2019年高考化學(xué) 備考百強校微測試系列 專題14 硫及其化合物.doc
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專題14 硫及其化合物(滿分60分 時間25分鐘)姓名:_ 班級:_ 得分:_1下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系不正確的是A 常溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,可用鐵槽車貯運濃硫酸B MgO、Al2O3 的熔點很高,可用做耐高溫材料C Si具有良好的導(dǎo)光性,可用來制作光導(dǎo)纖維D 硫磺香皂有殺菌滅蟲的效果,是因為添加的硫單質(zhì)有殺菌滅蟲的效果【答案】C【解析】A常溫下濃硫酸使鐵鈍化,在鐵的表面形成一層致密的氧化物薄膜,阻止?jié)饬蛩崂^續(xù)與鐵反應(yīng),2SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,這時若滴入BaCl2溶液,會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化,下列說法不正確的是A 上述過程中,最終被還原的是NO3-B 從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論,氧化性:HNO3Fe3稀硫酸C 上述過程中,會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D 假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng),則同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積比為11【答案】D【解析】A溶液由黃色變?yōu)闇\氯水,但立即又變?yōu)辄S色,F(xiàn)e3+變?yōu)镕e2+,后又變?yōu)镕e3+,所以最終被還原的是NO3-,正確;B溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,說明氧化性:Fe3+H2SO4,但在硝酸存在時,溶液又變?yōu)樽攸S色,說明Fe2+迅速被氧化為Fe3+,故氧化性:HNO3Fe3+,所以氧化性:HNO3Fe3+H2SO4,正確;CNO3-和SO2被氧化產(chǎn)生的H+構(gòu)成了強氧化性的體系,氧化Fe2+時產(chǎn)生無色NO氣體,正確;D在上述反應(yīng)過程中,最終被還原的是NO3-,因此相當(dāng)于SO2與NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),3SO22NO3-,二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是3:2,錯誤。3不論以何比例混合,甲乙混合氣體同時通入過量丙溶液中,一定有沉淀的組合是序號甲CO2HClCO2NO2CO2乙SO2CO2SO2SO2NH3丙石灰水石灰水Ba(NO3)2BaCl2CaCl2A B C D 【答案】D【解析】CO2、SO2的混合氣通入過量石灰水中,因為石灰水過量,發(fā)生反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O、4下列推斷合理的是()A 某無色溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加入鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定有SO42-B 單質(zhì)氧化物酸或堿鹽,能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素 C 濃硫酸有強氧化性,常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有SO42-【答案】B【解析】A可能有Ag+、SO32-干擾,則原溶液中可能有SO42-,選項A錯誤;B、若為S,則有【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價,涉及離子的檢驗、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、濃硫酸的性質(zhì)等,把握離子的檢驗及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵,注意實驗的評價性分析,選項B為易錯點,注意各種元素的單質(zhì)在氧氣、水等物質(zhì)的作用下轉(zhuǎn)化的關(guān)系進行判斷。5下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色,其實質(zhì)相同的是()品紅溶液;酸性KMnO4溶液;溴水;滴有酚酞的NaOH溶液;含I2的淀粉溶液A B C D 【答案】C【解析】二氧化硫和品紅溶液反應(yīng)生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色,該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫的漂白性;二氧化硫能被酸性KMnO4溶液氧化生成硫酸,高錳酸鉀溶液被二氧化硫還原而褪色,該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫的還原性;溴水和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色,該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫還原性;二氧化硫和滴有酚酞的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,導(dǎo)致氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)二氧化硫為酸性氧化物;二氧化硫和含I2的淀粉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HI而使含有碘的淀粉溶液褪色,該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫還原性;通過以上分析知,其性質(zhì)相同的是,故答案為C。6工廠排放的SO2煙氣對環(huán)境造成污染,某企業(yè)用下圖流程綜合處理,下列有關(guān)說法正確的是A 二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2SO32-H2O=2HSO3-B 氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSO3OH=H2OSO32-C 上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理D 上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有2種【答案】A【解析】A、SO2吸收塔中:SO2SO32-H2O=2HSO3,故A正確;B、氨氣吸收塔中發(fā)生HSO3NH3H2O=H2ONH4SO32-,故B錯誤;C、反應(yīng)中化合價不變,故C錯誤;D、上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有硫酸銨,故D錯誤;故選A。 7有關(guān)硫及其化合物說法正確的是A 有濃硫酸參與的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B 硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3C SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了漂白性D 二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌生長,可在葡萄酒中微量添加【答案】D【解析】A氫氧化鈉與濃硫酸的反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng),無元素化合價發(fā)生變化,屬于非氧化還原反應(yīng),所【點睛】本題考查硫及其化合物的化學(xué)性質(zhì),試題難度不大,易錯點為B項,S SO2 SO3,硫和氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫。8工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)()(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若_,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是_。裝置E中為_溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇_。a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液 c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是_。已知反應(yīng)()相對較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是_。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有_。a燒杯 b蒸發(fā)皿c試管 d錐形瓶(4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論:_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2O322H=SSO2H2O供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。 【答案】液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理答案均可)21c控制滴加硫酸的速度溶液變澄清(或渾濁消失)a、d取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液(或過濾、取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)【解析】【分析】(1)若整個裝置的氣密性良好,則向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,且液柱高(4)為檢驗產(chǎn)品中是否含有Na2SO4,可取少量產(chǎn)品溶于足量鹽酸,然后取上層清液,滴加BaCl2溶液,看是否有白色沉淀,得出上層清液中是否含有SO42-的結(jié)論,進而做出產(chǎn)品中有無Na2SO4雜質(zhì)的判斷?!驹斀狻?- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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