人教版九年級(jí)化學(xué)《第九單元溶液》知識(shí)點(diǎn)匯總.doc

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第九單元 溶液知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍(lán)色 FeSO4溶液為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶質(zhì)和溶劑的判斷新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)3、飽和溶液、不飽和溶液概念：（略）；注意：有意義的條件“在一定量溶劑里”“在一定溫度下”； 判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解；不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低；最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃；溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象a.溶解吸熱：如NH4NO3溶解；b.溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；c.溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度X k B 1 . c o m1、固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克（1）溶解度的含義：如20時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：a.在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl。b.或在20時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。（2）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度 a大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3x k b 1 . c o mb少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaClc極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（3）溶解度曲線0t1t2t3NtSPA 例：80 （a）t3時(shí)A的溶解度為 80g ；B （b）P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同； （c）N點(diǎn)為 t3時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)、 C 降溫、 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡停?（d）t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA； （e）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體； （f）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體；w w w .x k b 1.c o m （g）t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 ACB ；（h）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法。2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 （2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?；壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)w w w .x k b 1.c o m結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%溶解度(S)100+溶解度2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= 100%（C S）3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液w w w .x k b 1.c o m X| k |B | 1 . c |O |m（1）用固體配制：步驟：計(jì)算、稱量、溶解；儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋；儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒