2019高考化學二輪復習 微專題5 語言描述類問題的答題思路與規(guī)范專題集訓.doc

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微專題5語言描述類問題的答題思路與規(guī)范專題集訓1.亞硝酸鈉固體含量的測定:已知:5NaNO2+2KMnO4+3H2SO45NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O現(xiàn)稱取4.000 g待測亞硝酸鈉固體,溶于水配成250 mL溶液,取 25.00 mL溶液于錐形瓶中,用 0.100 0 molL-1酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如表所示:滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98(1)KMnO4標準溶液應盛放在如圖所示的滴定管(填“甲”或“乙”)中。(2)判斷滴定終點的方法是 。解析:KMnO4溶液具有強氧化性,能腐蝕橡膠管,所以不能用堿式滴 定管。答案:(1)甲(2)滴入最后一滴KMnO4溶液后,溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內顏色不改變,說明達到滴定終點2.工農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的NO3-會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中NO3-的一種方法是零價鐵化學還原法。某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程,實驗如下:先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹,然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。(1)除銹反應的離子方程式是 。(2)判斷鐵屑洗凈的方法是 。解析:(1)鐵銹的主要成分是Fe2O3,與稀硫酸反應生成硫酸鐵。(2)若沒洗凈,則表面可能會有稀硫酸,因此可以檢測最后一次洗滌液中是否含有SO42-,或者檢測最后一次洗滌液的pH。答案:(1)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O(2)取少許最后一次洗滌液,滴入12滴Ba(NO3)2溶液,若不出現(xiàn)白色沉淀,表示已洗凈(或測最后一次洗滌液的pH,若為7,則說明鐵屑已洗凈)3.某同學設計如圖裝置,用過量濃硫酸與銅反應制取SO2,并探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物。(1)寫出燒瓶中生成SO2的化學方程式: 。(2)寫出實驗現(xiàn)象:細銅絲表面: 。實驗過程中,燒瓶內液體始終保持澄清,并 。(3)欲使反應停止,應進行的操作是 。燒瓶中液體冷卻后,可觀察到的現(xiàn)象是。解析:(1)燒瓶中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O。(2)實驗現(xiàn)象為:細銅絲表面有氣泡產(chǎn)生,細銅絲溶解;實驗過程中,燒瓶內液體始終保持澄清,并逐漸變?yōu)樗{色。(3)欲使反應停止,應進行的操作是先抽拉粗銅絲使細銅絲與濃硫酸脫離接觸,再撤去酒精燈;濃硫酸具有吸水性,燒瓶中液體冷卻后,溶液中水減少,使CuSO4結晶析出,CuSO4為白色固體,故燒瓶中液體冷卻后,可觀察到的現(xiàn)象是有白色固體生成,溶液變?yōu)?無色。答案:(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O(2)細銅絲表面有氣泡產(chǎn)生,細銅絲溶解逐漸變?yōu)樗{色(3)先抽拉粗銅絲使細銅絲與濃硫酸脫離接觸,再撤去酒精燈有白色固體生成,溶液變?yōu)闊o色4.(2018貴州貴陽適應性考試)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)為白色或黃色結晶粉末或小結晶,其性質活潑,具有強還原性,是常用的食品抗氧化劑之一。制備該物質的反應方程式為Na2SO3+SO2Na2S2O5,某研究小組利用該反應在實驗室制備焦亞硫酸鈉并探究其有關性質。請回答下列問題:(1)采用如圖裝置制取Na2S2O5,裝置中有Na2S2O5晶體析出。裝置中盛放濃硫酸的儀器名稱為;滴加濃硫酸前需要將裝置內的空氣排凈,這樣操作的目的是 。從裝置中分離出Na2S2O5晶體可采取的操作方法是;裝置的作用是 ,盛裝的試劑為。(2)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。解析:(1)裝置中盛放濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗;因焦亞硫酸鈉具有強還原性,為防止制得的產(chǎn)品被空氣中的氧氣氧化,故滴加濃硫酸前需要將裝置內的空氣排凈;裝置中飽和亞硫酸鈉溶液與二氧化硫反應生成焦亞硫酸鈉晶體,故分離出Na2S2O5晶體可采取的操作方法是過濾;裝置的作用是吸收多余的二氧化硫,防止污染環(huán)境,故應盛裝NaOH溶液。(2)若Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化,則應該生成Na2SO4,可檢驗樣品中是否含有SO42-,即取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,證明Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化。答案:(1)分液漏斗防止制得的產(chǎn)品被空氣中的氧氣氧化過濾處理尾氣,防止空氣污染NaOH溶液(2)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成5.(2018山西第一次適應性考試)實驗室以綠礬(FeSO47H2O)為鐵源制備補血劑甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe。有關物質性質如下:甘氨酸(NH2CH2COOH)檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物易溶于水和乙醇,有強酸性和還原性易溶于水,難溶于乙醇實驗過程:.配制含0.10 mol FeSO4的綠礬溶液。.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中,緩慢加入200 mL 1.1 molL-1 NH4HCO3溶液,邊加邊攪拌,反應結束后過濾并洗滌沉淀。.制備(NH2CH2COO)2Fe:實驗裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略),將實驗得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反應將C中空氣排凈,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}:實驗中(1)檢查裝置A的氣密性的方法是 。(2)裝置A中所盛放的藥品是(填序號)。A.Na2CO3和稀H2SO4B.CaCO3和稀H2SO4C.CaCO3和稀鹽酸(3)確認C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是 。(4)加入檸檬酸溶液一方面可調節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解,另一個作用是。解析:(1)關閉彈簧夾,從長頸漏斗注入一定量的水,使漏斗內的水面高于具支試管中的水面,停止加水一段時間后,若長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不再變化,說明裝置不漏氣。(2)裝置A為固液不加熱型,并且是隨開隨用,隨關隨停的裝置,應選擇塊狀不溶于水的固體CaCO3,酸只能選擇鹽酸,若選擇硫酸,生成的CaSO4微溶于水,阻礙反應的進行。(3)C中充滿CO2后,才進入D中,所以D中澄清石灰水變渾濁即可說明C中空氣已排盡。(4)由題干可知,檸檬酸有強還原性,易被氧化,可保護二價鐵不被 氧化。答案:(1)關閉彈簧夾,從長頸漏斗注入一定量的水,使漏斗內的水面高于具支試管中的水面,停止加水一段時間后,若長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變,說明裝置不漏氣(2)C(3)D中澄清石灰水變渾濁(4)防止二價鐵被氧化6.某小組在驗證反應“Fe+2Ag+Fe2+2Ag”的實驗中檢測到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸銀溶液(pH2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。(1)檢驗產(chǎn)物取上層清液,滴加K3Fe(CN)6溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,說明溶液中含有。(2)針對“溶液呈黃色”,甲認為溶液中有Fe3+,乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗:取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關,對比實驗記錄如下:序號取樣時間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色30產(chǎn)生白色沉淀,較3 min時量少;溶液紅色較3 min時加深120產(chǎn)生白色沉淀,較30 min時量少;溶液紅色較 30 min 時變淺(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設:假設a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;假設b:空氣中存在O2,由于 (用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;假設c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;假設d:根據(jù) 現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。下列實驗可證實假設a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗可證實假設d成立。實驗:向硝酸酸化的溶液(pH2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無色。實驗:裝置如圖。其中甲溶液是,操作及現(xiàn)象是 。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象,結合方程式推測實驗中Fe3+濃度變化的原因: 。解析:(1)K3Fe(CN)6是檢驗Fe2+的試劑,所以產(chǎn)生藍色沉淀說明溶液中含有Fe2+。(2)過量鐵粉與Fe3+反應生成Fe2+,即Fe+2Fe3+3Fe2+。O2氧化Fe2+生成Fe3+的反應為4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O。加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀AgSCN,所以實驗可以說明溶液中含有Ag+,故可以假設Ag+可能氧化Fe2+生成Fe3+。證明假設a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因,就是排除Ag+對實驗的干擾,相當于沒有Ag+存在的空白實驗,考慮其他條件不要變化,可以選用0.05 molL-1 NaNO3溶液。原電池實驗需要證明的是假設d的反應Ag+Fe2+Ag+Fe3+能夠實現(xiàn),所以甲池應當注入FeCl2(或FeSO4)溶液。假設d成立,則上述原電池中能夠產(chǎn)生電流,左側溶液中生成的Fe3+遇到KSCN時紅色會更深。(3)由于加入過量鐵粉,溶液中存在反應有Fe+2Ag+Fe2+2Ag,反應生成的Fe2+能夠被Ag+氧化發(fā)生反應Ag+Fe2+Ag+Fe3+,生成的Fe3+與過量鐵粉發(fā)生反應Fe+2Fe3+3Fe2+。反應開始時,c(Ag+)大,以反應為主,c(Fe3+)增大。約 30分鐘后,c(Ag+)小,以反應為主,c(Fe3+)減小。答案:(1)Fe2+(2)Fe+2Fe3+3Fe2+4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀0.05 molL-1 NaNO3FeSO4溶液(或FeCl2溶液)分別取電池工作前與工作一段時間后左側燒杯中溶液,同時滴加KSCN溶液,后者紅色更深(3)溶液中存在反應:Fe+2Ag+Fe2+2Ag,Ag+Fe2+Ag+Fe3+,Fe+2Fe3+3Fe2+。反應開始時,c(Ag+)大,以反應、為主,c(Fe3+)增大。約30 min后,c(Ag+)小,以反應為主,c(Fe3+)減小