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高考化學一輪復習試題:第1單元 原子核外電子的運動 課時作業(yè)(蘇教版選修3)

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高考化學一輪復習試題:第1單元 原子核外電子的運動 課時作業(yè)(蘇教版選修3)

1111.下列核外電子的表示方法中,能表示該原子處于能量最低狀態(tài)的是( )A. B. C.Fe:Ar3d54s2D.Cu:Ar3d104s1【解析】A中N原子軌道表示式為 時能量最低;B中F的能量最低應為F原子,電子排布式為1s22s22p5;C中Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2?!敬鸢浮緿2.下列電子排布圖(每一個小方框表示一個原子軌道)所表示的元素原子中,能量處于最低狀態(tài)的是( )【解析】B違背了洪特規(guī)則,2p軌道應為,C、D違背了能量最低原理,C應為,D應為?!敬鸢浮緼3.下列各組表述中,兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是( )A.3p軌道有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 的原子和價電子排布為4s24p5的原子D.2p軌道有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子【解析】解答該題時要依據(jù)原子核外電子排布的順序和規(guī)則,逐項認真分析。A項,3p軌道有一個空軌道,說明3p上填2個電子,因填1個電子有2個空軌道,填3個電子或3個以上電子無空軌道,則3p上有2個電子,3s上肯定已填滿,價電子排布3s23p2,因此A中兩微粒相同。M層全充滿而N層為4s2,M層上有d軌道,即:3s23p63d104s2,顯然是鋅元素,3d64s2是鐵元素,B選項符合題意。C中價電子排布為4s24p5,則3d上已排滿10個電子,核外電子排布1s22s22p63s23p63d104s24p5,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù) 的原子,可按下述方法討論:若最外層電子數(shù)為1,核外電子總數(shù)為5,不可能,若最外層電子數(shù)為2,核外電子總數(shù)為10,不可能,同理,可討論,只有最外層電子數(shù)為7,核外電子總數(shù)為35時合理,其電子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5,二者是同種元素的原子。D中2p軌道有一個未成對電子,可以是2p1,也可以是2p5,因此二者可能屬于同種元素的原子,D選項不符合題意。【答案】B4.下列說法正確的是( )A.因為p軌道是“8”字形的,所以p電子走“8”字形B.第三電子層,有3s、3p、3d三個軌道C.氫原子中只有一個電子,故氫原子只有一個軌道D.原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的【解析】A項,p軌道是紡錘形,是說的電子出現(xiàn)頻率高的“區(qū)域”的形狀。B項,第三電子層,有3s、3p、3d三個能級,共有9條軌道。C項,氫原子中有一個電子,但軌道是人們規(guī)定的,只是空軌道而已。D正確?!敬鸢浮緿5.某元素的3p原子軌道中有2個未成對電子,因此其( )A.第三電子層上有4個電子B.最高正價為+2C.最高正價為+4D.第二電子層沒有未成對電子【解析】3p原子軌道有2個未成對電子,該元素可能在A族或A族, 3p的軌道填充情況為或,故其最外層電子數(shù)可能為4或6,因此最高正價為+4或+6,內層電子已充滿?!敬鸢浮緿6.根據(jù)原子核外電子排布順序寫出下列原子或離子的核外電子排布式。(1)O ;(2)Ca ;(3)S2- ;(4)Fe ;(5)Al3+ ?!窘馕觥縊原子有8個電子,按1s、2s、2p順序填充電子:1s22s22p4;Ca原子有20個電子,由于E4s<E3d,按1s、2s、2p、3s、3p、4s順序填充為1s22s22p63s23p6 4s2;S原子有16個電子,按1s、2s、2p、3s、3p順序填充為1s22s22p63s23p2,S2-為S原子得到2個電子后形成的,故3p軌道上填充6個電子,即其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6;Fe原子有26個電子,由于E4s<E3d,按1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d順序填充為1s22s22p63s23p63d64s2;Al原子有13個電子,按1s、2s、2p、3s順序填充為1s22s22p63s23p1,Al原子失去3個電子后變成Al3+,故Al3+的電子排布式為1s22s22p6。【答案】(1)1s22s22p4 (2) 1s22s22p63s23p6 4s2(3) 1s22s22p63s23p6 (4) 1s22s22p63s23p63d64s2(5) 1s22s22p67.A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結構示意圖為: ,B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素,C的最外層有三個成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題:(1)A為 (寫出元素符號,下同),電子排布式是 ;(2)B為 ,簡化電子排布式是 ;(3)C為 ,價層電子排布式是 ;(4)D為 ,軌道表示式是 ;(5)E為 ,原子結構示意圖是 ?!窘馕觥坑深}意可知,A為Si,B為Na,C為P,則D為N,E為Fe。這五種元素電子排布式分別為:A:1s22s22p63s23p2,B:1s22s22p63s1,C: 1s22s22p63s23p3,D: 1s22s22p3,E: 1s22s22p63s23p63d64s2。由電子排布式可寫出其他表示形式?!敬鸢浮?1)Si 1s22s22p63s23p2 (2)Na Ne3s1 (3)P 3s23p3 (4)N 8.有A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半,請回答下列問題:(1)以上這五種元素中,原子半徑最小的是 (填元素符號)。(2)由這五種元素組成的一種化合物是 (寫化學式)。(3)寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式 。(4)寫出E元素基態(tài)原子的軌道表示式 ?!窘馕觥?20號元素均為主族元素,最外層電子排布為ns1的元素為A族元素,最外層電子排布ns2np4的元素為A族,其中B為氧,D為硫,并依次推斷出A為氫,E為鉀,C為鋁?!敬鸢浮浚?)H(2)KAl(SO4)212H2O(3)1s22s22p63s23p4(4) 9.下表為元素周期表前三周期的一部分:(1)比較X的氫化物的沸點與W的氫化物的沸點高低: (填化學式),原因是 。(2)選出X的基態(tài)原子的電子排布圖 ,另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子電子排布圖是因為它不符合 (填序號)。 C.泡利原理D.洪特規(guī)則【解析】解答該題關鍵是明確元素周期表的結構。根據(jù)元素周期表的結構可知X為N,Z為F,R為Ne,W為P,Y為S。(1)X、W的氫化物分別為NH3和PH3,因NH3可以形成氫鍵,故NH3的沸點、熔點顯著升高,故沸點NH3>PH3。(2)據(jù)洪特規(guī)則,當電子排布在同一能級的不同軌道時,總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,且自旋方向相同,因此N元素的基態(tài)原子的電子排布圖為: ?!敬鸢浮浚?)NH3>PH3 NH3可形成氫鍵,使NH3熔點、沸點明顯升高(2)B D111

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