2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第1課時 氧化劑和還原劑作業(yè)2 魯科版必修1.doc

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第1課時 氧化劑和還原劑1下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是()A反應(yīng)中當(dāng)有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原B反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化D氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑，就一定是還原劑解析：選B。同種元素之間也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯；陰離子游離態(tài)陽離子，C錯；氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑可以是同種物質(zhì)，也可以是不同種物質(zhì)。2下列電子轉(zhuǎn)移的表示正確的是()解析：選A。B中用單線橋表示不寫出“失去”；C項中得失電子不守恒；D項中電子應(yīng)轉(zhuǎn)移給KClO3中的“Cl”元素。3汽車尾氣是城市污染源之一，汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)為2NO2CO=N22CO2，下列說法正確的是()ANO為還原劑BNO被氧化CCO發(fā)生還原反應(yīng)DN2是還原產(chǎn)物解析：選D。本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念和重要的規(guī)律。反應(yīng)2NO2CO=N22CO2中，氮元素的化合價由2降低到0，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，NO是氧化劑，N2是還原產(chǎn)物。碳元素的化合價由2升高到4，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO是還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物。故D正確。4在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O反應(yīng)中，下列說法不正確的是()ACl2做氧化劑，NaOH做還原劑BCl2既做氧化劑，又做還原劑C反應(yīng)中每消耗掉1 mol Cl2，電子轉(zhuǎn)移NA個D氧化劑和還原劑的質(zhì)量相等 化合價變化知Cl2既做氧化劑，又做還原劑，NaCl為還原產(chǎn)物，NaClO為氧化產(chǎn)物。氧化性：Cl2NaClO。反應(yīng)中每消耗1 mol Cl2，電子轉(zhuǎn)移為1 mol，其中1 mol Cl原子做氧化劑，1 mol Cl原子做還原劑。5為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。.(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，則氧化性KMnO4_Cl2(填“”、“(2)淀粉KI試紙變藍(lán)(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(5)吸收氯氣，防止污染空氣