2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 核心考點專項突破練習(xí)（十一）（含解析）.doc

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核心考點專項突破練習(xí)（十一）1、某鋰離子電池工作原理如下圖所示,電池反應(yīng)為:Li1-xCoO2+LixC =LiCoO2+C。下列說法不正確的是( ) A.放電時,電子從b極經(jīng)用電器流向a極B.放電時,若轉(zhuǎn)移1mol e-,碳材料將增重7gC.充電時,鋰離子通過隔膜進入右室D.充電時,a極反應(yīng):LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+xLi+2、如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置,電池總反應(yīng)為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作時,需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶體熔化,下列說法不正確的是( )A.組裝該電池應(yīng)當在無水、無氧的條件下進行B.整個過程的能量轉(zhuǎn)化涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和電能C.放電時LiV3O8電極反應(yīng)為:xLi+LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8D.充電時Cl-移向LiV3O8電極3、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系,該體系征集采用含有I-、Li+的水溶液,負極采用固體有機聚合物,電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液,聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開(原理示意圖如圖)。已知:I-+I2=,則下列有關(guān)判斷正確的是( )A.圖甲是原電池工作原理圖,圖乙是電池充電原理圖B.放電時,正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺C.充電時,Li+從右向左通過聚合物離子交換膜D.放電時,負極的電極反應(yīng)式為:4、一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計理念的鎂銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如下圖所示,該電池所用液體密度不同,在重力作用下分為三層,工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是( )A.放電時,Mg(液)層的質(zhì)量減小B.放電時.正極反應(yīng)為:Mg2+2e-=MgC.該電池充電時,Mg-Sb(液)層發(fā)生還原反應(yīng)D.該電池充電時,Cl-有向下層移動的趨勢5、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是( )A.用裝置精煉銅,則極為粗銅,電解質(zhì)溶液為溶液B.裝置的總反應(yīng)是C.裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連D.裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕6、LiFePO4電池廣泛用于電動車。電池反:Li+FePO4LiFePO4電池的正極材料是LiFePO4,負極材料是石墨,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列說法正確的是( )選項放電過程充電過程ALi+向電池的正極遷移化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B可以加入磷酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電率陽極的電極反應(yīng)式為LiFePO4-e-=FePO4+Li+C若正極增加7g,則有NA個電子經(jīng)電解質(zhì)由負極流向正極陽極材料的質(zhì)量不斷減少D若有n mol的Li+遷移,則理論上負極失去n mol電子陰極的電極反應(yīng)式為Li+e-=LiA.AB.BC.CD.D7、已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeSFe+Li2S,LiPF6SO(CH3)2為電解質(zhì),用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )A.電極Y應(yīng)為LiB.電解過程中,b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小C.X極反應(yīng)式為FeS+2Li+2e-Fe+Li2SD.若將圖中陽離子膜去掉,將a、b兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變8、利用食鹽水制取的工業(yè)流程如圖所示, 裝置中的反應(yīng):,裝置中的反應(yīng): .下列關(guān)于該流程說法不正確的是()A.該流程中、都可以循環(huán)利用B.裝置中是陰極產(chǎn)物C.裝置發(fā)生的反應(yīng)中,是氧化產(chǎn)物,是還原產(chǎn)物D.為了使完全轉(zhuǎn)化為,需要向裝置中補充9、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如下圖所示,下列說法不正確的是( ) A.X極為電池的負極B.電池工作時,光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.電池工作時,Y極上發(fā)生還原反應(yīng)D.電池的電解質(zhì)溶液中I-和的濃度不斷減少10、電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,以下說法正確的是( )A.a極與電源的負極相連B.a電極反應(yīng)式:2H2O+2e-H2+2OH-C.離子交換膜d為陰離子交換膜(允許陰離子通過)D.產(chǎn)物丙為硫酸溶液11、下列裝置圖及有關(guān)說法正確的是()A.裝置中鍵閉合時,片刻后溶液中增大B.裝置中鍵閉合時,片刻后可觀察到濾紙點變紅色C.裝置中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是:只閉合只閉合只閉合都斷開D.裝置中當鐵制品上析出1.6銅時,電源負極輸出的電子數(shù)為0.02512、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是( )A.通電后中間隔室的離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低D.當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成13、用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法中正確的是( )A.燃料電池工作時,正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-B.a極為陽極,b極為陰極C.左側(cè)裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,右側(cè)裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.a、b兩極均是石墨時,a極上產(chǎn)生的O2與電池中消耗的H2體積比(相同條件下)為2:114、燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。1.用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -1160kJmol-1 H2O(g) = H2O(l)H= -44kJmol-1則CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=_kJ/mol2. 某科研小組研究臭氧氧化-堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝,氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:反應(yīng):NO(g)+ O3(g)NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9kJmol-1 = 3.2kJmol-1反應(yīng):SO2(g)+ O3(g)SO3(g)+O2(g)H2 = -241.6kJmol-1 = 58 kJmol-1已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g) 3O2(g)。請回答:其它條件不變,每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0molNO、1.0mol SO2的模擬煙氣和2.0mol O3,改變溫度,反應(yīng)相同時間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_。下列說法正確的是_。A.P點一定為平衡狀態(tài)點B.溫度高于200后,NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零C.其它條件不變,若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率假設(shè)100時P、Q均為平衡點,此時反應(yīng)時間為10分鐘,發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%,NO的平均反應(yīng)速率為_;反應(yīng)在此時的平衡常數(shù)為_。3.用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進行實驗,可用于制備硫酸,同時獲得電能: M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。 當外電路通過0.2mol電子時,質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_(填“增大”或“減小”)_克。15、某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+Fe2+2Ag”的實驗中檢測到Fe3+發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05molL-1硝酸銀溶液(pH2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色間體,溶液呈黃色。1.檢驗產(chǎn)物取出少量黑色固體,洗滌后,_(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag取上層清液,滴加K3Fe(CN)6溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,說明溶液中含有_2.針對溶液呈黃色,甲認為溶液中有Fe3+,乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是_(用離子方程式表示),針對兩種觀點繼續(xù)實驗:取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān),對比實驗記錄如下:序號取樣時間/min現(xiàn)象i3產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色ii30產(chǎn)生白色沉淀,較3min時量少;溶液紅色較3min時加深iii120產(chǎn)生白色沉淀,較30min時量少;溶液紅色較30min時變淺(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)b:空氣中存在O2,由于_(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)c:酸性溶液中的;具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)d:根據(jù)_現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+下述實驗I可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因,實驗II可證實假設(shè)d成立實驗I:向硝酸酸化的_溶液(pH2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置不同時間取上層清液滴加KSCN溶液。3min時溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色實驗II:裝置如下圖。其中甲溶液是_,操作及現(xiàn)象是_3.根據(jù)實驗現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測實驗iiii中Fe3+濃度變化的原因:_答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：2答案及解析：答案：C解析：A、Li是活潑的金屬,因此組裝該電池應(yīng)當在無水、無氧的條件下進行,A正確;B、整個過程的能量轉(zhuǎn)化涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能以及化學(xué)能和熱能之間的轉(zhuǎn)化,B正確;C、放電時正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即正極反應(yīng)式為xLi+LiV3O8+xe-=Li1+xV3O8,C錯誤;D、放電時Cl移向負極,移向鋰電極,因此充電時Cl移向LiV3O8電極,D正確,答案選C。3答案及解析：答案：B解析：4答案及解析：答案：C解析：5答案及解析：答案：B解析：裝置中總反應(yīng)是6答案及解析：答案：D解析：7答案及解析：答案：B解析：電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni,則Ni2+在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni,故鍍鎳鐵棒為陰極,電極Y為負極,應(yīng)為Li電極,A正確;碳棒作電解池的陽極,電極反應(yīng)式為4OH-4e-2H2O+O2,為保持電中性,a室中Na+透過陽離子膜進入b室,c室中Cl-透過陰離子膜進入b 室,故b室中NaCl溶液的濃度增大,B錯誤;Y電極(負極)的電極反應(yīng)式為2Li-2e-2Li+,用電池總反應(yīng)式減去Y電極(負極)的電極反應(yīng)式即可得X極(正極)的電極反應(yīng)式:FeS+2Li+2e-Fe+Li2S,C正確;將圖中陽離子膜去掉,將a、b兩室合并,由于Cl-要優(yōu)于OH-在碳棒(陽極)上放電,則陽極上產(chǎn)生Cl2,電解反應(yīng)總反應(yīng)式發(fā)生改變,D正確。8答案及解析：答案：C解析：9答案及解析：答案：D解析：10答案及解析：答案：D解析：11答案及解析：答案：B解析：A項,K閉合時,左邊Zn電極為負極,則Cl-移向ZnSO4溶液,A項錯誤。B項,a為陰極,b為陽極,在陰極上發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-H2+2OH-,則a點附近溶液呈堿性,溶液變紅,B項正確。C項,只閉合K1鐵作陽極,加速腐濁,只閉合K2鐵作陰極,被保護,只閉合K3鐵作負極,加速腐蝕,則鐵腐蝕的速率由大到小的順序是:只閉合K1只閉合K3都斷開只閉合K2,C項錯誤.D項,根據(jù)電子守恒可知,負極輸出的電子數(shù)為,D項錯誤。12答案及解析：答案：B解析：13答案及解析：答案：BC解析：燃料電池工作時,正極反應(yīng)為O2+4H+4e-2H2O,A項錯誤;a極與燃料電池的正極相連,為陽極,則b極為陰極,B項正確;左側(cè)是燃料電池,右側(cè)為電解裝置,C項正確;a、b兩極均是石墨時,根據(jù)電子守恒,a極上產(chǎn)生Cl2與電池中消耗的H2體積比為1:1,D項錯誤。14答案及解析：答案：1.-955; 2.反應(yīng)的活化能小于反應(yīng),相同條件下更易發(fā)生反應(yīng)BC 0.0425mol/(Lmin);0.963.SO2+2H2O-2e- =+4H+增大;6.2解析：15答案及解析：答案：1.加硝酸加熱溶解固體,再滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀Fe2+2.2Fe3+Fe3Fe2+4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O; 加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀0.05molL-1 NaNO3, FeSO4溶液分別取電池工作前與工作一段時間后左側(cè)燒杯中溶液,同時滴加KSCN溶液,后者紅色更深3.溶液中存在反應(yīng):2Ag+FeFe2+2AgAg+Fe2+Fe3+AgFe+2Fe3+3Fe2+; 反應(yīng)開始時,c(Ag+)大,以反應(yīng)、為主,c(Fe3+)增大。約30min后,c(Ag+)小,以反應(yīng)為主, c(Fe3+)減小解析：1.黑色固體中含有過量鐵,如果同時含有銀,則可以加入HCl或H2SO4溶解Fe,而銀不能溶解。K3Fe(CN)3是檢驗Fe2+的試劑,所以產(chǎn)生藍色沉淀說明含有Fe2+。2.要證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因,需將原實驗中的溶液換成c(H+)、c()分別相同,但不含Ag+的溶液,可選硝酸酸化的0.05molL-1 NaNO3,溶液(pH2),通過向上層清液中滴加KSCN溶液后的現(xiàn)象差異進行驗證。實驗II中甲溶液是FeSO4溶液,電極反應(yīng)為:負極Fe2+-e-Fe3+,正極Ag+e-Ag,段時間后檢驗Fe3+的存在及濃度,即可得出Ag+能將Fe2+氧化成Fe3+的結(jié)論3.由于存在過量鐵粉,溶液中存在的反應(yīng)有Fe+2Ag+Fe2+2Ag,反應(yīng)生成的Fe2+能夠被Ag+氧化發(fā)生反應(yīng)Ag+Fe2+Ag+Fe3+,生成的Fe3+與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+3Fe2+。反應(yīng)開始時,c(Ag+)大,以反應(yīng)為主,c(Fe3+)增大。約30min后,c(Ag+)小,以反應(yīng)為主,c(Fe3+)減小。