陜西省石泉縣高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第2課時(shí)）教案 新人教版選修4.doc

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3.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第二課時(shí)） 課標(biāo)依據(jù) 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 教材分析 本節(jié)內(nèi)容在《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第4節(jié)，教材采用理論推理與實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的方法，逐步分析既鞏固已學(xué)的知識(shí)又對(duì)沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)換反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有了更深刻的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的重點(diǎn)是溶解平衡移動(dòng)的原理和沉淀反應(yīng)的應(yīng)用，難點(diǎn)是用平衡理論分析成電轉(zhuǎn)化的原因，教材在資料、思考與交流等欄目以不同的方式呈現(xiàn)事實(shí)，引出問題，我們要充分利用這些問題引導(dǎo)學(xué)生理解鞏固相關(guān)知識(shí)。 學(xué)情分析 我教授班級(jí)的學(xué)生是我?；A(chǔ)知識(shí)薄弱，學(xué)困生多的班級(jí)，很大一部分學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)沒有興趣，學(xué)習(xí)氛圍不濃，缺乏思維深度，能力的提高需要教師進(jìn)一步幫助和引導(dǎo)，但他們接觸新事物多，思維活躍，動(dòng)手能力強(qiáng)。針對(duì)這一特點(diǎn)，不能僅僅從理論層面討論分析問題，要充分發(fā)揮化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)——實(shí)驗(yàn)探究與理論相結(jié)合，手腦并用既能“想到”也要“看到”。 三 維 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí)與能力： （１）讓學(xué)生掌握沉淀反應(yīng)的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。 （２）培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和邏輯推理能力。 過程與方法： 引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生歸納、演繹能力及辯證看待問題的思想。 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 通過對(duì)知識(shí)的學(xué)習(xí)和應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)平衡知識(shí)在解決實(shí)際問題中的應(yīng)用，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類生活的密切關(guān)系。 教 學(xué) 重 難 點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：沉淀的轉(zhuǎn)化 教學(xué)難點(diǎn)：沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解 教法 與 學(xué)法 實(shí)驗(yàn)探究法、比較法 教學(xué)資源 多媒體課件 教 學(xué) 過 程 設(shè) 計(jì) 師生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 批注 [復(fù)習(xí)引入]　上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識(shí)了沉淀溶解平衡的建立過程。知道在一定溫度下，難溶電解質(zhì)溶液中，當(dāng)溶解與沉淀的速率相等時(shí)，形成了飽和溶液，建立了固體與溶液中離子之間的動(dòng)態(tài)平衡。 沉淀的生成和溶解這兩個(gè)相反的過程它們相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化。 這就是我們本節(jié)課共同探討的問題——沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 【教學(xué)過程】 一、沉淀的生成 1.沉淀生成的應(yīng)用：在涉及 、 的生產(chǎn)、科研、 等領(lǐng)域中，常利用 來達(dá)到分離或除去某些離子的目的。 2.沉淀的方法 ①調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7~8，可使Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)? 沉淀而除去。反應(yīng)如下： ②加沉淀劑法：如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑。反應(yīng)如下： Cu2＋+ S2－= Cu2＋+ H2S = Hg2＋+ S2－= Hg2＋+ H2S = 課堂練習(xí)1.為除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ） A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO 二、沉淀的溶解 1. 原理 設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向 的方向移動(dòng)。 2. 舉例 ① 難溶于水的鹽溶于酸中 如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于鹽酸。 ② 難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液 【實(shí)驗(yàn)探究1】難溶電解質(zhì)溶于某些鹽溶液（教材P63頁實(shí)驗(yàn)3—3） 滴加試劑 蒸餾水 鹽酸 氯化銨溶液 現(xiàn)象 【思考與交流】 ①寫出實(shí)驗(yàn)3－3中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 ②應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋實(shí)驗(yàn)3－3中發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律。 [小結(jié)]溶解沉淀的方法: ①酸（堿）溶解法 ②鹽溶液（某些鹽溶液也可溶解沉淀）； 課堂練習(xí)2.試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí) FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。 ②CaCO3難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中。 三、沉淀的轉(zhuǎn)化 問題討論：當(dāng)向AgNO3和NaCl恰好完全反應(yīng)的平衡體系中先加入I－，再加入S2－，會(huì)看到什么現(xiàn)象？ 【實(shí)驗(yàn)探究2】（教材P64頁實(shí)驗(yàn)3—4） 步驟 NaCl和AgNO3溶液 混合 向所得固體混合物中滴加 KI溶液 向新得固體混合物中滴加 Na2S溶液 現(xiàn)象 小結(jié)：該實(shí)驗(yàn)中先生成 沉淀，后來 沉淀轉(zhuǎn)化為 沉淀， 又轉(zhuǎn)化為 沉淀。 【實(shí)驗(yàn)探究3】（教材P64頁實(shí)驗(yàn)3—5） 步驟 向MgCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加 FeCl3 溶液 靜置 現(xiàn)象 小結(jié)：該實(shí)驗(yàn)中先生成 沉淀，后來 沉淀轉(zhuǎn)化為 沉淀。 【思考與交流】如果將上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟顛倒順序，會(huì)產(chǎn)生什么結(jié)果？ 結(jié)論：沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。 1.沉淀轉(zhuǎn)化的方法：加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動(dòng)。 鹽酸 Na2CO3 2.沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用： ①鍋爐除水垢。CaSO4(s) CaCO3(s) Ca2＋(aq) 相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 閃鋅礦（ZnS） 方鉛礦（PbS） 氧化 淋濾 ②自然界的礦物轉(zhuǎn)化。 原生銅的硫化物 CuSO4溶液 銅藍(lán) 。 相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4＋ZnS = CuSO4＋PbS = 減小學(xué)生對(duì)新知識(shí)的陌生感 認(rèn)識(shí)沉淀的生成 當(dāng)堂檢測(cè) 有效練習(xí) 牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43-+OH－，進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸， 這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程式表示， 當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因： 板書設(shè)計(jì) 第二課時(shí) 沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 沉淀的生成 沉淀的溶解 三、沉淀的轉(zhuǎn)化 教學(xué)反思 這節(jié)課本人只是對(duì)理論課教學(xué)的一種嘗試。一般對(duì)于理論課，大多數(shù)老師都認(rèn)為不好上，上課干巴巴，一般都是老師直接給出結(jié)論，再通過練習(xí)進(jìn)行鞏固。傳統(tǒng)教法體現(xiàn)不了新課標(biāo)要求學(xué)生在活動(dòng)探究中自主學(xué)習(xí)知識(shí)。因此本人在設(shè)計(jì)時(shí)，就想能不能也通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生在探究的基礎(chǔ)上自己得出結(jié)論，而不是老師端給學(xué)生?；谶@種想法，本人嘗試著設(shè)計(jì)了這樣一節(jié)課。 備注