2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題25 電解池的基本原理.doc

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專題25 電解池的基本原理（滿分60分 時(shí)間30分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_。Y電極上的電極反應(yīng)式為_。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_?！敬鸢浮?H+2e-=H2 2Cl-2e-=Cl2 純銅 Cu2+2e-=Cu 【解析】【詳解】2（1）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：_。（2）制備焦亞硫酸鈉Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為_。電解后，_室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。 （3）利用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應(yīng)式為_。(離子交換膜只允許OH通過).【答案】HNO22eH2O=3HNO3- 2H2O4e=4HO2 a 2Cu2e2OH=Cu2OH2O 【解析】【詳解】電極，電極本身發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，故答案為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解原理的應(yīng)用。本題的難點(diǎn)為（2）（3），（2）中要注意根據(jù)電解原理，結(jié)合微粒的移動(dòng)方向判斷；（3）中要注意根據(jù)題干的信息和要求書寫電極反應(yīng)式。3知識(shí)的梳理和感悟是有效學(xué)習(xí)的方法之一。某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理，形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。（1）圖1中，電解一段時(shí)間后，氣球b中的氣體是_(填化學(xué)式)，U形管_(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的_極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為_。（3）二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：_。當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氣體時(shí)，通過陽離子交換膜的離子物質(zhì)的量為_?！敬鸢浮縃2 右 負(fù) ClH2OClOH2 Cl5e2H2O=ClO24H 0.01 mol 【解析】【詳解】（2）“84”消毒液的有效成分是NaClO，圖2是制作消毒液發(fā)生器，陽極上Cl生成Cl2，陰極上H2O得電子轉(zhuǎn)化成H2和OH，為了使反應(yīng)更充分，下邊電極生成氯氣，上邊電極有NaOH生成，則c為負(fù)極，該反應(yīng)器的總離子方程式為ClH2OClOH2；【點(diǎn)睛】難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，（3），陽極產(chǎn)生ClO2，根據(jù)圖中所給原料，左側(cè)為陽極，ClClO2，1molCl參與反應(yīng)失去5mole，即Cl5eClO2，根據(jù)所給原料，以及反應(yīng)前后所帶電荷守恒，電極反應(yīng)式為Cl2H2O5e=ClO24H。 4某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_。 （2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_，總反應(yīng)的離子方程式為_。（3）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接.下列說法正確的是_。A溶液中Na向A極移動(dòng)B從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)C反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度D若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子（4）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。該電解槽的陽極反應(yīng)式為_。制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)_導(dǎo)出。電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因_?！敬鸢浮縁e-2e- = Fe2 2H+2e- = H2 2Cl-+2H2O=2OH+ H2+ Cl2 B 2H2O4e- =4H +O2（或4OH4e2H2OO2） D H2OH+ OH，H在陰極附近放電，引起水的電離平衡向右移動(dòng)，使c(OH)c(H)，溶液顯堿性 【解析】【詳解】