2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 核心考點專項突破練習(xí)（十二）（含解析）.doc

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核心考點專項突破練習(xí)（十二）1、常溫下,向1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,與NH3H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是( )A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小B.在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.隨著NaOH的加入,不斷增大D.當(dāng)n(Na0H)=0.1mol時,c(Na+)=c()+c(NH3H2O)2、今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是( )序號111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的均增大B.兩溶液等體積混合,所得溶液中C.分別加水稀釋10倍,四種溶液的D.與混合,若混合后溶液,則3、pH=2的CH3COOH溶液;pH=2的鹽酸;pH=2的NH4Cl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液;pH=12的CH3COONa溶液。室溫下,有關(guān)上述溶液的比較中,正確的是( )A.水電離的c(H+):=B.將、溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積:4、在25時,將1.0L c molL-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )A.水的電離程度:abcB.c點對應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)C.a點對應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)D.該溫度下,的電離平衡常數(shù)5、關(guān)于溶液的下列說法不正確的是( )A.某溫度下,Ba(OH)2溶液中Kw = 10-12,向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸,充分反應(yīng)后,混合溶液的pH=6B.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L 的溶液中K+、Cl-、I-可能大量存在C.往0.1mol/L 溶液中不斷加入NaOH固體,隨著NaOH的加入,不斷減小D.一定溫度下,氫氧化鈣達(dá)到溶解平衡,向此溶液中加入少量氧化鈣粉末(不考慮熱效應(yīng)),則溶液中c(Ca2+) 減小6、25時,將濃度均為0.1molL-1,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )A.Ka(HA)=110-6B.b點c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C.ac過程中水的電離程度始終增大D.c點時,隨溫度升高而減小7、生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:下列有關(guān)說法不正確的是( )A.原溶液中B.a點水的電離程度小于c點水的電離程度C.a點溶液中存在:D.生成沉淀的離子方程式為:8、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強。用0.100molL-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100molL-1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是( )A.曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線B.A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)0.1molL-1C.在相同溫度下,A、B、C三點溶液中水的電離程度:ACBD.D點溶液中:c(Cl-)+2c(H+)2c(OH-)9、常溫下,分別向體積相同、濃度均為0.1mol/L的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋,溶液的pH與溶液濃度的對數(shù)(lg c)間的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是( )A.Kb(MOH)的數(shù)量級為10-5B.a、b兩點溶液中,水的電離程度:ac(H+)D.用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點溶液,消耗鹽酸體積:VaVb10、濃度均為0.1、體積均為的、溶液,分別加水稀釋至體積,隨的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )A.、都是弱酸,且的酸性比的弱B.常溫下,由水電離出的:C.相同溫度下,電離常數(shù):D.,若同時微熱兩種溶液(不考慮、和的揮發(fā)),則減小11、常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是( )A.pH為5的NaHSO3溶液中:c()c(H2SO3)c()B.向NH4Cl溶液中加入NaOH固體至pH=7,所得溶液中:c(Cl-)c()c(Na+)=c(NH3H2O)c(OH-)=c(H+)C.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與NaCl溶液混合:c(CH3COO-)+c(Na+) = c(Cl-) + c()D.20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液與30mL 0.1mol/L NaOH溶液混合,(pH7):c()c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)12、常溫時,1mol/L的HClO2和,1mol/L的HMnO4兩種酸溶液,起始時的體積均為V0,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,稀釋后溶液體積為V,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A.稀釋前分別用1molL-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:HMnO4HClO2B.當(dāng)稀釋至pH均為3時,溶液中c()c()C.在0pH5時,HMnO4溶液滿足,pH=D.常溫下,濃度均為0.1molL-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4NaClO213、下列說法錯誤的是( )A.加水稀釋溶液過程中,保持增大B.濃度均為0.1molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3c()+c()C.在0.1molL1氨水中滴加0.1molL1鹽酸,恰好完全中和時溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=10amolL1D.向0.1molL1 Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)、c()均增大14、砷元素廣泛存在于自然界中,砷與其化合物被運用于制農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。1.砷的常見氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖甲寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式:_2.砷酸鈉具有氧化性,298K時,在100mL燒杯中加入10mL 0.1molL-1 Na3AsO4溶液、20mL 0.1molL-1 KI溶液和20mL 0.05molL-1稀硫酸,發(fā)生下列反應(yīng): (無色)+2I-+2H+ (無色)+I2(淺黃色)+H2O H。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關(guān)系如圖乙所示(溶液體積變化忽略不計)下列情況表明上述可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的_a.溶液顏色保持不變 b.不再變化 c.的生成速率等于的生成速率 d.保持不變010min內(nèi),I-的反應(yīng)速率v(I-)=_。在該條件下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。升高溫度,溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的H_(填“大于”“小于”或“等于”)0。3.利用2中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對測定無影響),過程如下:將試樣0.2000g溶于NaOH溶液,得到含和的混合溶液。用0.02500molL-1的I2溶液滴定上述混合液,用_作指示劑進(jìn)行滴定。重復(fù)滴定2次,平均消耗I2溶液40.00mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。4.雄黃(As4S4)在空氣中加熱至300時會生成兩種氧化物,其中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3),另一種氧化物為_(填化學(xué)式),可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_15煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+218.4kJmol-1(反應(yīng))CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)H2=-175.6kJmol-1(反應(yīng))請回答下列問題:1.假設(shè)某溫度下,反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是2.通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)和是否同時發(fā)生,理由是3.在溫度、容積相同且不變的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6kJmol-1)容器甲乙丙反應(yīng)物投入量2mol SO2,1mol O22mol SO34mol SO3SO3的濃度(molL-1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強(Pa)p1p2p3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123A.2c1c3 B.a+b196.6 C.2p2p3 D.1+31(填,=,)4.“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2,室溫條件下,將煙氣通入氨水溶液中,測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如下圖所示。請寫出a點時=,b點時溶液pH=7,則。5.催化氧化法去除NO,一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3時,得到NO脫除率曲線如圖乙所示:曲線c對應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是。曲線a中NO的起始濃度為610-4mg/m3,從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為mgm-3s-16.已知Ksp(BaSO4)=110-10,Ksp(BaCO3)=2.510-9,向0.4mol/L Na2SO4的溶液中加入足量BaCO3粉末(忽略體積變化),充分?jǐn)嚢?發(fā)生反應(yīng)靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡。此時溶液中的_molL-1(小數(shù)點后兩位)。答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A.M點是向1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨溶液,銨根離子濃度和一水合氨濃度相同,一水合氨是一元弱堿抑制水電離,此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度,A正確;B.在M點時溶液中存在電荷守恒,n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(),n(OH-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.05)mol,B正確;C.銨根離子水解顯酸性,結(jié)合水解平衡常數(shù)分析,c(H+)c (NH3H2O)/c()c(NH3H2O)=Kh/c(NH3H2O),隨氫氧化鈉固體加入,反應(yīng)生成一水合氨濃度增大,平衡常數(shù)不變,則c(H+)/c()減小,C錯誤;D.向1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體后,當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時,恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨,根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c()+c(NH3H2O),D正確;答案選C。2答案及解析：答案：D解析：3答案及解析：答案：A解析：4答案及解析：答案：D解析：根據(jù)圖示可知,原混合液顯酸性,則為醋酸與醋酸鈉的混合液,a點時加入0.10mol NaOH固體,pH=7,說明原溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量稍大于0.2mol。酸或堿抑制水的電離,含弱酸根離子的鹽水解促進(jìn)水的電離,酸或堿的濃度越大,抑制水電離程度越大,因為a、b、c三點對應(yīng)溶液中酸均過量,且H+的濃度:abbc,A正確;c點對應(yīng)的溶液是通入0.1mol HCl的溶液,相當(dāng)于HCl中和氫氧化鈉,所以c點溶液相當(dāng)于原CH3COOH溶液和0.1mol NaCl固體的混合液,醋酸濃度大于0.2mol/L,所以c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-),B正確;a點對應(yīng)溶液顯中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則c(Na+)=c(CH3COO-),C正確;該溫度下,CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=,c點對應(yīng)溶液中pH=7,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,則溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,代入公式得=,D錯誤.5答案及解析：答案：D解析：6答案及解析：答案：D解析：根據(jù)題圖,酸溶液的pH=3,則c(H+)0.1molL-1,說明HA是弱酸;堿溶液的pH=11,c(OH-)10-7molL-1,而a、c兩點水電離出的c(H+)10-7molL-1,水的電離程度先增大后減小,C錯誤; 水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),升高溫度促進(jìn)水解,水解平衡常數(shù)增大,因此該比值隨溫度升高而減小,D正確。7答案及解析：答案：A解析：由題圖可知,加入40mL NaHCO3溶液時生成沉淀最多,為0.032mol,因NaOH過量,則濾液中含有NaOH,由反應(yīng)順序、并結(jié)合圖像可知,加入前8mL NaHCO3溶液時不生成沉淀,則原NaHCO3溶液中故,A錯誤;a點時尚未加入NaHCO3溶液,濾液中NaOH過量,水的電離受到抑制,隨NaHCO3溶液的加入,溶液中NaOH濃度逐漸減少,水的電離程度逐漸增大,NaOH完全反應(yīng)后,生成,促進(jìn)水的電離,故a點水的電離程度小于c 點水的電離程度,B正確;a點對應(yīng)的溶液為加入過量燒堿溶液后所得的濾液,因氧化鎂與NaOH溶液不反應(yīng),則加入過量燒堿溶液所得的濾液中含有NaOH和NaAlO2,由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-),C正確;由上述分析可知,加入NaHCO3溶液生成沉淀的離子方程式為,D正確。8答案及解析：答案：D解析：A.由分析可以知道,曲線代表0.100molL-1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線,故A錯誤;B.A點溶液中c(Na+)=0.05mol/L,電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)0.05mol/L,故B錯誤;C.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,C點溶質(zhì)為NaCl,A點溶質(zhì)為醋酸鈉,促進(jìn)水電離,B點為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH,NaOH會抑制水的電離,所以在相同溫度下,水的電離程度:BCA,故C錯誤;D. D點溶液中,存在電荷守恒,c(Cl-)+c(OH-)c(Na+)+c(H+),定量分析可以知道,c(Na+)1.5c(Cl-),將電荷守恒式中c(Na+)代換為c(Cl-)并整理得:c(OH-)0.5c(Cl-)+c(H+),即c(Cl-)+2c(H+)2c(OH-),所以D選項是正確的;綜上所述,本題正確答案為D。9答案及解析：答案：D解析：10答案及解析：答案：B解析：11答案及解析：答案：A解析：12答案及解析：答案：C解析：A、常溫時,1mol/L的HClO2和,1mol/L的HMnO4兩種酸溶液,起始時的體積均為V0,稀釋前分別用1molL-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積相同,故A錯誤;B、當(dāng)稀釋至pH均為3時,兩溶液中均存在電荷守恒,c(H+)=c(OH-)+c(),c(H+)=c(OH-)+c(),溶液中c()=c(),故B錯誤;C、由圖+1=1時,1molL-1 HMnO4中c(H+)=1molL-1,說明HMnO4為強酸,在0pH5時,HMnO4溶液滿足,pH=,故C正確;D、常溫下,NaClO2的水解能力強,濃度均為0.1molL-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4NaClO2,故D錯誤;故選C。13答案及解析：答案：B解析：14答案及解析：答案：1.As2O5(s)As2O3(s)+O2(g) H=+295.4kJmol-12.ac 0.003molL-1min-1 4.5106 小于3.淀粉溶液; 50.50%; 4.SO2; 2H2O2+H2O+As2O32H3AsO4解析：1.根據(jù)圖甲可知,1mol As2O5分解生成1mol As2O3和1mol O2吸收914.6kJ-619.2kJ=295.4kJ熱量,則As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式為As2O5(s)As2O3(s)+O2(g) H=+295.4kJmol-12.溶液顏色保持不變,說明碘單質(zhì)的濃度不再變化,說明達(dá)到平衡狀態(tài),a項正確;由元素守恒可知為定值, 不再變化不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),b項錯誤; 的生成速率等于的生成速率,正、逆反應(yīng)速率相等,一定達(dá)到平衡狀態(tài),c項正確; 和均為生成物,反應(yīng)過程中為定值,等于1, 保持不變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),d項錯誤。根據(jù)開始/(molL-1): 0.020.04 0.04 00轉(zhuǎn)化/(molL-1):0.015 0.03 0.03 0.015 0.015平衡/(molL-1):0.0050.01 0.01 0.015 0.015。升高溫度,溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小,說明升高溫度,平衡逆向移動,則正反應(yīng)放熱,Hc(SO2),則反應(yīng)同時發(fā)生3.; 1.510-46.0.02molL-1解析： 1.某溫度下，反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2),說明反應(yīng)的活化能小于反應(yīng)的活化能;又因反應(yīng)吸熱、反應(yīng)放熱,故選D。2.若沒有二氧化硫,在反應(yīng)未發(fā)生;若c(CO2)=c(SO2),則反應(yīng)未發(fā)生;若c(CO2)c(SO2),則反應(yīng)同時發(fā)生。3.A.甲、乙等效,則平衡時c1=c2,丙相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上縮小體積,平衡正向移動,則平衡時c32c2,2c1c3;B.恒溫、恒容條件下,甲、乙為等效平衡,平衡時各物質(zhì)的含量相同,則甲放出的熱量與乙吸收的熱量之和為196.6kJ;C.由A分析可知達(dá)到平衡時,p32p2 D.甲、乙等效,則1+2=1,丙相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上縮小體積,平衡正移動,則SO3的轉(zhuǎn)化率:32,所以1+31。4.根據(jù)圖示，a點時，所以a點時，b點時溶液，根據(jù)電荷守恒，所以5.NH3的物質(zhì)的量所占比例越大,NO轉(zhuǎn)化率越大,曲線c對應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比為1:3曲線a中NO的起始濃度為610-4mgm-3,從A點到B點NO的轉(zhuǎn)化率由55%到75%,NO的濃度變化為1.210-4mgm-3,6.設(shè)反應(yīng)后,則消耗,生成,靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡,則;解得x=0.02。