（教學(xué)資料）滬教版初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)匯總

初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)匯總（變化與性質(zhì)）1、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。2、物理性質(zhì)狀態(tài)、氣味、熔沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。3、化學(xué)性質(zhì)酸性、堿性、氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。（組成與結(jié)構(gòu)） 1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒（該物質(zhì)由何種微粒構(gòu)成，就由何種微粒保持其化學(xué)性質(zhì)）。 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。X Kb1 .C om例如：氯氣是由氯氣分子構(gòu)成的，則保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的微粒就是氯氣分子（Cl2）。 金屬鎂是由鎂原子直接構(gòu)成的，則保持金屬鎂化學(xué)性質(zhì)的微粒就是鎂原子（Mg）（質(zhì)量守恒定律）S大部分固體（適合降溫結(jié)晶）NaCl（適合蒸發(fā)結(jié)晶）Ca(OH)2、氣體（適合升溫析出溶質(zhì)）0t1、 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子（元素）的種類沒有改變原子的數(shù)目沒有增減，參加反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)中生成的質(zhì)量總和相等。（溶液）1、 溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。2、 懸濁液：有不溶的固體乳濁液：有不溶的液體 加水 溶解度變大（升溫）飽和溶液 不飽和溶液 增加溶質(zhì) 溶解度變?。ń禍兀┱舭l(fā)溶劑  2、20時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g1g，難溶物質(zhì)的溶解度為0.01g。3、混合物分離的方法： 過濾固液分離 結(jié)晶分離可溶性固體 蒸餾分離不同沸點(diǎn)的液體對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3）4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精鹽酸中溶質(zhì)是HCl氣體石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，但是，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2。生理鹽水的溶質(zhì)也是NaCl。(空氣)1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。 若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%等空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?、工業(yè)制氧：分離液態(tài)空氣，利用各組分氣體的沸點(diǎn)不同，屬于物理變化。4、上海市空氣質(zhì)量指標(biāo): SO2、NO2、可吸入的顆粒物。（水） 1、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，氫氣和氧氣的體積比（分子個數(shù)比、物質(zhì)的量之比）為21，質(zhì)量比為18。（O2、H2、CO2、CO、CH4） 1、氧氣是無色無味，密度比空氣大，難溶于水。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷-最簡單的有機(jī)物-是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)石墨（C）軟而滑、導(dǎo)電性、熔點(diǎn)高活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性。（疏松多孔）金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列順序不同。3、 實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀和MnO2的混合物_ 或 用過氧化氫（雙氧水）分解_ 工業(yè)上制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化） 實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸_ （不能用鎂，反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵，反應(yīng)速度太慢了）http: /ww w.xkb 1.com實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。_ 不能用濃鹽酸（濃鹽酸有很強(qiáng)的揮發(fā)性，使產(chǎn)生的CO2氣體不純，含有HCl）， 不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水會阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行）。 工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石_ 4、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。 C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中發(fā)出紅光，在氧氣中發(fā)出白光。_ S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰。_ P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒大量白煙_ Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末_ Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。_ 注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底；鐵絲在空氣中不能燃燒。 H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。_ CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。_ CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色火焰。_5、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性 可燃性：可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度 還原性：都可以還原氧化銅，現(xiàn)象都是黑色固體變紅色6、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料：煤、石油、天然氣。氫氣是最理想燃料（無污染）。（鐵） 1、鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅褐色）。2、防止鐵制品生繡的方法：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬。3、除銹的方法：加稀HCl、稀H2SO4 _；_4、高爐煉鐵：一氧化碳還原氧化鐵_（酸、堿、鹽）1、 鹽中一定含有金屬元素（×，如NH4Cl ） 堿中一定含有金屬元素（× ，如氨水）化合物中一定含有非金屬元素（） 堿中一定含有氫氧元素（）酸中一定含有氫元素（） 有機(jī)物中一定含有碳元素（）2、酸性溶液可以使紫色的石蕊試液變紅，堿性溶液可以使紫色的石蕊試液變藍(lán)。3、酸的通性 與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。 與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（金屬活動順序排在氫元素前面的金屬，K、Ca、Na除外） 與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水（CuO、Fe2O3、CaO、MgO等）氧化銅和硫酸_氧化鐵和鹽酸_ 與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和） 與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽4、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH7時(shí)呈酸性，pH7時(shí)呈堿性。 pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。測定pH的最簡單的方法：使用pH試紙，測定時(shí)，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知溶液的pH，這種方法測得的pH是整數(shù)，不精確。5、堿的通性 堿溶液使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅。 堿溶液能和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。氫氧化鈉和二氧化碳_氫氧化鈉和二氧化硫_ 堿能跟酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。 堿溶液能跟某些鹽溶液反應(yīng)生成新鹽和新堿。6、鹽的性質(zhì) 在鹽溶液中，活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不發(fā)生置換反應(yīng)） 鹽與酸反應(yīng) （與前面相同） 鹽溶液與堿溶液反應(yīng) （與前面相同） 鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)生成兩種新的鹽 7、氧化物 堿性氧化物：大部分金屬氧化物；酸性氧化物：大部分非金屬氧化物（CO、H2O除外） 化學(xué)性質(zhì)：堿性氧化物與水反應(yīng)生成可溶堿（Na2O、K2O、BaO、CaO） 氧化鈣和水_ 氧化鈉和水_ 酸性氧化物與水反應(yīng)生成可溶酸（CO2+H2O®H2CO3，SO2+H2O®H2SO3）8、物質(zhì)的檢驗(yàn) 溶液是否呈酸性：用紫色石蕊試液，溶液是否呈堿性：通常用無色酚酞。溶液的酸堿度檢驗(yàn)：PH試紙?zhí)妓岣–O3）：加鹽酸產(chǎn)生氣泡；使澄清石灰水變渾濁。硫酸根（SO4）：加Ba(NO3) 2溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀 鹽酸根（Cl）：加AgNO3溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀 區(qū)別HCl和H2SO4：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液（由于Ag2SO4微溶） 焰色反應(yīng)檢驗(yàn)金屬元素：鈉元素使火焰呈黃色、鉀元素使火焰呈紫色9、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：氧化鈣CaO （生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰 、消石灰）X|k | B| 1 . c |O |mCa(OH)2水溶液俗名石灰水，未溶解部分稱為石灰乳，屬于懸濁液； 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽） 碳酸鈉Na2CO3（純堿、蘇打）（水溶液呈堿性）石堿Na2CO3·10H2O、 膽礬、藍(lán)礬（硫酸銅晶體、五水合硫酸銅）CuSO4·5H2O草木灰主要成分：K2CO3 （水溶液呈堿性）大理石、石灰石的主要成分是：CaCO3 沼氣、天然氣：CH4 煤氣：CO10、有關(guān)物質(zhì)的顏色：紅褐色Fe(OH)3、Fe2O3棕黃色Fe2(SO4)3、FeCl3溶液（即Fe3+的溶液）紅色Cu、黑色CuO、C、MnO2藍(lán)色Cu(OH)2沉淀；CuSO4 、CuCl2溶液11、物質(zhì)的性質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 濃HCl具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。 濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。 NaOH固體能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。 放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。 碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O®Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2®CaCO3+H2O12、物質(zhì)的用途 稀HCl、H2SO4用于除銹 弱堿能用于治療胃酸（HCl）過多，如： Al(OH)3 （不能用氫氧化鈉或氫氧化鈣，有強(qiáng)腐蝕性） 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 _（燃料、燃燒和緩慢氧化）1、燃燒的條件： 可燃物要與氧氣接觸可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火條件：破壞燃燒條件中的任意一條新- 課- 標(biāo)-第 -一-網(wǎng)（食品與營養(yǎng)）  1、 六大營養(yǎng)元素：水、糖類、蛋白質(zhì)、脂肪、無機(jī)鹽（礦物質(zhì)）、維生素。2、 淀粉的檢驗(yàn)方法：淀粉遇碘變藍(lán)色。(實(shí)驗(yàn)部分)1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）（1）試管：常用做少量試劑的反應(yīng)容器（2）燒杯：主要用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮（3）蒸發(fā)皿：通常用于溶液的濃縮或蒸干。（4）膠頭滴管：用于滴加少量液體。使用時(shí)應(yīng)豎直懸空在試管口上方（5）量筒：用于量取液體體積的儀器。 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，也不能對量筒加熱，更不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻x數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，視線平視應(yīng)與凹液面的最低點(diǎn)。（6）托盤天平：稱量固體質(zhì)量，一般精確到0.1克。左物右碼，兩個托盤上都要放上等質(zhì)量的稱量紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在燒杯中稱量。（7）長頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，長頸漏斗的下端要液封，防止漏氣（8）玻璃棒：加速溶解（溶解時(shí)）、引流（過濾時(shí)）、使液體受熱均勻（蒸發(fā)時(shí)）、蘸取少量液體、轉(zhuǎn)移藥品。2、基本操作（1） 藥劑的取用：不準(zhǔn)用手接觸藥品、不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道、不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味 已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)倒入指定的容器內(nèi)。 A：固體藥品的取用取用塊狀固體用鑷子；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽 B：液體藥品的取用 取用很少量時(shí)可用膠頭滴管，取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒。（瓶塞要倒放，標(biāo)簽向手心）（2）物質(zhì)的加熱 w W w .x K b 1.c o M A：給試管中的液體加熱：試管一般與桌面成45°角，先預(yù)熱后集中加熱，加熱時(shí)切不可對著任何人 B：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）（3）溶液的配制 A：物質(zhì)的溶解：加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱 B：濃硫酸的稀釋：一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中 C：一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制 步驟：計(jì)算、稱量、溶解； 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（4）過濾：分離不溶性固體與液體，如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。 操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠” “一貼” 指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁； “二低”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠”指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁（5）結(jié)晶 若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法 若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法（降溫結(jié)晶）。 3、常用氣體的發(fā)生裝置 A：固體加熱裝置：用氯酸鉀制O2；B：固液反應(yīng)裝置：制H2、制CO2、用H2O2制O24、常用氣體的收集方法 A：排水法：適用于難溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，如：H2、O2 B：向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體，如：O2、CO2 C：向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體，如：H2、CH4 排氣法導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底5、氣體的驗(yàn)滿： O2的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在瓶口；CO2的驗(yàn)滿：用點(diǎn)燃的木條放在瓶口6、氣體的除雜NaOH溶液：吸收CO2或吸收HCl氣體；用NaOH溶液；濃硫酸：吸收水蒸氣用（也可用NaOH固體、CaO固體）7、氣體的檢驗(yàn)http: /ww w.xkb 1.com澄清石灰水：檢驗(yàn)CO2；_無水硫酸銅：檢驗(yàn)水蒸氣 _注意：檢驗(yàn)時(shí)先檢驗(yàn)水，吸收時(shí)最后吸收水（必須記憶的化學(xué)用語）1、常見元素的符號和名稱：（考綱：P5）2、常見元素的化合價(jià)： K、Na、Ag、H +1； F、Cl Br、I -1； Ca、Mg、Cu、Ba、Zn、Fe（亞鐵） +2； O、S -2；Fe、Al +3； C +2、+43、常見原子團(tuán)的符號和化合價(jià)：名 稱銨 根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根符 號NH4OHNO3SO4CO3化合價(jià)+1-1-1-2-2    4、金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au初中化學(xué)反應(yīng)歸類 一、基本反應(yīng)類型1、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（多變一）2、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。（一變多）3、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)4、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)（酸堿鹽相互之間的反應(yīng)）反應(yīng)條件： 反應(yīng)物必須是溶液（有酸參與的反應(yīng)除外） 生成物中必須有沉淀、氣體或水新課 標(biāo)第 一 網(wǎng) http:/www.xkb1.com w W w .x K b 1.c o M 新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)