（新課改省份專用）2020版高考化學一輪復習 第十章 第一節(jié) 化學實驗基礎學案（含解析）.doc

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第一節(jié)化學實驗基礎考點(一)常用的實驗儀器 知能學通1熱源儀器儀器使用方法和注意事項酒精燈所裝酒精的量不能超過其容積的，不能少于；加熱時要用外焰，熄滅時要用燈帽蓋滅，不能吹滅；絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精、用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈需要加強熱的實驗用酒精噴燈加熱2.可加熱儀器(1)直接加熱儀器儀器主要用途使用方法和注意事項試管少量物質的反應容器、可收集少量氣體等液體體積不超過其容積的；加熱固體時試管口應略向下傾斜蒸發(fā)皿溶液濃縮或蒸發(fā)取放時要使用坩堝鉗，加熱后要放在石棉網(wǎng)上冷卻坩堝用于固體物質的高溫灼燒放在三腳架上的泥三角上加熱，移動時要用坩堝鉗夾取注意(1)移動試管用試管夾，移動蒸發(fā)皿和坩堝用坩堝鉗。(2)熔融固體NaOH不能用瓷坩堝，而使用鐵坩堝。原因是NaOH能與瓷坩堝中的成分SiO2發(fā)生化學反應：2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O。(2)墊石棉網(wǎng)加熱儀器儀器使用方法和注意事項圓底燒瓶液體體積約占其容積的 錐形瓶可作反應器，滴定時液體體積不超過其容積的燒杯溶解固體時要用玻璃棒攪拌，加熱液體時，液體體積不超過其容積的三頸燒瓶三頸口一般放置溫度計、攪拌器、冷凝管、分液漏斗等3常用于分離、提純的儀器儀器主要用途使用方法和注意事項普通漏斗向小口容器中轉移液體；加濾紙后，可用于過濾液體制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗內壁，用水潤濕，注意不能留有氣泡；濾紙上緣低于漏斗邊緣，液體低于濾紙邊緣分液漏斗用于隨時添加液體；萃取、分液使用前注意檢查活塞，不能漏液；分離液體時，下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出；振蕩之后要注意放氣，避免炸裂蒸發(fā)皿蒸發(fā)或濃縮溶液可直接加熱，加熱時液體體積不超過其容積的，當有大量晶體析出時即停止加熱，利用余熱蒸干溶液蒸餾燒瓶蒸餾或分餾加熱時要墊石棉網(wǎng)；加熱時液體體積不超過其容積的，不少于其容積的；應加沸石，防止液體暴沸洗氣瓶除去氣體中的雜質，其中廣口瓶可換作大試管或錐形瓶一般選擇能與雜質氣體反應的試劑作吸收劑；裝入液體體積不宜超過其容積的；氣體的流向為A進B出用于蒸餾或分餾時冷凝易液化的氣體；有利于液體回流直形冷凝管一般用于蒸餾或分餾時冷凝；球形冷凝管通常用于回流；冷卻水下口進上口出內裝固體干燥劑或吸收劑，用于干燥或吸收某些氣體不可裝液體干燥劑用于干燥或吸收某些氣體氣體一般“粗進細出”；干燥劑為粒狀，常用CaCl2、堿石灰等用于存放干燥的物質或使潮濕的物質干燥很熱的物質應稍冷后放入4.計量儀器儀器使用方法和注意事項讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平；無“0”刻度，刻度由下而上逐漸增大；精確度為 0.1 mL；選取規(guī)格要遵循“大而近”的原則，如量取5.6 mL NaOH溶液應選取10 mL量筒，而不能選用50 mL量筒；不可加熱，不可作反應容器，不可用于溶液的稀釋所測量的溫度要在溫度計的量程范圍內；測量液體溫度時，溫度計的水銀球部位應浸在液體內；測量蒸氣溫度時，應使溫度計的水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處；不能用于攪拌，溫度計的水銀球也不能接觸容器壁容量瓶使用前要檢查是否漏水；加液體用玻璃棒引流，當液面距刻度線12 cm時改用膠頭滴管，加液體至凹液面最低處與刻度線相切使用前要檢查是否漏水；“0”刻度在上方；精確度為 0.01 mL；A用于量取酸性溶液和強氧化性溶液，B用于量取堿性溶液；裝液前要先用待裝液潤洗23次稱量前先要調零；左盤放物品，右盤放砝碼；精確度是 0.1 g；藥品不能直接放在托盤上，易潮解、具有腐蝕性的藥品如NaOH等應放在小燒杯中稱量5.其他常用儀器儀器主要用途使用方法和注意事項滴瓶用于盛放少量液體藥品；膠頭滴管用于吸取和滴加液體滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用；膠頭滴管使用時不要將液體吸入膠頭內，不能平置和倒置；滴液時不可接觸器壁用于貯存固體藥品，瓶口內壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞；用于貯存液體藥品，有無色和棕色，棕色的常用于存放見光易分解的藥品不宜盛放易揮發(fā)物質，盛放堿性物質時還應改用軟木塞或橡膠塞；盛放氧化性藥品時一定要用玻璃塞用于收集和貯存少量氣體上口為平面磨砂，內側不磨砂。如果在其中進行燃燒反應且有固體生成時，應在底部加少量水或細砂作燒杯、蒸發(fā)皿等容器的蓋子；用于pH試紙等試紙的變色實驗不能加熱題點練通1判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)量筒、容量瓶、錐形瓶都是不能加熱的玻璃儀器()(2)灼燒固體時，坩堝放在鐵圈或三腳架上直接加熱()(3)高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是蒸發(fā)皿()(4)如圖A配制250 mL 0.1 molL1的鹽酸()(5)如圖B用稀鹽酸滴定NaOH溶液()(6)圖C中儀器a的名稱是蒸餾燒瓶，b的名稱是分液漏斗()(7)圖D記錄滴定終點讀數(shù)為12.20 mL()(8)分離Br2和CCl4混合物的主要儀器是分液漏斗、燒杯()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)2實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器是()A燒杯B蒸發(fā)皿C試管D坩堝解析：選A直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝等；墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有燒杯、錐形瓶、圓底燒瓶、三頸燒瓶等。3下列選用的相關儀器符合實驗要求的是()解析：選B濃硝酸具有強氧化性，不能用橡膠塞，一般用玻璃塞保存在棕色細口瓶中，A項錯誤；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分離，B項正確；用量筒量取液體只能精確到0.1 mL，C項錯誤；向試管中放入塊狀固體時，應遵循“一平二放三滑入”的原則，D項錯誤。4下列儀器對應的名稱正確的是()解析：選BA項為泥三角；C項為球形分液漏斗；D項為坩堝，但不能確定其是否為瓷坩堝。5下列操作中，儀器使用不正確的是()A用堿式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液B用鐵坩堝灼燒燒堿C用鐵坩堝除去純堿晶體中的結晶水D加熱蒸發(fā)皿時不用石棉網(wǎng)解析：選A高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管。6利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應實驗的一項是()選項實驗器材(省略夾持裝置)相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制05 molL1的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI解析：選D蒸發(fā)濃縮需要酒精燈，A項錯誤；過濾需要漏斗，B項錯誤；稱量NaCl固體需要托盤天平，C項錯誤。7茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成：將茶葉灼燒灰化用濃硝酸溶解茶葉灰過濾得到濾液檢驗濾液中的Fe3。如圖是可能用到的實驗用品。有關該實驗的說法中正確的是()A第一步只需選用儀器、和，的名稱叫坩堝B第二步用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和C要完成第三步，需選用、和，除夾持儀器外還缺濾紙D第四步，若濾液中含有Fe3，直接加入中的溶液后濾液會顯紅色解析：選C第一步除需要外還需要坩堝鉗和鐵架臺，A項錯誤；不能用于溶液的稀釋，B項錯誤；不能向濾液中直接加入中的溶液，而應取適量濾液于試管中，用滴管滴入少量KSCN溶液，D項錯誤。8實驗室加熱約150 mL液體時，可以使用的儀器組合是_(填標號)。答案：9用常見化學儀器填寫下面空白。在上述儀器中：(1)寫出下列標號的儀器名稱：_，_，_，_，_。(2)可用酒精燈直接加熱的儀器是_(填標號，下同)，需要墊石棉網(wǎng)加熱的是_，存在0刻度的是_。(3)在使用前需檢查儀器是否漏液的是_，其中可用于物質分離的是_，可用于一定物質的量濃度溶液配制的是_。(4)不能用于組裝蒸餾裝置的原因是_。(5)量取10.00 mL 0.1 molL1的NaOH溶液應選用的儀器是_；用儀器稱量藥品時其精確度為_。(6)將海帶灼燒灰化，選用_。(7)過濾得到濾液，選用_。答案：(1)分液漏斗容量瓶酸式滴定管球形冷凝管泥三角(2)(3)(4)冷凝后的液體容易殘留在球形區(qū)域內(5)0.1 g(6)(7)1實驗儀器的選擇量器粗略量取液體的體積用量筒；精確量取液體的體積用滴定管容器少量液體的實驗用試管，較大量液體的實驗用燒瓶(或錐形瓶)；蒸發(fā)結晶用蒸發(fā)皿；對固體高溫灼燒時用坩堝漏斗進行過濾操作時用普通漏斗；組裝簡易氣體發(fā)生裝置用長頸漏斗；組裝要求控制反應速率的氣體發(fā)生裝置用分液漏斗除雜儀器所用除雜試劑是固體時選用干燥管；所用除雜試劑是液體時選用洗氣瓶2.化學儀器中的幾個“0”和精確度(1)托盤天平的精確度為0.1 g。(2)量筒的精確度為0.1 mL，無“0”刻度，小刻度在下方。(3)滴定管的精確度為0.01 mL，“0”刻度在上方。(4)容量瓶只有一條刻度線，只能讀取一個值，該數(shù)值為容量瓶的容量值。(5)pH試紙的讀數(shù)只能取整數(shù)。3規(guī)范書寫儀器的名稱(1)易寫錯的儀器名稱：坩堝、坩堝鉗、砝碼。(2)易寫混的儀器名稱：三腳架與泥三角、長頸漏斗與分液漏斗、圓底燒瓶與蒸餾燒瓶。4實驗儀器使用注意事項(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。(2)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互用。(3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。(4)pH試紙不能直接蘸取待測液，不能用蒸餾水潤濕。(5)藥品不能入口和用手直接接觸，實驗剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。(6)中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。(7)量筒不能用來配制溶液或進行化學反應，更不能用來加熱或量取熱的溶液。(8)試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。考點(二)化學儀器的常規(guī)使用與創(chuàng)新使用知能學通1裝置連接時注意操作的先與后(1)裝配儀器時：先下后上，先左后右。(2)加入試劑時：先固后液。(3)實驗開始時：先檢查儀器的氣密性，再加入藥品，后點燃酒精燈。(4)有些實驗為防倒吸，往往最后停止加熱或最后停止通氣。(5)有些實驗為防氧化往往最后停止通氣。(6)儀器拆卸的一般過程：從右到左，自上而下，先拆主體，后拆部件。(7)凈化氣體時，一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無氣味的氣體，最后除去水蒸氣。2儀器的創(chuàng)新應用(1)廣口瓶的創(chuàng)新應用裝置圖解讀集氣裝置收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳、氯氣、氯化氫等，操作要點是a進b出收集密度比空氣小的氣體，如氫氣、氨氣等，操作要點是b進a出盛滿水，“b進a出”可收集不溶于水且不與水反應的氣體，如CO、NO等量氣裝置氣體從短口端進入廣口瓶，將液體壓入量筒中，則量筒中水的體積即為所測氣體的體積。讀數(shù)時先要調整量筒高度使廣口瓶和量筒內液面相平，然后視線要與量筒內液面最低點相切洗氣裝置用于除去氣體中的雜質氣體或用于干燥氣體，操作要點是長管進氣，短管出氣儲氣裝置瓶內注入一定量的液體，用于暫時貯存反應中產(chǎn)生的氣體，操作要求是短管進氣，長管出液體，如用飽和食鹽水可以儲存少量Cl2安全瓶裝置左右導管均短且等長或進氣管短，出氣管長。用于防止液體倒吸或減小氣體的壓強，防止出現(xiàn)安全事故(2)球形干燥管的創(chuàng)新應用裝置圖解讀尾氣吸收裝置可用于一般尾氣的吸收，如內盛堿石灰，可吸收HCl、Cl2、SO2等，如圖a；可用于防倒吸裝置，如極易溶于水的HCl、NH3等，如圖b氣體檢驗裝置如干燥管中內盛無水CuSO4時，可用于水蒸氣的檢驗，如圖c輔助測定氣體，防止外界因素干擾；定量測定氣體時，有時需要考慮空氣中的成分對測定產(chǎn)生的影響，所以在測定裝置后，需接一個干燥管，目的是防止空氣中的CO2、水蒸氣對定量測定產(chǎn)生干擾，如圖d簡易的發(fā)生裝置類似啟普發(fā)生器原理，通過調節(jié)活塞，進而使產(chǎn)生的氣體調控液面高度而決定反應是否繼續(xù)，如圖e過濾裝置可用于水的凈化等較簡單的過濾，如圖f(3)其他儀器的創(chuàng)新應用題點練通1.僅用表中提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應實驗目的的是()選項實驗目的玻璃儀器A分離水和食用油分液漏斗、燒杯B配制100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒C從食鹽水中提取NaCl酒精燈、表面皿、玻璃棒D分離水與泥沙分液漏斗、燒杯解析：選AA項，要采用分液的方法，要用到分液漏斗、燒杯；B項，缺膠頭滴管；C項，不用表面皿，應用蒸發(fā)皿；D項，要用過濾的方法分離，要用到普通漏斗、燒杯、玻璃棒。2(2019武漢模擬)用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實驗用品不必都用到的是()選項實驗步驟實驗用品A步驟1：將海帶灼燒灰化B步驟2：將海帶灰溶解、過濾C步驟3：氧化濾液中的ID步驟4：檢驗碘元素解析：選C灼燒海帶，需要用到的儀器有酒精燈、坩堝、泥三角、三腳架，A項不符合題意；海帶灰溶解、過濾，需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒，B項不符合題意；氧化濾液中的I，不需要用到容量瓶，C項符合題意；檢驗碘元素，是檢驗生成的碘單質，需要用到試管、膠頭滴管、淀粉溶液，D項不符合題意。3完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)不正確的是()選項ABCD實驗灼燒純堿觀察焰色反應用CCl4提取溴水中的Br2從KI和I2的固體混合物中回收I2除去氯氣中的氯化氫裝置或儀器解析：選C灼燒固體應該用坩堝，且需要在坩堝上面放置一個表面皿來回收升華出的I2，C項錯誤。4用下列實驗裝置進行有關實驗，能達到實驗目的的是()A用裝置甲制取少量SO2B用裝置乙蒸發(fā)FeCl3溶液制取FeCl3晶體C用裝置丙分離CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液D用裝置丁制取干燥NH3解析：選DA項，Cu與濃H2SO4反應需要加熱，錯誤；B項，F(xiàn)e3會水解，不可以直接蒸發(fā)FeCl3溶液制取FeCl3晶體，應在HCl的氛圍中加熱蒸發(fā)，錯誤；C項，CH3COOH和CH3COOCH2CH3互溶，不可以用分液法分離，應用蒸餾法，錯誤；D項，濃氨水遇生石灰放出氨氣，堿石灰可以干燥氨氣，正確。5看圖填空：(1)(2017全國卷)圖1中儀器f的名稱是_。(2)(2016浙江高考)圖2中儀器A的名稱是_。(3)(2015重慶高考)圖3中儀器D的名稱是_。(4)(2015四川高考)圖4中儀器X的名稱是_。(5)(2014全國卷)圖5中儀器B的名稱是_。(6)(2015浙江高考)圖6中的儀器名稱：儀器A_，儀器B_。答案：(1)直形冷凝管(2)干燥管(3)錐形瓶(4)圓底燒瓶(5)球形冷凝管(6)坩堝500 mL容量瓶6.用如圖所示裝置進行選項中的實驗，能達到實驗目的的是()A瓶中盛滿水，b口進氣，用排水法收集NO2B瓶中盛適量濃硫酸，a口進氣干燥NH3Cb口進氣，用排空氣法收集CO2D瓶中裝滿水，b口進氣，通過排水量可測量所制備H2的體積解析：選DNO2溶于水且與水反應，不能用排水法收集，A項錯誤；濃H2SO4與NH3反應，故不能用濃H2SO4干燥NH3，B項錯誤；CO2的密度比空氣大，應由a口進氣收集CO2，C項錯誤。7下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()解析：選B制取少量CO2氣體時應用稀鹽酸和CaCO3，A項錯誤；可以通過U形管左右兩端的液面差驗證鎂和稀鹽酸反應的熱效應，B項正確；氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，C項錯誤；酒精與水互溶，不能將FeSO4溶液與空氣隔絕，D項錯誤。8如圖為常用玻璃儀器組成的六種實驗裝置，均可根據(jù)不同的實驗需要在其中加入不同的液體或固體試劑。請用適宜裝置的標號完成下列填空：(1)既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的裝置是_。(2)能用于干燥CO2氣流的裝置是_。(3)在實驗室制取Cl2并檢驗Cl2部分性質的實驗中，用于除去Cl2中HCl雜質的最佳裝置是_。(4)用于尾氣吸收并能防止液體倒吸到反應裝置中的是_。(5)接在氣體制備的連續(xù)實驗裝置中間，用于控制氣流平穩(wěn)的裝置是_。解析：(1)Cl2與水反應，NO與空氣中的O2反應，只能用排液法收集，Cl2用排飽和食鹽水法，NO用排水法，選A。(2)裝置A中裝濃H2SO4長進短出或裝置F中加無水CaCl2均可以干燥CO2。(3)除去Cl2中HCl雜質的最佳裝置是洗氣瓶A。(4)裝置C左邊安全瓶防倒吸，右邊燒杯可吸收尾氣，裝置E干燥管可防倒吸，試管吸收尾氣。(5)裝置D可以控制氣流平穩(wěn)。答案：(1)A(2)AF(3)A(4)CE(5)D9化學實驗裝置的正確連接是實驗成功的關鍵，如圖是中學化學中常見的實驗裝置。(1)用上述裝置制備氣體：若B中盛放濃硫酸，則A、B、C組合后能制取并收集的氣體是_。aH2bH2ScCO2 dC2H4要快速制取并得到干燥的NH3，正確的儀器組合是_(按制氣裝置順序填儀器的字母編號)，制氣所選用的固體藥品是_。若用H2O2和MnO2來制取和收集干燥的O2，則應選擇的正確儀器組合是_(按制氣裝置順序填儀器的字母編號)，檢驗氣體收集滿的方法是_。(2)甲同學用A、B組合來驗證鹽酸、碳酸、次氯酸的酸性強弱時，鹽酸應裝入_(填儀器名稱)中，B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_。解析：(1)B中的濃硫酸可以和H2S反應，C裝置只能收集密度比空氣大的氣體，H2、乙烯不符合，所以只能選c。利用固體NaOH(或生石灰)和濃氨水可以快速制取NH3；NH3密度比空氣小，所以采用向下排空氣法收集。O2的密度比空氣大，所以采用向上排空氣法收集，正確的組合為ABC，檢驗O2收集滿的方法是將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復燃，則說明O2收集滿了。(2)在利用A、B組合驗證鹽酸、碳酸、次氯酸的酸性強弱時，可以采用強酸制弱酸的方法，A中利用鹽酸和Na2CO3反應制取CO2，將CO2通入B中的Ca(ClO)2溶液中，可反應生成HClO和CaCO3沉淀。答案：(1)cAFE氫氧化鈉(或生石灰)ABC將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復燃，則說明氧氣已收集滿(2)分液漏斗Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO考點(三)試劑的存放及實驗安全知能學通1化學試劑的保存(1)試劑保存三原則方便取用原則。塊狀固體與粉末試劑一般存放于廣口瓶中，便于用鑷子或藥匙取用；液體試劑一般存放于細口瓶中，便于傾倒或用滴管取用。防變質原則。防腐蝕(橡膠塞)、防黏(玻璃塞)、防氧化、防分解等。安全性原則。分析藥品的性質，確定放置的環(huán)境條件，如強氧化性試劑與強還原性試劑不能放在同一藥品柜中，以防發(fā)生劇烈反應，引起爆炸。(2)常用試劑瓶及試劑存放方法常見的試劑瓶常見試劑的存放保存依據(jù)保存方法典型實例防氧化密封或用后立即蓋好；加入還原劑；隔絕空氣Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即蓋好；FeSO4溶液中加少量鐵屑；K、Na保存在煤油里，Li保存在石蠟里，白磷保存在水里防潮解(或與水反應)密閉保存NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5固體、濃硫酸等防止與CO2反應密封保存，減少暴露時間NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固體等密封保存防揮發(fā)密封，置于陰涼處；液封濃鹽酸、濃氨水等密封置于陰涼處；液溴用水封防燃燒置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴禁火種苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，并置于冷暗處濃HNO3、KMnO4 溶液、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(堿)抑制水解FeCl3溶液中加稀鹽酸；Na2S溶液中加NaOH溶液防腐蝕腐蝕橡膠的物質用玻璃塞或塑料蓋；腐蝕玻璃的物質用塑料容器濃HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠；氫氟酸保存在塑料瓶中防黏結堿性溶液用橡膠塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等2.化學實驗安全操作(1)認識常用危險化學藥品的標志(2)常見意外事故的處理意外事故處理方法金屬鈉、鉀起火用沙土蓋滅酒精燈不慎碰倒起火用濕抹布蓋滅濃堿液濺到皮膚上用較多水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液濃硫酸濺到皮膚上用大量水沖洗，然后涂上3%5% NaHCO3 溶液不慎將酸濺到眼中用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，切不可用手揉眼睛溫度計水銀球不慎碰破用硫粉覆蓋液溴沾到皮膚上用酒精擦洗重金屬鹽中毒喝大量豆?jié){、牛奶，并及時送醫(yī)院(3)實驗安全裝置()防堵塞安全裝置()防污染安全裝置實驗室制取Cl2時，尾氣的處理可采用 _b_裝置。制取CO時，尾氣處理可采用 a、c裝置。制取H2時是否需要尾氣處理？需要。若需要可采用a、c裝置。題點練通1.下列試劑的保存方法正確的是()A碘通常密封保存于無色廣口瓶中B白磷常保存于無色廣口瓶中，并加適量水液封CHF溶液通常密封于細口玻璃瓶中DNa2CO3溶液通常密封于帶玻璃塞的細口瓶中解析：選B碘易升華，應密封保存于棕色廣口瓶中，A項錯誤；白磷易自燃，應加水液封于廣口瓶中，B項正確；HF能與玻璃中的SiO2反應，應密封于塑料瓶中，C項錯誤；Na2CO3溶液中的CO易水解而使溶液顯堿性，可與玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3，使瓶塞和瓶頸粘在一起，故Na2CO3溶液應保存于帶橡膠塞的試劑瓶中，D項錯誤。2讀下列藥品標簽，有關分析不正確的是()選項ABCD物品標簽飽和氯水101105Pa,20 藥品：碳酸氫鈉NaHCO3俗名小蘇打(84 gmol1)濃硫酸H2SO4密度1.84 gmL1濃度98.0%分析該試劑應裝在帶橡膠塞的細口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質受熱易分解該藥品標簽上還標有解析：選A氯水具有強氧化性，不能使用橡膠塞，A項錯誤；腐蝕品會腐蝕皮膚，故不能直接接觸皮膚，B項正確；碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，C項正確；濃硫酸具有腐蝕性，D項正確。3下列保存物質的方法正確的是()A保存液溴時向其中加入少量酒精，減少揮發(fā)B氫氟酸保存在帶塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C氨水易揮發(fā)，應密封且在低溫處保存D金屬鋰應保存在煤油中，防止被氧化解析：選C溴易溶于酒精，且酒精易揮發(fā)，起不到液封的作用，A錯誤；氫氟酸能與玻璃反應，應保存在塑料瓶中，B錯誤；金屬鋰的密度比煤油小，會漂浮在煤油上面，鋰和空氣中的氧氣、水蒸氣等均能發(fā)生反應，金屬鋰應保存在固體石蠟中，D錯誤。4請完成下列空白：(1)存放AlCl3溶液時，通常加入適量的_，其目的是_。(2)Ca(OH)2溶液通常存放于帶_塞的細口瓶中，原因是_。(3)工業(yè)上濃硫酸可存放于鐵罐中，其原因是_。(4)Na2O2在空氣中放置一段時間后，變成白色物質，發(fā)生反應的化學方程式為_。解析：(1)因為AlCl3易發(fā)生水解反應：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，通常需要加入適量的稀鹽酸抑制AlCl3水解。(2)Ca(OH)2溶液可與玻璃中的SiO2反應生成硅酸鹽，故常將Ca(OH)2溶液存放于帶橡膠塞的細口瓶中。(3)常溫下，鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，故可將濃硫酸存放于鐵罐中。(4)Na2O2與空氣中的CO2、H2O均可發(fā)生反應，發(fā)生反應的化學方程式分別為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成的NaOH還會與空氣中的CO2反應，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOHCO2=Na2CO3H2O。答案：(1)稀鹽酸抑制AlCl3水解(2)橡膠Ca(OH)2溶液與玻璃中的SiO2反應生成硅酸鹽(3)常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，2NaOHCO2=Na2CO3H2O5.(2017海南高考)下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是()解析：選AA為腐蝕品標志；B為易燃固體標志；C為輻射標志；D為氧化劑標志。6(2015山東高考)進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是()A金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片解析：選DA項，鈉著火時應該用沙土蓋滅，不能用泡沫滅火器，主要是因為鈉燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2、H2O反應生成的O2有助燃作用，錯誤；B項，用試管加熱NaHCO3固體時，試管口應略向下傾斜，否則會使生成的水倒流，炸裂試管，錯誤；C項，濃硫酸濺到皮膚上，應迅速用大量水沖洗，不能用NaOH溶液沖洗，因為NaOH溶液具有腐蝕性，錯誤；D項，制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片，可防止液體暴沸，正確。7用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是()解析：選DA項中導氣管應長進短出；B項中導管插入液面以下易引起倒吸；C項中溫度計水銀球應處于蒸餾燒瓶支管口處。8下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是()A用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約三分之一處，手持試管夾長柄末端進行加熱B制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中C把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔中D實驗時不慎打破溫度計水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘存的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中解析：選B制備乙酸乙酯時，向試管中加入試劑的順序：乙醇濃硫酸乙酸。考點(四)實驗基本操作知能學通1藥品的取用(1)根據(jù)藥品的狀態(tài)和用量選擇取用方法取用藥品固體藥品液體藥品粉末塊狀一定量少量較多量一定量使用儀器藥匙(或紙槽)鑷子托盤天平膠頭滴管用試劑瓶傾倒量筒、滴定管(2)向儀器內加入藥品的操作方法向容器內加固體藥品向容器內加液體藥品2常見試紙的使用(1)試紙的種類及用途(2)試紙的使用方法檢驗溶液：取一小塊試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液體，點在試紙中部，觀察試紙的顏色變化 ，若用pH試紙測溶液的pH時，等pH試紙變色后，與標準比色卡對照。檢驗氣體：先用蒸餾水把試紙潤濕，用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集氣瓶口或導管口處，觀察試紙的顏色變化。3物質的溶解或稀釋(1)固體的溶解一般在燒杯或試管里進行，為了加速溶解，常采用攪拌、粉碎、振蕩或加熱等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固體溶解時不能加熱。(2)液體的稀釋用量筒分別量取一定體積被溶解的液體和溶劑，然后加入燒杯中攪拌稀釋。但對于稀釋放熱較多的液體，往往先加入密度較小的液體，再沿燒杯內壁緩緩加入密度較大的液體，邊加邊攪拌。如稀釋濃H2SO4時是把濃H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(3)氣體的溶解對溶解度較小的氣體(如Cl2、CO2、H2S等)，為了增大氣體分子與水分子的接觸機會，應將氣體導管插入水中(如圖A)。對極易溶于水的氣體(如NH3、HCl等)，氣體導管口只能靠近液面，最好在導管口連接一倒置的漏斗(漏斗邊緣剛好與液面相切)或干燥管，這樣可以增大氣體的吸收率，減少氣體的逸出，同時也避免出現(xiàn)液體倒吸的現(xiàn)象(如圖B、C和D)。4儀器的洗滌(1)方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。(2)洗凈的標準：玻璃儀器內壁附著均勻的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。(3)常見殘留物的洗滌殘留物洗滌劑容器里附有的油污NaOH溶液或熱的純堿溶液容器壁上附著的硫CS2或熱的NaOH溶液試管上的銀鏡稀HNO3AgCl氨水容器內殘留的MnO2熱的濃鹽酸燒杯內殘留的碘酒精或NaOH溶液長期存放FeCl3溶液的試劑瓶上附著的Fe(OH)3稀鹽酸長期存放澄清石灰水的試劑瓶上附著的CaCO3稀鹽酸5.裝置的氣密性檢查檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內外壓強不等，觀察氣泡或液面變化。(1)微熱法：如圖a。用酒精燈微熱或用手捂熱容器，導管口產(chǎn)生氣泡，停止加熱或松開手后導管內形成一段水柱，證明裝置不漏氣。(2)液差法：如圖b、c。連接好儀器，b中的彈簧夾夾緊，從長頸漏斗中注入適量水，使b中長頸漏斗中的液面高于錐形瓶中的液面，靜置，若液面位置保持不變，證明裝置不漏氣。c中，從乙管加入適量水，使乙管液面高于甲管液面，靜置，若液面位置保持不變，證明裝置不漏氣。(3)滴液法：如圖d。向分液漏斗中注入適量水，關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，如果滴入少量水后很快停止流下，則裝置氣密性良好。(4)抽氣(吹氣)法：如圖e、f。e中關閉分液漏斗的活塞，輕輕向外拉動或向里推動注射器的活塞，一段時間后，活塞能回到原來的位置，表明裝置的氣密性良好。f中打開彈簧夾，向導管口吹氣，如果長頸漏斗中的液面上升，且停止吹氣后，夾上彈簧夾，長頸漏斗液面保持穩(wěn)定，則表明裝置的氣密性良好。6物質的加熱(1)固體的加熱試管口要略向下傾斜，防止生成的水倒流，引起試管炸裂。先給試管均勻加熱，受熱均勻后再固定在藥品部位加熱。(2)液體的加熱加熱前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂試管；用試管夾夾住試管中上部，管口向上傾斜，不得對人，以防液體沸騰時濺出燙傷人。試管內液體的體積不超過試管容積的 。(3)加熱的方式加熱方式適用范圍直接加熱瓷質、金屬質或小而薄的玻璃儀器(如試管)等隔石棉網(wǎng)加熱較大的玻璃反應器(如燒杯、燒瓶等)浴熱(水浴、油浴、砂浴等)需嚴格控制溫度(如硝基苯的制備)；需反應混合液靜止(如銀鏡反應)；蒸餾沸點差較小的混合液題點練通1下列實驗或操作正確的是()解析：選AB項，結晶應在蒸發(fā)皿中進行；C項，稀釋濃硫酸應在燒杯中進行；D項，酸性KMnO4溶液應盛放在酸式滴定管中。2下列實驗操作中完全正確的是()將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后直立試管用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿蒸餾石油時，溫度計水銀球插入液面以下酒精燈用完后，用嘴吹滅用分液漏斗分離四氯化碳和水的混合液時，四氯化碳層和水層依次從漏斗下口放出，用不同的容器盛接往試管中傾倒液體時，試劑瓶標簽向著手心ABC D解析：選B蒸餾時，溫度計水銀球應置于燒瓶的支管口處；酒精燈用完后，用燈帽蓋滅；分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。3下列關于實驗中的“先與后”的說法中正確的是()加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱用排水法收集氣體時，先移出導管，后熄滅酒精燈制取某氣體時，先檢查裝置的氣密性，后加藥品使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先檢查是否漏液，后洗滌使用滴定管前，先用標準液潤洗，后盛裝標準液A除外B除外C除外 D全部正確解析：選D可防止試管因局部過熱而炸裂，正確；可防止液體倒流，防止儀器炸裂，正確；實驗前應先檢查裝置的氣密性，正確；漏液的容量瓶、分液漏斗、滴定管不能使用，正確；如果不用標準液潤洗，會造成誤差，正確。4下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是()選項實驗目的實驗操作A稱取2.0 g NaOH固體先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水C檢驗溶液中是否含NH取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒解析：選CNaOH易潮解且有腐蝕性，不能放在濾紙上稱量，A項錯誤；FeCl3易水解，配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度，B項錯誤；檢驗NH時，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氨氣，C項正確；驗證鐵的吸氧腐蝕，應將鐵釘放在試管中，用NaCl溶液浸沒，若用鹽酸浸沒，則發(fā)生析氫腐蝕，D項錯誤。5(2018全國卷)下列實驗操作不當?shù)氖?)A用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有NaD常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二解析：選B加幾滴CuSO4溶液發(fā)生反應：ZnCu2=Zn2Cu，Zn與置換出來的Cu及稀H2SO4構成CuZn原電池，加快了放出H2的速率，A項正確；用標準鹽酸滴定NaHCO3溶液，滴定至終點時溶液呈弱酸性，應選用甲基橙作指示劑，B項錯誤；黃色是Na的焰色，C項正確；常壓蒸餾時，加入液體的體積既不能太少，也不能超過圓底燒瓶容積的三分之二，D項正確。6(2017全國卷)下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是()選項目的操作A取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010 molL1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度解析：選B50 mL酸式滴定管的50.00 mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調整初始讀數(shù)為30.00 mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00 mL，A項錯誤；碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B項正確；醋酸鈉溶液呈堿性，測定醋酸鈉溶液的pH時，pH試紙不能預先潤濕(潤濕相當于將溶液稀釋)，否則測定的pH會偏低，應用玻璃棒蘸取溶液點在干燥的pH試紙上，C項錯誤；配制一定物質的量濃度的溶液，應在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中定容，不能在容量瓶中直接配制溶液，D項錯誤。7(2016全國卷)下列有關實驗的操作正確的是()實驗操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層解析：選DA項，稀釋濃H2SO4時，應將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃H2SO4中，以免發(fā)生液滴飛濺；B項，加熱 KMnO4制取O2，實驗結束時應先撤導管，后熄滅酒精燈，否則水會倒吸，炸裂試管；C項，制備純凈Cl2時，應先通過飽和食鹽水除去HCl氣體，再通過濃H2SO4干燥氣體；D項，萃取操作時，先從下口放出有機層，再從上口倒出水層，操作正確。8(2016海南高考)下列有關實驗操作的敘述錯誤的是()A過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁B從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁C滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁D向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁解析：選BA項，過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁，使液體順利流下，正確；B項，從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴接觸試管內壁，容易造成試劑污染，錯誤；C項，滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁，可以使殘余在滴定管尖嘴的液體進入到錐形瓶中，正確；D項，向容量瓶中轉移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內壁，使液體順利流下，正確。9(2014全國卷)下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是()A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗C酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體解析：選B容量瓶不能用烘箱烘干，否則會變形，定容不準確，A錯誤；滴定管裝標準液前，需先用標準溶液潤洗，B正確；酸堿滴定實驗中，不能用待測液潤洗錐形瓶，否則會導致錐形瓶中待測液的量增多，使實驗誤差增大，C錯誤；配制溶液時，若加水超過容量瓶的刻度線，則需重新配制，D錯誤。10根據(jù)圖示及描述回答下列問題。(1)檢驗裝置A氣密性的方法是_-_。(2)關閉圖B裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：B裝置是否漏氣？_(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是_。(3)關閉圖C裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：C裝置是否漏氣？_(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是_。答案：(1)關閉分液漏斗上的活塞，塞緊瓶塞，把導氣管的一端浸入水中，用雙手緊握錐形瓶底部，如果觀察到導氣管口有氣泡冒出，而且在松開手后，導管中形成一段水柱，則證明裝置氣密性好(即手捂法)或關閉止水夾a，打開分液漏斗的活塞，從分液漏斗中加入足量的水，使分液漏斗中出現(xiàn)水柱，水柱高度在一段時間內保持不變，則說明裝置不漏氣(即注水法)(2)不漏氣由于不漏氣，加水后試管內氣體體積減小，導致壓強增大，使長頸漏斗內的水面高于試管內的水面(3)無法確定由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶1熟記化學實驗的規(guī)范操作要求(1)化學實驗中的6個“上、下”收集氣體時，相對分子質量大于29的用向上排空氣法收集，小于29的用向下排空氣法收集。分液操作時，下層液體應打開旋塞從下口放出，上層液體要從分液漏斗的上口倒出。配制一定物質的量濃度溶液，在引流時，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端則應靠在容量瓶刻度線下的內壁上(即下靠上不靠，下端靠線下)。用水冷凝氣體時，冷凝管中水從下端口流入上端口流出(逆流原理)。溫度計測液體溫度時，水銀球應在液面下，而測蒸氣溫度時，應在液面上。制氣體實驗中，長頸漏斗的末端應插入液面下，而用分液漏斗加液時，漏斗下端不能插入液面下。(2)化學實驗中的9個“先與后”加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱。使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水，后洗滌干凈。制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝藥品。用排液法收集氣體時，先移導管后撤酒精燈。用石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體性質時，要先用蒸餾水將試紙潤濕，再將試紙靠近氣體檢驗。中和滴定實驗，用蒸餾水洗凈的滴定管、移液管要先用待盛液洗滌23次后，再盛裝試液。注入滴定管中的液體液面開始在“0”刻度以上，當趕走滴定管尖嘴部分的空氣后，溶液液面應在“0”刻度或“0”刻度以下。點燃可燃性氣體時，應先驗純后點燃(比如H2的爆炸極限是在與氧氣混合4%到74.2%時，如果不驗純，就不知道集氣瓶內有沒有摻雜的氧氣，點燃時就容易爆炸)；凈化氣體時，應先凈化后干燥。配制一定物質的量濃度溶液時，溶解或稀釋后的溶液應先冷卻再移入容量瓶。檢驗蔗糖、淀粉水解程度時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。2常見錯誤操作(1)傾倒液體藥品時，試劑瓶口未緊挨儀器致使藥品外流，標簽沒向著手心，造成標簽被腐蝕。(2)使用托盤天平時將被稱量物質直接放在托盤上或放錯托盤。(3)使用膠頭滴管滴加液體將滴管尖嘴伸入接受器口內或接觸接受器壁除制取Fe(OH)2外。(4)不能依據(jù)需量取的液體體積選擇合適量程的量筒。(5)在量筒或容量瓶內進行溶解、稀釋或混合等操作。(6)檢查裝置氣密性沒有形成封閉系統(tǒng)(如未關閉活塞、未將導管末端浸入水下等)。(7)向容量瓶中轉移液體沒有用玻璃棒引流。(8)配制溶液定容時沒有用膠頭滴管或加水過多再用膠頭滴管吸出。(9)酸式滴定管和堿式滴定管盛裝溶液錯誤，中和滴定實驗中錐形瓶用待測液潤洗錯誤。(10)吸收極易溶于水的氣體，忘記防倒吸。(11)對坩堝中的固體加熱時，誤用玻璃棒攪拌。(12)用pH試紙定量測定溶液的pH時，不能用潤濕的pH試紙測量溶液的pH；若用潤濕的pH試紙測定溶液的pH，不一定會產(chǎn)生誤差。潤濕pH試紙相當于測定稀釋后的待測溶液的pH：測定酸性溶液的pH時，測得值偏大；測定堿性溶液的pH時，測得值偏??；測定中性溶液的pH時，則無影響。