2018-2019學年高中化學（期末復習備考）每日一題 可逆反應（含解析）新人教版選修4.doc

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可逆反應高考頻度： 難易程度： 在密閉容器中進行反應：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是AZ為0.3 molL1BY2為0.4 molL1CX2為0.2 molL1DZ為0.4 molL1 【參考答案】A 1可逆反應 2不可逆反應有些反應的逆反應進行程度太小因而可忽略，把這類反應稱作不可逆反應，用“=”號表示。例如：Ba2=BaSO4。極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍可根據(jù)極端假設(shè)法判斷，假設(shè)反應正向或逆向進行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。 平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為X2(0，0.2)，Y2(0.2，0.4)，Z(0，0.4)。 1下列說法正確的是A可逆反應的化學反應速率是指正反應速率B在可逆反應里正反應的速率是正值，逆反應的速率是負值C在一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這就是該反應所達到的限度D對于可逆反應來說，反應物轉(zhuǎn)化為生成物沒有一定的限度2在一定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是AN2為0.2 mol/L，H2為0.6 mol/LBN2為0.15 mol/LCN2、H2均為0.18 mol/LDNH3為0.4 mol/L3硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應2SO2O22SO3的說法不正確的是A該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為零C一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等D在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題 1【答案】C【解析】可逆反應的化學反應速率既包括了正反應速率又包括了逆反應速率，A錯；在可逆反應里正反應的速率、逆反應的速率都取正值，B錯；C考查化學反應限度的概念，C正確；對于可逆反應來說，反應物轉(zhuǎn)化為生成物有一定的限度，D錯。 3【答案】B【解析】A項，可逆反應則反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物；B項，達平衡時，v(正)、v(逆)相等但不為零；C項，從正向開始的反應，正反應速率隨反應物濃度降低而減小，逆反應速率隨生成物濃度升高而增大，達平衡時，v(正)v(逆)；D項，工業(yè)生產(chǎn)上既要提高原料的轉(zhuǎn)化率，又要提高生產(chǎn)效率，應同時考慮反應的限度和化學反應速率兩方面的問題。