2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練25 弱電解質(zhì)的電離 魯科版.doc

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課時(shí)規(guī)范練25弱電解質(zhì)的電離一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.(2019廣西賀州高三月考)下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法正確的是()A.電離常數(shù)只與溫度有關(guān),升高溫度,K值減小B.電離常數(shù)K與溫度無關(guān)C.電離常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱D.多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1K2Kb(NH3H2O)Ka2(H2CO3)C.常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中H+=Ka molL-1D.將0.1 molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 molL-1 CuSO4溶液,白色沉淀變?yōu)樗{(lán)色沉淀,可得出KspCu(OH)27用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗HNO2不能與NaCl反應(yīng)常溫下0.1 molL-1的HNO2溶液pH=21 L pH=1的HNO2溶液加水稀釋至100 L后溶液的pH=2.21 L pH=1的HNO2溶液和1 L pH=1的鹽酸與足量的一定濃度NaOH溶液完全反應(yīng),最終HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶體,溶液中c(OH-)增大HNO2溶液加水稀釋,溶液中c(OH-)增大A.B.C.D.7.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)HClOK=310-8 molL-1H2CO3K1=410-7 molL-1K2=610-11 molL-1A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-+2Cl2+H2O2Cl-+2HClO+CO2B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCO3-+Cl2Cl-+ClO-+2CO2+H2OC.向NaClO溶液中通入少量CO2:CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClOD.向NaClO溶液中通入過量CO2:CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO8.對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施,有關(guān)敘述正確的是()A.加適量的CH3COONa晶體,兩溶液的氫離子濃度減小B.使溫度升高20 ,兩溶液的氫離子濃度不變C.加水稀釋2倍,兩溶液的氫離子濃度增大D.加足量的Zn充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多9.已知:25 時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。下面圖像表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化。下列說法中正確的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.810-5 molL-1Ka=3.010-8 molL-1Ka1=4.310-7 molL-1Ka2=5.610-11 molL-1A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是Na+ClO-CH3COO-OH-H+B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-C.圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中R-HROH-相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度10.(2019湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期起點(diǎn)考試)298 K時(shí),二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是()A.溶液pH由1升至2.6時(shí)主要存在的反應(yīng)是H3X+OH-H2X+H2OB.H2X的第二步電離平衡常數(shù)Ka2(H2X)為10-4 molL-1C.NaHX溶液中H+”“”“”“”“=”或“K2K3,故D項(xiàng)錯誤。2.D水是極弱的電解質(zhì),KOH是易溶的強(qiáng)電解質(zhì),二者混合后導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng),A項(xiàng)錯誤;0.01 mol HCl完全反應(yīng),KOH過量了0.09 mol,生成0.01 mol KCl,溶液中離子濃度變大,因此溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng),B項(xiàng)錯誤;0.1 mol CH3COOH與0.1 mol KOH完全中和,生成0.1 mol CH3COOK,由于CH3COOH部分電離而CH3COOK完全電離,離子濃度變大,因此溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng),C項(xiàng)錯誤;0.05 mol H2SO4與0.1 mol KOH完全中和,生成0.05 mol K2SO4,離子濃度幾乎不變,因此溶液導(dǎo)電能力不變,D項(xiàng)正確。3.C向H2S溶液中加水,平衡向右移動,溶液中n(H+)增大,由于溶液體積增大的程度大于n(H+)增大的程度,因此溶液中H+減小,A項(xiàng)錯誤;通入SO2氣體,發(fā)生的反應(yīng)為2H2S+SO23S+2H2O,平衡向左移動;當(dāng)SO2過量時(shí),SO2與水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3的酸性比H2S強(qiáng),因此溶液的pH減小,B項(xiàng)錯誤;滴加新制氯水,發(fā)生的反應(yīng)為H2S+Cl22HCl+S,溶液中H2S減小,平衡向左移動;由于反應(yīng)生成的HCl為強(qiáng)酸,完全電離,溶液的pH減小,C項(xiàng)正確;加入少量CuSO4,發(fā)生的反應(yīng)為CuSO4+H2SCuS+H2SO4,溶液中S2-減小,平衡向右移動,溶液中H+增大,D項(xiàng)錯誤。4.D醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀釋,電離平衡正向移動,溶液中CH3COO-、H+等導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多,A項(xiàng)錯誤;10 mL pH=3的醋酸溶液中,n(CH3COOH)1.010-5mol,在稀釋后n(CH3COOH)依然不變,10 mL pH=11的NaOH溶液中n(NaOH)=1.010-5mol,二者混合充分反應(yīng)后,CH3COOH有剩余,所得混合溶液顯酸性,其pHKa1(H2CO3)Ka2(H2CO3),故B項(xiàng)錯誤;常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中H+=KaHA molL-1,故C項(xiàng)錯誤;由于溶液中沒有NaOH剩余,故白色沉淀變?yōu)樗{(lán)色沉淀,可得出KspCu(OH)2HClOHCO3-,不管CO2量多量少,反應(yīng)均生成HClO和NaHCO3,D項(xiàng)錯誤。8.ACH3COOH溶液中存在著電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量CH3COONa晶體,平衡逆向移動,溶液中H+減小,而鹽酸則與CH3COONa反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH,導(dǎo)致H+減小,A項(xiàng)正確;升溫,促進(jìn)CH3COOH電離,H+增大,鹽酸揮發(fā),溶質(zhì)減少,H+減小,B項(xiàng)錯誤;加水稀釋,CH3COOH的電離平衡正向移動,稀釋相同倍數(shù)后兩溶液的H+不相同,醋酸中的H+大于鹽酸中的H+,但H+均減小,C項(xiàng)錯誤;由于醋酸和鹽酸的H+相同,而醋酸為弱酸,所以CH3COOH大于HCl,加入足量的鋅,由于CH3COOH濃度大,而兩種溶液體積相同,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,CH3COOH繼續(xù)電離產(chǎn)生H+,因此產(chǎn)生的氫氣多,D項(xiàng)錯誤。9.C根據(jù)表中電離常數(shù)可知:酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镃H3COOHH2CO3HClOHCO3-,則相同條件下水解程度由大到小的順序?yàn)镃O32-ClO-HCO3-CH3COO-。相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)是Na+CH3COO-ClO-OH-H+,A項(xiàng)錯誤;由于酸性:H2CO3HClOHCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式應(yīng)為ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-,B項(xiàng)錯誤;R-HROH-可變形為R-H+HROH-H+,該式即為KaKW,溫度恒定則該式的值恒定,C項(xiàng)正確;CH3COOH的酸性強(qiáng)于HClO,故稀釋相同pH的兩種酸溶液,CH3COOH溶液的pH變化更大,即曲線代表稀釋CH3COOH的稀溶液,曲線代表稀釋HClO的稀溶液,a點(diǎn)pH大于b點(diǎn),即H+aOH-,C項(xiàng)錯誤;溶液顯中性,pH=7的時(shí)候,溶液中的HX-和X2-濃度相等,存在的電荷守恒為Na+H+=2X2-+HX-+OH-,因?yàn)槿芤猴@中性有H+=OH-,所以得到Na+=2X2-+HX-=3X2-,D項(xiàng)錯誤。11.答案 (1)Na2HPO4溶液中存在電離平衡HPO42-H+PO43-,加入足量CaCl2溶液后Ca2+與PO43-結(jié)合生成Ca3(PO4)2沉淀,促使HPO42-電離平衡向右移動,H+濃度增大,使溶液顯酸性(2)7.521011(molL-1)-1(3)解析 (1)Na2HPO4溶液呈堿性,所以HPO42-的水解程度大于電離程度,則H2PO4-PO43-。(2)K=H2PO4-H3PO4OH-=H2PO4-H+H3PO4OH-H+=K1KW=7.5210-310-14(molL-1)-1=7.521011(molL-1)-1。(3)由Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-可知,增大OH-濃度(即增大pH),F-增大,由題圖可知,溫度相同時(shí)pH2對應(yīng)的F-大于pH1對應(yīng)的F-,所以pH1v(B)。12.答案 (1)abdc(2)9108(3)CN-+CO2+H2OHCO3-+HCN(4)9.910-7molL-1(5)b10-7a-b molL-1解析 (1)酸越弱,對應(yīng)酸根離子的水解程度越大,濃度相同時(shí),溶液的pH越大,所以pH由大到小的順序是abdc。(2)Ka(CH3COOH)= H+CH3COO-CH3COOH=H+2CH3COOH=1.810-5 molL-1,CH3COOH0.5 molL-1,H+310-3 molL-1,由水電離出的H+約為10-14310-3 molL-1,則由醋酸電離出的H+約是由水電離出的H+的310-310-14310-3=9108倍。(3)酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3HCNHCO3-,所以向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為CN-+CO2+H2OHCO3-+HCN。(4)25 時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液pH=6,則H+=10-6molL-1,OH-=10-8molL-1,根據(jù)電荷守恒有關(guān)系CH3COO-+OH-=Na+H+,則CH3COO-Na+=H+-OH-=10-6molL-1-10-8molL-1=9.910-7molL-1。(5)25 時(shí),將a molL-1的醋酸與b molL-1氫氧化鈉溶液等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,此時(shí)H+=OH-=10-7molL-1,CH3COO-=Na+=b2molL-1,CH3COOH=a-b2 molL-1,則醋酸的電離常數(shù)K=H+CH3COO-CH3COOH=b10-7a-b molL-1。13.答案 (1)310-5強(qiáng)電解質(zhì)(2)B(3)多(4)(5)CO32-、HCO3-、A-解析 (1)25 時(shí),0.1 molL-1的HA溶液中H+OH-=108,結(jié)合KW=H+OH-=110-14(molL-1)2,可得H+=110-3molL-1,所以pH=3。HA的電離常數(shù)Ka=A-H+HA=110-3110-30.1 molL-1=10-5 molL-1。0.01 molL-1BOH溶液pH=12,OH-=110-2molL-1,所以BOH是強(qiáng)電解質(zhì)。(2)稀釋過程中,溫度不變,Ka=H+A-HA不變,A-減小,所以H+HA增大;H+減小,則A-HA增大,因此HAA-減小,A項(xiàng)不符合題意,B項(xiàng)符合題意;由于溫度不變,故KW=H+OH-不變,C項(xiàng)不符合題意;KW=H+OH-不變,H+減小,所以O(shè)H-增大,D項(xiàng)不符合題意。(3)由(1)知HA是弱電解質(zhì),體積、pH均相等的HA與HCl溶液,HA溶液的物質(zhì)的量濃度較大,所以HA溶液中產(chǎn)生的氫氣較多。(4)由(1)知BOH為強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離出OH-,BA為強(qiáng)堿弱酸鹽,A-水解使溶液顯堿性,pH相等的BOH溶液與BA溶液,分別加熱到相同的溫度后,A-的水解程度增大,BA溶液堿性增強(qiáng),所以BOH溶液的pHH2CO3HCO3-,向等濃度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加鹽酸直至過量,與H+作用的粒子依次為CO32-、HCO3-、A-。