2019年領(lǐng)軍高考化學 清除易錯點 專題07 金屬及其化合物模擬題訓練.doc

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易錯點07 金屬及其化合物模擬題訓練1下列說法正確的是A 金屬鈦性能非常優(yōu)越，廣泛應用于醫(yī)療及日常用品中。B 銅鹽溶液都有毒。C 稀土金屬被稱為冶金工業(yè)的維生素，80%分布在南非等非洲國家。D 由于金屬鋁常溫下不與氧氣反應，所以保存鋁時不需要隔絕空氣?！敬鸢浮緽2化學與生產(chǎn)、生活、技術(shù)密切相關(guān)。下列說法正確的是A 納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附B “水滴石穿”不僅包含著“量變到質(zhì)變”的哲學思想，同時也包含物理和化學變化C 節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鋇、鉑、鐵等金屬元素焰色反應呈現(xiàn)的D 工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電性的性質(zhì)而設計的【答案】B【解析】A、鐵粉具有還原性，能將水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+重金屬離子還原成相應的單質(zhì)，從而凈化水質(zhì)，不是物理吸附作用，故A錯誤；B、“水滴石穿”是指石頭在水滴或雨滴的長期侵蝕作用下發(fā)生了的物理變化和化學變化而溶解，從而使石頭穿孔。故B正確；C、不是所有金屬都有焰色反應，鉑和鐵等金屬沒有焰色反應，故C錯誤；D、某些膠體粒子帶電荷，不是膠體帶電。工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這個性質(zhì)而設計的，故D錯誤。3下列敘述正確的是()Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀鈉在常溫下不容易被氧化Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成鈉與濃NH4Cl溶液反應，放出的氣體中含H2和NH3A 都正確 B C D 【答案】C4根據(jù)下列實驗：向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應，有紅色固體析出，過濾。取中濾液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。判斷下列說法正確的是A 氧化性Cu2+Fe3+B 中所得固體只含銅C 中濾液含有Cu2+和Fe2+D 中不會觀察到溶液變紅【答案】D【解析】A.在反應2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+中，氧化劑為Fe3+，氧化產(chǎn)物為Cu2+，即可知氧化性Fe3+ Cu2+，故A錯誤；B.中所得固體含有過量的鐵和置換出的銅，故B錯誤；C.由于加入的鐵是過量的，則溶液中不可含有Cu2+，故C錯誤；D.因在的濾液中只有Fe2+，沒有Fe3+，則滴加KSCN溶液時并不會出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象，故D正確。5某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗。下列說法中不正確的是A 實驗前pH（Na2CO3）pH（NaHCO3）B 實驗后兩溶液中離子種類完全相同C Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多D 兩溶液中反應的基本類型相同【答案】B6下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向稀的偏鋁酸鈉溶液滴加飽和氯水生成白色沉淀偏鋁酸鈉具有還原性C向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性【答案】C7煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放，實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于煙氣脫硫研究。下列說法錯誤的是A 濾渣的主要成分為SiO2B 加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)62xC 調(diào)節(jié)pH時若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，相應的離子方程式如下：3CaCO3+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3Ca2+3CO2D 上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO32-被氧化成SO42-【答案】C【解析】粉煤灰和稀硫酸混合，發(fā)生反應Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反應，過濾溶液得濾渣為SiO2，濾液中含有Al2(SO4)3，調(diào)節(jié)pH=3.6，加入CaCO3粉末，發(fā)生反應CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，CaSO4為微溶物，所以濾渣的成分主要為CaSO4，過濾得濾液，二氧化硫和水反應生成的SO32-易被氧化生成SO42-。A. 通過以上分析知，酸浸時反應的化學方程式為Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O，氧化鋁和稀硫酸完全反應、二氧化硅和稀硫酸不反應，所以濾渣I的成分為SiO2，故A正確；B. 濾液中含有Al2(SO4)3，調(diào)節(jié)pH=3.6，加入CaCO3粉末，發(fā)生反應CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，CaSO4為微溶物，同時使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)62x，故B正確；C. 若溶液的pH偏高，溶液中的Al 3+和OH-離子反應生成Al(OH)3，所以將會導致溶液中鋁元素的含量降低，反應方程式為3CaCO3+2Al3+3SO42-+3H2O2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2，故C錯誤；D. 二氧化硫被吸收后生成SO32-，SO32-不穩(wěn)定，易被氧化生成SO42-，所以流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量，故D正確；故選C。8下列說法正確的是A 某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中含有K+B 用廣泛pH試紙測得NaClO溶液的pH值為12C 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)D 金屬鎂失火不可用水來滅火【答案】D9下列實驗的現(xiàn)象及相應的結(jié)論都正確的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振蕩、靜置上層液體呈紫紅色氧化性：Fe3+I2B向NaCl飽和溶液中先通入NH3至飽和，再通入足量CO2溶液中有固體析出固體成分為NaHCO3C向碳酸鈉溶液中先滴入酚酞，再滴加稀鹽酸溶液先變紅，后溶液紅色變淺直至消失 非金屬性：ClCD向溶有SO2的BaCl2溶液中加入物質(zhì)X有白色沉淀生成SO2一定被氧化【答案】B10氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl，并進行相關(guān)探究。下列說法正確的是( )A 途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和CaCl2 溶液中除去B 途徑 2 中 200時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HClC X 氣體可以是N2，目的是做保護氣，抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解D CuCl 與稀硫酸反應的離子方程式為：2CuCl4H+SO42=2Cu2+2ClSO22H2O【答案】B【解析】途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以轉(zhuǎn)化為HCl，回收循環(huán)利用，Cl2在飽和CaCl2溶液中溶解度很小，不能被吸收除去，故A錯誤；Cu2(OH)2Cl2加熱到200生成CuO，由原子守恒可知，還生成HCl，則化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl，故B正確；CuCl2水解生成氫氧化銅和HCl，X氣體是用于抑制CuCl2水解，則X為HCl，不是氮氣，故C錯誤；CuCl酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，故D錯誤。11下列實驗操作正確的是( )選項實驗操作A觀察Na 與H2O 反應的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有水的試管中B證明Na2O2 與 CO2 是放熱反應Na2O2 用棉花包裹，放入充滿 CO2 的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應C檢驗NaHCO3 與Na2CO3 溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D檢驗Na2CO3 與 K2CO3 溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色【答案】B12下列依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是 ( )選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液生成白色沉淀 試樣已氧化變質(zhì)B向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀相同溫度下，KSP(AgCl)KSP(AgBr)C向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有Fe2+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應【答案】B【解析】A項，向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液，HClO可氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，而生成硫酸鋇白色沉淀，故A錯誤；B項，向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀(AgCl)轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀(AgBr)，說明AgBr比AgCl更難溶，則相同溫度下，KSP(AgCl)KSP(AgBr)，故B正確；C項，向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中存在Fe3+，而無法確定Fe3+是否為Fe2+被氯水氧化得來的，故C錯誤；D項，AlO2-與HCO3-水解都會生成OH-，二者不會相互促進，不會發(fā)生雙水解反應，故D錯誤。13下列離子方程式書寫正確的是()A Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式：S2O32- + 6H+ =2S +3H2OB 向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，CO32-+CO2+H2O2HCO3-C CuSO4與過量濃氨水反應的離子方程式:Cu2+2NH3H2O= Cu(OH)2+2NH4+D Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)n(HNO3)=12時，3Fe+2NO3-+8H+3Fe2+2NO+4H2O【答案】D14生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理，測得溶液pH、nAl(OH)3隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A 生成沉淀的離子方程式為HCO3+AlO2+H2OAl(OH)3+CO32B b 點與c點溶液所含微粒種類相同C a 點溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2、OHD NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L【答案】D15下列有關(guān)金屬的說法錯誤A 氧化膜使得性質(zhì)活波的金屬鋁成為一種應用廣泛的金屬材料B 鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說“21世紀將是鈦的世紀”C 在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能。因此，稀土元素又被稱為冶金工業(yè)的維生素D 出土的古代銅制品往往覆蓋著一層銅綠，主要成分是CuCO3【答案】D【解析】A、氧化膜保護內(nèi)部的鋁不被氧化，氧化膜使得性質(zhì)活波的金屬鋁成為一種應用廣泛的金屬材料，故A正確；B、鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，在工業(yè)上有廣泛的應用，也有人說“21世紀將是鈦的世紀”，可見其重要，故B正確；C、在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能。因此，稀土元素又被稱為冶金工業(yè)的維生素，故C正確；D、銅綠主要成分是Cu2（OH）2CO3，故D錯誤。16工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：已知：鋰輝石的主要成分為Li2OAl2O34SiO2，其中含少量FeO、MgO等。Li2OAl2O34SiO2+H2SO4Li2SO4+Al2O34SiO2H2O某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示。T20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7Fe3+完全沉淀時pH為3.4(1)為提高原料浸出速率，除升高溫度外還可采取的措施是_(任寫一條)。(2)在濾液1中加入H2O2的目的是_(用離子方程式表示)；調(diào)節(jié)pH最佳試劑是_(填序號 )。ACuO BCuCO3 CMgO DNH3H2O(3)從濾渣中分離出Al2O3的流程如下圖所示，請寫出生成沉淀的離子方程式_。(4)向濾液2中加入Na2CO3溶液的作用是_。(5)“過濾、熱水洗滌”步驟中，“熱水洗滌”的原因是_;證明沉淀已洗凈的操作是_?！敬鸢浮窟m當增大硫酸濃度、減小原料顆粒直徑、攪拌等(合理答案均可給分) 2Fe2+H2O2+2H+ =2Fe3+2H2O C Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ 使Ca2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀（或除去Ca2+） 碳酸鋰在熱水中溶解度較小，熱水洗滌可減少產(chǎn)品損失 取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化，滴加Ba2+溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明已洗凈 (4)向濾液2中加入Na2CO3溶液的作用是使Ca2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀(或除去Ca2+)，故答案為：使Ca2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀(或除去Ca2+)；(5)圖表數(shù)據(jù)可知碳酸鋰溶解度隨溫度升高減小，“過濾、熱水洗滌”步驟中，“熱水洗滌”的原因是碳酸鋰在熱水中溶解度較小，熱水洗滌可減少產(chǎn)品損失，證明沉淀已洗凈的操作是：取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化，滴加Ba2+溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明已洗凈，故答案為：碳酸鋰在熱水中溶解度較小，熱水洗滌可減少產(chǎn)品損失；取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化，滴加Ba2+溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明已洗凈。17含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下：（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。（2）步驟加Fe的目的是：_；步驟冷卻的目的是：_。（3）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是_；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入_ 處理?！敬鸢浮? B 將Fe3+還原為Fe2+ 析出(或分離、或得到)FeSO47H2O FeSO47H2O 石灰(或碳酸鈣、廢堿) 18鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應，其反應的化學方程式為_。（2）AlCl3與NaH反應時，需將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是_。（3）實驗室利用下圖裝置制取無水AlCl3。A中所盛裝的試劑是_。點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是_（4）改變A和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為_ 。（5）現(xiàn)設計如下四種裝置，測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品(只含有NaH雜質(zhì))的純度。從簡約性、準確性考慮，最適宜的裝置是_(填編號)。稱取15.6g樣品與水完全反應后，測得氣體在標準狀況下的體積為22.4L，樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量為_?！敬鸢浮縉aAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 反應生成的NaCl覆蓋在NaH表面,阻止AlCl3與NaH反應的進行。或:NaH為離子化合物,難溶于有機溶劑,使反應物難以接觸發(fā)生反應 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等 打開分液漏斗活塞使A中發(fā)生反應,待D中充滿黃綠色氣體時點燃酒精燈 Na2O2 乙 10.8 g 19某探究性實驗小組的同學將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)現(xiàn)反應迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。該小組同學對白色不溶物的成分進行了探究和確定。、提出假設：甲同學：可能只是MgCO3；乙同學：可能只是Mg(OH)2；丙同學：可能是xMgCO3yMg(OH)2、定性實驗探究：（1）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸時固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡，則_同學假設錯誤（選填“甲”、“乙”或“丙”）。、定量實驗探究：取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測定其組成（部分固定夾持類裝置未畫出），經(jīng)實驗前后對比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀的組成，得出丙同學的假設是正確的。請回答下列問題： （2）實驗中合理的連接順序為：e_ gh（各裝置只使用一次）。（3）實驗一段時間后，當B裝置中_（填實驗現(xiàn)象），停止加熱，說明固體已分解完全；打開f處的活塞，緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是_，（4）指導老師認為在上述實驗裝置中末端還需再連接一個D裝置，若無此裝置，會使測出的x ：y的值_（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）若改進實驗后，最終裝置B質(zhì)量增加m克，裝置D質(zhì)量增加了n克，則x ：y=_。（用含m、n的代數(shù)式表示）【答案】乙同學fabdc或fbadc無氣泡冒出排出裝置中的CO2和水蒸氣偏大9n/22m20FeCl3是一種常用的凈水劑，化學研究兩小組甲、乙分別用如圖裝置制備無水FeCl3并證明產(chǎn)品中沒有FeCl2,已知無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。I.小組甲擬用下圖實驗裝置來制備無水FeCl3。(每個虛線框表示一個單元裝置)(1)請用文字描述方法改正以上裝管的錯誤_。II.小組乙用下列裝置組裝制備無水FeCl3的裝置:(2)A中發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)裝置接口的連接順序為_(用a、b、ci表示):反應開始前應先點燃_處酒精燈(填“A”或“C”)。(4)裝置B的作用_。(5)如果拆去E和F裝置，可能的后果是_。(6)證明產(chǎn)品中沒有FeCl2的操作_?！敬鸢浮恐袑Ч芨臑殚L進短出，中試管口加一出氣導管或加一個防水蒸氣進入和尾氣處理裝置MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OahifgdebA防止反應結(jié)束后空氣中的水蒸氣進入D裝置中使無水FeCl3潮解，吸收尾氣，防止氧氣污染空氣如果拆去E和F裝置，可能會發(fā)生反應Fe+2HCl=FeCl2+H2，在C中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸取少量樣品于表面皿中，用磁鐵把鐵吸出，取剩余的固體于試管水中，加蒸餾水溶解，向其中滴入K3Fe(CN)6溶液，溶液中無明顯現(xiàn)象，說明產(chǎn)品中沒有FeCl221某學習小組學習了亞鐵鹽的性質(zhì)后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應。已知：Fe（OH）2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe（HCO3）2。實驗操作及現(xiàn)象記錄如下：（1）甲同學認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應的離子方程式：_；他為了證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入_，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。（2）乙同學推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe（OH）2，他將實驗a中兩種溶液體積均改為15mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明Fe（OH）2存在的實驗現(xiàn)象是_。（3）實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：_。（4）實驗b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變?yōu)榧t褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應的化學方程式：_。（5）乙同學反思，實驗a中含有Fe（OH）2，實驗b中幾乎不含有Fe（OH）2，對比分析出現(xiàn)差異的原因是_。【答案】Fe2+CO32-=FeCO3 稀硫酸（或稀鹽酸） 沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀 Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2 混合后，雖然實驗b中碳酸氫鈉濃度比實驗a中碳酸鈉濃度高，但是碳酸鈉溶液的堿性（或水解程度）比碳酸氫鈉的強 22過氧化鈣，化學式為CaO2，微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑?，F(xiàn)有一種制備過氧化鈣的實驗方案，流程如下圖，其主要反應的化學方程式為：CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O表示?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟中，加入氨水的目的是_，小火煮沸的作用是_。（2）步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體；再將溶液煮沸，趁熱過濾。此過程中，將溶液煮沸的作用是_。（3）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到產(chǎn)品。此法工藝簡單、操作方便，但是得到的產(chǎn)品純度較低，往往CaCO3、Ca(OH)2等雜質(zhì)含量較高。若實驗室只提供稀鹽酸和澄清石灰水兩瓶試劑，以及試管、小燒杯、膠頭滴管、藥匙各1個，請設計實驗檢驗所得產(chǎn)品中含有CaCO3。_（簡要描述方案即可）?！敬鸢浮空{(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離使Ca(HCO3)2分解，并驅(qū)除溶解的CO2取少量產(chǎn)品于試管中，加入稀鹽酸，立即在試管口上方倒扣內(nèi)涂澄清石灰水的小燒杯；若產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)品中含CaCO3。【解析】 (1)步驟加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子；小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾，故答案為：調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀；使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離；(2)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中溶解二氧化碳，此時溶液呈酸23某?；瘜W小組學生利用如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體。(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_。(2)裝置E中的現(xiàn)象是_。(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3的操作方法：_。(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設計流程如下步驟中加入新制氯水的作用是_。【答案】3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 黑色固體變紅，右端管壁有水珠生成 取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色 將Fe2氧化成Fe3 24某化學學習小組為了探究鎂和二氧化硫的反應產(chǎn)物，進行如下實驗：設計如圖所示裝置完成鎂和二氧化硫的反應實驗。（1）實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2，利用的是濃硫酸的_(填字母)。a強氧化性 b強酸性c脫水性 d腐蝕性（2）B裝置中試劑的名稱是_；E裝置的作用是_。（3）有同學認為可以拆去D裝置，你認為_(填“能”或“不能”)拆去D裝置，理由是_。探究燃燒的反應產(chǎn)物（4）反應后取C裝置中的固體粉末進行如下實驗：實驗現(xiàn)象：G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀，裝置中黑色粉末變紅色，J裝置中白色粉末變藍色。寫出G裝置中發(fā)生反應的離子方程式：_；I、J裝置中的現(xiàn)象說明固體中含有_(填化學式)。（5）取出F裝置燒瓶中的混合物，經(jīng)過濾、干燥得到少量固體粉末，為了探究固體粉末的成分，選擇下列裝置進行實驗：按氣體從左至右，選擇所需裝置，正確的連接順序為_(填字母)。能證明固體粉末是硫磺的實驗現(xiàn)象是_。（6）經(jīng)實驗測定，鎂在二氧化硫中燃燒生成產(chǎn)物有硫化鎂、硫和氧化鎂。如果m(MgO)m(MgS)m(S)2074，寫出鎂與SO2在加熱條件下反應的化學方程式：_?！敬鸢浮縝 濃硫酸 吸收尾氣中的SO2，防止空氣中的CO2與Mg反應 能 D裝置與盛有固體試劑的裝置相連，不會發(fā)生倒吸 Cu2H2S=CuS2H Mg d、c、a、b 品紅溶液褪色 5Mg2SO24MgOMgSS 25鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識,回答下列問題。 (1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是_。(2)某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進行了如下實驗:取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則待測液中含有的金屬陽離子是_。溶液組成的測定:取50.0 mL待測溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525 g白色沉淀,則溶液中c(Cl-)=_molL-1。驗證該溶液中含有Fe2+,正確的實驗方法是_。A觀察溶液是否呈淺綠色B取適量溶液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+C取適量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯紅色,證明原溶液中含有Fe2+【答案】用平行光照射兩種分散系(或丁達爾效應) Fe3+、Fe2+、Cu2+ 3 B 26利用水鈷礦主要成分為Co2O3和Co(OH)3,還有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工藝流程如圖所示:已知:浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式_。（2）NaClO3的作用是_。（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為_。（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。萃取劑的作用是_;其使用的適宜pH范圍是_(填字母)。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5【答案】Co2O3+SO32+4H+=2 Co2+SO42+2H2O 將Fe2+氧化成Fe3+ Fe(OH)3、Al(OH)3 除去溶液中的Mn2+ B 27某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子，為將其回收利用，再采用了如下工藝： 所用試劑在下列試劑中選擇鐵粉 鋅粉 稀HNO3 稀H2SO4 稀HCl 稀氨水 NaOH溶液 石灰水請回答下列問題：（提示：鋅的氧化物、氫氧化物性質(zhì)與鋁的相似）(1)試劑1、試劑2、試劑3分別可以是_、_、_（填編號）(2)操作2是_、_、_(3)操作3是_【答案】 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾 在HCl氣流中加熱