大連理工大學(xué)《無機(jī)化學(xué)》自測練習(xí)題.doc
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大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)自測練習(xí)題第十章:固體結(jié)構(gòu)一、判斷1、固體物質(zhì)可以分為晶體和非晶體兩類。.()2、僅依據(jù)離子晶體中正負(fù)離子半徑的相對大小即可決定晶體的晶格類 型。. . . . . ()3、自然界存在的晶體或人工制備的晶體中,所有粒子都是按照一定規(guī)律有序排 列的,沒有任何缺陷。. . .()4、在常溫常壓下,原子晶體物質(zhì)的聚集狀態(tài)只可能是固體.()5、某物質(zhì)可生成兩種或兩種以上的晶體,這種現(xiàn)象叫做類質(zhì)多晶現(xiàn)象。.()1、 2、 3、 4、 5、二、單選題1、下列物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中既有共價(jià)鍵又有大p鍵和分子間力的是.(C)(A) 金剛砂; (B) 碘; (C) 石墨; (D) 石英。2、氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)為. . .(B)(A) 四面體; (B) 立方體; (C) 八面體; (D) 單斜體。3、下列各組離子中極化力由大到小的順序正確的是. .(B)(A) Si4+ Mg2+ Al3+ Na+ ; (B) Si4+ Al3+ Mg2+ Na+ ;(C) Si4+ Na+ Mg2+ Al3+ ; (D) Na+ Mg2+ Al3+ Si4+ 。4、在離子極化過程中,通常正離子的主要作用是.(A)(A) 使負(fù)離子極化; (B) 被負(fù)離子極化;(C) 形成正離子時(shí)放熱; (D) 正離子形成時(shí)吸收了負(fù)離子形成時(shí)放出的能量。5、下列兩組物質(zhì): MgO、CaO、SrO、BaO KF、KCl、KBr、KI每組中熔點(diǎn)最高的分別是. . .(D)(A) BaO 和 KI; (B) CaO 和 KCl; (C) SrO 和 KBr; (D) MgO 和 KF。1、C 2、B 3、B 4、A 5、D三、填空題1、指出下列離子的外層電子構(gòu)型的類型:Ba2+ _2_ e-;Mn2+ _917_ e-;Sn2+ _18 + 2_ e-;Cd2+ _18_ e-。2、鉀原子半徑為235 pm,金屬鉀晶體為體心立方結(jié)構(gòu)。試確定每個(gè)晶胞內(nèi)有_2_個(gè)原子,晶胞邊長為_543_pm, 晶胞體積為_1.60 10-22_cm3,并推算金屬鉀的密度為_0.812_ gcm-3。(鉀的相對原子質(zhì)量為39.1)3、試判斷下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)的高低(用或_RbCl,CuCl_BaO,NaCl_MgCl2。4、氧化鈣晶體中晶格結(jié)點(diǎn)上的粒子為_ Ca2+_和_ O2-_;粒子間作用力為_離子鍵_,晶體類型為_離子晶體_。1、2;917;18 + 2;18。 2、2;543;1.60 10-22;0.812。3、;。 4、 Ca2+;O2-; 離 子 鍵; 離 子 晶 體。第十一章:配合物結(jié)構(gòu)一、判斷1、價(jià)鍵理論認(rèn)為,配合物具有不同的空間構(gòu)型是由于中心離子(或原子)采用不同雜化軌道與配體成鍵的結(jié)果。. .()2、已知K2 Ni (CN)4 與Ni(CO)4均呈反磁性,所以這兩種配合物的空間構(gòu)型均為平面正方形。. . .()3、所有金屬離子的氨配合物在水中都能穩(wěn)定存在。.()4、磁矩大的配合物,其穩(wěn)定性強(qiáng)。. . .()1、 2、 3、 4、二、單選題1、配合物的磁矩主要取決于形成體的. .(C)(A) 原子序數(shù); (B) 電荷數(shù); (C) 成單電子數(shù); (D) 成對電子數(shù)。2、某金屬離子所形成的八面體配合物,磁矩為 = 4.9 B. M.或0 B.M.,則該金屬最可能是下列中的. . . .(C)(A) Cr3+; (B) Mn2+; (C) Fe2+; (D) Co2+。3、下列八面體配離子中,中心離子的d電子排布為de6 dr0(t2g6 eg0)的是.(A)(A) Co (CN)6 3-; (B) CrF6 3-; (C) MnCl6 4-; (D) Ti (H2O)6 3+。4、下列關(guān)于晶體場理論的敘述中,錯(cuò)誤的是. .(C)(A) 晶體場理論不能解釋配位體的光譜化學(xué)序;(B) 分裂能小于成對能時(shí),易形成高自旋配合物;(C) 八面體場中,中心離子的分裂能0 = 10Dq, 所以八面體配合物的分裂能都相等;(D) 晶體場穩(wěn)定化能(CFSE)為零的配離子也能穩(wěn)定存在。5、某過渡金屬離子形成的八面體配合物,晶體場穩(wěn)定化能為-12 Dq,則該金屬離子的d電子構(gòu)型可能是. .(D)(A) d3 或 d6; (B) d4 或 d7; (C) d6 或 d9; (D) d3 或 d8。1、C 2、C 3、A 4、C 5、D三、填空題1、從配合物的磁矩判斷下列配合物中成單電子數(shù):Mn (SCN)64- = 6.1 B. M. 成單電子數(shù)為_5_;Co (NO2)64- = 1.8 B. M. 成單電子數(shù)為_1_;Pt (CN)42- = 0 B. M. 成單電子數(shù)為_0_;MnF62- = 3.9 B. M. 成單電子數(shù)為_3_。2、在 CuI2- 配離子中,Cu+采用_ sp _雜化軌道成鍵,Cu+的電子構(gòu)型為_3d10_。該配離子的幾何構(gòu)型為_直線_ 形, 磁 矩 = _0_B. M.。3、對八面體配合物來說,在確定其中心離子d電子在分裂后的d軌道中的排布時(shí),應(yīng)考慮_ 分裂能和電子成對能 _ 的相對大小的同時(shí),還應(yīng)考慮 能量最低原理、洪德(Hund)規(guī)則、泡利(Pauli)不相容原理 。4、Co(H2O)62+、Co(H2O)63+、Rh(H2O)63+ 的分裂能(o )由小到大的順序是_Co(H2O)62+ Co(H2O)63+ Rh(H2O)63+_;它們的穩(wěn)定性由小到大的順序是_同上_。1、5;1;0;3。 2、sp;3d10; 直 線;0。 3、分 裂 能 和 電 子 成 對 能; 能 量 最 低 原 理、 洪 德 (Hund) 規(guī) 則、 泡 利 (Pauli ) 不 相 容 原 理。 4、 Co(H2O)62+ Co(H2O)63+ NaKRbCs。. .()5、堿土金屬氯化物的熔點(diǎn)高低次序?yàn)椋築eCl2MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2。.()1、 2、 3、 4、 5、二、單選題1、堿金屬氫化物可作為. . .(B)(A) 氧化劑; (B) 還原劑; (C) 沉淀劑; (D) 助熔劑。2、灼燒下列元素形成的可揮發(fā)性鹽時(shí),火焰呈黃色的是.(B)(A) Rb; (B) Na; (C) Be; (D) Mg。3、下列物質(zhì)在煉鋼爐的鋼水中不可能存在的是. .(D)(A) MnSiO3; (B) CaSiO3; (C) Ca3 (PO4 )2; (D) CaCO3。4、下列物質(zhì)與水反應(yīng),不產(chǎn)生H2O2的是. .(B)(A) KO2; (B) L i2 O; (C) BaO2; (D) Na2O2。5、在水中,Li的還原性比Na強(qiáng),是因?yàn)? .(D)(A) Li的電離能比Na大; (B) Li的電負(fù)性比Na大;(C) Li的原子半徑比Na?。?D)Li+(g)的水合熱比Na+(g)的大。1、B 2、B 3、D 4、B 5、D三、填空題1、堿金屬氫化物均屬于_離子_ 型氫化物,受熱分解為氫氣和游離金屬。同族從上至下,堿金屬氫化物熱穩(wěn)定性逐漸_減弱_。2、稀有氣體中,生成化合物最多的是_氙_,在空氣中含量最高的是_氬_,具有放射性的是_氡_,最初由太陽光譜中發(fā)現(xiàn)的是_氦_。3、CaCO3、Na2CO3 和 BaCO3 的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是:_ Na2CO3、BaCO3、CaCO3_;SrCO3、CaCO3 和 Ca (HCO3 )2 的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開 Ca (HCO3 )2、CaCO3、SrCO3_。4、堿金屬氯化物中,熔點(diǎn)最低的是_ LiCl _,這是由于 Li+極化力較大,Li+ 與Cl-間極化作用強(qiáng),鍵型發(fā)生轉(zhuǎn)變 造成的。1、 離 子; 減 弱。 2、氙; 氬; 氡; 氦。 3、Na2CO3、BaCO3、CaCO3;Ca (HCO3 )2、CaCO3、SrCO3。 4、 LiCl;Li+ 極 化 力 較 大,Li+ 與 Cl- 間 極 化 作 用 強(qiáng),鍵 型 發(fā) 生 轉(zhuǎn) 變。第十三章:p區(qū)元素(一)一、判斷1、硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。.()2、硼是非金屬元素,但它的電負(fù)性比氫小。. .()3、碳酸鹽的溶解度均比酸式碳酸鹽的溶解度小。.()4、活性炭具有吸附作用,它是顆粒狀的石墨。. .()5、Pb2+、Mg2+ 是無色的,所有的鎂鹽都是無色的,而鉛鹽由于極化作用強(qiáng),能呈一定的顏色。. . . .()1、 2、 3、 4、 5、二、單選題1、BCl3 是一種. . . .(C)(A) 離子型化合物; (B) 高熔點(diǎn)化合物;(C) 缺電子化合物; (D) 路易斯堿。2、在溫度相同、容積相等的兩個(gè)密閉容器中,分別充有氣體A和B。若氣體A的質(zhì)量為氣體B的二倍,氣體A的相對分子質(zhì)量為氣體B的0.5倍,則p (A) : p (B) = . . . .(D)(A) 1/4; (B) 1/2; (C) 2; (D) 4。3、在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2,最終出現(xiàn)沉淀的顏色是. .(B)(A) 白 色; (B) 黑 色; (C) 棕 色; (D) 黃 色。4、有三種氧化物:GeO2、SnO2、PbO2,其中能與濃鹽酸反應(yīng)放出氣體并使碘化鉀試紙變藍(lán)的是. . . .(C)(A) GeO2; (B) SnO2; (C) PbO2; (D) 三種氧化物都可以。5、關(guān)于乙硼烷的結(jié)構(gòu),下列敘述中錯(cuò)誤的是. .(B)(A) B 原子采用s p3雜化; (B) 含有B-B鍵;(C) 四個(gè)B-H鍵共平面; (D) 有二個(gè)三中心二電子鍵。1、C 2、D 3、B 4、C 5、B三、填空題1、硼砂的水溶液是很好的緩沖溶液,這是因?yàn)榕鹕八鈺r(shí),溶液中產(chǎn)生等物質(zhì)的量的_ H3BO3_ 和_B(OH)4-_。 已知pK ( H3BO3 )= 9.20,故此緩沖溶液的pH值為_9.20_;在所形成的緩沖對中,_B(OH)4-_ 是共軛堿。2、SiF4水解產(chǎn)物是_ HF _ 和_ H2SiO3_; 也可能是_ H2SiF6_ 和_ H2SiO3_。3、Pb(OH)2是_兩 性氫氧化物,在過量的NaOH溶液中Pb()以_Pb (OH)3-_ 形式存在,Pb(OH)2 溶于_硝_ 酸或_醋_ 酸得到無色溶液。4、Pb(Ac)2俗稱為_鉛糖_,它是_弱_ 電解質(zhì)。1、H3BO3;B(OH)4-;9.20;B(OH)4-。 2、HF;H2SiO3;H2SiF6;H2SiO3。 3、兩;Pb (OH)3-; 硝; 醋。 4、 鉛 糖; 弱。第十四章:p區(qū)元素(二)一、判斷1、氮的最高氧化值為+5,可以推斷NF5能穩(wěn)定存在。.()2、在任何條件下,P4O10與水反應(yīng)的產(chǎn)物都是H3PO4。.()3、砷分族最高氧化值為+5。. .()4、氧族元素氫化物還原性強(qiáng)弱的次序?yàn)镠2OH2SH2SeH3Te。.()5、可用濃硫酸干燥CO2氣體。. . .()1、 2、 3、 4、 5、二、單選題1、 疊氮酸的分子式為. . .(C)(A) N2H4; (B) H3N; (C) HN3; (D) NH2OH。2、 NaH2PO4的水溶液呈.(B)。(A) 強(qiáng)堿性; (B) 弱酸性; (C) 弱堿性; (D) 中性。3、下列溶液分別與Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是. .(B)(A) Pb2+; (B) Sb3+; (C) Co2+; (D) Hg2+。4、下列敘述中錯(cuò)誤的是. . .(A)(A) H2O2分子構(gòu)型為直線形;(B) H2O2既有氧化性又有還原性;(C) H2O2是弱酸;(D) H2O2在酸性介質(zhì)中能使KMnO4溶液褪色5、某未知液中含有K2SO4或K2SO3,要簡便地鑒定它們,最好加入下列試劑中 的. . . .(B)(A) NaCl (aq); (B) Br2 (aq); (C) H2O2 (aq); (D) KOH (aq)。1、C 2、B 3、B 4、A 5、B三、填空題1、氣態(tài)三氧化硫的分子式為_ SO3_, 分子構(gòu)型為 平面三角形 。S原子與O原子間以 _ 和 _46( 大 鍵) 鍵相結(jié)合。2、在酸性溶液中H2O2可被氧化生成_ O2_;亦可被還原生成_ H2O _。3、As2O3在水中的溶解度隨溫度升高而_增 大_, 它與NaOH溶液作用生成_ Na3AsO3 + H2O _, 若 調(diào) 節(jié) 系 統(tǒng) 的 pH 至 58, 再 加 入 碘 水 則 生 成_ Na3AsO4_ 和_ NaI _。4、H3PO3 為_二_ 元酸,其酸性比H3PO4 _強(qiáng)_。H3PO3 _ 具有_ 還原性,在 H3PO3 分子中,磷原子的雜化方式為_ sp3_。1、SO3; 平 面 三 角 形; 46( 大 鍵)。 2、O2;H2O。 3、增 大;Na3AsO3 + H2O;Na3AsO4;NaI。 4、 二; 強(qiáng); 具 有;sp3第十五章:p區(qū)元素(三)一、判斷1、在氫鹵酸中,由于氟的非金屬性強(qiáng),所以氫氟酸的酸性最強(qiáng)。.()2、高碘酸是三元酸。. . . .()3、鹵化氫沸點(diǎn)高低的次序?yàn)?HF HCl HBr HI HBr HCl; (B) HF HCl HBr HI; (C) HI HBr HCl HF; (D) HI HBr HF HCl。3、下列反應(yīng)可以正向進(jìn)行的是. . .(C)(A) 2HCl + Br2 2HBr + Cl2 ;(B) 2F- +I2 2I- + F2 ;(C) 2HBr (g) + F2 (g) 2HF (g) + Br2 (g) ;(D) 2Br- + I2 2I- + Br2。4、某化合物(a)溶于水呈堿性,加入鹽酸產(chǎn)生氣體,若加入Pb (NO3 )2溶液產(chǎn)生黑色沉淀;另一種化合物(b)的水溶液呈中性,加入鹽酸無變化;若加入Pb(NO3 )2 溶液產(chǎn)生黃色沉淀。這兩種化合物是. . .(D)(A) Na2S 和 NaHCO3; (B) Na2SO4 和 KI;(C) Na2SO4 和 KNO3; (D) Na2S 和 KI。5、下列試劑中,能同時(shí)鑒別六種未知溶液Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3、Na3SbS3 和Na2SiO3的試劑是. . .(D)(A) AgNO3 (aq); (B) BaCl2 (aq); (C) NH3H2O; (D) 稀 鹽 酸。1、B 2、B 3、C 4、D 5、D三、填空題1、固體KClO3是強(qiáng) _氧化_ 劑。 KClO3的水溶液 幾乎沒有 氧 化性。在酸性條件下,KClO3溶液與過量的KI溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 _ I3- 和 KCl _, 而過量的KClO3溶液與KI溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_ KIO3 和 Cl2_。2、FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_ Fe2+_ 和_ I2_; CuSO4 溶液與過量KI溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_CuI2-_ 和_ I3-_。3、鹵化鈉熔點(diǎn)由高到低的順序是 _ NaF NaCl NaBr NaI;_;鹵化硅熔點(diǎn)由高到低的順序是 _ SiF4 SiCl4 SiBr4 NaCl NaBr NaI;SiF4 SiCl4 SiBr4 Co()Ni()。.()4、B族中各元素的價(jià)層電子構(gòu)型為(n-1)d5ns1。. .()5、經(jīng)過灼燒的Al2O3、Cr2O3、Fe2O3 都不易溶于酸. .()1、 2、 3、 4、 5、二、單選題1、下列金屬中,硬度最大的是. . .(B)(A) W; (B) Cr; (C) Mo; (D) Ni。2、 下列氫氧化物中,顏色為白色的是. . .(B)(A) Cr (OH)3; (B) Mn (OH)2; (C) Fe (OH)3; (D) Ni (OH)2。3、下列各組離子在酸性溶液中能共存的是. . .(B)(A) S2- 和 Fe3+; (B) Sr2+ 和 Cr2O72-; (C) Ag+ 和 H2PO4-; (D) I- 和 Fe3+。4、下列各物質(zhì)分別與酸化了的KMnO4 (aq)混合,不能變成近乎無色溶液的是. . . . .(D)(A) Na2O2; (B) NaNO2; (C) Na2SO3; (D) NaI ( 過 量 )。5、在含有下列離子的溶液中,分別通入 H2S, 有沉淀生成的是.(C)(A) Cr3+; (B) Mn2+; (C) Fe3+; (D) Co2+。1、B 2、B 3、B 4、D 5、C三、填空題1、多數(shù)過渡元素的離子_有_ 未成對電子,所以相應(yīng)的化合物具有_順_ 磁性;_未 成 對_的d電子數(shù)越多, 磁矩也_越 大_。2、鉻綠的化學(xué)式是_ Cr2O3_, 鉻酐的化學(xué)式是_ CrO3_, 鉻鐵礦的主要成分為_ Fe (CrO2 )2_, 紅礬鈉的化學(xué)式是_ Na2Cr2O7_。3、MnO的沸點(diǎn)比Mn2O7 的高 ,因?yàn)镸nO是離子晶體,而Mn2O7是分子晶體。4、用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性溶液中測定Fe2+ 時(shí),應(yīng)用_硫_ 酸調(diào)節(jié)pH 值, 如果用HCl (aq),將會(huì)使測定結(jié)果Fe2+ 含量偏_高_(dá)。如果滴定時(shí),pH值偏高,將使測定結(jié)果_ 無法確定_。若改用硝酸,則使測定結(jié)果偏_低_。1、有; 順; 未 成 對; 越 大。 2、Cr2O3;CrO3;Fe (CrO2 )2;Na2Cr2O7。 3、 高;MnO 是 離 子 晶 體, 而 Mn2O7 是 分 子 晶 體。 4、 硫; 高; 無 法 確 定; 低。第十七章:d區(qū)元素(二)一、判斷1、銅、銀、金均可以單質(zhì)狀態(tài)存在于自然界 。. . . ()2、在硫酸銅溶液中加入足夠的濃鹽酸可以形成綠色的 CuCl4 2-。.()3、鋅族元素的熔點(diǎn)由高到低的順序是 Zn Cd Hg。. .()4、 Cu (NH3 )4 2+ 的空間構(gòu)型為正四面體,Cu2+ 以 sp3 雜化軌道與NH3形成配位鍵。. . . .()5、AgNO3試液應(yīng)存放于棕色瓶中。. . .()1、 2、 3、 4、 5、二、單選題1、金屬銀的表面失去光澤通常是由于形成了. .(B)(A) Ag2O; (B) Ag2S; (C) Ag2CO3; (D) Ag3N 。2、下列化合物中顏色為黑色的是. . .(A)(A) CuO; (B) Cu2O; (C) CuCl ; (D) CuI 。3、下列試劑能使Cu(OH)2完全溶解的是. . .(C)(A) 稀 NaOH (aq) ; (B) Na2S (aq) ; (C) 濃 NH3 (aq) ; (D) K2CO3 (aq) 。4、下列氫氧化物最易脫水的是. . .(B)(A) Cr (OH)3 ; (B) AgOH; (C) Cd (OH)2; (D) Cu (OH)2。5、下列試劑可用于分離 Al3+ 和 Zn2+ 的是. .(C)(A) NaOH; (B) Na2S; (C) NH3H2O; (D) KNCS。1、B 2、A 3、C 4、B 5、C三、填空題1、ds區(qū)元素中導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好的是_ Ag _,延展性最好的是_ Au _,熔點(diǎn)最低的是 _ Hg _,化學(xué)性質(zhì)最活潑的是 _ Zn _。2、AgNO3溶液與過量的氨水反應(yīng)生成_無_色的_ Ag (NH3 )2 + _,該物質(zhì)具有 氧化 性,可與葡萄糖溶液在加熱條件下反應(yīng)而在試管中形成_銀鏡_。3、在CuSO4溶液中,加入過量NaCN (aq),溶液的顏色由_藍(lán)_色變?yōu)開無_色,并有_(CN)2_氣體生成。在所得溶液中通入H2S,將_無_黑色硫化物沉淀生成 。4、氧化鋅是_白_色固體,屬于_兩_性氧化物,它_能_溶于鹽酸,_能_溶于氫氧化鈉溶液。1、Ag ; Au ; Hg ; Zn 。 2、 無 ; Ag (NH3 )2 + ;氧 化 性 ; 銀 鏡 。 3、藍(lán); 無;(CN)2;無。 4、 白;兩;能;能。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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