2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 核心考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)（十四）（含解析）.doc

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核心考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)（十四）1、回答下列問題:1.基態(tài)Ga原子價(jià)電子排布圖為_。2.經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由和兩種離子組成,該固體中N原子雜化類型為_;與互為等電子體的微粒有_(寫出一種)。3.電負(fù)性:磷_硫(填“”或“”或“”“金剛石B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C.12g石墨烯含鍵數(shù)為NAD.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力2.化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。銅原子在基態(tài)時(shí),在有電子填充的能級(jí)中,能量最高的能級(jí)符號(hào)為_;第四周期元素中,最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有_。乙醇的沸點(diǎn)要高于相對(duì)分子質(zhì)量比它還高的丁烷,請(qǐng)解釋原因_。下列分子屬于非極性分子的是_。a.甲烷b.二氯甲烷c.苯d.乙醇酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖甲,酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是_;酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為_。金與銅可形成的金屬互化物合金(如上圖乙,該晶胞中,Au占據(jù)立方體的8個(gè)頂點(diǎn)):它的化學(xué)式可表示為_;在Au周圍最近并距離相等的Cu有_個(gè),若2個(gè)Cu原子核的最小距離為d pm,該晶體的密度可以表示為_g/cm3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,=1.4)答案以及解析1答案及解析：答案：1.略; 2.sp、sp2;SCN-、CO2、CS2、等中的任一種3.4.氨分子與Zn2+形成配合物后,孤對(duì)電子與Zn2+成鍵,原孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用變?yōu)殒I對(duì)電子間的排斥,排斥減弱,故H-N-H鍵角變大5.41030M/(a3 NA)解析：2答案及解析：答案：1.(1)金剛石(2)sp3(3)12(4)0.32.324.9; 2; 649.8解析：1.(1)金屬鎂與XY2氣體反應(yīng)可生成X的一種單質(zhì),則XY2為CO2,X為C,晶體A是空間網(wǎng)狀的立體結(jié)構(gòu),則A為金剛石。(2)金剛石中碳原子均形成4個(gè)共價(jià)單鍵,故碳原子的雜化方式是sp3(3)從結(jié)構(gòu)看,每個(gè)C-C鍵都能形成3個(gè)六元環(huán),每個(gè)碳原子形成4個(gè)C-C鍵,故每個(gè)碳原子參與形成12個(gè)六元環(huán)。(4)將每個(gè)碳原子視為一個(gè)球,若碳原子的半徑為R,則晶胞的體對(duì)角線為8R,晶胞的邊長(zhǎng)為。晶胞中碳原子個(gè)數(shù)為所以堆積系數(shù)2.(1)平衡解離能的計(jì)算式為,則,所以,所以CC鍵的鍵能,代入相關(guān)數(shù)據(jù)得到E=324.9kJmol-1。(2)1個(gè)碳原子形成4個(gè)CC鍵,一個(gè)C一C鍵為2個(gè)碳原子共用,則1個(gè)碳原子相當(dāng)于擁有2個(gè)C-C鍵,則1mol晶體A中有2mol CC鍵。(3)由于1mol碳原子形成2mol CC鍵,所以晶體A的原子化熱為324.9kJmol-12=649.8kJmol-1。3答案及解析：答案：1.3d10;Cu2O中Cu+的價(jià)層電子排布處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)2.水分子間存在氫鍵、H2Se分子間無氫鍵3.平面三角形; 三角錐型; 4.sp3;5.CSiCSi;解析：1.銅的核電荷數(shù)為29,根據(jù)構(gòu)型原理,其核外電子排布為Ar3d104s1,Cu+失去4s1上的電子其價(jià)電子排布為3d10。亞銅離子的價(jià)層電子排布處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài),故高溫下CuO易轉(zhuǎn)化為Cu2O。2.分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的有影響,H2O中存在分子間氫鍵,H2Se不存在分子間氫鍵,因此H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2Se。3.GaCl3和AsF3的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是3、4,所以立體構(gòu)型分別是平面三角形和三角錐形。4.B(OH)4-中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,雜化類型為sp3;硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)OH-生成B(OH)4-,而體現(xiàn)弱酸性,這說明B(OH)4-中含有配位鍵,則結(jié)構(gòu)式為。5.金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子晶體,半徑越小,熔點(diǎn)越高,即熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镃SiCSi;每個(gè)金剛石的晶胞實(shí)際占用8個(gè)碳原子,其質(zhì)量為(128)/NA g;晶胞的體積為(a10-10)3cm3,1cm3 晶體中平均含有晶胞的數(shù)目為1/(a10-10)3,則1cm3 晶體的平均質(zhì)量為。4答案及解析：答案：1. 1s22s22p63s23p5(或Ne 3s23p5)2.;相對(duì)分子質(zhì)量較大,范德華力大;分子晶體;離子晶體3.三角錐形;44.解析：1.、為原子序數(shù)依次增大的四種元素,、為同周期元素,核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,則是;元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子,所以是氯元素;和具有相同的電子構(gòu)型,則是,是。非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則四種元素中電負(fù)性最大的是。2.氧元素有氧氣和臭氧兩種單質(zhì),由于相對(duì)分子質(zhì)量較大,范德華力大,所以沸點(diǎn)高的是;3.和反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物,即是,其中含有一對(duì)孤對(duì)電子,其價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,所以的立體構(gòu)型為三角錐形,中心原子的雜化軌道類型為。4.1 這樣的立方體中應(yīng)含4 ,則其密度為5答案及解析：答案：1.Ar3d74s2, O, Mn2.sp雜化, sp3雜化3.H2OCH3OHCO2H2, H2O與CH3OH均為極性分子,H2O中氫鍵比甲醇中多,CO2與H2均為非極性分子,CO2分子量較大、范德華力較大4.離子鍵和共價(jià)鍵; 5.0.148或0.149; 0.076解析：6答案及解析：答案：1.或,2.SP; SP3; 3.原因:與均為極性分子,中氫鍵比甲醇多;與均為非極性分子,分子量較大、范德華力較大。4.鍵(鍵)、離子鍵5.0.148,0.076.解析：1.是27號(hào)元素,位于元素周期表第4周期第族,其基態(tài)原子核外電子排布式為或。元素與中,由于元素是非金屬性而是過渡元素,所以第一電離能較大的是?；鶓B(tài)原子價(jià)電子為,所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是2,而基態(tài)原子價(jià)電子排布為,所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是5,因此核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是。2.和的中心原子原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為2和4,所以和分子中原子的雜化形式分別為和。4.硝酸錳是離子化合物,硝酸根和錳離子之間形成離子鍵,硝酸根中原子與3個(gè)氧原子形成3個(gè)鍵,硝酸根中有一個(gè)氮氧雙鍵,所以還存在鍵。7答案及解析：答案：1.Ar 3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s12.CuCl2; 分子3.4; abd; sp34.最外層電子排布,Cu2O中Cu+ 為3d10,而CuO中Cu2+為3d9,最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)更穩(wěn)定5.31 解析：8答案及解析：答案：1.4;3d5; 2.61;sp2、sp3;離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵);18NA(或186.021023)3.16; 4.CaCl2是離子晶體,AlCl3是分子晶體5.解析：9答案及解析：答案：1.1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1;102.sp3;因?yàn)镠NO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)非烴基氧原子,比H3PO4中多1個(gè)3.3P4;平面正方形解析：10答案及解析：答案：1.Ar3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)2.1:2; 3.COOC;Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為NH3,X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為CH4,氨分子間存在氫鍵,導(dǎo)致其沸點(diǎn)比CH4高4.為四面體結(jié)構(gòu),S原子核外有4對(duì)價(jià)層電子對(duì),雜化方式為sp35.由晶胞結(jié)構(gòu)可知,一個(gè)晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)為4,O原子個(gè)數(shù)為81/8+1=2,Cu、O原子個(gè)數(shù)之比為2:1,化合物的化學(xué)式為Cu2O;設(shè)邊長(zhǎng)為b cm,有11答案及解析：答案：1.1s22s22p63s23p63d84s2或【Ar】3d84s22.OCH;sp3和sp2;7:13.三角錐形; 4; 4.配位鍵; N; 5.GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸點(diǎn)依次升高;原因是分子結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,分子間相互作用力逐漸增強(qiáng);6.3:1解析：12答案及解析：答案：1.3d44s22.CN-(或NO+或)3.sp2; sp; 4.O3; 水分子間存在氫鍵5.產(chǎn)生白色沉淀; Co(NH8)6SO4Br6.I; 128; 2:3; 鋅的價(jià)電子是3d104s2,而銅的是3d104s1,在失去一個(gè)電子后,銅失去的第二個(gè)電子在3d的全滿軌道上,而鋅的第二個(gè)電子在4s的半滿軌道上,3d全滿比4s半滿能量低,結(jié)構(gòu)也更穩(wěn)定,所以需要更多能量解析：13答案及解析：答案：1.3d; 3; 2.Ti的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)(或Ti的原子化熱比Al大，金屬鍵更強(qiáng)等其他合理答案)3.SiCl4; 4.氧; 2; de; 5.BD, 0.81a, 0.5c, 解析：1.基態(tài)鈦原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2,且未成對(duì)電子數(shù)為2,其核外電子排布的最高能級(jí)的符號(hào)是3d。第4周期元素中,基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)3種。2.鈦與鋁同為金屬晶體,金屬晶體的硬度主要由金屬鍵決定,鈦硬度比鋁大的原因是Ti的價(jià)電子數(shù)比Al多,金屬鍵更強(qiáng)(或Ti的原子化熱比Al大,金屬鍵更強(qiáng)等其他合理答案)。3.由TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體可知,兩者均屬于分子晶體且分子結(jié)構(gòu)相同,分子間作用力是影響晶體物理性質(zhì)的主要因素,相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力越大,所以TiCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物,先獲得的餾分是SiCl4。4.半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M中含有C、H、O、Ti、Cl五種元素,電負(fù)性大小順序?yàn)镺ClCHTi,組成該物質(zhì)的元素中,電負(fù)性最大的是氧;M中,碳原子的雜化形式有sp2、sp3 2種;在半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M的分子結(jié)構(gòu)中,CC、CH、CO原子間存在鍵,苯環(huán)中存在大鍵,Ti與O間存在配位鍵,不存在氫鍵與離子鍵,即不含de。5.晶體結(jié)構(gòu)有7大晶系,每個(gè)晶胞含有6個(gè)晶胞參數(shù)(棱長(zhǎng)a、b、c;夾角、),金紅石(TiO2)是典型的四方晶系,結(jié)構(gòu)中A類原子81/8=1、B類原子41/2=2、D類原子21=2、體心原子11=1。4個(gè)微粒A、B、C、D中,屬于氧原子的是BD;原子A與體心原子為鈦原子(Ti:O=1:2)。結(jié)合晶系與晶胞參數(shù)可得原子坐標(biāo)A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)、D(0.19a,0.81a,0.5c)、體心(0.5a,0.5a,0.5c)。鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d2=(0.31a)2+(0.31a)2,則d=0.31。14答案及解析：答案：1.4; A; 33; 2.PSSi; SiO2是原子晶體,融化時(shí)需破壞共價(jià)鍵,干冰是分子晶體,融化時(shí)需破壞范德華力,共價(jià)鍵的鍵能遠(yuǎn)大于范德華力,所以二氧化硅的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰晶體3.PCl3; 三角錐形4.sp3;5.CSiCSi;解析：15答案及解析：答案：1.BD; 2.3d;K、Cr;乙醇分子間可形成氫鍵而丁烷分子間不能形成氫鍵;a、c;sp2;2;Cu3Au或AuCu3;12;1.361032/(NAd3)解析：