高中化學人教版必修一第一部分第二章第三節(jié)第二課時隨堂基礎鞏固

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111 [隨堂基礎鞏固] 1．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是(　　) A．金屬單質在反應中只作還原劑 B．非金屬單質在反應中只作氧化劑 C．金屬原子失電子越多其還原性越強 D．Cu2＋比Fe2＋的氧化性強，Cu比Fe的還原性強 解析：金屬在化合物中的化合價只有正價沒有負價，所以金屬單質在反應中只能作還原劑，A正確；非金屬單質在化合物中，既有正價又有負價，化合價可升可降，所以非金屬單質在反應中既可作氧化劑又可作還原劑，如Cl2。B錯；金屬還原性強弱與失去電子數(shù)目無關，如K的還原性強于Ca，C錯；金屬性越強，單質的還原性越強，其對應離子的氧化性越弱，D錯。 答案：A 2．對于反應CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判斷，其中正確的是(　　) ①H2只是氧化產物?、贖2只是還原產物?、跦2O是氧化劑　④CaH2中的氫元素被還原?、荽朔磻械难趸a物與還原產物的分子個數(shù)之比為1∶1 A．①④　　　　　　　　B．②③⑤ C．① D．③⑤ 解析：本題先從分析變價元素開始。先定性解決問題，只有H元素變價，在CaH2中H為－1價，被氧化成0價。在水中H元素化合價為＋1價，被還原成0價。因此，H2既是氧化產物又是還原產物，H2O是氧化劑。然后再定量解決問題，Ca(OH)2中2個H原子沒有變價，2個H2O分子中的4個氫原子只有2個被還原生成1分子H2。CaH2中2個氫原子被氧化生成1分子H2。氧化產物與還原產物分子個數(shù)之比為1∶1。故選D項。 答案：D 3．下列粒子中，只有氧化性的是(　　) ①S2－?、贔e2＋?、跢e3＋?、躍　⑤H＋?、轓a＋?、進g A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥ 解析：只有氧化性的粒子應該處于最高價態(tài)，所以符合題意的有Fe3＋、H＋、Na＋。 答案：C 4．下列轉化需加入氧化劑才能完成的是(　　) A． H＋―→H2 B．MnO―→Mn2＋ C．CO2―→CO D．S2－―→SO 解析：A、B轉化過程中化合價降低，H＋、MnO作氧化劑，應加入還原劑才能實現(xiàn)轉化；C中化合價不發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應；D中S的化合價升高，S2－作還原劑，應加入氧化劑才能實現(xiàn)。 答案：D 5．[雙選題]交警用裝有重鉻酸鉀[K2Cr2O7]的儀器檢測司機是否酒后開車，因為酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。下列有關重鉻酸鉀的說法中正確的是(　　) A．鉻元素的化合價為＋7價 B．在檢查時重鉻酸鉀發(fā)生還原反應 C．重鉻酸鉀具有強氧化性 D．它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化 解析：重鉻酸鉀中鉻元素的化合價為＋6價，它由橙紅色變?yōu)榫G色是化學變化，被還原，具有強氧化性。 答案：BC 6．一個體重50 kg的健康人，體內約有2 g鐵，這2 g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，F(xiàn)e2＋易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋，有利于人體吸收。 (1)在人體中進行Fe2＋Fe3＋的轉化時，①中的Fe2＋作__________劑，②中的 Fe3＋作__________劑。 (2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應中作__________劑，具有__________性。 (3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為___________________ ________________________________________________________________________， 離子方程式為____________________________________________________________。 解析：(1)中Fe2＋轉化為Fe3＋，化合價升高，被氧化，所以Fe2＋作還原劑；而Fe3＋轉化為Fe2＋，化合價降低，所以Fe3＋作氧化劑。 (2)維生素C能將Fe3＋轉化為Fe2＋，使鐵元素化合價降低，所以維生素C作還原劑，具有還原性。 (3)鐵與鹽酸反應時生成Fe2＋。 答案：(1)還原　氧化　(2)還原　還原 (3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 111