高考化學(xué)一輪復(fù)習試題：第3單元 共價鍵 課時作業(yè)（蘇教版選修3）

1111.下列物質(zhì)的分子中既有鍵又有鍵的是( )A.HCl B.Cl2 C.C2H2 D.CH4【解析】四種分子的結(jié)構(gòu)式分別為HCl、ClCl、HCCH、 ，兩個原子間形成的共價單鍵為鍵，而要存在鍵，兩原子之間必須存在兩個或三個共價鍵，故符合題意的為C項?！敬鸢浮緾2.H2O分子中每個O原子結(jié)合2個H原子的根本原因是( )A.共價鍵的方向性B.共價鍵的飽和性C.共價鍵的鍵角D.共價鍵的鍵長【解析】O原子最外層有2個未成對電子，分別與H原子的核外電子形成共用電子對，O原子即達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故1個O原子只能結(jié)合2個H原子才符合共價鍵的飽和性?！敬鸢浮緽3.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是( )A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B.鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C.鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定D.鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)【解析】C錯誤，鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越不穩(wěn)定?！敬鸢浮緾4.下列說法中正確的是( )A.p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成鍵B.p軌道之間以“頭碰頭”重疊可形成鍵C.s和p軌道以“頭碰頭”重疊可形成鍵D.共價鍵是兩個原子軌道以“頭碰頭”重疊形成的【解析】A錯誤， “肩關(guān)肩”形成的是鍵；B錯誤，“頭碰頭”形成的是鍵；D錯誤，共價鍵包括鍵與鍵，兩原子間既可以“頭碰頭”方式形成共價鍵，也可以“肩并肩”方式形成共價鍵?！敬鸢浮緾5.下列說法中正確的是( )A.分子中的鍵能、鍵長與分子的穩(wěn)定性無關(guān)B.元素周期表中的第A族（除H外）和第A族元素的原子間可能形成共價鍵C.水分子可表示為HOH，分子中鍵角為180D.HO鍵鍵能為463 kJmol-1,即18 g H2O分解成H2和O2時，消耗能量為2463 kJ【解析】本題主要考查共價鍵的三個鍵參數(shù)，要理解它們的概念及相互關(guān)系，掌握它們對鍵強弱的影響。D項中HO鍵鍵能為463 kJmol-1，指的是氣態(tài)基態(tài)氫原子和氧原子形成1 mol HO鍵時釋放的最低能量，則拆開1 mol HO鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所需吸收的能量也為463 kJ，18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol HO鍵，斷開時需吸收2463 kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氧原子，再進一步形成H2和O2時，還需釋放出一部分能量，故D項錯誤；Li的電負性為1.0,I的電負性為2.5,其差值為1.5<1.7,所以LiI以共價鍵成分為主，B項正確?！敬鸢浮緽6.三氯化磷分子和氨分子結(jié)構(gòu)和空間構(gòu)型相似，是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子的敘述，不正確的是( )A.PCl3分子中三個共價鍵的鍵長、鍵能和鍵角都相等B.PCl3分子中的PCl鍵屬于極性共價鍵C.PCl3分子中既有鍵，又有鍵D.PCl3分子中各原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解析】PCl3分子中只形成單鍵，故只含有鍵?！敬鸢浮緾7.X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)，X原子最外層的p軌道中有一個軌道填充了2個電子，而且這三種元素可以形成化合物YX2、ZX2。根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）寫出Z元素基態(tài)原子的電子排布式是 。（2）YX2分子中含 個鍵，含 個鍵?！窘馕觥勘绢}將元素周期表、核外電子排布、共價鍵的類型知識綜合為一道無機推斷題，考查同學(xué)們對基礎(chǔ)知識能否融會貫通。如：X原子最外層的p軌道中有一個軌道填充了2個電子，則p軌道上含有4個電子，又X為短周期元素，可推斷X為氧元素或硫元素；Y原子最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)，則Y只能為第二周期的碳元素，且X、Y同周期，故可知X為氧元素，Y、Z同主族，可知Z為Si元素。CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O C O，可知含2個鍵、2個鍵?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p2 (2)2 28.分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)填空。A.NH3 B.H2O C.HCl D.CH4 E.C2H6 F.N2（1）所有的價電子都參與形成共價鍵的是 。（2）只有一個價電子參與形成共價鍵的是 。（3）最外層有未參與成鍵的電子對的是 。（4）既有鍵又有鍵的是 。【解析】NH3中N原子與3個H原子形成3個鍵，還有一對不成鍵電子；H2O中O原子與2個H原子形成2個鍵，還有兩對不成鍵電子；HCl中Cl原子與1個H原子形成1個鍵，還有三對不成鍵電子；CH4中C原子與4個H原子形成4個鍵，所有價電子都參與成鍵；C2H6中C原子分別與3個H原子及另1個C原子形成4個鍵，所有電子都參與成鍵；N2中N原子與另1個N原子形成1個鍵，2個鍵，還有一對不成鍵電子?！敬鸢浮浚?）D、E（2）C（3）A、B、C、F（4）F9.已知某些共價鍵的鍵能如表，試回答下列問題：共價鍵鍵能/kJmol-1共價鍵鍵能/kJmol-1HH436OH462.8ClCl242.7NN946CH413.7HCl431.8（1）HH的鍵能為什么比ClCl的鍵能大？（2）已知H2O在2 000 時有5%的分子分解，而CH4在1 000 時可能完全分解為C和H2，試解釋其中的原因。（3）試解釋氮氣為什么能在空氣中穩(wěn)定存在？【解析】解答本題可根據(jù)鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)間的關(guān)系分析：共價鍵的鍵長越短、鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定?！敬鸢浮浚?）H原子的半徑比Cl原子的半徑小，故HH的鍵長比ClCl的鍵長短，HH的鍵能比ClCl的鍵能大。（2）HO比HC鍵能大，故H2O比CH4穩(wěn)定。（3）N2存在氮氮三鍵，鍵能大，故結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。10.等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理。如N2和CO為等電子體。下表為部分元素等電子體分類、空間構(gòu)型表。試回答：（1）下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：BrO3- ，CO32- ，ClO4- 。（2）由第一、二周期元素組成，與F2互為等電子體的離子有 。（3）SF6的空間構(gòu)型如圖1所示，請再按照圖1的表示方法在圖2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空間位置。已知OSF4分子中O、S間為共價雙鍵，S、F間為共價單鍵?！窘馕觥拷鉀Q本題的關(guān)鍵是互為等電子體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似。（1）BrO3-為四原子26電子體，所以其結(jié)構(gòu)與SO32-一樣為三角錐形；CO32-為四原子24電子體，與SO3的結(jié)構(gòu)相同，同理可知ClO4-為四面體形。（2）F2為雙原子14電子體，所以一、二周期中與F2互為等電子體的離子有O22-。（3）SF6為七原子48電子體，空間構(gòu)型為八面體形，如題圖1；OSF4為六原子40電子體，其空間構(gòu)型為三角雙錐形。【答案】（1）三角錐形 平面三角形 四面體形（2）O22-（3）111