2019-2020年人教版化學(xué)必修1 第2章第2節(jié) 離子反應(yīng) 教案（共2課時）.doc

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2019-2020年人教版化學(xué)必修1 第2章第2節(jié) 離子反應(yīng) 教案（共2課時） 一、教學(xué)目標(biāo) 知識與技能 1．了解電離、電解質(zhì)的含義；理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的不同。 2．了解電解質(zhì)導(dǎo)電的原因，會書寫電離方程式。 3．培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。 過程與方法 1．通過電解質(zhì)導(dǎo)電性實驗，使學(xué)生學(xué)會運(yùn)用以實驗為基礎(chǔ)的實驗研究方法。 2．引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，逐步分析建立電離等概念。 3．引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義。 情感態(tài)度價值觀 1．通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰昂献髂芰?。體驗合作探究問題、解決問題的樂趣。 2．通過對電解質(zhì)的實驗探究的過程中出現(xiàn)的一些情況，具體對待，分析情況，實事求是，養(yǎng)成科學(xué)的研究態(tài)度。 3．通過化學(xué)與生活的介紹，使學(xué)生更加關(guān)注化學(xué)與生活的聯(lián)系，更加熱愛化學(xué)。 二、教學(xué)重、難點 教學(xué)重點： （1）.電離及電解質(zhì)的概念。 （2）.酸、堿、鹽電離方程式的書寫。 教學(xué)難點： 電解質(zhì)判斷。 三、教學(xué)方法 實驗探究、小組合作、討論、歸納的方法 四、課時 2課時 五、教學(xué)過程 第一課時 [新課引入] 上一節(jié)的學(xué)習(xí)中，我們知道物質(zhì)可以分為純凈物和混合物，純凈物又可以分為單質(zhì)和化合物，當(dāng)按化合物當(dāng)按性質(zhì)來分時，可分為酸、堿、鹽、氧化物等。 [實驗探究] 演示實驗：請一位同學(xué)用音樂卡檢測NaCl晶體、 NaCl溶液、NaOH溶液 、HCl溶液、 酒精溶液是否能導(dǎo)電？并請大家思考導(dǎo)電與不導(dǎo)電的原因是什么？ 溫馨提示： 1.詳細(xì)記錄實驗現(xiàn)象。 2.測不同物質(zhì)時銅片均需用蒸餾水洗滌，并用濾紙擦干。 完成實驗探究后學(xué)生填寫下表： 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 NaCl晶體 無音樂 NaCl晶體不能導(dǎo)電 NaCl溶液 有音樂 NaCl溶液能導(dǎo)電 NaOH溶液 有音樂 NaOH溶液能導(dǎo)電 HCl溶液 有音樂 HCl溶液能導(dǎo)電 酒精溶液 無音樂 酒精溶液不能導(dǎo)電 熔融KNO3 有音樂 熔融KNO3能導(dǎo)電 [問題探究] 1. NaCl晶體不能導(dǎo)電的原因是：晶體中→離子不能自由移動→不導(dǎo)電 2. 2.NaCl溶液能夠?qū)щ姷脑蚴牵核芤褐小x子能自由移動→導(dǎo)電 3.熔融NaCl能否導(dǎo)電呢?原因是：熔融NaCl→存在能自由移動的離子→導(dǎo)電 4.酒精溶液不能導(dǎo)電的原因：酒精溶液中→不存在自由移動的離子→不導(dǎo)電 [講解] 氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-，通過靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+ 和Cl-）不能自由移動，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與 Cl-之間的靜電作用力，使Na+ 和Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。為了方便，仍用離子符號表示水合離子。 熔融狀態(tài)NaCl由于受熱，打破了離子間的靜電作用，因此有自由移動的離子。 [總結(jié)] 判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)或非電解質(zhì)的啟示： 1.單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 2.電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。 3.是否是電解質(zhì)與溶解度無關(guān)。 4.電解質(zhì)并不是在所有狀態(tài)下都能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。 [問題探究] 請寫出下列物質(zhì)的電離方程式。并從電離的角度認(rèn)識酸、堿和鹽。 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。 HNO3 =H+ + NO3- H2SO4 = 2H+ + SO42- 堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 KOH =K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 鹽：電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。 (NH4)2CO3 = 2NH4+ + CO32- KClO3 = K+ + ClO3- 溫馨提示：弱酸的酸式酸根不可拆： 例如：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ + HCO3- [問題探究] NaHSO4溶液能電離出H+和Na+，NaHSO4屬于酸嗎? [學(xué)生閱讀資料] 謹(jǐn)防電解質(zhì)流失傷身體 在天氣特別悶熱的條件下，不僅需要預(yù)防中暑，更重要的是要防止人體內(nèi)電解質(zhì)流失，損害心、肺、腎等重要器官的功能。 運(yùn)動后大量出汗，如果單純補(bǔ)充水分，會事與愿違，越喝越渴，即達(dá)不到補(bǔ)水的目的，甚至?xí)?dǎo)致體溫升高，小腿肌肉痙攣，昏迷等“水中毒”癥狀的發(fā)生，因此除了需要補(bǔ)充水分，更需要補(bǔ)充適當(dāng)?shù)碾娊赓|(zhì)，以維持體內(nèi)電解質(zhì)的平衡。 運(yùn)動后要喝電解質(zhì)飲料——運(yùn)動飲料，它不僅解口渴，更解體渴！ [演示實驗] 演示實驗2-1. ［實驗2-1］ 現(xiàn)象 1.向盛有2 mL Na2SO4 溶液的試管里加2 mL KCl 溶液。 無明顯現(xiàn)象 2.向盛有2 mL Na2SO4 溶液的試管里加2 mL BaCl2 溶液 有白色沉沉淀 [思考提問] 1.實驗1無明顯現(xiàn)象，原因是什么呢？ 只是Na2SO4溶液電離出的Na＋和SO42―與KCl溶液電離出的K＋、Cl―的簡單混合 2.實驗2中反應(yīng)說明了什么？ a2SO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀。而Na2SO4 溶液電離出的Na＋與BaCl2電離出的Cl―并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以Na＋和Cl―的離子形式存在。 [結(jié)論總結(jié)]上述實驗“2”的反應(yīng)本質(zhì)： BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓ 第二課時 [復(fù)習(xí)提問] 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)有關(guān)知識，請同學(xué)回憶什么是解質(zhì)？電解質(zhì)包括哪些類別的物質(zhì)？ [過渡引入] 電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子參加，是否任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合都能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢？離子反應(yīng)的本質(zhì)又是什么呢？這就是本節(jié)課我們所要研究的問題。 上節(jié)課實驗中上述用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 [問題探究] 書寫電離方程式應(yīng)注意什么問題？ 書寫電離方程式訣竅： 1.質(zhì)量守恒和電荷守恒。 2.原子團(tuán)不能拆開寫。 3.離子的個數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在離子符號的前面。 [講解] 以AgNO3溶液與CuCl2溶液反應(yīng)為例來研究離子方程式的書寫。 第一步：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 第二步：將易溶于水、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)、氣體和水仍用化學(xué)式表示。上述化學(xué)方程式可改寫成： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 第三步：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子： 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ 第四步：檢查方程式兩邊各元素原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。Ag+ + Cl- == AgCl↓ ［總結(jié)］ 離子方程式書寫步驟我們可簡寫成四個字：寫、拆、刪、查。四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。 常見需要拆寫成離子的物質(zhì)： 強(qiáng)酸：HCl、HNO3 、稀H2SO4 強(qiáng)堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、澄清石灰水Ca(OH)2 可溶性鹽:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽 常見用化學(xué)式表示的物質(zhì)： 難溶物：AgCl、BaSO4、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等 氣體：CO2 、NH3、 O2 單質(zhì)：Zn、Fe [演示實驗] 同學(xué)們觀察現(xiàn)象。 閱讀教材P32有關(guān)內(nèi)容回答問題：中和反應(yīng)的實質(zhì)是什么？ 化學(xué)方程式 離子方程式 NaOH +HCl ==NaCl +H2O KOH +HCl ==KCl +H2O 2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 +2H2O 2KOH + H2SO4 ==K2SO4 +2H2O H＋ + OH― ==H2O H＋ + OH― ==H2O H＋ + OH― ==H2O H＋ + OH― ==H2O [思考提問] 通過這些離子方程式你們發(fā)現(xiàn)了什么？ 反應(yīng)物不同，卻都可用同一離子方程式表示。 [總結(jié)] 可見離子方程式與化學(xué)方程式的意義不一樣，化學(xué)方程式僅代表某一個反應(yīng)的情況，而離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。 [演示實驗] 前面我們在演示實驗2—1時知道Na2SO4溶液和KCl溶液之間并不能發(fā)生離子反應(yīng)，哪么離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢? 實驗 現(xiàn)象 離子方程式 生成物特征 1.向盛有2 mL CuSO4 溶液的試管里加2 mL NaOH 溶液 白色沉淀 Cu2＋+2OH―==Cu(OH)2 ↓ 難溶 2.向盛有2 mL NaOH 稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色止 溶液變紅，又逐漸褪去 H＋ + OH― ==H2O 水 3.向盛有2 mL Na2CO3 溶液的試管里加入2 mL稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 CO32―＋2H＋==H2O +CO2↑ 氣體 [思考交流] 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成水。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。 [總結(jié)] 離子反應(yīng)在混合物的分離、物質(zhì)提純和鑒定，以及清除水中的污染物等方面有重要意義。