陜西省石泉縣高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第2課時）教案 新人教版選修4.doc

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3.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第二課時） 課標依據(jù) 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 教材分析 本節(jié)內(nèi)容在《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第4節(jié)，教材采用理論推理與實驗探究相結(jié)合的方法，逐步分析既鞏固已學(xué)的知識又對沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)換反應(yīng)的實質(zhì)有了更深刻的認識。本節(jié)課的重點是溶解平衡移動的原理和沉淀反應(yīng)的應(yīng)用，難點是用平衡理論分析成電轉(zhuǎn)化的原因，教材在資料、思考與交流等欄目以不同的方式呈現(xiàn)事實，引出問題，我們要充分利用這些問題引導(dǎo)學(xué)生理解鞏固相關(guān)知識。 學(xué)情分析 我教授班級的學(xué)生是我校基礎(chǔ)知識薄弱，學(xué)困生多的班級，很大一部分學(xué)生對學(xué)習(xí)沒有興趣，學(xué)習(xí)氛圍不濃，缺乏思維深度，能力的提高需要教師進一步幫助和引導(dǎo)，但他們接觸新事物多，思維活躍，動手能力強。針對這一特點，不能僅僅從理論層面討論分析問題，要充分發(fā)揮化學(xué)學(xué)科特點——實驗探究與理論相結(jié)合，手腦并用既能“想到”也要“看到”。 三 維 學(xué) 目 標 知識與能力： （１）讓學(xué)生掌握沉淀反應(yīng)的應(yīng)用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。 （２）培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力、動手實驗的能力和邏輯推理能力。 過程與方法： 引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識經(jīng)驗，分析推理出新的知識，培養(yǎng)學(xué)生歸納、演繹能力及辯證看待問題的思想。 情感態(tài)度與價值觀： 通過對知識的學(xué)習(xí)和應(yīng)用，體會化學(xué)平衡知識在解決實際問題中的應(yīng)用，進一步認識化學(xué)知識與人類生活的密切關(guān)系。 教 學(xué) 重 難 點 教學(xué)重點：沉淀的轉(zhuǎn)化 教學(xué)難點：沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解 教法 與 學(xué)法 實驗探究法、比較法 教學(xué)資源 多媒體課件 教 學(xué) 過 程 設(shè) 計 師生活動 設(shè)計意圖 批注 [復(fù)習(xí)引入]　上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了難溶物在水中的溶解情況，認識了沉淀溶解平衡的建立過程。知道在一定溫度下，難溶電解質(zhì)溶液中，當溶解與沉淀的速率相等時，形成了飽和溶液，建立了固體與溶液中離子之間的動態(tài)平衡。 沉淀的生成和溶解這兩個相反的過程它們相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化。 這就是我們本節(jié)課共同探討的問題——沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 【教學(xué)過程】 一、沉淀的生成 1.沉淀生成的應(yīng)用：在涉及 、 的生產(chǎn)、科研、 等領(lǐng)域中，常利用 來達到分離或除去某些離子的目的。 2.沉淀的方法 ①調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7~8，可使Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)? 沉淀而除去。反應(yīng)如下： ②加沉淀劑法：如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑。反應(yīng)如下： Cu2＋+ S2－= Cu2＋+ H2S = Hg2＋+ S2－= Hg2＋+ H2S = 課堂練習(xí)1.為除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ） A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO 二、沉淀的溶解 1. 原理 設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向 的方向移動。 2. 舉例 ① 難溶于水的鹽溶于酸中 如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于鹽酸。 ② 難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液 【實驗探究1】難溶電解質(zhì)溶于某些鹽溶液（教材P63頁實驗3—3） 滴加試劑 蒸餾水 鹽酸 氯化銨溶液 現(xiàn)象 【思考與交流】 ①寫出實驗3－3中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 ②應(yīng)用平衡移動原理分析、解釋實驗3－3中發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律。 [小結(jié)]溶解沉淀的方法: ①酸（堿）溶解法 ②鹽溶液（某些鹽溶液也可溶解沉淀）； 課堂練習(xí)2.試用平衡移動原理解釋下列事實 FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。 ②CaCO3難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中。 三、沉淀的轉(zhuǎn)化 問題討論：當向AgNO3和NaCl恰好完全反應(yīng)的平衡體系中先加入I－，再加入S2－，會看到什么現(xiàn)象？ 【實驗探究2】（教材P64頁實驗3—4） 步驟 NaCl和AgNO3溶液 混合 向所得固體混合物中滴加 KI溶液 向新得固體混合物中滴加 Na2S溶液 現(xiàn)象 小結(jié)：該實驗中先生成 沉淀，后來 沉淀轉(zhuǎn)化為 沉淀， 又轉(zhuǎn)化為 沉淀。 【實驗探究3】（教材P64頁實驗3—5） 步驟 向MgCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加 FeCl3 溶液 靜置 現(xiàn)象 小結(jié)：該實驗中先生成 沉淀，后來 沉淀轉(zhuǎn)化為 沉淀。 【思考與交流】如果將上述兩個實驗中沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟顛倒順序，會產(chǎn)生什么結(jié)果？ 結(jié)論：沉淀的轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。 1.沉淀轉(zhuǎn)化的方法：加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動。 鹽酸 Na2CO3 2.沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用： ①鍋爐除水垢。CaSO4(s) CaCO3(s) Ca2＋(aq) 相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 閃鋅礦（ZnS） 方鉛礦（PbS） 氧化 淋濾 ②自然界的礦物轉(zhuǎn)化。 原生銅的硫化物 CuSO4溶液 銅藍 。 相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4＋ZnS = CuSO4＋PbS = 減小學(xué)生對新知識的陌生感 認識沉淀的生成 當堂檢測 有效練習(xí) 牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43-+OH－，進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸， 這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。用離子方程式表示， 當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因： 板書設(shè)計 第二課時 沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 沉淀的生成 沉淀的溶解 三、沉淀的轉(zhuǎn)化 教學(xué)反思 這節(jié)課本人只是對理論課教學(xué)的一種嘗試。一般對于理論課，大多數(shù)老師都認為不好上，上課干巴巴，一般都是老師直接給出結(jié)論，再通過練習(xí)進行鞏固。傳統(tǒng)教法體現(xiàn)不了新課標要求學(xué)生在活動探究中自主學(xué)習(xí)知識。因此本人在設(shè)計時，就想能不能也通過實驗讓學(xué)生在探究的基礎(chǔ)上自己得出結(jié)論，而不是老師端給學(xué)生?；谶@種想法，本人嘗試著設(shè)計了這樣一節(jié)課。 備注