（江蘇專用）2020高考化學一輪復(fù)習 課時規(guī)范練14 原子結(jié)構(gòu)與微粒之間的相互作用力.docx

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課時規(guī)范練14原子結(jié)構(gòu)與微粒之間的相互作用力一、選擇題(本題共12小題,每小題5分,共60分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列敘述中,正確的是()A.14C中含有14個中子B.1H、2H、3H是同一種核素C.H2O與D2O(重水)互稱同位素D.C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體2.(2019湖北八市一模)下列有關(guān)化學用語表示正確的是()A.氮氣分子的電子式:NNB.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:5378IC.二氧化硅的結(jié)構(gòu)式:OSiOD.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖:3.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()A.H3O+和OH-B.CO和N2C.HNO2和NO2-D.CH3+和NH4+4.(2018課標全國,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價5.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不正確的是()A.Y、Z組成的化合物只含離子鍵B.氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序:RRD.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性6.下列說法不正確的是()非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵離子化合物中一定含有離子鍵金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵含共價鍵的化合物不一定是共價化合物含離子鍵的化合物一定是離子化合物氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離,克服粒子間作用力的類型相同。A.B.C.D.7.短周期元素X、Y、Z所在的周期序數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是()A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX8.(2019湖北漢川一中月考)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為10,下列說法正確的是()A.W與Y可以形成離子化合物B.X的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最高,說明X的非金屬性最強C.X和Z形成的原子個數(shù)比為11的化合物中,既含有極性鍵又含有非極性鍵D.工業(yè)生產(chǎn)中,通常用電解Z的熔融氧化物來制取Z的單質(zhì)9.設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三種主族元素,已知X+和Y-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9;Y和Z兩種元素可形成含4個原子核、42個電子的負一價陰離子。下列說法不正確的是()A.元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個電子B.元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個電子C.元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物10.(2019四川南充模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為15,Y是地殼中含量最高的元素,Y與Z同主族,Z與W同周期。下列說法正確的是()A.X與Y形成的化合物分子中只存在極性鍵B.Z的簡單離子與W的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.化合物WX2中既存在離子鍵,又存在共價鍵D.X與Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色11.短周期元素X、Y、Z關(guān)系如右圖,X原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n。W(短周期)原子最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A.X和Y都是非金屬元素,其中X最高化合價為+4價B.X、W的最高價氧化物在一定條件下能反應(yīng)C.元素X、W和氧元素可形成化學式為W2XO3共價化合物D.XZ4中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12.短周期元素T、W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大。T、W、X的簡單氫化物分子均含10個電子,且X與Z最外層電子數(shù)相等。Y2Z3只存在于非水環(huán)境,在水中發(fā)生劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和臭雞蛋氣味氣體。下列各組粒子中,都不會破壞水的電離平衡的是()A.TX32-、WX3-B.Y3+、YX2-C.WX3-、ZX42-D.Z2-、ZX32-二、非選擇題(本題共4小題,共40分)13.(2019河南新鄉(xiāng)模擬)(8分)現(xiàn)有下列9種粒子:11H、12H、613C、614C、714N、2656Fe2+、2656Fe3+、816O2、816O3。按要求完成以下各題:(1)11H、12H、13H分別是氫元素的一種,它們互稱為。(2)互為同素異形體的粒子是。(3)對于ZAXbn,按下列要求填空(從以上所給粒子中選擇)。Z、n、b相同而A不同:;A、n、b相同而Z不同:;A、Z、b相同而n不同:;Z、n、A相同而b不同:。14.(10分)現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示:元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)=主族序數(shù)=原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a+b,M層電子數(shù)為a-bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期,最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱:X,Y,Z,N。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中,許多分子含有的電子數(shù)相等,寫出符合下列要求的分子式:含10e-且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子:;含14e-的雙原子分子:;含16e-且能使溴水褪色的分子:;含18e-且常溫下呈液態(tài)的分子:。15.(10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數(shù),且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,C是該周期中原子半徑最大的元素,C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,E與D相鄰。試根據(jù)以上敘述回答:(1)元素名稱:A、C、E。(2)寫出AB2與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:;寫出C2B2與AB2反應(yīng)的化學方程式:。(3)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖:,用電子式表示化合物C2D的形成過程:。(4)D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小(填化學式比較大小)。16.(2019湖南岳陽質(zhì)檢)(12分)A、B、D、E、F、G為短周期元素,且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族,E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵,F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵,且F+與E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題:(1)F位于第周期第族;(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為;(3)用電子式表示D2的形成過程:;(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學式為,含有的化學鍵有(填寫完整化學鍵類型),屬于化合物;(5)B的最高價是,由A、B組成的化合物中,含A量最高的物質(zhì)的化學式為;與D2相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學式為,含有的化學鍵有(填寫完整化學鍵類型),有對共用電子對。課時規(guī)范練14原子結(jié)構(gòu)與微粒之間的相互作用力1.D14C中含有8個中子;1H、2H、3H不是同一種核素,而是同位素;H2O與D2O是兩種不同的化合物,只有D項敘述正確。2.D氮分子的電子式為NN,A項錯誤;質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子為53131I,B項錯誤;二氧化硅是原子構(gòu)成的物質(zhì),每個硅原子連接四個氧原子,每個氧原子連接2個硅原子,不存在二氧化硅分子,C項錯誤;氟離子核內(nèi)9個質(zhì)子,核外10個電子,故其結(jié)構(gòu)示意圖為,D項正確。3.DCH3+中電子數(shù)為8,NH4+中電子數(shù)為10,二者不相等。4.B根據(jù)“W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃”可知,該生成物為HF,則結(jié)合“W與Y同族”及“W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10”可推知,W為氟元素,X為Na元素,Y為氯元素,Z為Ca元素。常溫常壓下,金屬鈉為固態(tài),A項錯誤;CaH2為離子化合物,B項正確;CaCl2為強酸強堿鹽,其溶液呈中性,C項錯誤;F無正價,而Cl的最高價為+7價,D項錯誤。5.AY與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,則Y、Z分別為O、Na;Na與T形成的Na2T化合物能破壞水的電離平衡,則T為S;R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則R為C;由X的原子序數(shù)比C小,且原子半徑也比C的小,則X為H。Na2O2中含有非極性共價鍵,A項錯誤;氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序為CH4H2CO3,C項正確;NaHSO3和NaHSO4的水溶液均呈酸性,D項正確。6.C稀有氣體分子中不存在化學鍵,錯誤;氯化銨是離子化合物,錯誤;非金屬元素與氫元素形成的共價鍵一定是極性鍵,正確;離子化合物中一定含有離子鍵,正確;氯化鋁是共價化合物,錯誤;化合物中可以存在多種化學鍵,錯誤;含共價鍵的化合物不一定是共價化合物,例如氫氧化鈉中含有共價鍵,屬于離子化合物,正確;含離子鍵的化合物一定是離子化合物,正確;氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離,克服粒子間作用力的類型不相同,前者克服的是離子鍵,后者克服的是共價鍵,錯誤。7.B由Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同,且X、Y、Z原子序數(shù)之和為20,可推知三種元素分別為H、O、Na,則Z2Y為Na2O,只含離子鍵,故A項錯誤;X2Y2為H2O2,同時存在極性和非極性共價鍵,故B項正確;Z2Y2為Na2O2,既含有離子鍵,又含有非極性共價鍵,故C項錯誤;ZYX為NaOH,含有離子鍵和極性共價鍵,故D項錯誤。8.AW、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8,則W是氫元素,X是氧元素,Y、Z處于第3周期,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10,Y、Z最外層電子數(shù)之和是10-1-6=3,則最外層電子數(shù)只能為1、2,又因為Y原子序數(shù)小于Z,則Y是鈉元素、Z是Mg元素。A項,W與Y可以形成NaH,屬于離子化合物,正確;B項,X的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最高,是由于水分子之間存在氫鍵,錯誤;C項,X和Z形成的原子個數(shù)比為11的化合物為MgO,只含有離子鍵,錯誤;D項,工業(yè)上通常用電解熔融氯化鎂冶煉鎂,錯誤。9.D由Y-知Y為非金屬,結(jié)合Z的質(zhì)子數(shù)比Y少9,則Y為第A族的Cl、Z為O,由此可知X為K。水分子中含有10個電子,HCl分子中含有18個電子,K2O中的K+、O2-均達到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯和氧組成的化合物為共價化合物。10.D原子最外層電子數(shù)之和為15,Y是地殼中含量最高的元素,Y是氧元素,Y與Z同主族,Z是硫元素;X的半徑小于氧原子,所以X是氫元素;Z與W同周期,W是鎂元素;H和O形成的H2O2中既有極性鍵,又有非極性鍵,故A錯誤;S2-有3個電子層、Mg2+有2個電子層,故B錯誤;MgH2中只存在離子鍵,故C錯誤;H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色,故D正確。11.CX為第2周期元素,最外層電子數(shù)為4,X、Y、Z分別為C、S、Cl;W最外層電子數(shù)為1,可能為Li、Na;CO2屬于酸性氧化物,與堿性氧化物Li2O、Na2O均反應(yīng),B選項正確;Li2CO3、Na2CO3均屬于離子化合物,C選項錯誤;由CCl4可知D選項正確。12.C根據(jù)題意可推出:T、W、X、Y、Z分別是C、N、O、Al、S。TX32-、WX3-、Y3+、YX2-、ZX42-、Z2-、ZX32-分別是CO32-、NO3-、Al3+、AlO2-、SO42-、S2-、SO32-,這些離子中只有NO3-和SO42-不發(fā)生水解,所以C正確。13.答案(1)核素同位素(2)816O2和816O3(3)11H、12H和613C、614C614C、714N2656Fe2+、2656Fe3+816O2、816O314.答案(1)氫氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O2解析由題意可推得X為氫元素,Y為氧元素,Z為硅元素,M為碳元素,N為硫元素。15.答案(1)碳鈉氯(2)CO2+2OH-H2O+CO32-2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2(3)(4)HClH2S解析(1)根據(jù)題意并結(jié)合元素周期表分析知,A、C、E分別是碳、鈉、氯元素。(2)A是碳元素、B是氧元素,CO2與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,離子方程式為CO2+2OH-CO32-+H2O,Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。(3)D是硫元素,其原子核外有3個電子層、最外層有6個電子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,用電子式表示Na2S的形成過程為。(4)D是硫元素、E是氯元素,非金屬性ClS,則氫化物的穩(wěn)定性HClH2S。16.答案(1)3A(2) (3)N+NNN(4)NaOH離子鍵和極性共價鍵離子(5)+4價CH4C2H4極性共價鍵和非極性共價鍵6解析A、F同主族,且A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵,F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵,則為第A族元素,且A為氫元素。F+與E2-核外電子排布相同,則F為鈉元素,E為氧元素,E、G同主族,則G為S元素。根據(jù)BE分子和D2分子具有相同的電子數(shù),可推知B為碳元素,D為氮元素。