2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一篇 理綜化學(xué)選擇題突破 第5題 新型電源、電解的應(yīng)用與金屬腐蝕學(xué)案.doc
《2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一篇 理綜化學(xué)選擇題突破 第5題 新型電源、電解的應(yīng)用與金屬腐蝕學(xué)案.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一篇 理綜化學(xué)選擇題突破 第5題 新型電源、電解的應(yīng)用與金屬腐蝕學(xué)案.doc(34頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第5題新型電源、電解的應(yīng)用與金屬腐蝕復(fù)習(xí)建議:3課時(shí)(題型突破2課時(shí)習(xí)題1課時(shí))1(2018課標(biāo)全國(guó),13)最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置,實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示,其中電極分別為ZnO石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為:EDTAFe2e=EDTAFe32EDTAFe3H2S=2HS2EDTAFe2該裝置工作時(shí),下列敘述錯(cuò)誤的是()A.陰極的電極反應(yīng):CO22H2e=COH2OB協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng):CO2H2S=COH2OSC石墨烯上的電勢(shì)比ZnO石墨烯上的低D若采用Fe3/Fe2取代EDTAFe3/EDTAFe2,溶液需為酸性解析陰極發(fā)生還原反應(yīng),氫離子由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移,陰極的電極反應(yīng)式為CO22e2H=COH2O,A項(xiàng)正確;結(jié)合陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng),可知協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為CO2H2S=SCOH2O,B項(xiàng)正確;石墨烯作陽(yáng)極,其電勢(shì)高于ZnO石墨烯的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3、Fe2在堿性或中性介質(zhì)中會(huì)生成沉淀,它們只穩(wěn)定存在于酸性較強(qiáng)的介質(zhì)中,D項(xiàng)正確。答案C2(2018課標(biāo)全國(guó),12)我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的NaCO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO24Na2Na2CO3C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A放電時(shí),ClO向負(fù)極移動(dòng)B充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2C放電時(shí),正極反應(yīng)為:3CO24e=2COCD充電時(shí),正極反應(yīng)為:Nae=Na解析電池放電時(shí),ClO向負(fù)極移動(dòng),A項(xiàng)正確;結(jié)合總反應(yīng)可知放電時(shí)需吸收CO2,而充電時(shí)釋放出CO2,B項(xiàng)正確;放電時(shí),正極CO2得電子被還原生成單質(zhì)C,即電極反應(yīng)式為3CO24e=2COC,C項(xiàng)正確;充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),即C被氧化生成CO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D3(2018課標(biāo)全國(guó),11)一種可充電鋰空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),O2與Li在多孔碳材料電極處生成Li2O2x(x0或1)。下列說(shuō)法正確的是()A放電時(shí),多孔碳材料電極為負(fù)極B放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C充電時(shí),電解質(zhì)溶液中Li向多孔碳材料區(qū)遷移D充電時(shí),電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2x=2LiO2解析根據(jù)電池工作原理,多孔碳材料吸附O2,O2在此獲得電子,所以多孔碳材料電極為電池的正極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;放電時(shí)電子從負(fù)極(鋰電極)流出,通過(guò)外電路流向正極(多孔碳材料電極),B項(xiàng)錯(cuò)誤;Li帶正電荷,充電時(shí),應(yīng)該向電解池的陰極(鋰電極)遷移,C項(xiàng)錯(cuò)誤;充電時(shí),電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2x=2LiO2,D項(xiàng)正確。答案D4(2017課標(biāo)全國(guó),11)支撐海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù),常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是()A通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整解析鋼管樁接電源的負(fù)極,高硅鑄鐵接電源的正極,通電后,外電路中的電子從高硅鑄鐵(陽(yáng)極)流向正極,從負(fù)極流向鋼管樁(陰極),A、B正確;C項(xiàng),題給信息高硅鑄鐵為“惰性輔助陽(yáng)極”不損耗,錯(cuò)誤。答案C5(2017課標(biāo)全國(guó),11)用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜,電解質(zhì)溶液一般為H2SO4H2C2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是()A待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應(yīng)式為:Al33e=AlD硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)解析A項(xiàng),根據(jù)原理可知,Al要形成氧化膜,化合價(jià)升高失電子,因此鋁為陽(yáng)極,正確;B項(xiàng),陰極僅作導(dǎo)體,可選用不銹鋼網(wǎng),且不銹鋼網(wǎng)接觸面積大,能增加電解效率,正確;C項(xiàng),陰極應(yīng)為氫離子得電子生成氫氣,錯(cuò)誤;D項(xiàng),電解時(shí),陰離子移向陽(yáng)極,正確。答案C6(2017課標(biāo)全國(guó),11)全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16LixS8=8Li2Sx(2x8)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S62Li2e=3Li2S4B電池工作時(shí),外電路中流過(guò)0.02 mol電子,負(fù)極材料減重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中Li2S2的量越多解析A項(xiàng),原電池電解質(zhì)中陽(yáng)離子移向正極,根據(jù)全固態(tài)鋰硫電池工作原理圖示中Li移動(dòng)方向可知,電極a為正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),由總反應(yīng)可知正極依次發(fā)生S8Li2S8Li2S6Li2S4Li2S2的還原反應(yīng),正確;B項(xiàng),電池工作時(shí)負(fù)極電極方程式為:Lie=Li,當(dāng)外電路中流過(guò)0.02 mol電子時(shí),負(fù)極消耗的Li的物質(zhì)的量為0.02 mol,其質(zhì)量為0.14 g,正確;C項(xiàng),石墨烯具有良好的導(dǎo)電性,故可以提高電極a的導(dǎo)電能力,正確;D項(xiàng),電池充電時(shí)為電解池,此時(shí)電解總反應(yīng)為8Li2Sx16LixS8(2x8),故Li2S2的量會(huì)越來(lái)越少,錯(cuò)誤。答案D7(2016課標(biāo)全國(guó),11)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na和SO可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是()A通電后中間隔室的SO離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大B該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C負(fù)極反應(yīng)為2H2O4e=O24H,負(fù)極區(qū)溶液pH降低D當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5 mol的O2生成解析電解池中陰離子向正極移動(dòng),陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng),即SO離子向正極區(qū)移動(dòng),Na 向負(fù)極區(qū)移動(dòng),正極區(qū)水電離的OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,H留在正極區(qū),該極得到H2SO4產(chǎn)品,溶液pH減小,負(fù)極區(qū)水電離的H發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,OH留在負(fù)極區(qū),該極得到NaOH產(chǎn)品,溶液pH增大,故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤,B正確;該電解池相當(dāng)于電解水,根據(jù)電解水的方程式可計(jì)算出當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.25 mol的O2生成,錯(cuò)誤。答案B8(2016課標(biāo)全國(guó),11)MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是()A負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2B正極反應(yīng)式為Age=AgC電池放電時(shí)Cl由正極向負(fù)極遷移D負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg2H2O=Mg(OH)2H2解析根據(jù)題意,Mg海水AgCl電池總反應(yīng)式為Mg2AgCl=MgCl22Ag。A項(xiàng),負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2,正確;B項(xiàng),正極反應(yīng)式為2AgCl2e=2Cl 2Ag,錯(cuò)誤;C項(xiàng),對(duì)原電池來(lái)說(shuō),陰離子由正極移向負(fù)極,正確;D項(xiàng),由于鎂是活潑金屬,則負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg2H2O=Mg(OH)2H2,正確。答案B9(2015全國(guó)卷,11)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A正極反應(yīng)中有CO2生成B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為C6H12O66O2=6CO26H2O解析由題意可知,微生物電池的原理是在微生物作用下O2與C6H12O6發(fā)生氧化還原反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,B正確;氧氣在正極反應(yīng),由于質(zhì)子交換膜只允許H通過(guò),則正極反應(yīng)為O24e4H=2H2O,沒有CO2生成,A項(xiàng)錯(cuò)誤;負(fù)極發(fā)生反應(yīng):C6H12O624e6H2O=6CO224H,H在負(fù)極區(qū)生成,移向正極區(qū),在正極被消耗,C項(xiàng)正確;總反應(yīng)為C6H12O66O2=6CO26H2O,D項(xiàng)正確。答案A命題調(diào)研(20142018五年大數(shù)據(jù))命題角度設(shè)項(xiàng)方向頻數(shù)難度1.新型化學(xué)電源正、負(fù)極判斷50.43離子移動(dòng)方向電極反應(yīng)式、總原電池方程式的正誤判斷電極及電解液轉(zhuǎn)移電子計(jì)算2.電解原理在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用陰、陽(yáng)極的判斷30.51離子交換膜的作用副反應(yīng)分析及溶液酸堿性的改變電極方程式的正誤判斷3.金屬的腐蝕與防護(hù)電化學(xué)腐蝕的原因分析10.60防止金屬腐蝕的措施 在2019年高考中,對(duì)于電化學(xué)的考查將繼續(xù)堅(jiān)持以新型電池及電解應(yīng)用裝置為背景材料,以題干(裝置圖)提供電極構(gòu)成材料、交換膜等基本信息,基于電化學(xué)原理廣泛設(shè)問(wèn),綜合考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)及其相關(guān)領(lǐng)域的基本技能,包括電極與離子移動(dòng)方向判斷、電極反應(yīng)式書寫、溶液的酸堿性和pH變化、有關(guān)計(jì)算及其與相關(guān)學(xué)科的綜合考查等。預(yù)測(cè)以二次電池以及含有離子交換膜的電解池為背景的命題將成為熱點(diǎn)題型,因?yàn)槎坞姵夭粌H實(shí)現(xiàn)電極材料循環(huán)使用,符合“低耗高效”的時(shí)代需求,而且命題角度豐富,便于同時(shí)考查原電池和電解池工作原理;含有離子交換膜的電解池設(shè)問(wèn)空間大,便于考查考生的探究能力。判斷依據(jù)電極材料電極反應(yīng)電子流向離子移向電極現(xiàn)象原電池負(fù)極活潑金屬氧化反應(yīng)流出陰離子移向電極質(zhì)量減小正極不活潑金屬或非金屬還原反應(yīng)流入陽(yáng)離子移向電極增重或質(zhì)量不變電解池陽(yáng)極與電源正極相連氧化反應(yīng)流出陰離子移向電極溶解或pH減小陰極與電源負(fù)極相連還原反應(yīng)流入陽(yáng)離子移向電極增重或pH增大(1)燃料電池電極反應(yīng)式的書寫(以氫氧燃料電池為例)注意介質(zhì)環(huán)境掌握書寫程序(2)其他新型一次電池鈉硫電池總反應(yīng):2NaxS=Na2Sx正極:xS2e=S負(fù)極:2Na2e=2Na全釩液流電池總反應(yīng):VO2HV2V3VO2H2O正極:VO2He=VO2H2O負(fù)極:V2e=V3鋰銅電池總反應(yīng):2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH正極:Cu2OH2O2e=2Cu2OH負(fù)極:Lie=LiMgH2O2電池總反應(yīng):H2O22HMg=Mg22H2O正極:H2O22H2e=2H2O負(fù)極:Mg2e=Mg2MgAgCl電池總反應(yīng):Mg2AgCl=2AgMgCl2正極:2AgCl2e=2Cl2Ag負(fù)極:Mg2e=Mg2(3)充電(可逆)電池鋅銀電池總反應(yīng):Ag2OZnH2O 2AgZn(OH)2正極:Ag2OH2O2e=2Ag2OH負(fù)極:Zn2OH2e=Zn(OH)2陽(yáng)極:2Ag2OH2e=Ag2OH2O陰極:Zn(OH)22e=Zn2OH鎳鐵電池總反應(yīng):NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2正極:NiO22e2H2O=Ni(OH)22OH負(fù)極:Fe2e2OH=Fe(OH)2陽(yáng)極:Ni(OH)22OH2e=NiO22H2O陰極:Fe(OH)22e=Fe2OH鎳鎘電池總反應(yīng):Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2正極:NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH負(fù)極:Cd2e2OH=Cd(OH)2陽(yáng)極:Ni(OH)2OHe=NiOOHH2O陰極:Cd(OH)22e=Cd2OH高鐵電池總反應(yīng):3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH正極:FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH負(fù)極:Zn2e2OH=Zn(OH)2陽(yáng)極:Fe(OH)35OH3e=FeO4H2O陰極:Zn(OH)22e=Zn2OH鋰離子電池總反應(yīng):Li1xCoO2LixC6LiCoO2C6(xNa,陰極的電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH;陽(yáng)極,陰離子競(jìng)爭(zhēng)放電,放電順序:OHSO,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H。(4)根據(jù)電極反應(yīng)式和離子移動(dòng)方向確定電極反應(yīng)物陰極H放電生成H2,剩余OH與遷移過(guò)來(lái)的Na生成NaOH;陽(yáng)極OH放電生成O2,剩余H與遷移過(guò)來(lái)的SO生成H2SO4。典例演示1 世界某著名學(xué)術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是()Aa極發(fā)生氧化反應(yīng)B正極的電極反應(yīng)式為FeOx2xe=FexO2C若有22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng),則電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移D鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)Fe=FeOxxH2解析a極通入空氣,O2在該電極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;O2在正極發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)式為O24e=2O2,B錯(cuò)誤;由B項(xiàng)分析可知,電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)正極上消耗1 mol O2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L,則通入空氣的體積約為22.4 L5112 L,C錯(cuò)誤;由圖可知,鐵表面H2O(g)參與反應(yīng)生成H2,則發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)Fe=FeOxxH2,D正確。答案D題型訓(xùn)練1 我國(guó)科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅(ZnMn2O4)為電極材料,研制出一種水系鋅離子電池,該電池的總反應(yīng)式為xZnZn1xMn2O4ZnMn2O4(0xFeCu,所以若將鋅板換成銅板,則先腐蝕活潑金屬Fe,錯(cuò)誤;D項(xiàng),鋼閘門與電源的負(fù)極相連而被保護(hù),正確。答案C2如圖是電化學(xué)還原CO2制備草酸銅(CuC2O4)的反應(yīng)原理,電解液不參加反應(yīng),通電一段時(shí)間后,下列說(shuō)法不正確的是 ()ACu電極反應(yīng)式為:Cu 2e=Cu2B草酸銅在陽(yáng)離子交換膜右側(cè)生成C該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D每生成1 mol CuC2O4需要標(biāo)況下44.8 L CO2解析Cu2在陽(yáng)極生成,通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向陰極(左側(cè)),草酸銅在陽(yáng)離子交換膜左側(cè)生成,B錯(cuò)誤。答案B3碳酸二甲酯(DMC)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3O)2CO,化學(xué)性質(zhì)非?;顫?,極易水解。用電解法制備碳酸二甲酯的模擬裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ()A圖中左側(cè)電極為陰極,右側(cè)電極為陽(yáng)極B陽(yáng)極反應(yīng):CO2e2CH3OH=(CH3O)2CO2HC質(zhì)子通過(guò)交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)D離子液體必須是水溶液,目的是傳遞電荷解析左側(cè)放電物質(zhì)CO是還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)為陽(yáng)極,右側(cè)O2放電為陰極,A錯(cuò)誤;B正確;質(zhì)子(H)在陽(yáng)極區(qū)生成,通過(guò)交換膜從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū),C錯(cuò)誤;依據(jù)題干信息“碳酸二甲酯(DMC)極易水解”知:離子液體必須是非水體系,D錯(cuò)誤。答案B4利用電解原理凈化含有機(jī)物的廢水,其原理是:在電解條件下將較低價(jià)態(tài)的金屬離子(Co2)氧化成較高價(jià)態(tài)的金屬離子(Co3),利用較高價(jià)態(tài)的金屬離子將廢水中的有機(jī)物氧化成CO2。裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A鋅極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B石墨極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Co2e=Co3C電解過(guò)程中,陰極附近溶液pH減小D氧化1 mol HCHO時(shí)電路中至少轉(zhuǎn)移3 mol電子解析根據(jù)圖示知,鋅為陰極、石墨為陽(yáng)極,陰極發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Co2e=Co3,B項(xiàng)正確;鋅極的電極反應(yīng)式為2H2e=H2,陰極附近的電解質(zhì)溶液pH增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;4Co3HCHOH2O=CO24H4Co2,氧化1 mol HCHO時(shí)至少要轉(zhuǎn)移4 mol電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B5H3BO3可以通過(guò)電解NaB(OH)4溶液的方法制備,其工作原理如圖,下列敘述錯(cuò)誤的是()AM室發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24HBN室中:a%b%Cb膜為陰膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸D理論上每生成1 mol產(chǎn)品,陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體解析制備原理是原料室中B(OH)4通過(guò)陰膜(b膜)進(jìn)入產(chǎn)品室,M室中石墨電極上H2O放電產(chǎn)生O2和H,H通過(guò)陽(yáng)膜(a膜)進(jìn)入產(chǎn)品室,HB(OH)4=H3BO3H2O,A正確,C正確;原料室中的Na通過(guò)陽(yáng)膜(c膜)進(jìn)入N室,N室中石墨電極上H2O放電產(chǎn)生H2和OH,因而N室中NaOH溶液的濃度會(huì)增大,B正確;理論上每生成1 mol產(chǎn)品,M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O4e=O24H、2H2O2e=H22OH,陰極室(N室)生成0.5 mol H2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L,D錯(cuò)誤。答案D6用如圖所示裝置處理含NO的酸性工業(yè)廢水,某電極反應(yīng)式為2NO12H10e=N26H2O,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A電源正極為A,電解過(guò)程中有氣體放出B電解時(shí)H從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)C電解過(guò)程中,右側(cè)電解液pH保持不變D電解池一側(cè)生成5.6 g N2,另一側(cè)溶液質(zhì)量減少18 g解析A項(xiàng),根據(jù)題意,與B極相連的電極反應(yīng)為2NO12H10e=N26H2O,作電解池的陰極,故B為負(fù)極,則A為正極,溶液中的OH放電,生成O2,正確;B項(xiàng),電解時(shí),左側(cè)陽(yáng)極室OH發(fā)生反應(yīng),剩余了H,故H從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動(dòng),正確;C項(xiàng),在電解過(guò)程中,轉(zhuǎn)移20 mol e時(shí)左側(cè)產(chǎn)生20 mol H,右側(cè)消耗24 mol H,右側(cè)c(H)減小,pH變大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),電解池一側(cè)生成5.6 g N2,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2 mol,故另一側(cè)發(fā)生反應(yīng)的水的物質(zhì)的量為1 mol,溶液質(zhì)量減少18 g,正確。答案C7(2017河南羅山模擬)某學(xué)生為探究銅生銹的過(guò)程設(shè)計(jì)如圖所示裝置,下列選項(xiàng)正確的是()A一段時(shí)間后C棒上有氣泡冒出,附近的溶液變?yōu)榧t色B一段時(shí)間后溶液中會(huì)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生CCu棒為正極,電極反應(yīng)式:Cu2e=Cu2DC棒為正極,電極反應(yīng)式:2H2e=H2解析由于銅的金屬活動(dòng)性比氫弱,在電解質(zhì)溶液中發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極:Cu2e=Cu2,正極:O24e2H2O=4OH,溶液中,Cu22OH=Cu(OH)2,所以B選項(xiàng)正確。答案B8鋰銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能,其中放電過(guò)程為2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A放電時(shí),Li透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)B放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OHC通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2OD整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,氧化劑為O2解析因?yàn)樵姵胤烹姇r(shí),陽(yáng)離子移向正極,所以Li透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng),A正確;由總反應(yīng)方程式可知Cu2O中Cu元素化合價(jià)降低,被還原,正極反應(yīng)式應(yīng)為Cu2OH2O2e=2Cu2OH,B錯(cuò)誤;放電過(guò)程為2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH,可知通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O,C正確;由C項(xiàng)分析知,Cu先與O2反應(yīng)生成Cu2O,放電時(shí)Cu2O重新生成Cu,則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,Cu相當(dāng)于催化劑,O2為氧化劑,D正確。答案B9將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解,以實(shí)現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為S的目的。下列判斷錯(cuò)誤的是()A電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S22e=S,(n1)SS2=SB電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式:2H2O2e=H22OHC電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成S2H=nSH2D該裝置的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜解析電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng),得到硫單質(zhì),然后是S和S2之間的反應(yīng),即S22e=S,(n1)SS2=S,故A正確;電解過(guò)程中陰極上氫離子放電生成氫氣:2H2O2e=H22OH,故B正確;電解后陽(yáng)極區(qū)離子為S,酸性條件下,S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S單質(zhì),同時(shí)生成H2S,反應(yīng)方程式為S2H=(n1)SH2S,故C錯(cuò)誤;電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)c(S2)減小,陰極區(qū)c(OH)增大,故該裝置的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜,故D正確。答案C題型特訓(xùn)(三)(教師素材)1遠(yuǎn)洋輪船的船體材料是合金鋼,為了保障航行安全,延長(zhǎng)輪船的使用壽命,通常在與海水接觸的船殼(船底及船側(cè))上鑲嵌一些金屬塊M。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A上述保護(hù)船殼免受腐蝕的方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法BM可能是鋅、鎂、錫等金屬C船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕D在上述保護(hù)船殼的過(guò)程中,負(fù)極反應(yīng)為Mne =Mn解析利用原電池原理,在鋼鐵的表面鑲嵌比鐵活潑的金屬,使鋼鐵免受腐蝕的方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,A項(xiàng)正確;如果在與海水接觸的船殼上鑲嵌錫塊,由于鐵比錫活潑,在船殼、空氣、海水構(gòu)成的原電池中,鐵為負(fù)極,會(huì)加快船殼的腐蝕,B項(xiàng)錯(cuò)誤;海水的pH8,船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕,C項(xiàng)正確;在犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法中,比鐵活潑的金屬M(fèi)作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),D項(xiàng)正確。答案B2我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)出的一種裝置(如圖所示),實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能電能化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化,總反應(yīng)為2CO2=2COO2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A該裝置屬于原電池B人體呼出的水蒸氣參與Y極反應(yīng):CO2H2O2e=CO2OHC反應(yīng)完畢,該太陽(yáng)能裝置中的電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng)DX極電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH解析該裝置實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能電能化學(xué)能的轉(zhuǎn)化,而將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能屬于電解池,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖可知Y極發(fā)生的是得電子的反應(yīng),人體呼出的氣體中含有CO2和H2O,B項(xiàng)正確;由得失電子守恒原理知,X極消耗的OH總量等于Y極生成的OH總量,即電解質(zhì)溶液的堿性沒有改變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;從電子的流向看,X電極失去電子,故X電極是負(fù)極,電極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B3為了強(qiáng)化安全管理,某油庫(kù)引進(jìn)一臺(tái)空氣中汽油含量的測(cè)量?jī)x,其工作原理如圖所示(用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說(shuō)法不正確的是()A石墨電極作正極,發(fā)生還原反應(yīng)B鉑電極的電極反應(yīng)式:C8H1816H2O50e=8CO250HCH由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移D每消耗5.6 L O2,電路中通過(guò)1 mol電子解析由圖像知,石墨電極通入O2,發(fā)生還原反應(yīng)O24e4H=2H2O,A項(xiàng)不符合題意。鉑電極上發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為C8H1816H2O50e=8CO250H,B項(xiàng)不符合題意。在原電池中,陽(yáng)離子向正極遷移,陰離子向負(fù)極遷移,C項(xiàng)不符合題意。由于沒有指明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng),不能通過(guò)體積計(jì)算O2的物質(zhì)的量,也就無(wú)法確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,D項(xiàng)符合題意。答案D4電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,其中NH3被氧化為常見無(wú)毒物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A溶液中OH向電極a移動(dòng)B電極b上發(fā)生還原反應(yīng)C負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH36e6OH=N26H2OD理論上反應(yīng)消耗的NH3和O2的物質(zhì)的量之比為34解析電極a上NH3發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,則電極a為負(fù)極,電極b為正極,原電池中,陰離子向負(fù)極移動(dòng),故A項(xiàng)正確;電極b為正極,發(fā)生還原反應(yīng),B項(xiàng)正確;負(fù)極上NH3失電子生成N2和H2O,電極反應(yīng)式為2NH36e6OH=N2十6H2O,C項(xiàng)正確;由電池反應(yīng)4NH33O2=2N26H2O可知,理論上反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為43,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D5用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽,可使廢水中NH在某一室富集,模擬裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A陽(yáng)極室溶液由無(wú)色逐漸變成棕黃色B陰極的電極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2C電解一段時(shí)間后陰極室溶液的pH升高D電解一段時(shí)間后,陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4解析陽(yáng)極上Fe發(fā)生氧化反應(yīng),陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;陰極上H發(fā)生還原反應(yīng),2H2e=H2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)陰極上電極反應(yīng),陰極消耗H,電解一段時(shí)間后,陰極室溶液pH升高,C項(xiàng)正確;電解一段時(shí)間后,陰極室溶液pH升高,NH與OH反應(yīng)生成NH3H2O,因此陰極室溶液中溶質(zhì)除(NH4)3PO4外,還可能有NH3H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C6已知反應(yīng):2CrO2HCr2OH2O。某科研小組用如圖所示的電解裝置,從Na2CrO4溶液中制取Na2Cr2O7。下列有關(guān)敘述正確的是()ACrO生- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一篇 理綜化學(xué)選擇題突破 第5題 新型電源、電解的應(yīng)用與金屬腐蝕學(xué)案 2019 高考 化學(xué) 二輪 復(fù)習(xí) 一篇 選擇題 突破 新型 電源 電解 應(yīng)用 金屬腐蝕
鏈接地址:http://italysoccerbets.com/p-6275196.html