高考化學一輪復習試題：第1單元 原子核外電子的運動 課時作業(yè)（蘇教版選修3）

1111.下列核外電子的表示方法中，能表示該原子處于能量最低狀態(tài)的是( )A. B. C.Fe:Ar3d54s2D.Cu:Ar3d104s1【解析】A中N原子軌道表示式為 時能量最低；B中F的能量最低應為F原子，電子排布式為1s22s22p5;C中Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2?！敬鸢浮緿2.下列電子排布圖（每一個小方框表示一個原子軌道）所表示的元素原子中，能量處于最低狀態(tài)的是( )【解析】B違背了洪特規(guī)則，2p軌道應為，C、D違背了能量最低原理，C應為，D應為?！敬鸢浮緼3.下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是( )A.3p軌道有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 的原子和價電子排布為4s24p5的原子D.2p軌道有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子【解析】解答該題時要依據(jù)原子核外電子排布的順序和規(guī)則，逐項認真分析。A項，3p軌道有一個空軌道，說明3p上填2個電子，因填1個電子有2個空軌道，填3個電子或3個以上電子無空軌道，則3p上有2個電子，3s上肯定已填滿，價電子排布3s23p2,因此A中兩微粒相同。M層全充滿而N層為4s2,M層上有d軌道，即：3s23p63d104s2,顯然是鋅元素，3d64s2是鐵元素，B選項符合題意。C中價電子排布為4s24p5,則3d上已排滿10個電子，核外電子排布1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù) 的原子，可按下述方法討論：若最外層電子數(shù)為1，核外電子總數(shù)為5，不可能，若最外層電子數(shù)為2，核外電子總數(shù)為10，不可能，同理，可討論，只有最外層電子數(shù)為7，核外電子總數(shù)為35時合理，其電子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5,二者是同種元素的原子。D中2p軌道有一個未成對電子，可以是2p1,也可以是2p5,因此二者可能屬于同種元素的原子，D選項不符合題意。【答案】B4.下列說法正確的是( )A.因為p軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形B.第三電子層，有3s、3p、3d三個軌道C.氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個軌道D.原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的【解析】A項，p軌道是紡錘形，是說的電子出現(xiàn)頻率高的“區(qū)域”的形狀。B項，第三電子層，有3s、3p、3d三個能級，共有9條軌道。C項，氫原子中有一個電子，但軌道是人們規(guī)定的，只是空軌道而已。D正確?！敬鸢浮緿5.某元素的3p原子軌道中有2個未成對電子，因此其( )A.第三電子層上有4個電子B.最高正價為+2C.最高正價為+4D.第二電子層沒有未成對電子【解析】3p原子軌道有2個未成對電子，該元素可能在A族或A族， 3p的軌道填充情況為或，故其最外層電子數(shù)可能為4或6，因此最高正價為+4或+6，內層電子已充滿?！敬鸢浮緿6.根據(jù)原子核外電子排布順序寫出下列原子或離子的核外電子排布式。（1）O ；（2）Ca ；（3）S2- ；（4）Fe ；（5）Al3+ ?！窘馕觥縊原子有8個電子，按1s、2s、2p順序填充電子：1s22s22p4;Ca原子有20個電子，由于E4s<E3d,按1s、2s、2p、3s、3p、4s順序填充為1s22s22p63s23p6 4s2;S原子有16個電子，按1s、2s、2p、3s、3p順序填充為1s22s22p63s23p2,S2-為S原子得到2個電子后形成的，故3p軌道上填充6個電子，即其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6;Fe原子有26個電子，由于E4s<E3d,按1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d順序填充為1s22s22p63s23p63d64s2;Al原子有13個電子，按1s、2s、2p、3s順序填充為1s22s22p63s23p1,Al原子失去3個電子后變成Al3+，故Al3+的電子排布式為1s22s22p6。【答案】（1）1s22s22p4 (2) 1s22s22p63s23p6 4s2(3) 1s22s22p63s23p6 (4) 1s22s22p63s23p63d64s2(5) 1s22s22p67.A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為： ，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：（1）A為 （寫出元素符號，下同），電子排布式是 ；（2）B為 ，簡化電子排布式是 ；（3）C為 ，價層電子排布式是 ；（4）D為 ，軌道表示式是 ；（5）E為 ，原子結構示意圖是 ?！窘馕觥坑深}意可知，A為Si，B為Na，C為P，則D為N，E為Fe。這五種元素電子排布式分別為：A:1s22s22p63s23p2,B：1s22s22p63s1,C: 1s22s22p63s23p3,D: 1s22s22p3,E: 1s22s22p63s23p63d64s2。由電子排布式可寫出其他表示形式?！敬鸢浮?1)Si 1s22s22p63s23p2 (2)Na Ne3s1 (3)P 3s23p3 (4)N 8.有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，請回答下列問題：（1）以上這五種元素中，原子半徑最小的是 （填元素符號）。（2）由這五種元素組成的一種化合物是 （寫化學式）。（3）寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式 。（4）寫出E元素基態(tài)原子的軌道表示式 ?！窘馕觥?20號元素均為主族元素，最外層電子排布為ns1的元素為A族元素，最外層電子排布ns2np4的元素為A族，其中B為氧，D為硫，并依次推斷出A為氫，E為鉀，C為鋁?！敬鸢浮浚?）H（2）KAl（SO4）212H2O（3）1s22s22p63s23p4(4) 9.下表為元素周期表前三周期的一部分:（1）比較X的氫化物的沸點與W的氫化物的沸點高低： （填化學式），原因是 。（2）選出X的基態(tài)原子的電子排布圖 ，另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子電子排布圖是因為它不符合 （填序號）。 C.泡利原理D.洪特規(guī)則【解析】解答該題關鍵是明確元素周期表的結構。根據(jù)元素周期表的結構可知X為N，Z為F，R為Ne，W為P，Y為S。（1）X、W的氫化物分別為NH3和PH3，因NH3可以形成氫鍵，故NH3的沸點、熔點顯著升高，故沸點NH3>PH3。（2）據(jù)洪特規(guī)則，當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，因此N元素的基態(tài)原子的電子排布圖為： ?！敬鸢浮浚?）NH3>PH3 NH3可形成氫鍵，使NH3熔點、沸點明顯升高（2）B D111