2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)三 物質(zhì)的分離和提純導(dǎo)學(xué)案.doc
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2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)三 物質(zhì)的分離和提純導(dǎo)學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標】學(xué)習(xí)并掌握常見物質(zhì)分離和提純的方法 【重點難點】常見物質(zhì)分離、提純的一般思路及方法 【學(xué)習(xí)內(nèi)容】 一、知識要點 1.名詞解釋: 分離 提純 概念 是將混合物里的幾種物質(zhì) ,得到 ,并且得到的每種物質(zhì)均保持原來的狀態(tài)和性質(zhì) 是指把不純物質(zhì)中混有的 ,從而得到 的物質(zhì),也叫“ ” 區(qū)別 是要把混合物中的各個成分分開, 則以除去雜質(zhì)為目的, 成分(即 ) 聯(lián)系 分離有時可以作為提純(除雜)的手段之一 2.分離、提純的方法 ⑴原則: ①“不增”——在除掉雜質(zhì)的同時,不得引入 ; ②“不減”——被提純的物質(zhì)不能 (所選用的試劑不能跟要保留的 物質(zhì) ) ③“易分離”——雜質(zhì)應(yīng)轉(zhuǎn)化為 、 或 等易分離的物質(zhì),以 易于與被提純的物質(zhì)分離。 ④“易復(fù)原”——被提純的物質(zhì)要恢復(fù)到 ⑵常用的物理方法 ①過濾法——用于 與 物質(zhì)的分離和提純 ②結(jié)晶法——兩種物質(zhì)均 ,但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化情況不同 ③吸附——如鐵和銅的混合物,用磁鐵吸引分離;某些氣體的吸水干燥等 ④蒸餾(分餾)——如工業(yè)制氧、石油分餾、提取大豆油脂 ⑤鹽析——如蛋白質(zhì)的鹽析 歸納: ⑶常用的化學(xué)方法 ① 沉淀法:加入某種試劑,使雜質(zhì)反應(yīng)形成沉淀,再濾去沉淀; ② 化氣法:加入某種試劑,跟雜質(zhì)反應(yīng),化為氣體逸出; ③ 轉(zhuǎn)化法:將雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)變成被提純的物質(zhì); ④ 吸收法:用某種物質(zhì)做吸收劑,把雜質(zhì)吸收; ⑤ 加熱法:通過加熱,使雜質(zhì)分解,從而除掉雜質(zhì); ⑥ 置換法:利用置換反應(yīng)將雜質(zhì)除去?!? 歸納: ⑷幾個注意點 ①一般先考慮物理方法再考慮化學(xué)方法; ②利用化學(xué)方法除雜時,要考慮加入的物質(zhì)是“過量”還是“適量”; ③還要注意采取的操作步驟盡量不要重復(fù); ④氣體除雜中,除去水蒸氣一般放在最后,以防氣體通過某些溶液時又混入水蒸氣; ⑤干燥氣體時,要注意被干燥氣體不能和干燥劑反應(yīng)。 二、典例解析 ㈠評價除雜實驗方案的判斷 【例1】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所用試劑、方法正確的是() A.N2中的(O2):紅熱的木炭 B.Na2CO3溶液中的(NaCl):加入稀鹽酸 C.FeCl2溶液中的(CuCl2):加入過量鐵粉,過濾 D.Ca(OH)2溶液中的(NaOH):加入過量CuCl2溶液,過濾 ㈡氣體的除雜 【例2】某學(xué)習(xí)小組將“從空氣中制取氮氣”作為研究課題,以下是他們的實驗方案: 方案一: (1)圖1中裝置B的作用是,裝置C的作用是。方案二: (2)將空氣通過圖1中A、B裝置后,收集于圖2的廣口瓶中,用圖2裝置代替裝置C進行實驗。實驗中用紅磷而不用木炭的原因是; (3)此法得到的氮氣不純,請你分析可能的原因是; (4)在工業(yè)上,分離空氣中的氮氣和氧氣是利用它們 的不同。 ㈢水的人工凈化 【例3】下圖是水廠利用水庫中的水生產(chǎn)自來水的主要流程: 請回答下列問題: (1)水庫中的水屬于(填“純凈物”或“混合物”)。 (2)①A池中通過(填操作名稱)除去水中的固體雜質(zhì)。 ②二氧化氯(ClO2)是一種高效的消毒劑,其中氯元素的化合價為。用氯氣和亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制取ClO2的反應(yīng)方程式為:Cl2+2NaClO2==2ClO2+2X,X的化學(xué)式為。 ③國家規(guī)定的自來水PH范圍為6.5-8.5。為了測定家用自來水是否達到這一標準, 可用來進行檢測。 (3)自來水中通常都含有Cl-,可以在水樣中滴加少量稀硝酸和檢驗,若出現(xiàn) 現(xiàn)象,說明水中含有Cl-。水中的Ca2+、Mg2+受熱后轉(zhuǎn)化為沉淀,即通常所說的水垢,水垢的主要成分為。 (4)把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是 ,得到的水是 (選填“純凈物”、混合物)。 ㈣金屬的回收 【例4】某?;瘜W(xué)實驗室廢油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的廢液,此外還有一些不溶性雜質(zhì).若廢液直接排放到下水道不僅造成重金屬污染,而且造成浪費.該?;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖處理方案,請回答有關(guān)問題. (1)廢液在加入金屬X前需進行過濾,目的是將其中的除去.進行過濾操作所需的玻璃儀器有: 。 (2)金屬X是 ,其加入廢液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ; (3)溶液Y是,利用其除去銅中雜質(zhì),有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是。 ㈤粗鹽的提純 【例5】已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實驗室提純流程如下: (1)用托盤天平稱量粗鹽時,若指針偏向右邊,則表示(填下列正確選項的代碼)。 A.右盤重,砝碼輕B.右盤輕,樣品重C.左盤重,樣品輕D.左盤輕,砝碼重 (2)第④步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)第⑤步操作的目的是。 (4)第⑥步操作a的名稱是,此步操作中,玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在的一邊。 (5)在第⑦步操作中,向濾液中滴加足量鹽酸的目的是 。 (6)在第⑧步操作時,要用玻璃棒不斷攪拌,目的是。 三、中考鏈接 1.(南寧)下列除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法,正確的是() A.CO(CO2)—通過足量的灼熱氧化銅 B.MnO2粉末(KCl)—溶解、過濾、洗滌、干燥 C.FeSO4溶液(CuSO4)—加入足量鋅粉、過濾 D.Na2SO4溶液(NaCl)—加入適量硝酸銀溶液、過濾 2.(泰州)下列除去雜質(zhì)(少量)的方法中,正確的是( ) 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜方法 A H2 HCl 通過飽和的Na2CO3溶液 B KNO3晶體 NaCl 高溫下制成飽和溶液,降溫結(jié)晶,過濾,洗滌烘干 C NaCl晶體 Na2CO3 加稍過量稀鹽酸,蒸發(fā)結(jié)晶 D KCl溶液 K2SO4 加稍過量Ba(NO3)2溶液,過濾 3.(日照)小明同學(xué)去九仙山旅游時,用瓶裝了一些山下的泉水,帶回實驗室,在老師的指導(dǎo)下,按下列流程進行實驗,制取蒸餾水。 請回答下列問題: (1)取水后加入明礬的作用是。 (2)進行過濾操作時,下列做法錯誤的是。 A.玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊B.漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁 C.濾紙的邊緣要低于漏斗口D.液面不要低于濾紙邊緣 (3)向濾液中加入活性炭,利用其性,除去水樣中的色素和異味。 (4)消毒劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體,目前被廣泛應(yīng)用于自來水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為。 4.(綏化)某小組同學(xué)在實驗室中欲從含有硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收金屬銅,過程如下: (1)寫出操作Ⅰ、操作Ⅱ的名稱; (2)固體X中含有;(3)溶液B中的溶質(zhì)的化學(xué)式為 5.(濟寧)從海水得到的粗鹽,往往含有可溶性雜質(zhì)(主要有)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等),必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活.粗鹽提純的部分流程如圖: 其中,濾液一至濾液二之間需進行三步操作: 操作一:加入過量的碳酸鈉,除去濾液中的Ca2+ 操作二:加入過量的X,除去濾液中的Mg2+ 操作三:加入過量的氯化鋇,除去濾液中的SO42﹣ 請回答:(1)操作中的物質(zhì)X為,正確的操作順序為(填序號),為最終獲得精鹽,操作①、②和③后還需增加的操作是; (2)濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是. 6.(紹興)某興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑,將含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三種陽離子逐一除去。步驟如下(所加試劑均過量): 步驟一:混合液中加入試劑A,過濾得到沉淀1和濾液1; 步驟二:濾液1中加入試劑B,過濾得到沉淀2和濾液2; 步驟三:濾液2中加入試劑C,過濾得到沉淀3和濾液3。 (1)同學(xué)們確認試劑A是NaCl溶液,寫出步驟一中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。 (2)三種沉淀中,能溶于稀鹽酸的是______________(填物質(zhì)名稱或化學(xué)式)。 (3)濾液3中,除NaNO3外還含有的鹽是____________。 前置預(yù)習(xí)單 1.試根據(jù)所學(xué)的知識填寫操作方法及相關(guān)內(nèi)容 (1)如圖1,方法、裝置的名稱:_____。適用范圍: 把不溶性___________進行分離。 注意事項:①一貼:_____緊貼漏斗內(nèi)壁; 二低:濾紙上緣低于________,液面低于濾紙邊緣; 三靠:燒杯緊靠______,玻璃棒輕靠_________處,漏斗下端緊靠________。 ②若濾液渾濁,需______________渾濁的原因可能是_________________________。 (2)結(jié)晶是________________________的過程,對溶解度受溫度變化影響________的固態(tài)溶質(zhì),采用___________的方法,而對溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)溶質(zhì),采用冷卻飽和溶液的方法。如圖2,方法、裝置的名稱:_________。適用范圍:溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)。注意事項:①玻璃棒的作用:________________________________; ②______________________________________________而不能直接蒸干。 二、仿照示例來填表 仿照1欄,填寫除去括號中雜質(zhì)所需試劑(不用試劑的可不寫)和操作方法: 物 質(zhì)(雜質(zhì)) 除雜試劑 操 作 方 法 1 KCl (MnO2) 水 加水充分溶解,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶 MnO2 (KCl) 加水充分溶解,過濾,洗滌干燥 2 NaCl (KNO3) KNO3 (NaCl) 3 CO (CO2 ) CO2 (CO) CO2 (HCl) 4 Cu (CuO) CuO (Cu) 5 Cu (Fe) 6 CaO (CaCO3) Na2CO3(NaHCO3 或NH4HCO3) 7 O2 (H2O) 8 N2 (O2) 9 NaCl溶液 (CaCl2) KCl溶液 (K2SO4) CuSO4溶液 (H2SO4) CaCl2溶液 (HCl) 10 BaSO4(BaCO3) 11- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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