二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 化學(xué)反應(yīng)的表示)為本站會員(仙***)主動上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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