高中化學(xué)人教版必修一第一部分第二章第三節(jié)第二課時(shí)隨堂基礎(chǔ)鞏固
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111 [隨堂基礎(chǔ)鞏固] 1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( ) A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑 B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑 C.金屬原子失電子越多其還原性越強(qiáng) D.Cu2+比Fe2+的氧化性強(qiáng),Cu比Fe的還原性強(qiáng) 解析:金屬在化合物中的化合價(jià)只有正價(jià)沒有負(fù)價(jià),所以金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑,A正確;非金屬單質(zhì)在化合物中,既有正價(jià)又有負(fù)價(jià),化合價(jià)可升可降,所以非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑,如Cl2。B錯(cuò);金屬還原性強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目無關(guān),如K的還原性強(qiáng)于Ca,C錯(cuò);金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱,D錯(cuò)。 答案:A 2.對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,有下列判斷,其中正確的是( ) ①H2只是氧化產(chǎn)物?、贖2只是還原產(chǎn)物?、跦2O是氧化劑?、蹸aH2中的氫元素被還原?、荽朔磻?yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1 A.①④ B.②③⑤ C.① D.③⑤ 解析:本題先從分析變價(jià)元素開始。先定性解決問題,只有H元素變價(jià),在CaH2中H為-1價(jià),被氧化成0價(jià)。在水中H元素化合價(jià)為+1價(jià),被還原成0價(jià)。因此,H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,H2O是氧化劑。然后再定量解決問題,Ca(OH)2中2個(gè)H原子沒有變價(jià),2個(gè)H2O分子中的4個(gè)氫原子只有2個(gè)被還原生成1分子H2。CaH2中2個(gè)氫原子被氧化生成1分子H2。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為1∶1。故選D項(xiàng)。 答案:D 3.下列粒子中,只有氧化性的是( ) ①S2-?、贔e2+?、跢e3+?、躍?、軭+?、轓a+?、進(jìn)g A.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥ 解析:只有氧化性的粒子應(yīng)該處于最高價(jià)態(tài),所以符合題意的有Fe3+、H+、Na+。 答案:C 4.下列轉(zhuǎn)化需加入氧化劑才能完成的是( ) A. H+―→H2 B.MnO―→Mn2+ C.CO2―→CO D.S2-―→SO 解析:A、B轉(zhuǎn)化過程中化合價(jià)降低,H+、MnO作氧化劑,應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化;C中化合價(jià)不發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng);D中S的化合價(jià)升高,S2-作還原劑,應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。 答案:D 5.[雙選題]交警用裝有重鉻酸鉀[K2Cr2O7]的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后開車,因?yàn)榫浦械囊掖挤肿涌梢允钩燃t色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。下列有關(guān)重鉻酸鉀的說法中正確的是( ) A.鉻元素的化合價(jià)為+7價(jià) B.在檢查時(shí)重鉻酸鉀發(fā)生還原反應(yīng) C.重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性 D.它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化 解析:重鉻酸鉀中鉻元素的化合價(jià)為+6價(jià),它由橙紅色變?yōu)榫G色是化學(xué)變化,被還原,具有強(qiáng)氧化性。 答案:BC 6.一個(gè)體重50 kg的健康人,體內(nèi)約有2 g鐵,這2 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在,F(xiàn)e2+易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵,服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收。 (1)在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí),①中的Fe2+作__________劑,②中的 Fe3+作__________劑。 (2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作__________劑,具有__________性。 (3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________ ________________________________________________________________________, 離子方程式為____________________________________________________________。 解析:(1)中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,化合價(jià)升高,被氧化,所以Fe2+作還原劑;而Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,化合價(jià)降低,所以Fe3+作氧化劑。 (2)維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,使鐵元素化合價(jià)降低,所以維生素C作還原劑,具有還原性。 (3)鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成Fe2+。 答案:(1)還原 氧化 (2)還原 還原 (3)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+===Fe2++H2↑ 111- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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