高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)試題：第3單元 共價(jià)鍵 課時(shí)作業(yè)（蘇教版選修3）

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111 1.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是( ) A.HCl B.Cl2 C.C2H2 D.CH4 【解析】四種分子的結(jié)構(gòu)式分別為H—Cl、Cl—Cl、H—C≡C—H、 ，兩個(gè)原子間形成的共價(jià)單鍵為σ鍵，而要存在π鍵，兩原子之間必須存在兩個(gè)或三個(gè)共價(jià)鍵，故符合題意的為C項(xiàng)。 【答案】C 2.H2O分子中每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子的根本原因是( ) A.共價(jià)鍵的方向性 B.共價(jià)鍵的飽和性 C.共價(jià)鍵的鍵角 D.共價(jià)鍵的鍵長 【解析】O原子最外層有2個(gè)未成對電子，分別與H原子的核外電子形成共用電子對，O原子即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故1個(gè)O原子只能結(jié)合2個(gè)H原子才符合共價(jià)鍵的飽和性。 【答案】B 3.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是( ) A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù) B.鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān) C.鍵能越大，鍵長越長，共價(jià)化合物越穩(wěn)定 D.鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān) 【解析】C錯(cuò)誤，鍵能越大，鍵長越長，共價(jià)化合物越不穩(wěn)定。 【答案】C 4.下列說法中正確的是( ) A.p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵 B.p軌道之間以“頭碰頭”重疊可形成π鍵 C.s和p軌道以“頭碰頭”重疊可形成σ鍵 D.共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭碰頭”重疊形成的 【解析】A錯(cuò)誤， “肩關(guān)肩”形成的是π鍵；B錯(cuò)誤，“頭碰頭”形成的是σ鍵；D錯(cuò)誤，共價(jià)鍵包括σ鍵與π鍵，兩原子間既可以“頭碰頭”方式形成共價(jià)鍵，也可以“肩并肩”方式形成共價(jià)鍵。 【答案】C 5.下列說法中正確的是( ) A.分子中的鍵能、鍵長與分子的穩(wěn)定性無關(guān) B.元素周期表中的第ⅠA族（除H外）和第ⅦA族元素的原子間可能形成共價(jià)鍵 C.水分子可表示為HO—H，分子中鍵角為180 D.H—O鍵鍵能為463 kJmol-1,即18 g H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2463 kJ 【解析】本題主要考查共價(jià)鍵的三個(gè)鍵參數(shù)，要理解它們的概念及相互關(guān)系，掌握它們對鍵強(qiáng)弱的影響。 D項(xiàng)中H—O鍵鍵能為463 kJmol-1，指的是氣態(tài)基態(tài)氫原子和氧原子形成1 mol H—O鍵時(shí)釋放的最低能量，則拆開1 mol H—O鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所需吸收的能量也為463 kJ，18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol H—O鍵，斷開時(shí)需吸收2463 kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氧原子，再進(jìn)一步形成H2和O2時(shí)，還需釋放出一部分能量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；Li的電負(fù)性為1.0,I的電負(fù)性為2.5,其差值為1.5<1.7,所以LiI以共價(jià)鍵成分為主，B項(xiàng)正確。 【答案】B 6.三氯化磷分子和氨分子結(jié)構(gòu)和空間構(gòu)型相似，是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子的敘述，不正確的是( ) A.PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長、鍵能和鍵角都相等 B.PCl3分子中的P—Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵 C.PCl3分子中既有σ鍵，又有π鍵 D.PCl3分子中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【解析】PCl3分子中只形成單鍵，故只含有σ鍵。 【答案】C 7.X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)，X原子最外層的p軌道中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子，而且這三種元素可以形成化合物YX2、ZX2。根據(jù)上述信息回答下列問題： （1）寫出Z元素基態(tài)原子的電子排布式是 。 （2）YX2分子中含 個(gè)σ鍵，含 個(gè)π鍵。 【解析】本題將元素周期表、核外電子排布、共價(jià)鍵的類型知識(shí)綜合為一道無機(jī)推斷題，考查同學(xué)們對基礎(chǔ)知識(shí)能否融會(huì)貫通。如：X原子最外層的p軌道中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子，則p軌道上含有4個(gè)電子，又X為短周期元素，可推斷X為氧元素或硫元素；Y原子最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)，則Y只能為第二周期的碳元素，且X、Y同周期，故可知X為氧元素，Y、Z同主族，可知Z為Si元素。CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O C O，可知含2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵。 【答案】（1）1s22s22p63s23p2 (2)2 2 8.分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)填空。 A.NH3 B.H2O C.HCl D.CH4 E.C2H6 F.N2 （1）所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是 。 （2）只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是 。 （3）最外層有未參與成鍵的電子對的是 。 （4）既有σ鍵又有π鍵的是 。 【解析】NH3中N原子與3個(gè)H原子形成3個(gè)σ鍵，還有一對不成鍵電子；H2O中O原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)σ鍵，還有兩對不成鍵電子；HCl中Cl原子與1個(gè)H原子形成1個(gè)σ鍵，還有三對不成鍵電子；CH4中C原子與4個(gè)H原子形成4個(gè)σ鍵，所有價(jià)電子都參與成鍵；C2H6中C原子分別與3個(gè)H原子及另1個(gè)C原子形成4個(gè)σ鍵，所有電子都參與成鍵；N2中N原子與另1個(gè)N原子形成1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，還有一對不成鍵電子。 【答案】（1）D、E（2）C（3）A、B、C、F（4）F 9.已知某些共價(jià)鍵的鍵能如表，試回答下列問題： 共價(jià)鍵 鍵能/kJmol-1 共價(jià)鍵 鍵能/kJmol-1 H—H 436 O—H 462.8 Cl—Cl 242.7 N≡N 946 C—H 413.7 H—Cl 431.8 （1）H—H的鍵能為什么比Cl—Cl的鍵能大？ （2）已知H2O在2 000 ℃時(shí)有5%的分子分解，而CH4在1 000 ℃時(shí)可能完全分解為C和H2，試解釋其中的原因。 （3）試解釋氮?dú)鉃槭裁茨茉诳諝庵蟹€(wěn)定存在？ 【解析】解答本題可根據(jù)鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)間的關(guān)系分析：共價(jià)鍵的鍵長越短、鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。 【答案】（1）H原子的半徑比Cl原子的半徑小，故H—H的鍵長比Cl—Cl的鍵長短，H—H的鍵能比Cl—Cl的鍵能大。 （2）H—O比H—C鍵能大，故H2O比CH4穩(wěn)定。 （3）N2存在氮氮三鍵，鍵能大，故結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。 10.等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理。如N2和CO為等電子體。下表為部分元素等電子體分類、空間構(gòu)型表。 試回答： （1）下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型： BrO3- ，CO32- ，ClO4- 。 （2）由第一、二周期元素組成，與F2互為等電子體的離子有 。 （3）SF6的空間構(gòu)型如圖1所示，請?jiān)侔凑請D1的表示方法在圖2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空間位置。已知OSF4分子中O、S間為共價(jià)雙鍵，S、F間為共價(jià)單鍵。 【解析】解決本題的關(guān)鍵是互為等電子體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似。 （1）BrO3-為四原子26電子體，所以其結(jié)構(gòu)與SO32-一樣為三角錐形；CO32-為四原子24電子體，與SO3的結(jié)構(gòu)相同，同理可知ClO4-為四面體形。 （2）F2為雙原子14電子體，所以一、二周期中與F2互為等電子體的離子有O22-。 （3）SF6為七原子48電子體，空間構(gòu)型為八面體形，如題圖1；OSF4為六原子40電子體，其空間構(gòu)型為三角雙錐形。 【答案】（1）三角錐形 平面三角形 四面體形 （2）O22- （3） 111