（教學資料）滬教版初三化學中考總復習知識點匯總

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初三化學中考總復習知識點匯總（變化與性質）1、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質的生成。2、物理性質狀態(tài)、氣味、熔沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。3、化學性質酸性、堿性、氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。（組成與結構）1、分子是保持物質化學性質的一種微粒（該物質由何種微粒構成，就由何種微粒保持其化學性質）。 原子是化學變化中的最小微粒。X Kb1 .C om例如：氯氣是由氯氣分子構成的，則保持氯氣化學性質的微粒就是氯氣分子（Cl2）。 金屬鎂是由鎂原子直接構成的，則保持金屬鎂化學性質的微粒就是鎂原子（Mg）（質量守恒定律）S大部分固體（適合降溫結晶）NaCl（適合蒸發(fā)結晶）Ca(OH)2、氣體（適合升溫析出溶質）0t1、 在一切化學反應中，反應前后原子（元素）的種類沒有改變原子的數目沒有增減，參加反應的反應物和反應中生成的質量總和相等。（溶液）1、 溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。2、 懸濁液：有不溶的固體乳濁液：有不溶的液體 加水 溶解度變大（升溫）飽和溶液 不飽和溶液 增加溶質 溶解度變小（降溫）蒸發(fā)溶劑 2、20時，易溶物質的溶解度為10g，可溶物質的溶解度1g10g，微溶物質的溶解度為0.01g1g，難溶物質的溶解度為0.01g。3、混合物分離的方法： 過濾固液分離 結晶分離可溶性固體 蒸餾分離不同沸點的液體對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3）4、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精鹽酸中溶質是HCl氣體石灰水中溶質為Ca(OH)2，但是，氧化鈣溶于水溶質為Ca(OH)2。生理鹽水的溶質也是NaCl。(空氣)1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。 若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%等空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。3、工業(yè)制氧：分離液態(tài)空氣，利用各組分氣體的沸點不同，屬于物理變化。4、上海市空氣質量指標: SO2、NO2、可吸入的顆粒物。（水）1、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；正極產生氧氣，負極產生氫氣，氫氣和氧氣的體積比（分子個數比、物質的量之比）為21，質量比為18。（O2、H2、CO2、CO、CH4）1、氧氣是無色無味，密度比空氣大，難溶于水。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷-最簡單的有機物-是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質石墨（C）軟而滑、導電性、熔點高活性炭、木炭具有強烈的吸附性。（疏松多孔）金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列順序不同。3、 實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀和MnO2的混合物_ 或 用過氧化氫（雙氧水）分解_ 工業(yè)上制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化） 實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸_ （不能用鎂，反應速度太快了；也不能用鐵，反應速度太慢了）http: /ww w.xkb 1.com實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。_ 不能用濃鹽酸（濃鹽酸有很強的揮發(fā)性，使產生的CO2氣體不純，含有HCl）， 不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水會阻止了反應的進一步進行）。 工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石_ 4、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。 C和O2反應的現象是：在空氣中發(fā)出紅光，在氧氣中發(fā)出白光。_ S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰。_ P和O2反應的現象是：冒大量白煙_ Mg和O2反應的現象是：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末_ Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。_ 注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底；鐵絲在空氣中不能燃燒。 H2和O2的現象是：發(fā)出淡藍色的火焰。_ CO和O2的現象是：發(fā)出淡藍色的火焰。_ CH4和O2的現象是：發(fā)出淡藍色火焰。_5、H2、CO、C具有相似的化學性質：可燃性還原性 可燃性：可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度 還原性：都可以還原氧化銅，現象都是黑色固體變紅色6、當今世界上最重要的三大礦物燃料：煤、石油、天然氣。氫氣是最理想燃料（無污染）。（鐵）1、鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅褐色）。2、防止鐵制品生繡的方法：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬。3、除銹的方法：加稀HCl、稀H2SO4 _；_4、高爐煉鐵：一氧化碳還原氧化鐵_（酸、堿、鹽）1、 鹽中一定含有金屬元素（，如NH4Cl ） 堿中一定含有金屬元素（ ，如氨水）化合物中一定含有非金屬元素（） 堿中一定含有氫氧元素（）酸中一定含有氫元素（） 有機物中一定含有碳元素（）2、酸性溶液可以使紫色的石蕊試液變紅，堿性溶液可以使紫色的石蕊試液變藍。3、酸的通性 與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。 與活潑金屬反應生成鹽和氫氣（金屬活動順序排在氫元素前面的金屬，K、Ca、Na除外） 與堿性氧化物反應生成鹽和水（CuO、Fe2O3、CaO、MgO等）氧化銅和硫酸_氧化鐵和鹽酸_ 與堿反應生成鹽和水（中和） 與某些鹽反應生成新酸和新鹽4、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH7時呈酸性，pH7時呈堿性。 pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。測定pH的最簡單的方法：使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH，這種方法測得的pH是整數，不精確。5、堿的通性 堿溶液使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅。 堿溶液能和酸性氧化物反應生成鹽和水。氫氧化鈉和二氧化碳_氫氧化鈉和二氧化硫_ 堿能跟酸反應生成鹽和水（中和反應）。 堿溶液能跟某些鹽溶液反應生成新鹽和新堿。6、鹽的性質 在鹽溶液中，活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不發(fā)生置換反應） 鹽與酸反應 （與前面相同） 鹽溶液與堿溶液反應 （與前面相同） 鹽溶液與鹽溶液反應生成兩種新的鹽 7、氧化物 堿性氧化物：大部分金屬氧化物；酸性氧化物：大部分非金屬氧化物（CO、H2O除外） 化學性質：堿性氧化物與水反應生成可溶堿（Na2O、K2O、BaO、CaO） 氧化鈣和水_ 氧化鈉和水_ 酸性氧化物與水反應生成可溶酸（CO2+H2OH2CO3，SO2+H2OH2SO3）8、物質的檢驗 溶液是否呈酸性：用紫色石蕊試液，溶液是否呈堿性：通常用無色酚酞。溶液的酸堿度檢驗：PH試紙?zhí)妓岣–O3）：加鹽酸產生氣泡；使澄清石灰水變渾濁。硫酸根（SO4）：加Ba(NO3) 2溶液和稀硝酸產生白色沉淀 鹽酸根（Cl）：加AgNO3溶液和稀硝酸產生白色沉淀 區(qū)別HCl和H2SO4：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液（由于Ag2SO4微溶） 焰色反應檢驗金屬元素：鈉元素使火焰呈黃色、鉀元素使火焰呈紫色9、物質的俗名或主要成分、化學式：氧化鈣CaO （生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰 、消石灰）X|k | B| 1 . c |O |mCa(OH)2水溶液俗名石灰水，未溶解部分稱為石灰乳，屬于懸濁液； 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽） 碳酸鈉Na2CO3（純堿、蘇打）（水溶液呈堿性）石堿Na2CO310H2O、 膽礬、藍礬（硫酸銅晶體、五水合硫酸銅）CuSO45H2O草木灰主要成分：K2CO3 （水溶液呈堿性）大理石、石灰石的主要成分是：CaCO3 沼氣、天然氣：CH4 煤氣：CO10、有關物質的顏色：紅褐色Fe(OH)3、Fe2O3棕黃色Fe2(SO4)3、FeCl3溶液（即Fe3+的溶液）紅色Cu、黑色CuO、C、MnO2藍色Cu(OH)2沉淀；CuSO4 、CuCl2溶液11、物質的性質質量分數變小 濃HCl具有揮發(fā)性，放在空氣中質量減輕。 濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。 NaOH固體能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。 放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。 碳酸鈉晶體Na2CO310H2O，由于在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質量減輕且變質。生石灰放在空氣中變質：CaO+H2OCa(OH)2 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O12、物質的用途 稀HCl、H2SO4用于除銹 弱堿能用于治療胃酸（HCl）過多，如： Al(OH)3 （不能用氫氧化鈉或氫氧化鈣，有強腐蝕性） 熟石灰用于改良酸性土壤，農業(yè)上農藥波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 _（燃料、燃燒和緩慢氧化）1、燃燒的條件： 可燃物要與氧氣接觸可燃物的溫度要達到著火點2、滅火條件：破壞燃燒條件中的任意一條新- 課- 標-第 -一-網（食品與營養(yǎng)） 1、 六大營養(yǎng)元素：水、糖類、蛋白質、脂肪、無機鹽（礦物質）、維生素。2、 淀粉的檢驗方法：淀粉遇碘變藍色。(實驗部分)1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）（1）試管：常用做少量試劑的反應容器（2）燒杯：主要用于溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮（3）蒸發(fā)皿：通常用于溶液的濃縮或蒸干。（4）膠頭滴管：用于滴加少量液體。使用時應豎直懸空在試管口上方（5）量筒：用于量取液體體積的儀器。 不能在量筒內稀釋或配制溶液，也不能對量筒加熱，更不能在量筒里進行化學反應 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒，讀數時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，視線平視應與凹液面的最低點。（6）托盤天平：稱量固體質量，一般精確到0.1克。左物右碼，兩個托盤上都要放上等質量的稱量紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在燒杯中稱量。（7）長頸漏斗：用于向反應容器內注入液體，長頸漏斗的下端要液封，防止漏氣（8）玻璃棒：加速溶解（溶解時）、引流（過濾時）、使液體受熱均勻（蒸發(fā)時）、蘸取少量液體、轉移藥品。2、基本操作（1）藥劑的取用：不準用手接觸藥品、不準用口嘗藥品的味道、不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味 已經取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應倒入指定的容器內。 A：固體藥品的取用取用塊狀固體用鑷子；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽 B：液體藥品的取用 取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒。（瓶塞要倒放，標簽向手心）（2）物質的加熱 w W w .x K b 1.c o M A：給試管中的液體加熱：試管一般與桌面成45角，先預熱后集中加熱，加熱時切不可對著任何人 B：給試管里的固體加熱：試管口應略向下（防止產生的水倒流到試管底，使試管破裂）（3）溶液的配制 A：物質的溶解：加速固體物質溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱 B：濃硫酸的稀釋：一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中 C：一定質量分數的溶液的配制 步驟：計算、稱量、溶解； 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（4）過濾：分離不溶性固體與液體，如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。 操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠” “一貼” 指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁； “二低”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠”指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內壁（5）結晶 若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)結晶的方法 若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法（降溫結晶）。 3、常用氣體的發(fā)生裝置 A：固體加熱裝置：用氯酸鉀制O2；B：固液反應裝置：制H2、制CO2、用H2O2制O24、常用氣體的收集方法 A：排水法：適用于難溶于水且與水不反應的氣體，如：H2、O2 B：向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體，如：O2、CO2 C：向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體，如：H2、CH4 排氣法導管應伸入集氣瓶底5、氣體的驗滿： O2的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口；CO2的驗滿：用點燃的木條放在瓶口6、氣體的除雜NaOH溶液：吸收CO2或吸收HCl氣體；用NaOH溶液；濃硫酸：吸收水蒸氣用（也可用NaOH固體、CaO固體）7、氣體的檢驗http: /ww w.xkb 1.com澄清石灰水：檢驗CO2；_無水硫酸銅：檢驗水蒸氣 _注意：檢驗時先檢驗水，吸收時最后吸收水（必須記憶的化學用語）1、常見元素的符號和名稱：（考綱：P5）2、常見元素的化合價： K、Na、Ag、H +1； F、Cl Br、I -1； Ca、Mg、Cu、Ba、Zn、Fe（亞鐵） +2； O、S -2；Fe、Al +3； C +2、+43、常見原子團的符號和化合價：名 稱銨 根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根符 號NH4OHNO3SO4CO3化合價+1-1-1-2-24、金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au初中化學反應歸類 一、基本反應類型1、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。（多變一）2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。（一變多）3、置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應4、復分解反應：兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應（酸堿鹽相互之間的反應）反應條件： 反應物必須是溶液（有酸參與的反應除外） 生成物中必須有沉淀、氣體或水新課 標第 一 網 http:/www.xkb1.com w W w .x K b 1.c o M 新 課 標 第 一 網