2019-2020年人教版化學必修1 第2章第2節(jié) 離子反應 教案（共2課時）.doc

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2019-2020年人教版化學必修1 第2章第2節(jié) 離子反應 教案（共2課時） 一、教學目標 知識與技能 1．了解電離、電解質(zhì)的含義；理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的不同。 2．了解電解質(zhì)導電的原因，會書寫電離方程式。 3．培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。 過程與方法 1．通過電解質(zhì)導電性實驗，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。 2．引導學生自主學習，逐步分析建立電離等概念。 3．引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義。 情感態(tài)度價值觀 1．通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。培養(yǎng)學生實驗能力及合作能力。體驗合作探究問題、解決問題的樂趣。 2．通過對電解質(zhì)的實驗探究的過程中出現(xiàn)的一些情況，具體對待，分析情況，實事求是，養(yǎng)成科學的研究態(tài)度。 3．通過化學與生活的介紹，使學生更加關(guān)注化學與生活的聯(lián)系，更加熱愛化學。 二、教學重、難點 教學重點： （1）.電離及電解質(zhì)的概念。 （2）.酸、堿、鹽電離方程式的書寫。 教學難點： 電解質(zhì)判斷。 三、教學方法 實驗探究、小組合作、討論、歸納的方法 四、課時 2課時 五、教學過程 第一課時 [新課引入] 上一節(jié)的學習中，我們知道物質(zhì)可以分為純凈物和混合物，純凈物又可以分為單質(zhì)和化合物，當按化合物當按性質(zhì)來分時，可分為酸、堿、鹽、氧化物等。 [實驗探究] 演示實驗：請一位同學用音樂卡檢測NaCl晶體、 NaCl溶液、NaOH溶液 、HCl溶液、 酒精溶液是否能導電？并請大家思考導電與不導電的原因是什么？ 溫馨提示： 1.詳細記錄實驗現(xiàn)象。 2.測不同物質(zhì)時銅片均需用蒸餾水洗滌，并用濾紙擦干。 完成實驗探究后學生填寫下表： 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 NaCl晶體 無音樂 NaCl晶體不能導電 NaCl溶液 有音樂 NaCl溶液能導電 NaOH溶液 有音樂 NaOH溶液能導電 HCl溶液 有音樂 HCl溶液能導電 酒精溶液 無音樂 酒精溶液不能導電 熔融KNO3 有音樂 熔融KNO3能導電 [問題探究] 1. NaCl晶體不能導電的原因是：晶體中→離子不能自由移動→不導電 2. 2.NaCl溶液能夠?qū)щ姷脑蚴牵核芤褐小x子能自由移動→導電 3.熔融NaCl能否導電呢?原因是：熔融NaCl→存在能自由移動的離子→導電 4.酒精溶液不能導電的原因：酒精溶液中→不存在自由移動的離子→不導電 [講解] 氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl-，通過靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+ 和Cl-）不能自由移動，因此晶體不能導電。當NaCl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與 Cl-之間的靜電作用力，使Na+ 和Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。為了方便，仍用離子符號表示水合離子。 熔融狀態(tài)NaCl由于受熱，打破了離子間的靜電作用，因此有自由移動的離子。 [總結(jié)] 判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)或非電解質(zhì)的啟示： 1.單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 2.電解質(zhì)導電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質(zhì)導電。 3.是否是電解質(zhì)與溶解度無關(guān)。 4.電解質(zhì)并不是在所有狀態(tài)下都能導電，能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。 [問題探究] 請寫出下列物質(zhì)的電離方程式。并從電離的角度認識酸、堿和鹽。 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。 HNO3 =H+ + NO3- H2SO4 = 2H+ + SO42- 堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 KOH =K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 鹽：電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。 (NH4)2CO3 = 2NH4+ + CO32- KClO3 = K+ + ClO3- 溫馨提示：弱酸的酸式酸根不可拆： 例如：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ + HCO3- [問題探究] NaHSO4溶液能電離出H+和Na+，NaHSO4屬于酸嗎? [學生閱讀資料] 謹防電解質(zhì)流失傷身體 在天氣特別悶熱的條件下，不僅需要預防中暑，更重要的是要防止人體內(nèi)電解質(zhì)流失，損害心、肺、腎等重要器官的功能。 運動后大量出汗，如果單純補充水分，會事與愿違，越喝越渴，即達不到補水的目的，甚至會導致體溫升高，小腿肌肉痙攣，昏迷等“水中毒”癥狀的發(fā)生，因此除了需要補充水分，更需要補充適當?shù)碾娊赓|(zhì)，以維持體內(nèi)電解質(zhì)的平衡。 運動后要喝電解質(zhì)飲料——運動飲料，它不僅解口渴，更解體渴！ [演示實驗] 演示實驗2-1. ［實驗2-1］ 現(xiàn)象 1.向盛有2 mL Na2SO4 溶液的試管里加2 mL KCl 溶液。 無明顯現(xiàn)象 2.向盛有2 mL Na2SO4 溶液的試管里加2 mL BaCl2 溶液 有白色沉沉淀 [思考提問] 1.實驗1無明顯現(xiàn)象，原因是什么呢？ 只是Na2SO4溶液電離出的Na＋和SO42―與KCl溶液電離出的K＋、Cl―的簡單混合 2.實驗2中反應說明了什么？ a2SO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發(fā)生了化學反應生成了BaSO4白色沉淀。而Na2SO4 溶液電離出的Na＋與BaCl2電離出的Cl―并沒有發(fā)生化學反應，在溶液中仍以Na＋和Cl―的離子形式存在。 [結(jié)論總結(jié)]上述實驗“2”的反應本質(zhì)： BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應本質(zhì)：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓ 第二課時 [復習提問] 上節(jié)課我們學習了電解質(zhì)有關(guān)知識，請同學回憶什么是解質(zhì)？電解質(zhì)包括哪些類別的物質(zhì)？ [過渡引入] 電解質(zhì)在溶液里的反應必定有離子參加，是否任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合都能夠發(fā)生離子反應呢？離子反應的本質(zhì)又是什么呢？這就是本節(jié)課我們所要研究的問題。 上節(jié)課實驗中上述用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。 [問題探究] 書寫電離方程式應注意什么問題？ 書寫電離方程式訣竅： 1.質(zhì)量守恒和電荷守恒。 2.原子團不能拆開寫。 3.離子的個數(shù)用阿拉伯數(shù)字寫在離子符號的前面。 [講解] 以AgNO3溶液與CuCl2溶液反應為例來研究離子方程式的書寫。 第一步：寫出反應的化學方程式： 2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 第二步：將易溶于水、易電離的物質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)、氣體和水仍用化學式表示。上述化學方程式可改寫成： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 第三步：刪去方程式兩邊不參加反應的離子： 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ 第四步：檢查方程式兩邊各元素原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。Ag+ + Cl- == AgCl↓ ［總結(jié)］ 離子方程式書寫步驟我們可簡寫成四個字：寫、拆、刪、查。四步中，“寫”是基礎，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時應注意作出準確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學式。 常見需要拆寫成離子的物質(zhì)： 強酸：HCl、HNO3 、稀H2SO4 強堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、澄清石灰水Ca(OH)2 可溶性鹽:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽 常見用化學式表示的物質(zhì)： 難溶物：AgCl、BaSO4、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等 氣體：CO2 、NH3、 O2 單質(zhì)：Zn、Fe [演示實驗] 同學們觀察現(xiàn)象。 閱讀教材P32有關(guān)內(nèi)容回答問題：中和反應的實質(zhì)是什么？ 化學方程式 離子方程式 NaOH +HCl ==NaCl +H2O KOH +HCl ==KCl +H2O 2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 +2H2O 2KOH + H2SO4 ==K2SO4 +2H2O H＋ + OH― ==H2O H＋ + OH― ==H2O H＋ + OH― ==H2O H＋ + OH― ==H2O [思考提問] 通過這些離子方程式你們發(fā)現(xiàn)了什么？ 反應物不同，卻都可用同一離子方程式表示。 [總結(jié)] 可見離子方程式與化學方程式的意義不一樣，化學方程式僅代表某一個反應的情況，而離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某一個反應，而且表示所有同一類型的反應。 [演示實驗] 前面我們在演示實驗2—1時知道Na2SO4溶液和KCl溶液之間并不能發(fā)生離子反應，哪么離子反應發(fā)生的條件是什么呢? 實驗 現(xiàn)象 離子方程式 生成物特征 1.向盛有2 mL CuSO4 溶液的試管里加2 mL NaOH 溶液 白色沉淀 Cu2＋+2OH―==Cu(OH)2 ↓ 難溶 2.向盛有2 mL NaOH 稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色止 溶液變紅，又逐漸褪去 H＋ + OH― ==H2O 水 3.向盛有2 mL Na2CO3 溶液的試管里加入2 mL稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 CO32―＋2H＋==H2O +CO2↑ 氣體 [思考交流] 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應。這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成水。只要具備上述條件之一，反應就能發(fā)生。 [總結(jié)] 離子反應在混合物的分離、物質(zhì)提純和鑒定，以及清除水中的污染物等方面有重要意義。