（通用版）2018-2019版高中化學(xué) 模塊綜合試卷（一）新人教版選修4.doc

模塊綜合試卷(一)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分)1.我們主要從三個(gè)方面討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個(gè)方面的是()A.反應(yīng)進(jìn)行的方向B.反應(yīng)的快慢C.反應(yīng)進(jìn)行的限度D.反應(yīng)物的多少答案D解析我們要討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理，應(yīng)該討論反應(yīng)向什么方向進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，反應(yīng)進(jìn)行的最大程度是多少，因此與討論研究反應(yīng)無(wú)關(guān)的是反應(yīng)物的多少?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A.用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸B.用pH試紙測(cè)出某溶液pH為3.5C.用托盤(pán)天平稱取8.75 g食鹽D.用酸式滴定管測(cè)出消耗鹽酸的體積為15.60 mL答案D考點(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)滴定管分類與使用3.(2018河南八市聯(lián)考)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A.升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，使化學(xué)反應(yīng)速率提高B.在相同溫度下，兩個(gè)相同的容器中，分別充入相同物質(zhì)的量的Br2和Cl2，讓它們與等量的氫氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率相同C.0.1 molL1鹽酸和0.1 molL1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同D.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快答案C解析升高溫度使更多的分子能量增加變?yōu)榛罨肿?，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，提高化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；氧化性：Cl2Br2，相同條件下與H2反應(yīng)，Cl2反應(yīng)速率快，B錯(cuò)誤；等濃度的鹽酸和硝酸中c(H)都為0.1 molL1，與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同，C正確；有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，增大單位體積內(nèi)的分子總數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合應(yīng)用4.(2018衡陽(yáng)市期中)反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，維持其他條件不變，t1時(shí)刻只改變一種條件，該條件可能是()增大H2濃度縮小容器體積恒容時(shí)充入Ar氣使用催化劑A. B. C. D.答案C解析反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)。由圖可知，t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，維持其他條件不變，t1時(shí)刻只改變一種條件，逆反應(yīng)速率增大后并不再改變，說(shuō)明化學(xué)平衡不移動(dòng)，則改變條件后正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，該條件可能是加入催化劑或增大壓強(qiáng)，C正確。考點(diǎn)化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)速率時(shí)間圖(vt圖像)5.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是()A.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的起始速率相等B.常溫下，測(cè)得0.1 molL1醋酸溶液的pH4C.常溫下，將pH1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測(cè)得pH<4D.在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱答案A解析強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是看能否完全電離；若完全電離則為強(qiáng)電解質(zhì)；若部分電離則為弱電解質(zhì)。選項(xiàng)內(nèi)容指向聯(lián)系分析結(jié)論ApH相同，說(shuō)明兩溶液中的c(H)相同，與同樣的鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2的起始速率相同，無(wú)法證明醋酸是否已完全電離不能證明B若為強(qiáng)酸，常溫下0.1 molL1的一元酸，pH1；而醋酸的pH4，證明醋酸未完全電離，是弱電解質(zhì)能證明C若為強(qiáng)酸，常溫下pH1的一元酸稀釋1 000倍后，溶液的pH4；而pH1的醋酸稀釋1 000倍后pH<4，證明醋酸在稀釋過(guò)程中可以繼續(xù)電離，溶液中存在著醋酸分子，醋酸未完全電離能證明D相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，證明其溶液中離子濃度小，即醋酸未完全電離能證明考點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡及移動(dòng)題點(diǎn)證明弱電解質(zhì)的常用方法6.利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A.該反應(yīng)物H91 kJmol1B.加入催化劑，該反應(yīng)的H變小C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則H增大答案C解析根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)， A錯(cuò)誤，C正確；加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響， B錯(cuò)誤；生成液態(tài)CH3OH時(shí)釋放出的熱量更多，H更小，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)焓變反應(yīng)熱題點(diǎn)能量變化示意圖與焓變關(guān)系7.(2018重慶一中期中)下列說(shuō)法正確的是()A.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液B.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3C.配制FeSO4 溶液時(shí)，將FeSO4 固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度D.將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別加熱蒸干、灼燒后，所得固體為Al2O3和Na2SO3答案A解析碳酸鈉溶液顯堿性，加熱可以促進(jìn)碳酸根的水解，使溶液堿性增強(qiáng)， A正確；加熱會(huì)促進(jìn)Fe3的水解，生成氫氧化鐵沉淀，但是還要經(jīng)過(guò)濾才能得到氯化鉀溶液，B錯(cuò)誤；配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4 固體溶于稀鹽酸中會(huì)引入氯離子雜質(zhì)， C錯(cuò)誤；Na2SO3溶液加熱蒸干、灼燒時(shí)，要考慮空氣中的氧氣將其氧化，所以最終得到Na2SO4固體， D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)鹽類水解的應(yīng)用題點(diǎn)鹽類水解應(yīng)用的綜合考查8.(2018豫南九校聯(lián)考)在常溫下，pH2的氯化鐵溶液，pH2的硫酸溶液，pH12的氨水溶液，pH12的碳酸鈉溶液，水的電離程度分別為a、b、c、d，則這四種溶液中，水的電離程度大小比較正確的是()A.ad>bc B.ad>c>bC.bc>ad D.bc>a>d答案A解析在常溫下，pH2的氯化鐵溶液和pH12的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)都促進(jìn)了水的電離，且相等；pH2的硫酸溶液和pH12的氨水中溶質(zhì)都抑制了水的電離且相等；故水的電離程度大小比較正確的是ad>bc?？键c(diǎn)溶液pH與水電離氫離子濃度的相關(guān)應(yīng)用題點(diǎn)由溶液pH確定水電離的氫離子濃度9.一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0，反應(yīng)過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C.08 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2) molL1min1D.1012 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)0.25 molL1min1答案B解析t1 min時(shí)，只是X和Y的物質(zhì)的量相等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率不相等；根據(jù)圖像，Y表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系；08 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2) molL1min1；1012 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)0.002 5 molL1min1?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的圖像計(jì)算題題點(diǎn)nt圖像題10.下列敘述正確的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25 時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH7C.25 時(shí)，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)答案C解析稀醋酸中加入醋酸鈉，使溶液中的c(CH3COO)增大，抑制醋酸的電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二者完全反應(yīng)生成NH4NO3, NH發(fā)生水解，溶液呈酸性，pH<7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S部分電離，而Na2S完全電離，在等濃度的兩種溶液中，Na2S溶液中的離子濃度較大，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，C項(xiàng)正確；0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，達(dá)到沉淀溶解平衡，因?yàn)锳gCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl)>c(I)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)水溶液中離子平衡的綜合題點(diǎn)水溶液中離子平衡相關(guān)知識(shí)的綜合11.可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010下列推斷正確的是()A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)B.搶救鋇離子中毒患者時(shí)，若沒(méi)有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替C.若誤飲c(Ba2)1.0105 molL1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒D.可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃答案D解析胃液中存在鹽酸，難溶碳酸鹽在胃液中能溶解，故A、B錯(cuò)；硫酸鋇作內(nèi)服造影劑說(shuō)明硫酸鋇電離出的鋇離子濃度是安全的，此時(shí)c(Ba2)1.05105 molL1>1.0105 molL1，故誤飲c(Ba2)1.0105 molL1的溶液時(shí)，不會(huì)引起鋇離子中毒，C錯(cuò)；用0.36 molL1的Na2SO4溶液洗胃時(shí)，胃液中c(Ba2)Ksp(BaSO4)/c(SO)1.110100.36 molL13.11010 molL1<1.05105 molL1?？键c(diǎn)沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點(diǎn)難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的綜合12.(2018豫南九校聯(lián)考)工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為2H2S(g)O2(g)=S2(s)2H2O(l)H632 kJmol1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.電極a為電池的負(fù)極B.電極b上的電極反應(yīng)式為O24H4e=2H2OC.若有17 g H2S參與反應(yīng)，則會(huì)有1 mol H經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)D.若電路中通過(guò)2 mol電子，則電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能答案D解析H2S被氧化為S2的電極a為電池的負(fù)極，故A正確；酸性燃料電池，正極電極b上的電極反應(yīng)式為O24H4e=2H2O，故B正確；H2S2e，若有17 g H2S參與反應(yīng)，則會(huì)有1 mol H經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故C正確；4e632 kJ，若電路中通過(guò)2 mol電子，則電池內(nèi)部釋放316 kJ熱能，故D不正確?？键c(diǎn)化學(xué)電池的綜合題點(diǎn)新型電池原理的分析13.在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后達(dá)平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)c(B)c(C)c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A 的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為()A.60% B.40%C.24% D.4%答案B解析各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)c(B)c(C)c(D)，即該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1。將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明減小壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)體積不變的可逆反應(yīng)，則a1。設(shè)容器體積為V，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為x。則A(g)B(g)C(g)D(g)開(kāi)始： 2 mol 3 mol 0 mol 0 mol轉(zhuǎn)化： x x x x平衡： 2 molx 3 molx x x1，解得x1.2 mol。因此B的轉(zhuǎn)化率為100%40%?？键c(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算題點(diǎn)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率計(jì)算的綜合14.(2018內(nèi)江市高三質(zhì)檢)以SO2為原料，通過(guò)下列工藝可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2。下列說(shuō)法中不正確的是()A.該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用B.在電解過(guò)程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大C.原電池中負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為SO22H2O2e=SO4HD.該工藝總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為SO2Br22H2O=2HBrH2SO4答案D解析SO2、Br2和H2O反應(yīng)生成HBr和H2SO4，然后分離HBr和H2SO4，最后電解HBr溶液得到Br2和H2，結(jié)合流程可得，該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用，A正確；電解HBr溶液，陰極H得電子生成H2，消耗H，在電解過(guò)程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大，B正確；原電池中負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO22H2O2e=SO4H，C正確；該工藝是以SO2為原料，制備H2SO4和H2，總反應(yīng)為SO22H2O=H2SO4H2，D不正確?？键c(diǎn)電解池與原電池的綜合題點(diǎn)電解池與原電池工作原理的綜合15.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)2NO(g)CO2(g)N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是()A.該反應(yīng)的H>0B.若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C.在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有v正<v逆D.在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C答案D解析由圖像可知，T1<T2，升高溫度c(NO)增大，平衡左移(吸熱方向)，所以H<0，且K1>K2，A項(xiàng)和B項(xiàng)不正確；T2時(shí)D點(diǎn)表示c(NO)>c(NO)平衡，因此由DB點(diǎn)需降低c(NO)，即平衡向右移動(dòng)，所以D點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系中，v正>v逆，C項(xiàng)不正確；由于C為固體，故容積不變時(shí)，反應(yīng)后氣體質(zhì)量增大，混合氣體的密度增大，當(dāng)密度不再變化時(shí)，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)“定一議二”分析化學(xué)平衡圖像16.(2018滄州市高三質(zhì)檢)常溫下，將HCl氣體通入到1 L濃度均為0.1 molL1的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是()A.Ka(HB)的數(shù)量級(jí)為109B.酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠Cl>HA>HBC.當(dāng)通入0.1 mol HCl氣體時(shí)c(B)>c(A)D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na)c(Cl)c(A)c(B)答案C解析根據(jù)圖像可知，當(dāng)lg 3時(shí)，pH6，此時(shí)，c(H)106 molL1，103，Ka(HB)106103109，A正確；pH一定時(shí)，lglg，則有，式子兩邊都乘以c(H)，可得，即Ka(HB)Ka(HA)，所以酸性：HAHB，向NaA和NaB的混合溶液中通入HCl后，溶液中存在HA、HB，則說(shuō)明HCl酸性強(qiáng)于HA和HB，所以酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠ClHAHB，B正確；原溶液中NaA和NaB均為0.1 mol，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，通入0.1 mol HCl，H先與B反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.1 mol NaA、0.1 mol NaCl、0.1 mol HB，NaA完全電離，微弱水解，而HB部分電離，所以溶液中c(B)c(A)，C錯(cuò)誤；混合溶液的電荷守恒為c(Na)c(H)c(Cl)c(A)c(B)c(OH)，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H)c(OH)，所以有c(Na)c(Cl)c(A)c(B)，D正確?？键c(diǎn)水溶液中離子平衡的綜合題點(diǎn)溶液混合曲線與離子濃度二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共52分)17.(10分)(1)在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第一步反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是_。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是_。(2)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJmol1則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_(kāi)。(3)已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJmol1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)436200a則表中a_。答案(1)放熱H<0(或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量)NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H346 kJmol1(2)2NA (或1.2041024)(3)369解析(1)由圖可知：NH(aq)O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H273 kJmol1，NO(aq)O2(g)=NO(aq)H73 kJmol1,2個(gè)熱化學(xué)方程式相加即可得第問(wèn)答案。(2)(2)得：CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s)H509 kJmol1，即該反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e。(3)由題中熱化學(xué)方程式及蒸發(fā)1 mol Br2(l)吸熱30 kJ可得：H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H102 kJmol1，則4362002a102，a369?？键c(diǎn)焓變 反應(yīng)熱題點(diǎn)焓變與反應(yīng)熱的綜合考查18.(12分)(2018河南八市聯(lián)考)工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g) 2H2(g)CH3OH (g)H，在T1時(shí)，體積為2 L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3 mol的H2和CO，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V %)與n(H2)n(CO)的關(guān)系如圖1所示。(1)當(dāng)起始n(H2)n(CO)2，經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到平衡，此時(shí)容器的壓強(qiáng)是初始?jí)簭?qiáng)的0.7倍，則05 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)_。若此時(shí)再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH(g)，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)當(dāng)起始n(H2)n(CO)3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的_點(diǎn)(填“D”“E”或“F”)。(3)由圖2可知該反應(yīng)的H_0(填“>”“<”或“”，下同)，壓強(qiáng)p1 _p2；當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí)，在y點(diǎn)：v(正)_v(逆)。答案(1)0.09 molL1min1增大(2)F(3)解析本題考查化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)平衡圖像的分析。(1)H2和CO物質(zhì)的量之和為3 mol，當(dāng)起始n(H2)n(CO)2，起始加入2 mol H2和1 mol CO，設(shè)CO從起始到平衡轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為x mol，用三段式CO(g)2H2(g)CH3OH (g)n(起始)/mol 1 2 0n(轉(zhuǎn)化)/mol x 2x xn(平衡)/mol 1x 22x x平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)是初始?jí)簭?qiáng)的0.7倍，1x22xx0.73，解得x0.45，平衡時(shí)CO、H2、CH3OH(g)的物質(zhì)的量依次為0.55 mol、1.1 mol、0.45 mol，則05 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)0.9 mol2 L5 min0.09 molL1min1。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為(0.45 mol2 L)/(0.55 mol2 L)(1.1 mol2 L)22.70；此時(shí)再向容器中加入0.15 mol CO(g)和0.05 mol CH3OH(g)，瞬時(shí)濃度商Q(0.5 mol2 L)/(0.7 mol2 L)(1.1 mol2 L)22.362.70，反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將增大。(2)根據(jù)規(guī)律，當(dāng)起始n(H2)n(CO)21即等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)最大。當(dāng)起始n(H2)n(CO) 3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)小于最大值，可能是圖像中的F點(diǎn)。(3)由圖像知升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率增大，升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以H0。由圖像知在相同溫度下，p1時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于p2時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大CO的轉(zhuǎn)化率越大，則p1p2。當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí)，y點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率小于平衡x點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率，在y點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行，在y點(diǎn)：v(正)v(逆)。考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合題點(diǎn)相關(guān)概念、規(guī)律、計(jì)算的綜合應(yīng)用19.(12分)已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)可逆反應(yīng)：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)是煉鐵工業(yè)中的一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：T(K)9381 100K0.680.40若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_；充入氦氣，混合氣體的密度_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)常溫下，濃度均為0.1 molL1的下列五種溶液的pH如下表：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是_。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 molL1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是_；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_(填字母)。A.HCN B.HClOC.H2CO3 D.CH3COOH要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案(1)減小增大(2)CODA2Cl2COH2O=CO22Cl2HClO解析(1)由于溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小。說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量減小，而氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減??；充入氦氣，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，但在整個(gè)容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增大，所以混合氣體的密度增大。(2)同種濃度的離子結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，則鹽水解程度就越大，鹽溶液的堿性就越強(qiáng)，即pH越大。由于Na2CO3溶液的pH最大，說(shuō)明CO與H結(jié)合力最強(qiáng)。因此上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是CO?？键c(diǎn)水溶液中離子平衡的綜合題點(diǎn)水溶液中離子平衡相關(guān)知識(shí)的綜合20.(10分)(2018平頂山市、許昌市、汝州聯(lián)考)“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測(cè)定CO的含量，該反應(yīng)原理為5COI2O55CO2I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：取250 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有足量I2O5的干燥管中在170 下充分反應(yīng)；用水乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100 mL溶液；量取步驟中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 molL1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL2.102.501.40滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5021.50(1)步驟中配制100 mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_。(2)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在_(填字母)中。(3)指示劑應(yīng)選用_，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(4)氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)(已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6)。(5)下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是_(填字母)。a.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)b.錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗c.滴定前有氣泡，滴定后沒(méi)有氣泡d.配制100 mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出答案(1)100 mL容量瓶(2)B(3)淀粉溶液滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(4)17.92%(5)bc解析(1)步驟中配制100 mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100 mL容量瓶。(2)Na2S2O3溶液顯堿性，則Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在堿式滴定管中，即答案選B。(3)碘遇淀粉顯藍(lán)色，則指示劑應(yīng)選用淀粉溶液，反應(yīng)中單質(zhì)碘被消耗，則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是19.90 mL、20.00 mL、20.10 mL，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值是20.00 mL。根據(jù)方程式5COI2O55CO2I2、2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6可知5COI22Na2S2O3，則氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為100%17.92%。(5)滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，a錯(cuò)誤；錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，結(jié)果偏高，b正確；滴定前有氣泡，滴定后沒(méi)有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，結(jié)果偏高，c正確；配制100 mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出，濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減少，結(jié)果偏低，d錯(cuò)誤，答案選bc?？键c(diǎn)酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用題點(diǎn)氧化還原反應(yīng)滴定碘滴定21.(8分)(2018滄州一中期末)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。(1)上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的_極(填“A”或“B”)，該電解池中離子交換膜為_(kāi)離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)。(2)該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)，肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)。(3)當(dāng)反應(yīng)生成14.4 g Cu2O時(shí)，至少需要肼_ mol。答案(1)B陰(2)2Cu2e2OH=Cu2OH2ON2H44e4OH=N24H2O(3) 0.05解析(1)燃料電池正極通氧化劑，負(fù)極通燃料，即A極為負(fù)極，B極為正極。圖乙為電解池裝置，電解目的為制備Cu2O，則D極作陽(yáng)極，接電池正極(B極)，銅被氧化。陽(yáng)極反應(yīng)為2Cu2e2OH=Cu2OH2O，反應(yīng)消耗OH，采用陰離子交換膜使OH向陽(yáng)極移動(dòng)。(2)根據(jù)上述分析，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cu2e2OH=Cu2OH2O；A極為負(fù)極，N2H4失電子，轉(zhuǎn)化為N2，故電極方程式為N2H44e4OH=N24H2O；(3)根據(jù)電極反應(yīng)可知，Cu2O與N2H4、e的數(shù)量關(guān)系式為4e2Cu2ON2H4，所以n(N2H4)0.5n(Cu2O)0.50.05 mol。考點(diǎn)電化學(xué)知識(shí)的綜合與應(yīng)用題點(diǎn)電化學(xué)原理的相關(guān)綜合