2018-2019學年高中化學（期末復習備考）每日一題 周末培優(yōu)2（含解析）新人教版選修4.doc

《2018-2019學年高中化學（期末復習備考）每日一題 周末培優(yōu)2（含解析）新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學（期末復習備考）每日一題 周末培優(yōu)2（含解析）新人教版選修4.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

周末培優(yōu) 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 已知稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的熱化學方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= ?57.3 kJmol-1。下列有關推斷正確的是 A．用濃硫酸替代鹽酸的中和熱ΔH＞?57.3 kJmol-1 B．氫氧化鈉和鹽酸的相對量不同，測得中和熱不同 C．氫氧化鈉和鹽酸的相對量不同，放出熱量相等 D．用氨水替代NaOH溶液，測得中和反應生成1 mol H2O(l)的反應熱ΔH＞?57.3 kJmol-1 【參考答案】D 燃燒熱和中和熱 燃燒熱 中和熱 相同點 能量變化 放熱 ΔH及其單位 ΔH<0，單位均為kJmol－1 不同點 反應物的量 1 mol 不一定為1 mol 生成物的量 不確定 生成水的量為1 mol 反應熱的含義 101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量 在稀溶液里，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時所放出的熱量 表示方法 燃燒熱為ΔH＝－a kJmol－1 (a>0) 強酸與強堿反應的中和熱為ΔH＝－57.3 kJmol－1 【易錯警示】 （1）燃燒熱定義中的“完全燃燒”是指物質中下列元素完全轉變成對應的穩(wěn)定氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。 （2）燃燒熱是以1 mol物質完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學方程式時，應以燃燒1 mol 物質為標準來配平其余物質的化學計量數(shù)。例如：CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol，即CO的燃燒熱ΔH＝－283.0 kJmol－1。 （3）中和熱是強酸和強堿的稀溶液反應生成1 mol H2O放出的熱量，ΔH＝－57.3 kJ/mol，弱酸、弱堿電離時吸熱，放出的熱量小于57.3 kJ，NaOH固體溶解或濃硫酸稀釋時放熱，放出的熱量大于57.3 kJ，若反應過程中還有其他物質生成(如生成不溶性物質或難電離的其他物質等)，則此反應的反應熱就不是中和熱。 （4）對于中和熱、燃燒熱，用文字描述時不帶負號，但其焓變(ΔH)還是為負值；另外，在關于反應熱的文字描述中必須帶上“＋”或“－”。 1．某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。 (a) (b) (c) 下列判斷正確的是 A．由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應 B．將實驗(a) 中的等質量的鋁片換成鋁粉后，釋放出的熱量所有增加 C．實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響 D．若用NaOH固體測定中和熱，則測定結果偏高 2．已知反應：①25 ℃、101 kPa時，2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=?221 kJ/mol； ②稀溶液中，H+(aq)+OH?(aq)H2O(l) ΔH=?57.3 kJ/mol。 下列結論正確的是 A．碳的燃燒熱ΔH

配套講稿：

如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。

特殊限制：

部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。

關 鍵  詞：

2018-2019學年高中化學期末復習備考每日一題 周末培優(yōu)2含解析新人教版選修4 2018 2019 學年 高中化學 期末 復習 備考 每日 周末 解析 新人 選修