2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.4 守恒思想在化學(xué)中的應(yīng)用——守恒法解題技巧押題專練.doc

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專題2.4 守恒思想在化學(xué)中的應(yīng)用守恒法解題技巧176.8mgCu與足量濃硝酸反應(yīng),銅作用完全后,如果NO3-減少210-3mol,則溶液中H+同時下降 （ ）A 2.210-3mol B 3.2 10-3mol C 4.410-3mol D 4.810-3mol 【答案】C 2將 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入過量的 Cl2，完全反應(yīng)后將溶液蒸干，得到干燥固體 11.175 g。則原配溶液中，c(Ca2)c(Cl)c(Br)為A.321B.123C.132D.231【答案】D【解析】1個 Ca2 所帶電荷數(shù)為2，則根據(jù)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，知原溶液中：2n(Ca2) = n(Cl) n(Br)，將各備選項數(shù)值代入上式進(jìn)行檢驗可知答案。3向體積為0.05molL1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是A. VaVb時：c(CH3COOH) +c(CH3COO)c(K+） B. VaVb時：c(CH3COOH) +c(H+)c(OH）C. VaVb時：c(CH3COO) (K+）c(OH） c(H+)D. Va與Vb任意比時：c(K+）+ c(H+) c(OH）+ c(CH3COO)【答案】C【解析】VaVb時，醋酸過量，根據(jù)物料守恒可知，A正確。 VaVb時，二者恰好反應(yīng)，溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(CH3COOH) +c(H+)c(OH），B正確。選項C中根據(jù)電荷守恒c(K+）+ c(H+) c(OH）+ c(CH3COO)可知，C不正確，D正確，答案選C。4在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A1 L 0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c()c(Fe2)c(H)c(OH)c()B0.1 molL1 NH4HS溶液中：c()c(HS)c(H2S)c(S2)C0.1 molL1 pH為4的NaHA溶液中：c(HA)c(H2A)c(A2)D等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c(OH)c()c()3c(H2CO3)2c(H)【答案】D【解析】A項溶液中電荷守恒關(guān)系為c()2c(Fe2)c(H)c(OH)2c()，A錯誤；一部分水解轉(zhuǎn)化為NH3H2O，根據(jù)物料守恒可得：c()c(NH3H2O)c(HS)c(H2S)c(S2)，B錯誤；HA存在兩個平衡：HAHA2，HAH2OH2AOH，因為是酸性溶液，即HA的電離程度大于其水解程度，則有c(A2)c(H2A)，C錯誤；由電荷守恒可得c(Na)c(H)c()2c()c(OH)，由題意可知，鈉元素和碳元素物質(zhì)的量之比為32，由物料守恒可得：2c(Na)3c()3c(H2CO3)3c()，2，D正確。 525 時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述，正確的是AW點所示的溶液中：c(Na)c(H)2c()c(OH)c(Cl)BpH4的溶液中：c(H2CO3)c()c()c (Cl)c()c()c(H2CO3)【答案】B c(Na)2c(H2CO3)2c()2c()，可推出c(H)2c(H2CO3)c()c(OH)c(Cl)，C錯誤；對D項，c()最大時，Na2CO3與HCl是等物質(zhì)的量(均為0.1 mol)反應(yīng)的時刻(圖中pH89時)，故pH11時，HCl的物質(zhì)的量遠(yuǎn)小于0.1 mol，而此時約為0.08 mol，故pH11時，肯定是c()c(Cl)，D錯誤。6已知H2CO3的酸性強(qiáng)于H2S，將a molL1NaHS與b molL1NaOH兩種稀溶液等體積混合(a0，b0)，所得溶液中微粒間的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是Aab時：c(OH)c(H)c(HS)Ba2b時：c(S2)c(HS)c(OH)c(H)Ca3b時：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)Da4b時：4c(Na)5c(S2)5c(HS)5c(H2S)【答案】D 7向10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 molL1HCl溶液，下列有關(guān)滴定過程中粒子濃度關(guān)系正確的是 A當(dāng)V0時，c(OH)c(H)c()c(H2CO3)B當(dāng)V5時，c(Na)c(H)2c()c()c(OH)C當(dāng)V10時，c(Cl)c()c()c(H2CO3)D當(dāng)V15時，c(Na)c(Cl)c()c(OH)c(H)【答案】C【解析】在碳酸鈉溶液中存在碳酸鈉的水解和水的電離，由質(zhì)子守恒可得：c(OH)c(H)c()2c(H2CO3)，A錯誤；當(dāng)V5時溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉，由物質(zhì)電中性原則可得：c(H)c(Na)c(OH)c()2c()c(Cl)，B錯誤；當(dāng)V10時，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化鈉，碳酸氫鈉，由質(zhì)量守恒和有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系可得：c(Cl)c(H2CO3)c()c()，C正確；當(dāng)V15時，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、碳酸氫鈉，而且二者的物質(zhì)的量之比為31，溶液c(Na)c(Cl)，D錯誤。8某堿性溶液中只含有Na、CH3COO、H、OH 4種離子。下列描述正確的是A該溶液一定是由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B該溶液一定由pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合而成C該溶液中離子濃度一定為c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D加入一定量冰醋酸，c(CH3COO)可能大于、等于或小于c(Na)【答案】D 9下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述，正確的是A25 時，NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107molL1B25 時，向0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c()c()c(OH)c(H)C0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(OH)2c()c(H)c(H2CO3)D同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度：c(CH3COONa) c(Na2CO3)c(C6H5ONa)c(NaHCO3)【答案】A【解析】25 時，NaB溶液中根據(jù)電荷守恒可得：c(Na)c(H)c(B)c(OH)，則c(Na)c(B)c(OH)c(H)，根據(jù)NaB溶液的pH8，則pOH6，故c(Na)c(B)c(OH)c(H)1106molL11108molL19.9107molL1，A正確；向0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生的反應(yīng)是2NH4HSO42NaOH=(NH4)2SO4Na2SO42H2O，此時c ()c()，但因為(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若欲使溶液呈中性，則少量(NH4)2SO4繼續(xù)與NaOH反應(yīng)生成NH3H2O，所以離子濃度關(guān)系應(yīng)為c(Na)c()c()c(OH)c(H)，B錯誤；0.1 molL1的NaHCO3溶液中，電荷守恒式為c(OH)2c()c()c(H)c(Na)，物料守恒式為c(Na)c()c()c(H2CO3)，所以c(OH)c()c(H)c(H2CO3)，C錯誤；因為酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OH，則它們對應(yīng)鹽的水解程度c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(C6H5ONa)c(NaHCO3)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)，D正確。10下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是A等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(OH)c()c(H)【答案】D 11常溫下，向20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 molL1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是 A點所示溶液中：c(CH3COOH)c(Cl)c(OH)c(H)B點所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)C點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOHc(CH3COO) )c(H)D整個過程中可能出現(xiàn)：c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)【答案】A【解析】寫出溶液中的電荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)和物料守恒c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，可判斷出D錯誤；中溶液呈中性c(H)c(OH)，故綜合兩守恒可得c(CH3COOH)c(Cl)，A正確；點溶液中有等濃度的CH3COOH、CH3COONa和NaCl，溶液呈酸性，可僅考慮醋酸電離，則c(CH3COO)c(Cl)，B錯誤；點溶液中有等濃度的CH3COOH和NaCl，由于醋酸有少部分電離，故c(Na)c(CH3COOH)，醋酸每電離生成一份CH3COO的同時就會生成一份H，同時水也電離生成少量H，故c(H)c(CH3COO)，所以C錯誤。12常溫下，0.1 molL1的HA溶液中c(OH)/c(H)1108，下列敘述中正確的是A0.01 molL1HA的溶液中c(H)1104molL1BpH3的HA溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(H)C濃度均為0.1 molL1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH)c(H)c(HA)c(A)DpH3的HA溶液與pH11的NaOH溶液按體積比110混合后所得溶液中c(OH)c(A)c(H)c(Na)【答案】D 13常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是ApH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)B濃度均為0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)C將pHa的醋酸稀釋為pHa1的過程中，c(CH3COOH)/c(H)減小D等體積pHa的醋酸與pHb的NaOH溶液恰好中和時，ab14【答案】D【解析】A項，CH3COOH的電離大于CH3COO的水解，所以c(Na)c(CH3COO)，正確；B項，利用物料守恒，電荷守恒判斷，正確；C項，在稀釋過程中，由于n(CH3COOH)減小，而n(H)增多，所以減小，正確；D項，若ab14，則c(H)c(OH)，醋酸會過量，所以ab14，錯誤。14某混合溶液中含有MgCl2的濃度為2 molL-1，含AlCl3的濃度為3 molL-1，將此溶液200 mL中Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀分離出來，至少需要1.6 molL-1的NaOH溶液的體積是（ ）A.3.2 L B.2 L C.1.5 L D.1.8 L【答案】B 15常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是ANa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) BNaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107mol/LCpH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小順序D10mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA至pH=7，所得溶液體積V(總)20mL【答案】B【解析】根據(jù)原子守恒可知c(Na)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)，A不正確。NaB溶液的pH8，說明B水解顯堿性，c(H+)=108mol/L，則c(OH-)106mol/L。根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H+)= c(OH-)c(B)可知，選項B是正確的。NH4水解顯酸性，c(NH4)越大，酸性越強(qiáng)，所以當(dāng)pH相等時，氯化銨和硫酸銨溶液中NH4濃度是相同的。由于NH4HSO4能電離出大量的氫離子，所以該溶液中NH4濃度最小，C也不正確。若HA是強(qiáng)酸，則二者恰好反應(yīng)時，溶液顯中性，需要HA的體積是10ml。若HA是弱酸，則pH2的HA，其HA的濃度大于0.01mol/L。若消耗10mlHA，則HA一定是過量的，溶液顯酸性。所以要使溶液顯中性，則HA的體積必須小于10ml，因此D也是錯誤的。答案選B。16相同物質(zhì)的量的鎂、鋁、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成相同狀況下氫氣的體積比為A2:3:2 B1:1:2 C1:2:2 D3:4:2【答案】A【解析】鎂、鋁、鐵在和稀硫酸反應(yīng)中分別失去2、3、2個電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，產(chǎn)生的氫氣的體積比為2:3:2，答案選A。17已知某溫度下蒸餾水中的c（H+）=110-6mol/L，在此溫度下將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（ ）Ac（HCOO-）c（Na+） Bc（HCOO-）c（Na+）Cc（HCOO-）=c（Na+） D無法確定c（HCOO-）與c（Na+）的關(guān)系【答案】A 1838.4g銅與適量濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后共收集到22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4），則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為 A1mol B1.6mol C2.2mol D2.4mol 【答案】C【解析】38.4g銅的物質(zhì)的量=0.6 mol，利用“銅”守恒，得：nCu(NO3)2= 0.6 mol；22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量=1 mol，成分為NO、NO2；再利用“N”守恒，得：n（HNO3）= 0.6 mol2+1mol=2.2mol，故選C19MgCl2溶液與Na2SO4溶液混合后，c(Mg2+)=c()，則下列說法不正確的是（ ）A.混合液中c(Cl-)=c(Na+)B.混合液中c(Cl-)=2c()C.混合前兩溶液體積相等D.混合前兩溶液中MgCl2與Na2SO4物質(zhì)的量相等【答案】C【解析】根據(jù)溶液電荷守恒，c(Na+)+2c(Mg2+)=c()2+c(Cl-)，又因為c(Mg2+)=c()，所以A正確。因為2c(Mg2+)=c(Cl-)，又因為c(Mg2+)=c()，所以B正確?；旌虾鬄橥蝗芤?，體積相等，濃度相同，必然物質(zhì)的量相同，所以D正確。20在MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，c(Al3+)=0.4 molL-1，c(）=0.9 molL-1，則c(Mg2+)為（ ）A.0.5 molL-1 B.0.4 molL-1 C.0.3 molL-1 D.0.2 molL-1【答案】C【解析】由電荷守恒易得：c()2=c(Al3+)3+c(Mg2+)2，所以答案為C。21M2O7x-與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O，則M2O7x-中M元素的化合價為A+2 B+3C+4 D+6【答案】D 22在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有3 mol水作還原劑時，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為（ ）A.3 mol B.2 mol C.mol D. mol【答案】B【解析】設(shè)被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為x。根據(jù)電子守恒知：3 mol2=x3x=2 mol或根據(jù)化學(xué)方程式可知，2 mol水可還原 mol BrF3，那么，3 mol水還原的BrF3的物質(zhì)的量為x。則：3 molx=2 mol molx=2 mol23有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42- 的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中K的物質(zhì)的量濃度為A0.1 B0.15 C0.2 D0.25【答案】C【解析】根據(jù)電荷守恒定律可知，K的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L20.4mol/L30.2mol/L。24向體積為0.05molL1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是A. VaVb時：c(CH3COOH) +c(CH3COO)c(K+） B. VaVb時：c(CH3COOH) +c(H+)c(OH）C. VaVb時：c(CH3COO) (K+）c(OH） c(H+)D. Va與Vb任意比時：c(K+）+ c(H+) c(OH）+ c(CH3COO)【答案】C【解析】VaVb時，醋酸過量，根據(jù)物料守恒可知，A正確。 VaVb時，二者恰好反應(yīng)，溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(CH3COOH) +c(H+)c(OH），B正確。選項C中根據(jù)電荷守恒c (K+）+ c(H+) c(OH）+ c(CH3COO)可知，C不正確，D正確。25 在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A111 B221C231 D432【答案】B【解析】用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過程中O由2價轉(zhuǎn)化為0價，而用過氧化氫制氧氣，O由1價轉(zhuǎn)化為0價?，F(xiàn)要制得相同體積的O2，用過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的一半。2676.8mgCu與足量濃硝酸反應(yīng)，銅作用完全后，如果NO3-減少210-3mol，則溶液中H+同時下降 （ ）A 2.210-3mol B 3.2 10-3mol C 4.410-3mol D 4.810-3mol 【答案】C 27將 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入過量的 Cl2，完全反應(yīng)后將溶液蒸干，得到干燥固體 11.175 g。則原配溶液中，c(Ca2)c(Cl)c(Br)為A.321B.123C.132D.231【答案】D【解析】1個 Ca2 所帶電荷數(shù)為2，則根據(jù)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，知原溶液中：2n(Ca2) = n(Cl) n(Br)將各備選項數(shù)值代入上式進(jìn)行檢驗可知答案。28向體積為0.05molL1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是A. VaVb時：c(CH3COOH) +c(CH3COO)c(K+） B. VaVb時：c(CH3COOH) +c(H+)c(OH）C. VaVb時：c(CH3COO) (K+）c(OH） c(H+)D. Va與Vb任意比時：c(K+）+ c(H+) c(OH）+ c(CH3COO)【答案】C【解析】VaVb時，醋酸過量，根據(jù)物料守恒可知，A正確。 VaVb時，二者恰好反應(yīng)，溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(CH3COOH) +c(H+)c(OH），B正確。選項C中根據(jù)電荷守恒c(K+）+ c(H+) c(OH）+ c(CH3COO)可知，C不正確，D正確，答案選C。2938.4g銅與適量濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后共收集到22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4），則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為 A1mol B1.6mol C2.2mol D2.4mol 【答案】C 3010 mL某氣態(tài)烴與50 mL氧氣在密閉容器中點燃恰好完全反應(yīng)，測得同條件下生成的CO2 20 mL、CO 20 mL、水蒸氣40 mL，則該烴的分子式為AC2H4 BC3H8 CC4H8 DC4H10【答案】C【解析】根據(jù)原子守恒可知，分子中含有4個碳原子，8個氫原子，所以分子式為C4H8，答案選C。31某苛性鉀樣品中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定苛性鉀的純度，取樣品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005molLH2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去24mL標(biāo)準(zhǔn)液。則苛性鉀的純度為A. 96% B. 48% C. 9.6% D. 56%【答案】A【解析】根據(jù)原子守恒可知，生成硫酸鉀的物質(zhì)的量是0.005molL0.024L0.00012mol，所以1L溶液中氫氧化鉀的物質(zhì)的量是0.00012mol10002520.0096mol，則氫氧化鉀的質(zhì)量是0.0096mol56g/mol0.5376g，所以純度是0.5376g0.56g10096，答案選A。323.2 g Cu與30 mL 3 molL-1HNO3溶液充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO2和NO，若反應(yīng)后溶液中H+為a mol，則此時溶液中所含為（ ）A. mol B.2a mol C.0.1a mol D.（a+0.1） mol【答案】D【解析】溶液中某元素的原子個數(shù)守恒，溶液中電荷守恒（即溶液顯電中性）。根據(jù)題意，HNO3有剩余，則Cu反應(yīng)完全?？蓳?jù)電荷守恒：n（）=2n（Cu2+）+n（H+）=2+a mol=（0.1+a）mol。33 由(NH4)2SO4和MgSO4組成的混合物共m g，溶于水中配制10 L溶液，測得此時溶液中c(SO)0.15 molL1，c(Mg2)0.10 molL1，則混合溶液中NH的物質(zhì)的量濃度是 ()A0.10 molL1 B 0.05 molL1C0.15 molL1 D0.01 molL1【答案】A【解析】(NH4)2SO4和MgSO4的混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系：2c(SO)c(NH)2c(Mg2)，代入數(shù)據(jù)，有20.15 molL1c(NH)20.10 molL1，解得c(NH)0.10 molL1。34 鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL 2 molL1鹽酸時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體5.6 L。若向反應(yīng)后的溶液中加入一定量燒堿溶液，生成的沉淀的最大質(zhì)量為 ()A9.35 g B12. 6 g C13.6 g D15.8 g【答案】C 35 ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制ClO2，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 ()A11 B21 C12 D23【答案】B【解析】NaClO3和Na2SO3溶液混合產(chǎn)生ClO2和Na2SO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒的關(guān)系，有n(NaClO3)1n(Na2SO3)2，可求得n(NaClO3)n(Na2SO3)21。36 某反應(yīng)可表示為：mMnHO2=xM2yH2O，則x值為 ()A2 B4 C6 D9【答案】A【解析】本題可以利用得失電子守恒求解，也可以利用電荷守恒求解。據(jù)得失電子守恒有2x4，即x2。若利用電荷守恒求解，則有y2(氧原子守恒)，n4(氫原子守恒)，412x(電荷守恒)，即x2。