2018-2019學年高中化學（期末復習備考）每日一題 周末培優(yōu)2（含解析）新人教版選修4.doc

周末培優(yōu)高考頻度： 難易程度： 已知稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的熱化學方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l) H= 57.3 kJmol-1。下列有關推斷正確的是A用濃硫酸替代鹽酸的中和熱H57.3 kJmol-1B氫氧化鈉和鹽酸的相對量不同，測得中和熱不同C氫氧化鈉和鹽酸的相對量不同，放出熱量相等D用氨水替代NaOH溶液，測得中和反應生成1 mol H2O(l)的反應熱H57.3 kJmol-1 【參考答案】D 燃燒熱和中和熱燃燒熱中和熱相同點能量變化放熱H及其單位H<0，單位均為kJmol1不同點反應物的量1 mol不一定為1 mol生成物的量不確定生成水的量為1 mol反應熱的含義101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量在稀溶液里，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時所放出的熱量表示方法燃燒熱為Ha kJmol1(a>0)強酸與強堿反應的中和熱為H57.3 kJmol1【易錯警示】（1）燃燒熱定義中的“完全燃燒”是指物質中下列元素完全轉變成對應的穩(wěn)定氧化物：CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)等。（2）燃燒熱是以1 mol物質完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學方程式時，應以燃燒1 mol 物質為標準來配平其余物質的化學計量數(shù)。例如：CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJ/mol，即CO的燃燒熱H283.0 kJmol1。（3）中和熱是強酸和強堿的稀溶液反應生成1 mol H2O放出的熱量，H57.3 kJ/mol，弱酸、弱堿電離時吸熱，放出的熱量小于57.3 kJ，NaOH固體溶解或濃硫酸稀釋時放熱，放出的熱量大于57.3 kJ，若反應過程中還有其他物質生成(如生成不溶性物質或難電離的其他物質等)，則此反應的反應熱就不是中和熱。（4）對于中和熱、燃燒熱，用文字描述時不帶負號，但其焓變(H)還是為負值；另外，在關于反應熱的文字描述中必須帶上“”或“”。 1某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。 (a) (b) (c)下列判斷正確的是A由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應B將實驗(a) 中的等質量的鋁片換成鋁粉后，釋放出的熱量所有增加C實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響D若用NaOH固體測定中和熱，則測定結果偏高2已知反應：25 、101 kPa時，2C(s)+O2(g)2CO(g) H=221 kJ/mol；稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H=57.3 kJ/mol。下列結論正確的是A碳的燃燒熱H<110.5 kJ/molB的反應熱為221 kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱H=(257.3) kJ/molD稀醋酸和稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O，放出57.3 kJ 的熱量3下列說法正確的是A測定HCl和NaOH的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應后的終止溫度BHCl和NaOH反應的中和熱H=-57.3 kJ/mol，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應的中和熱H=2 57.3 kJ/molC用鋁熱劑焊接鋼軌時利用的能源主要是光能D動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程4中和熱的測定實驗中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題： （1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是_。（2）若改用60mL 0.25molL-1 H2SO4和50mL 0.55molL-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量_ (填“相等”或“不相等”)。 （3）近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g)，通過以上數(shù)據(jù)計算中和熱H_ (結果保留小數(shù)點后一位)。（4）上述實驗數(shù)值結果與57. 3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是_ (填字母)。a實驗裝置保溫、隔熱效果差b用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 1【答案】D【解析】選項A，實驗(b)中Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應，錯誤。選項B，鋁片換成鋁粉沒有改變反應的本質，放出的熱量不變，錯誤。選項C，鐵質攪拌棒傳熱快，改為鐵質攪拌棒對實驗結果有影響，錯誤。選項D，NaOH固體溶于水時放熱，使測定結果偏高，正確。2【答案】A 3【答案】A【解析】中和熱是指酸與堿反應生成1 mol H2O時的反應熱，與酸、堿的元數(shù)無關，B錯；用鋁熱劑焊接鋼軌時主要利用的是熱能，C錯；D項中的能量轉化形式為化學能轉化為熱能，D錯。4【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 小燒杯口未用硬紙板蓋住（2）不相等（3）-56.8 kJ/mol（4）abc【解析】（1）在反應過程中需要攪拌，所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒。由于在反應過程中要盡可能減少熱量的損失，所以根據(jù)裝置圖可知，存在的錯誤是小燒杯口未用硬紙板蓋住(或大燒杯內碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高等)。（2）當改變酸或堿的用量時，反應中放出的熱量會發(fā)生變化。（3）根據(jù)標準數(shù)據(jù)可知，四次溫度差分別是()：3.4、5.1、3.3、3.5，所以第二次的實驗誤差太大，舍去。因此溫度差的平均值是3.4，反應中生成水的物質的量是0.0275 mol，因此中和熱H56.8 kJ/mol。