浙教版2019-2020 學年九年級上學期科學期中考試試卷B卷.doc

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浙教版2019-2020 學年九年級上學期科學期中考試試卷B卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共15題；共30分) 1. （2分）如圖是物質(zhì)的分類及部分轉(zhuǎn)化關系圖，有關說法不正確的是（ ） A . 轉(zhuǎn)化a一定是化學變化 B . 轉(zhuǎn)化b一定是化學變化 C . 轉(zhuǎn)化b中一定有元素的存在形態(tài)發(fā)生改變 D . 分離液態(tài)空氣制取氧氣屬于轉(zhuǎn)化c 2. （2分）我國第四套人民幣硬幣中，一元幣為鋼芯鍍鎳合金，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼，在選擇鑄造硬幣的材料時，不需要考慮的因素是（ ） A . 金屬的硬度 B . 金屬的耐腐蝕性 C . 金屬的導熱性 D . 金屬價格與硬幣面值的吻合度 3. （2分）廢棄的易拉罐和塑料瓶屬于（ ） A . 廚余垃圾 B . 可回收垃圾 C . 不可回收垃圾 D . 有害垃圾 4. （2分）某無色溶液具有下列性質(zhì)：①能使無色酚酞試液變紅；②與硫酸銅溶液反應會產(chǎn)生藍色沉淀；③與碳酸鈉溶液反應會產(chǎn)生白色沉淀，請你推斷，該溶液是（ ） A . 氫氧化鈉溶液 B . 澄清石灰水 C . 氯化鈣溶液 D . 鹽酸 5. （2分）下列實驗操作正確的是（ ） A . 測定溶液的pH B . 測電筆的使用 C . 蓋蓋玻片 D . 傾倒試劑 6. （2分）下列實驗中與其它三個所采用的研究方法不同的是（ ） A . 甲：研究影響動能大小因素 B . 乙：研究植物的蒸騰作用 C . 丙：研究宇宙膨脹和星系運動的特點 D . 丁：證明動物呼吸需要氧氣 7. （2分）下列敘述、對應的化學方程式、所屬基本反應類型有錯的是（ ） A . 拉瓦錫研究空氣成分：2Hg+O2 2HgO 化合反應 B . 實驗室制氧氣：2H2O2 2H2O+O2↑ 分解反應 C . 高爐中用赤鐵礦煉鐵：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 置換反應 D . 實驗室制二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 復分解反應 8. （2分）如圖是一種叫“干水”的物質(zhì)。每個“干水”粒子是外層包上沙質(zhì)硅的小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍。下列敘述正確的是（ ） A . 硅是氧化物 B . “干水”是純凈物 C . “干水”就是“干冰” D . “干水”的應用有利于緩解溫室效應 9. （2分）下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A . 10克水與10克酒精混合后質(zhì)量為20克 B . 2L一氧化碳與1L氧氣完全反應生成3L二氧化碳 C . 點燃氧氣與氫氣的混合物9克，充分反應，生成水的質(zhì)量一定等于9克 D . 8克硫在16克氧氣中充分燃燒，生成的二氧化硫的質(zhì)量為16克 10. （2分）實驗是學習科學的重要方法，以下是四位同學通過實驗得出的結(jié)論，其中正確的是（ ） A . 在測試反應快慢的實驗中，被測者接到尺的部位越靠近上端，說明反應越快 B . 將兩本書相對放在一起并向中間移動，看到書本向上隆起，證明地球板塊在不斷運動 C . 用力拉彈簧，彈簧伸長，用力壓彈簧，彈簧縮短，證明力的作用效果跟力的方向有關 D . 將稀鹽酸加入到某固體中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，證明該固體是碳酸鹽 11. （2分）向一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，逐漸加入碳酸鈉固體，直至過量。某同學依據(jù)實驗事實繪制了如圖所示的曲線。下列說法正確的是（ ） A . a至b段對應溶液的pH逐漸減小 B . b點對應溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉 C . c點對應溶液中的溶質(zhì)種類 少 D . a至d段碳酸鈉的質(zhì)量逐漸增大 12. （2分）下列說法中，正確的是（ ） A . Fe、Fe2O3都能與稀鹽酸反應，都有氣泡產(chǎn)生 B . CaO、NaOH固體、濃硫酸都能作干燥劑 C . 濃鹽酸、濃硫酸都有揮發(fā)性，敞口放置濃度都會變小 D . Al（OH）3、Ca（OH）2、NaOH都是堿，都能中和胃酸過多 13. （2分）為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，應加入過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過濾去除沉淀后，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。實驗操作過程如圖所示： 下列說法錯誤的是（ ） A . 實驗操作步驟也可以是①③④②⑤⑥ B . 操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7 C . 在實驗操作過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒 D . 操作⑤得到的沉淀中共有四種物質(zhì) 14. （2分）下列各組物質(zhì)中，前者為化合物，中間為單質(zhì)，后者為混合物的是（ ） A . 氯化鈣 液態(tài)氧 純鹽酸 B . 澄清的石灰水 水銀 精鹽 C . 硫酸銅 膽礬 銅 D . 甲烷 空氣 天然氣 15. （2分）等質(zhì)量的 X、Y 兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關系如圖所示。下列說法中不正確的是（ ） A . t1 時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞Y B . t2 時，消耗金屬的質(zhì)量：X＞Y C . t3 時，消耗金屬的質(zhì)量：X=Y D . t3 時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=Y 二、 填空題 (共8題；共26分) 16. （3分）有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下。請分析并回答下列問題： 加入NaOH溶液的體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 燒杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 （1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為________mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應； （2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯________色； （3）當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質(zhì)有哪些？________（填化學式表示） 17. （2分）圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，請回答下列問題： （1）碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應生成 CO2 ， 是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有________（寫離子符號）。 （2）硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應，其理由是________。 18. （4分）如圖，初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是H++OH﹣=H2O．像這種實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式．離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應為例） ①寫出反應的化學方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫出離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示．上述方程式可改寫成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣=BaSO4↓+2Na++2Cl﹣ ③刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba2++=BaSO4↓ ④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等． 請回答： （1）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是________． A．K+ H+ SO42﹣ OH﹣ B．Na+ Ca2+ CO32﹣ NO3﹣ C．Na+ H+ Cl﹣ CO32﹣ D．Na+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣ （2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式________． （3）寫出一個與離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相對應的化學方程式________． （4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或________生成，反應就能發(fā)生． 19. （4分）根據(jù)問題填空： （1）白色衣服上如果有鐵銹痕跡，應該用下列物質(zhì)中的 進行處理后，再用清水沖洗． A . 汽油、 B . 洗衣粉、 C . 白醋、 D . 紅醋． （2）酒廠用發(fā)酵法生產(chǎn)白酒時，需要加入適量硫酸來控制酸度，發(fā)酵完成后進行蒸餾，即得到白酒，但不能用鹽酸代替硫酸，其原因是________． （3）在焊接和電鍍金屬時，常用稀鹽酸，其作用是________． 20. （2分）請對以下方案及現(xiàn)象做出合理補充或解釋： （1）不能服用NaOH治療胃酸過多，原因是NaOH具有________性； （2）將銅絲浸入AgNO3溶液中的現(xiàn)象：________。 21. （5分）根據(jù)圖1、圖2回答問題： （1）實驗室制取并收集較純凈的氧氣，應選用的裝置是________（填序號）． （2）某同學用大理石和稀鹽酸制取一瓶二氧化碳氣體，應選用的裝置是________（填序號），將這瓶氣體按圖G所示倒入燒杯中，觀察到蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是________． （3）科學貴在創(chuàng)新，圖2中乙是對甲測定空氣中氧氣含量的實驗的改進（甲中紅磷用酒精燈點燃），你認為改進后的優(yōu)點________，________． 22. （2分）過氧化鈉（Na2O2）遇水能劇烈反應，生成能使帶火星木復燃的氣體，反應后所得溶液能使酚酞試液變紅． （1）寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式：________． （2）若將過氧化鈉投入到足量硫酸銅溶液中，你預測會觀察到的現(xiàn)象是________． 23. （4分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子核內(nèi)沒有中子；B的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的 ；C的陽離子比B的原子多2個電子；D和C具有相同的電子層，D﹣的離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同． （1）A元素的符號________； （2）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖________； （3）C+的符號________； （4）D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖________． 三、 實驗探究題 (共5題；共24分) 24. （7分）下列是初中化學中的三個實驗，請根據(jù)你所學的知識回答： （1）實驗一中的四個試管中，鐵釘最易生銹的是________（填字母序號）．由此說明鐵釘生銹是________共同作用的結(jié)果．常在鐵制品表面鍍一層金屬鋁以達到防銹的目的，其原因是________（用化學方程式表示） （2）實驗二中紅磷燃燒的化學方程式為________．若將集氣瓶和燒杯中的水換成________溶液，則用木炭也可代替紅磷測定出空氣中氧氣的含量． （3）某同學欲用實驗三這套裝置制取并測量產(chǎn)生二氧化碳氣體的體積，則他需準備的化學藥品是________（填藥品名稱）．用E來測量生成二氧化碳的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是________． 25. （5分）大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S氣體。欲獲取純凈、干燥的CO2 ， 需對發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氣體進行除雜，實驗裝置如下： 查閱資料：I．H2S能與NaOH等堿溶液、CuSO4溶液反應。 Ⅱ．CO2中混有的HCl氣體可用飽和NaHCO3溶液吸收。 （1）圖1裝置甲中所盛試劑應選用 （填字母）。 A . 濃硫酸 B . NaOH溶液 C . 澄清石灰水 D . CuSO4溶液 （2）圖1裝置丙的作用是________。 （3）二氧化碳氣體的收集裝置可以選用圖2中的________。 （4）為證明CO2和NaOH能發(fā)生反應，小高重新設計了圖3所示的方案。則圖3方案中所加試劑X應該是________。 26. （5分）某同學為比較鎂和鋁的金屬活動性強弱，將兩塊表面積相同并除去氧化膜的鎂條、鋁條分別與相同體積，相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應，測定兩種金屬與稀硫酸反應得到相同體積氫氣所需要的時間。 （1）兩種金屬與稀硫酸反應得到相同體積氫氣所需要的金屬m鎂________m鋁（填＜、＞或=）。 （2）利用圖甲中A、B儀器可以組裝一套實驗室量取氫氣體積的裝置，該裝置導管的連接順序是________ （3）圖乙中量氣管和水準管也可以用來測量氫氣體積，為了準確地測量氫氣體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過程中，應注意（填字母編號）。 A . 保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時再讀數(shù) B . 讀數(shù)前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù) C . 讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平 27. （4分）將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2mL0.4%的鹽酸中，測得混合液的pH變化曲線如圖。某學習小組對加入0～VmL氫氧化鈉過程中，所得混合液pH增大原因進行了如下探究： （1）【猜想假設】 猜想Ⅰ：pH增大是因為________； 猜想Ⅱ：pH增大是因為發(fā)生了反應，寫出反應方程式________； （2）【實驗探究】 為驗證猜想Ⅱ，請你幫助該小組完成下列實驗．（可供選擇的實驗用品有：pH計、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水） ①向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計測得混合液的pH=7； ②向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL________ ， 用pH計測得混合液的pH________7（填“＞”、“=”或“＜”）；綜合①和②證明猜想Ⅱ成立。 28. （3分）小金同學用氣體壓力傳感器研究二氧化碳與氫氧化鈉的反應。圖Ⅰ表示的是該實驗的設計方案，圖Ⅱ中曲線 1 和曲線 2 分別表示瓶 1 和瓶 2 內(nèi)氣壓隨時間的變化趨勢。 （1）曲線 1 說明________； （2）對比曲線 1 和曲線 2 可知，________； （3）如果繼續(xù)向瓶 2 中注入 20mL 稀鹽酸，瓶內(nèi)的氣壓________（填“能”或“不能”或“不一定能”）恢復到起始氣壓。 四、 解答題 (共7題；共53分) 29. （9分）用如圖裝置（圖中夾持儀器已略去）測定某牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗中，通過測定丙裝置質(zhì)量的改變值，就能達到目的（樣品中其他成分不與鹽酸反應）。 （1）丁裝置的堿石灰為生石灰和NaOH的混合物，能充分吸收空氣中的水和CO2 ， 防止空氣從右側(cè)進入丙，如果沒有裝置丁，測量結(jié)果將________（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 （2）為排除生成的CO2殘留在裝置內(nèi)對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，實驗后繼續(xù)通入氣體X，則氣體X可以是 。 A . 氮氣 B . 空氣 C . 經(jīng)干燥處理的空氣 D . 除去CO2的空氣 （3）準確稱取牙膏樣品5g放入乙裝置內(nèi)，反應完全后稱得丙裝置質(zhì)量增加0.44g。求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 30. （3分）歸納和演繹是學習科學重要的兩種科學方法。從個別、特殊知識概括或推理出一般知識的科學方法，叫做歸納法；演繹法與歸納法相反，是從一般到個別的推理方法，即從已知的一般原理，推理出新的結(jié)論的方法。如我們學習酸的通性時，是通過學習鹽酸、硫酸等酸的性質(zhì)一系列實驗，最后得出酸的通性有：酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色；活潑金屬能與酸反應生成鹽和氫氣；酸能與堿反應；酸能與某些金屬氧化物反應；酸能與某些鹽反應，這就是歸納法。然后通過酸的通性得出硝酸也具有上述酸的性質(zhì)，這種方法叫演繹法。請結(jié)合所學知識回答下列問題。 （1）下列化學方程式不能反映酸的通性的是 。 A . Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ B . MgO+H2SO4=MgSO4+H2O C . Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O D . Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+ H2O （2）下列敘述正確的是________。 A．鐵與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液、氫氣與氧化銅之間都能發(fā)生置換反應，因此，置換反應不一定在溶液中進行； B．NaOH溶液與CO2、SO2、SiO2都能發(fā)生反應，所以堿溶液能與所有非金屬氧化物反應； C．有機物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有機物 D．固體氫氧化鈉具有吸水性，所以固體氫氧化鈉可用作某些氣體的干燥劑 31. （11分）為了測定某銅鋅合金（即銅鋅混合物）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了3次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下表（實驗中的誤差忽略不計）： 第一次 第二次 第三次 所取合金質(zhì)量/g 20 20 40 所取用的稀硫酸質(zhì)量/g 120 180 120 生成的氫氣質(zhì)量/g 0.4 0.4 0.4 （1）前兩次產(chǎn)生氫氣一樣多的原因是________。 （2）計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。 （3）計算第三次實驗反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確到0.1%） 32. （7分）某興趣小組為探究鋁鎂合金的組成，取16g鋁鎂合金樣品，將80g氫氧化鈉溶液平均分成四份依次加入樣品中（鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶于水），充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如表： 所加氫氧化鈉溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固體的質(zhì)量/g 10.6 5.2 4.0 X 求： （1）如表中的X=________． （2）該合金中鋁元素與鎂元素的質(zhì)量比為________． （3）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 33. （6分）某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸和堿的反應實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究． （1）Ⅰ、寫出該酸和堿反應的化學方程式：________ 。 （2）Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分． 【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？ 【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2； 猜想二：可能只有CaCl2； 猜想三：________ （3）【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性． 【進行實驗】 實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩 實驗現(xiàn)象：________，結(jié)論：猜想一不正確 實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量 實驗現(xiàn)象：先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀，結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確 （4）【反思與拓展】 （1）在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮________ （2）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？________（填序號） a．pH試紙 b．銅 c．紫色石蕊溶液d．硝酸銀溶液 （3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是________（寫一條） 34. （10分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當反應進行到B點時，所有鹽酸剛好消耗了加入量的一半．試計算： （1）生成二氧化碳的質(zhì)量 （2）稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)． 35. （7分）鐵常用的是合金生鐵和鋼，通常通過金屬冶煉制的。 （1）赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，可用于煉鐵。某地出產(chǎn)一種赤鐵礦，其中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為 64%，90 噸該赤鐵礦經(jīng)過充分冶煉，最多可生產(chǎn)含鐵 96%的生鐵多少噸？ （2）實驗室常用還原劑還原氧化鐵。某學生小組對過量碳粉與氧化鐵反應產(chǎn)物中氣體的成分進行研究。 ①提出假設：該反應的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳。 ②設計方案：將一定量的氧化鐵在隔絕氧氣條件下與過量炭粉完全反應（如圖），測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。 ③查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應，可用來隔絕氧氣。 ④實驗操作： Ⅰ稱取 3.2g 氧化鐵與 2g 碳粉均勻混合，放入 48.48g 的玻璃管中，按如圖裝置連接； Ⅱ加熱前，先通一段時間純凈、干燥的氮氣，其目的是________； Ⅲ夾緊 T 處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁； Ⅳ完全反應后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為 52.24g。 ⑤數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，參加反應的碳元素質(zhì)量為 0.48g，氧元素質(zhì)量為 0.96g。 ⑥得到結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設不成立，理由是________。 第 22 頁 共 22 頁 參考答案 一、 選擇題 (共15題；共30分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 二、 填空題 (共8題；共26分) 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 21-1、 22-1、 22-2、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 三、 實驗探究題 (共5題；共24分) 24-1、 24-2、 24-3、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 26-1、 26-2、 26-3、 27-1、 27-2、 28-1、 28-2、 28-3、 四、 解答題 (共7題；共53分) 29-1、 29-2、 29-3、 30-1、 30-2、 31-1、 31-2、 31-3、 32-1、 32-2、 32-3、 33-1、 33-2、 33-3、 33-4、 34-1、 34-2、 35-1、 35-2、