（通用版）2018-2019版高中化學 模塊綜合試卷（一）新人教版選修4.doc

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模塊綜合試卷(一)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分)1.我們主要從三個方面討論一個化學反應的原理，其中不屬于這三個方面的是()A.反應進行的方向B.反應的快慢C.反應進行的限度D.反應物的多少答案D解析我們要討論一個化學反應的原理，應該討論反應向什么方向進行，反應進行的快慢程度，反應進行的最大程度是多少，因此與討論研究反應無關的是反應物的多少?？键c化學反應的快慢和限度題點化學反應的快慢和限度2.某同學在實驗報告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A.用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸B.用pH試紙測出某溶液pH為3.5C.用托盤天平稱取8.75 g食鹽D.用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60 mL答案D考點酸堿中和滴定題點滴定管分類與使用3.(2018河南八市聯(lián)考)下列關于化學反應速率的說法正確的是()A.升高溫度可降低化學反應的活化能，使化學反應速率提高B.在相同溫度下，兩個相同的容器中，分別充入相同物質(zhì)的量的Br2和Cl2，讓它們與等量的氫氣發(fā)生反應，反應速率相同C.0.1 molL1鹽酸和0.1 molL1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同D.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的容積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率加快答案C解析升高溫度使更多的分子能量增加變?yōu)榛罨肿?，增大活化分子百分?shù)，提高化學反應速率，A錯誤；氧化性：Cl2Br2，相同條件下與H2反應，Cl2反應速率快，B錯誤；等濃度的鹽酸和硝酸中c(H)都為0.1 molL1，與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同，C正確；有氣體參加的化學反應，增大壓強，增大單位體積內(nèi)的分子總數(shù)，活化分子的百分數(shù)不變，D錯誤?？键c化學反應速率的影響因素題點化學反應速率影響因素的綜合應用4.(2018衡陽市期中)反應H2(g)I2(g)2HI(g)的逆反應速率隨時間變化的曲線如下圖所示，t1時刻反應達到平衡，維持其他條件不變，t1時刻只改變一種條件，該條件可能是()增大H2濃度縮小容器體積恒容時充入Ar氣使用催化劑A. B. C. D.答案C解析反應H2(g)I2(g)2HI(g)是一個反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應。由圖可知，t1時刻反應達到平衡，維持其他條件不變，t1時刻只改變一種條件，逆反應速率增大后并不再改變，說明化學平衡不移動，則改變條件后正反應速率和逆反應速率相等，該條件可能是加入催化劑或增大壓強，C正確。考點化學平衡圖像題點速率時間圖(vt圖像)5.下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是()A.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應時，產(chǎn)生H2的起始速率相等B.常溫下，測得0.1 molL1醋酸溶液的pH4C.常溫下，將pH1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH4D.在相同條件下，醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱答案A解析強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是看能否完全電離；若完全電離則為強電解質(zhì)；若部分電離則為弱電解質(zhì)。選項內(nèi)容指向聯(lián)系分析結(jié)論ApH相同，說明兩溶液中的c(H)相同，與同樣的鋅反應時產(chǎn)生H2的起始速率相同，無法證明醋酸是否已完全電離不能證明B若為強酸，常溫下0.1 molL1的一元酸，pH1；而醋酸的pH4，證明醋酸未完全電離，是弱電解質(zhì)能證明C若為強酸，常溫下pH1的一元酸稀釋1 000倍后，溶液的pH4；而pH1的醋酸稀釋1 000倍后pHbc B.adcbC.bcad D.bcad答案A解析在常溫下，pH2的氯化鐵溶液和pH12的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)都促進了水的電離，且相等；pH2的硫酸溶液和pH12的氨水中溶質(zhì)都抑制了水的電離且相等；故水的電離程度大小比較正確的是adbc?？键c溶液pH與水電離氫離子濃度的相關應用題點由溶液pH確定水電離的氫離子濃度9.一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，反應過程如圖。下列說法正確的是()A.t1 min時正、逆反應速率相等B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關系C.08 min，H2的平均反應速率v(H2) molL1min1D.1012 min，N2的平均反應速率v(N2)0.25 molL1min1答案B解析t1 min時，只是X和Y的物質(zhì)的量相等，沒有達到平衡狀態(tài)，說明正、逆反應速率不相等；根據(jù)圖像，Y表示H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關系，X表示NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化關系；08 min，H2的平均反應速率v(H2) molL1min1；1012 min，N2的平均反應速率v(N2)0.002 5 molL1min1?？键c化學反應速率的圖像計算題題點nt圖像題10.下列敘述正確的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25 時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH7C.25 時，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)答案C解析稀醋酸中加入醋酸鈉，使溶液中的c(CH3COO)增大，抑制醋酸的電離，A項錯誤；二者完全反應生成NH4NO3, NH發(fā)生水解，溶液呈酸性，pHc(I)，D項錯誤?？键c水溶液中離子平衡的綜合題點水溶液中離子平衡相關知識的綜合11.可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010下列推斷正確的是()A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B.搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替C.若誤飲c(Ba2)1.0105 molL1的溶液時，會引起鋇離子中毒D.可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃答案D解析胃液中存在鹽酸，難溶碳酸鹽在胃液中能溶解，故A、B錯；硫酸鋇作內(nèi)服造影劑說明硫酸鋇電離出的鋇離子濃度是安全的，此時c(Ba2)1.05105 molL11.0105 molL1，故誤飲c(Ba2)1.0105 molL1的溶液時，不會引起鋇離子中毒，C錯；用0.36 molL1的Na2SO4溶液洗胃時，胃液中c(Ba2)Ksp(BaSO4)/c(SO)1.110100.36 molL13.11010 molL10B.若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C.在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正v逆D.在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C答案D解析由圖像可知，T1T2，升高溫度c(NO)增大，平衡左移(吸熱方向)，所以HK2，A項和B項不正確；T2時D點表示c(NO)c(NO)平衡，因此由DB點需降低c(NO)，即平衡向右移動，所以D點對應體系中，v正v逆，C項不正確；由于C為固體，故容積不變時，反應后氣體質(zhì)量增大，混合氣體的密度增大，當密度不再變化時，可以判斷反應達到平衡狀態(tài)，D項正確?？键c化學平衡圖像題點“定一議二”分析化學平衡圖像16.(2018滄州市高三質(zhì)檢)常溫下，將HCl氣體通入到1 L濃度均為0.1 molL1的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是()A.Ka(HB)的數(shù)量級為109B.酸性的強弱順序為HClHAHBC.當通入0.1 mol HCl氣體時c(B)c(A)D.當混合溶液呈中性時，c(Na)c(Cl)c(A)c(B)答案C解析根據(jù)圖像可知，當lg 3時，pH6，此時，c(H)106 molL1，103，Ka(HB)106103109，A正確；pH一定時，lglg，則有，式子兩邊都乘以c(H)，可得，即Ka(HB)Ka(HA)，所以酸性：HAHB，向NaA和NaB的混合溶液中通入HCl后，溶液中存在HA、HB，則說明HCl酸性強于HA和HB，所以酸性強弱順序為HClHAHB，B正確；原溶液中NaA和NaB均為0.1 mol，根據(jù)強酸制弱酸原理，通入0.1 mol HCl，H先與B反應，反應后溶液中溶質(zhì)為0.1 mol NaA、0.1 mol NaCl、0.1 mol HB，NaA完全電離，微弱水解，而HB部分電離，所以溶液中c(B)c(A)，C錯誤；混合溶液的電荷守恒為c(Na)c(H)c(Cl)c(A)c(B)c(OH)，當溶液呈中性時，c(H)c(OH)，所以有c(Na)c(Cl)c(A)c(B)，D正確。考點水溶液中離子平衡的綜合題點溶液混合曲線與離子濃度二、非選擇題(本題包括5個小題，共52分)17.(10分)(1)在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如下：第一步反應是_(填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷依據(jù)是_。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是_。(2)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJmol1則CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_。(3)已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJmol1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)436200a則表中a_。答案(1)放熱H”“”或“”，下同)，壓強p1 _p2；當壓強為p2時，在y點：v(正)_v(逆)。答案(1)0.09 molL1min1增大(2)F(3)解析本題考查化學平衡和化學反應速率的計算，化學平衡圖像的分析。(1)H2和CO物質(zhì)的量之和為3 mol，當起始n(H2)n(CO)2，起始加入2 mol H2和1 mol CO，設CO從起始到平衡轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為x mol，用三段式CO(g)2H2(g)CH3OH (g)n(起始)/mol 1 2 0n(轉(zhuǎn)化)/mol x 2x xn(平衡)/mol 1x 22x x平衡時容器的壓強是初始壓強的0.7倍，1x22xx0.73，解得x0.45，平衡時CO、H2、CH3OH(g)的物質(zhì)的量依次為0.55 mol、1.1 mol、0.45 mol，則05 min內(nèi)平均反應速率v(H2)0.9 mol2 L5 min0.09 molL1min1。該反應的化學平衡常數(shù)為(0.45 mol2 L)/(0.55 mol2 L)(1.1 mol2 L)22.70；此時再向容器中加入0.15 mol CO(g)和0.05 mol CH3OH(g)，瞬時濃度商Q(0.5 mol2 L)/(0.7 mol2 L)(1.1 mol2 L)22.362.70，反應正向進行，達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將增大。(2)根據(jù)規(guī)律，當起始n(H2)n(CO)21即等于化學計量數(shù)之比，達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)最大。當起始n(H2)n(CO) 3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)小于最大值，可能是圖像中的F點。(3)由圖像知升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率增大，升高溫度平衡正向移動，所以H0。由圖像知在相同溫度下，p1時CO的轉(zhuǎn)化率大于p2時CO的轉(zhuǎn)化率，該反應的正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，壓強越大CO的轉(zhuǎn)化率越大，則p1p2。當壓強為p2時，y點CO的轉(zhuǎn)化率小于平衡x點CO的轉(zhuǎn)化率，在y點反應正向進行，在y點：v(正)v(逆)?？键c化學反應速率和化學平衡的綜合題點相關概念、規(guī)律、計算的綜合應用19.(12分)已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1)可逆反應：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)是煉鐵工業(yè)中的一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如下表：T(K)9381 100K0.680.40若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_；充入氦氣，混合氣體的密度_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)常溫下，濃度均為0.1 molL1的下列五種溶液的pH如下表：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是_。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 molL1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是_；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_(填字母)。A.HCN B.HClOC.H2CO3 D.CH3COOH要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為_。答案(1)減小增大(2)CODA2Cl2COH2O=CO22Cl2HClO解析(1)由于溫度升高，化學平衡常數(shù)減小。說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應方向是吸熱反應，所以該反應的正反應是放熱反應。若升高溫度，平衡逆向移動，氣體的質(zhì)量減小，而氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減?。怀淙牒?，化學平衡不發(fā)生移動，但在整個容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增大，所以混合氣體的密度增大。(2)同種濃度的離子結(jié)合質(zhì)子能力越強，則鹽水解程度就越大，鹽溶液的堿性就越強，即pH越大。由于Na2CO3溶液的pH最大，說明CO與H結(jié)合力最強。因此上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是CO?？键c水溶液中離子平衡的綜合題點水溶液中離子平衡相關知識的綜合20.(10分)(2018平頂山市、許昌市、汝州聯(lián)考)“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應原理為5COI2O55CO2I2。其實驗步驟如下：取250 mL(標準狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 下充分反應；用水乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100 mL溶液；量取步驟中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 molL1的Na2S2O3標準溶液滴定。消耗標準Na2S2O3溶液的體積如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL2.102.501.40滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5021.50(1)步驟中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_。(2)Na2S2O3標準液應裝在_(填字母)中。(3)指示劑應選用_，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是_。(4)氣體樣品中CO的體積分數(shù)為_(已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應：2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6)。(5)下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是_(填字母)。a.滴定終點俯視讀數(shù)b.錐形瓶用待測溶液潤洗c.滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡d.配制100 mL待測溶液時，有少量濺出答案(1)100 mL容量瓶(2)B(3)淀粉溶液滴加最后一滴標準液，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色(4)17.92%(5)bc解析(1)步驟中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100 mL容量瓶。(2)Na2S2O3溶液顯堿性，則Na2S2O3標準液應裝在堿式滴定管中，即答案選B。(3)碘遇淀粉顯藍色，則指示劑應選用淀粉溶液，反應中單質(zhì)碘被消耗，則判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴標準液，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次滴定消耗標準液體積分別是19.90 mL、20.00 mL、20.10 mL，所以消耗標準液體積的平均值是20.00 mL。根據(jù)方程式5COI2O55CO2I2、2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6可知5COI22Na2S2O3，則氣體樣品中CO的體積分數(shù)為100%17.92%。(5)滴定終點俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，a錯誤；錐形瓶用待測溶液潤洗，消耗標準液體積增加，結(jié)果偏高，b正確；滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡，消耗標準液體積增加，結(jié)果偏高，c正確；配制100 mL待測溶液時，有少量濺出，濃度偏低，消耗標準液體積減少，結(jié)果偏低，d錯誤，答案選bc?？键c酸堿中和滴定原理的遷移應用題點氧化還原反應滴定碘滴定21.(8分)(2018滄州一中期末)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。(1)上述裝置中D電極應連接肼燃料電池的_極(填“A”或“B”)，該電解池中離子交換膜為_離子交換膜(填“陰”或“陽”)。(2)該電解池的陽極反應式為_，肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應為_。(3)當反應生成14.4 g Cu2O時，至少需要肼_ mol。答案(1)B陰(2)2Cu2e2OH=Cu2OH2ON2H44e4OH=N24H2O(3) 0.05解析(1)燃料電池正極通氧化劑，負極通燃料，即A極為負極，B極為正極。圖乙為電解池裝置，電解目的為制備Cu2O，則D極作陽極，接電池正極(B極)，銅被氧化。陽極反應為2Cu2e2OH=Cu2OH2O，反應消耗OH，采用陰離子交換膜使OH向陽極移動。(2)根據(jù)上述分析，陽極反應為2Cu2e2OH=Cu2OH2O；A極為負極，N2H4失電子，轉(zhuǎn)化為N2，故電極方程式為N2H44e4OH=N24H2O；(3)根據(jù)電極反應可知，Cu2O與N2H4、e的數(shù)量關系式為4e2Cu2ON2H4，所以n(N2H4)0.5n(Cu2O)0.50.05 mol?？键c電化學知識的綜合與應用題點電化學原理的相關綜合