高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)試題：第1單元 原子核外電子的運(yùn)動(dòng) 課時(shí)作業(yè)（蘇教版選修3）

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1111.下列核外電子的表示方法中，能表示該原子處于能量最低狀態(tài)的是( )A. B. C.Fe:Ar3d54s2D.Cu:Ar3d104s1【解析】A中N原子軌道表示式為 時(shí)能量最低；B中F的能量最低應(yīng)為F原子，電子排布式為1s22s22p5;C中Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。【答案】D2.下列電子排布圖（每一個(gè)小方框表示一個(gè)原子軌道）所表示的元素原子中，能量處于最低狀態(tài)的是( )【解析】B違背了洪特規(guī)則，2p軌道應(yīng)為，C、D違背了能量最低原理，C應(yīng)為，D應(yīng)為。【答案】A3.下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是( )A.3p軌道有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子D.2p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子【解析】解答該題時(shí)要依據(jù)原子核外電子排布的順序和規(guī)則，逐項(xiàng)認(rèn)真分析。A項(xiàng)，3p軌道有一個(gè)空軌道，說明3p上填2個(gè)電子，因填1個(gè)電子有2個(gè)空軌道，填3個(gè)電子或3個(gè)以上電子無空軌道，則3p上有2個(gè)電子，3s上肯定已填滿，價(jià)電子排布3s23p2,因此A中兩微粒相同。M層全充滿而N層為4s2,M層上有d軌道，即：3s23p63d104s2,顯然是鋅元素，3d64s2是鐵元素，B選項(xiàng)符合題意。C中價(jià)電子排布為4s24p5,則3d上已排滿10個(gè)電子，核外電子排布1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù) 的原子，可按下述方法討論：若最外層電子數(shù)為1，核外電子總數(shù)為5，不可能，若最外層電子數(shù)為2，核外電子總數(shù)為10，不可能，同理，可討論，只有最外層電子數(shù)為7，核外電子總數(shù)為35時(shí)合理，其電子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5,二者是同種元素的原子。D中2p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，可以是2p1,也可以是2p5,因此二者可能屬于同種元素的原子，D選項(xiàng)不符合題意?！敬鸢浮緽4.下列說法正確的是( )A.因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形B.第三電子層，有3s、3p、3d三個(gè)軌道C.氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道D.原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的【解析】A項(xiàng)，p軌道是紡錘形，是說的電子出現(xiàn)頻率高的“區(qū)域”的形狀。B項(xiàng)，第三電子層，有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)，共有9條軌道。C項(xiàng)，氫原子中有一個(gè)電子，但軌道是人們規(guī)定的，只是空軌道而已。D正確?！敬鸢浮緿5.某元素的3p原子軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子，因此其( )A.第三電子層上有4個(gè)電子B.最高正價(jià)為+2C.最高正價(jià)為+4D.第二電子層沒有未成對(duì)電子【解析】3p原子軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，該元素可能在A族或A族， 3p的軌道填充情況為或，故其最外層電子數(shù)可能為4或6，因此最高正價(jià)為+4或+6，內(nèi)層電子已充滿?！敬鸢浮緿6.根據(jù)原子核外電子排布順序?qū)懗鱿铝性踊螂x子的核外電子排布式。（1）O ；（2）Ca ；（3）S2- ；（4）Fe ；（5）Al3+ ?！窘馕觥縊原子有8個(gè)電子，按1s、2s、2p順序填充電子：1s22s22p4;Ca原子有20個(gè)電子，由于E4sE3d,按1s、2s、2p、3s、3p、4s順序填充為1s22s22p63s23p6 4s2;S原子有16個(gè)電子，按1s、2s、2p、3s、3p順序填充為1s22s22p63s23p2,S2-為S原子得到2個(gè)電子后形成的，故3p軌道上填充6個(gè)電子，即其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6;Fe原子有26個(gè)電子，由于E4sPH3。（2）據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，因此N元素的基態(tài)原子的電子排布圖為： ?！敬鸢浮浚?）NH3PH3 NH3可形成氫鍵，使NH3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)明顯升高（2）B D111