2019-2020年中考化學專題復習三 物質的分離和提純導學案.doc

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2019-2020年中考化學專題復習三 物質的分離和提純導學案 【學習目標】學習并掌握常見物質分離和提純的方法 【重點難點】常見物質分離、提純的一般思路及方法 【學習內容】 一、知識要點 1.名詞解釋： 分離 提純 概念 是將混合物里的幾種物質 ，得到 ，并且得到的每種物質均保持原來的狀態(tài)和性質 是指把不純物質中混有的 ，從而得到 的物質，也叫“ ” 區(qū)別 是要把混合物中的各個成分分開， 則以除去雜質為目的， 成分（即 ） 聯系 分離有時可以作為提純（除雜）的手段之一 2.分離、提純的方法 ⑴原則： ①“不增”——在除掉雜質的同時，不得引入 ； ②“不減”——被提純的物質不能 （所選用的試劑不能跟要保留的 物質 ） ③“易分離”——雜質應轉化為 、 或 等易分離的物質，以 易于與被提純的物質分離。 ④“易復原”——被提純的物質要恢復到 ⑵常用的物理方法 ①過濾法——用于 與 物質的分離和提純 ②結晶法——兩種物質均 ，但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化情況不同 ③吸附——如鐵和銅的混合物，用磁鐵吸引分離；某些氣體的吸水干燥等 ④蒸餾（分餾）——如工業(yè)制氧、石油分餾、提取大豆油脂 ⑤鹽析——如蛋白質的鹽析 歸納： ⑶常用的化學方法 ① 沉淀法：加入某種試劑，使雜質反應形成沉淀，再濾去沉淀； ② 化氣法：加入某種試劑，跟雜質反應，化為氣體逸出； ③ 轉化法：將雜質用化學方法轉變成被提純的物質； ④ 吸收法：用某種物質做吸收劑，把雜質吸收； ⑤ 加熱法：通過加熱，使雜質分解，從而除掉雜質； ⑥ 置換法：利用置換反應將雜質除去?！? 歸納： ⑷幾個注意點 ①一般先考慮物理方法再考慮化學方法； ②利用化學方法除雜時，要考慮加入的物質是“過量”還是“適量”； ③還要注意采取的操作步驟盡量不要重復； ④氣體除雜中，除去水蒸氣一般放在最后，以防氣體通過某些溶液時又混入水蒸氣； ⑤干燥氣體時，要注意被干燥氣體不能和干燥劑反應。 二、典例解析 ㈠評價除雜實驗方案的判斷 【例1】除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用試劑、方法正確的是（） A.N2中的（O2）：紅熱的木炭 B.Na2CO3溶液中的（NaCl）：加入稀鹽酸 C.FeCl2溶液中的（CuCl2）：加入過量鐵粉，過濾 D.Ca(OH)2溶液中的（NaOH）：加入過量CuCl2溶液，過濾 ㈡氣體的除雜 【例2】某學習小組將“從空氣中制取氮氣”作為研究課題，以下是他們的實驗方案： 方案一： (1)圖1中裝置B的作用是，裝置C的作用是。方案二： (2)將空氣通過圖1中A、B裝置后，收集于圖2的廣口瓶中，用圖2裝置代替裝置C進行實驗。實驗中用紅磷而不用木炭的原因是； (3)此法得到的氮氣不純，請你分析可能的原因是； (4)在工業(yè)上，分離空氣中的氮氣和氧氣是利用它們 的不同。 ㈢水的人工凈化 【例3】下圖是水廠利用水庫中的水生產自來水的主要流程： 請回答下列問題： （1）水庫中的水屬于（填“純凈物”或“混合物”）。 （2）①A池中通過（填操作名稱）除去水中的固體雜質。 ②二氧化氯（ClO2）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價為。用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2）反應制取ClO2的反應方程式為：Cl2+2NaClO2==2ClO2+2X，X的化學式為。 ③國家規(guī)定的自來水PH范圍為6.5-8.5。為了測定家用自來水是否達到這一標準， 可用來進行檢測。 （3）自來水中通常都含有Cl-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和檢驗，若出現 現象，說明水中含有Cl-。水中的Ca2+、Mg2+受熱后轉化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分為。 （4）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是 ，得到的水是 （選填“純凈物”、混合物）。 ㈣金屬的回收 【例4】某校化學實驗室廢油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的廢液，此外還有一些不溶性雜質．若廢液直接排放到下水道不僅造成重金屬污染，而且造成浪費．該?；瘜W興趣小組同學設計了如下圖處理方案，請回答有關問題． （1）廢液在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中的除去．進行過濾操作所需的玻璃儀器有： 。 （2）金屬X是 ，其加入廢液后發(fā)生反應的化學方程式為 ； （3）溶液Y是，利用其除去銅中雜質，有關反應的化學方程式為 。 （4）從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是。 ㈤粗鹽的提純 【例5】已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質。實驗室提純流程如下： （1）用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示（填下列正確選項的代碼）。 A．右盤重，砝碼輕B．右盤輕，樣品重C．左盤重，樣品輕D．左盤輕，砝碼重 （2）第④步操作發(fā)生反應的化學方程式是 。 （3）第⑤步操作的目的是。 （4）第⑥步操作a的名稱是，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在的一邊。 （5）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是 。 （6）在第⑧步操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是。 三、中考鏈接 1．（南寧）下列除去物質中的少量雜質（括號內為雜質）的方法，正確的是（） A.CO(CO2)—通過足量的灼熱氧化銅 B.MnO2粉末（KCl）—溶解、過濾、洗滌、干燥 C.FeSO4溶液（CuSO4）—加入足量鋅粉、過濾 D.Na2SO4溶液（NaCl）—加入適量硝酸銀溶液、過濾 2.（泰州）下列除去雜質（少量）的方法中，正確的是（ ） 選項 物質 雜質 除雜方法 A H2 HCl 通過飽和的Na2CO3溶液 B KNO3晶體 NaCl 高溫下制成飽和溶液，降溫結晶，過濾，洗滌烘干 C NaCl晶體 Na2CO3 加稍過量稀鹽酸，蒸發(fā)結晶 D KCl溶液 K2SO4 加稍過量Ba(NO3)2溶液，過濾 3．（日照）小明同學去九仙山旅游時，用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實驗室，在老師的指導下，按下列流程進行實驗，制取蒸餾水。 請回答下列問題： （1）取水后加入明礬的作用是。 （2）進行過濾操作時，下列做法錯誤的是。 A．玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊B．漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁 C．濾紙的邊緣要低于漏斗口D．液面不要低于濾紙邊緣 （3）向濾液中加入活性炭，利用其性，除去水樣中的色素和異味。 （4）消毒劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應用于自來水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為。 4.（綏化）某小組同學在實驗室中欲從含有硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收金屬銅，過程如下： （1）寫出操作Ⅰ、操作Ⅱ的名稱； （2）固體X中含有；（3）溶液B中的溶質的化學式為 5.（濟寧）從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質（主要有）和不溶性雜質（泥沙等），必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產和人們的日常生活．粗鹽提純的部分流程如圖： 其中，濾液一至濾液二之間需進行三步操作： 操作一：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的Ca2+ 操作二：加入過量的X，除去濾液中的Mg2+ 操作三：加入過量的氯化鋇，除去濾液中的SO42﹣ 請回答：（1）操作中的物質X為，正確的操作順序為（填序號），為最終獲得精鹽，操作①、②和③后還需增加的操作是； （2）濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是． 6．（紹興）某興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑，將含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三種陽離子逐一除去。步驟如下(所加試劑均過量)： 步驟一：混合液中加入試劑A，過濾得到沉淀1和濾液1； 步驟二：濾液1中加入試劑B，過濾得到沉淀2和濾液2； 步驟三：濾液2中加入試劑C，過濾得到沉淀3和濾液3。 (1)同學們確認試劑A是NaCl溶液，寫出步驟一中反應的化學方程式：____________。 (2)三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是______________(填物質名稱或化學式)。 (3)濾液3中，除NaNO3外還含有的鹽是____________。 前置預習單 1.試根據所學的知識填寫操作方法及相關內容 (1)如圖1，方法、裝置的名稱：_____。適用范圍： 把不溶性___________進行分離。 注意事項：①一貼：_____緊貼漏斗內壁； 二低：濾紙上緣低于________，液面低于濾紙邊緣； 三靠：燒杯緊靠______，玻璃棒輕靠_________處，漏斗下端緊靠________。 ②若濾液渾濁，需______________渾濁的原因可能是_________________________。 (2)結晶是________________________的過程，對溶解度受溫度變化影響________的固態(tài)溶質，采用___________的方法，而對溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)溶質，采用冷卻飽和溶液的方法。如圖2，方法、裝置的名稱：_________。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質。注意事項：①玻璃棒的作用：________________________________； ②______________________________________________而不能直接蒸干。 二、仿照示例來填表 仿照1欄，填寫除去括號中雜質所需試劑（不用試劑的可不寫）和操作方法： 物 質（雜質） 除雜試劑 操 作 方 法 1 KCl (MnO2) 水 加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結晶 MnO2 (KCl) 加水充分溶解，過濾，洗滌干燥 2 NaCl （KNO3） KNO3 （NaCl） 3 CO (CO2 ) CO2 (CO) CO2 (HCl) 4 Cu (CuO) CuO (Cu) 5 Cu （Fe） 6 CaO (CaCO3) Na2CO3（NaHCO3 或NH4HCO3） 7 O2 （H2O） 8 N2 （O2） 9 NaCl溶液 (CaCl2) KCl溶液 （K2SO4） CuSO4溶液 （H2SO4） CaCl2溶液 （HCl） 10 BaSO4(BaCO3) 11