2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校微測(cè)試系列 專題19 化學(xué)反應(yīng)與能量 熱化學(xué)方程式.doc

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專題19 化學(xué)反應(yīng)與能量 熱化學(xué)方程式（滿分60分 時(shí)間25分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1已知H2（g）2ICl（g）I2（g）2HCl（g），該反應(yīng)分、兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B 反應(yīng)和均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)C 反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)D HI（g）ICl（g） I2（g）HCl（g） H218 kJmol【答案】C【解析】【詳解】綜上所述，本題選C。 2過(guò)氧化氫分解反應(yīng)過(guò)程中，能量變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A 催化劑可以改變過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的焓變B MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反應(yīng)C 催化劑不能改變反應(yīng)路徑D H2O2分解是吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】3下列說(shuō)法正確的是（ ）A 圖一可表示模擬鐵的腐蝕 B 圖二可表示無(wú)催化劑(b)和有催化劑(a)時(shí)反應(yīng)的能量變化C 圖三可表示需加熱的放熱反應(yīng) D 圖四可表示中和熱的測(cè)定【答案】A【解析】4工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。反應(yīng)原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )H。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵C-HC=CH-OC-CC-O鍵能/kJmol-1413615463348351下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 上述合成乙醇的反應(yīng)原子利用率為100B 相同時(shí)間段內(nèi),用該反應(yīng)中三種物質(zhì)表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等C 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定D 上述反應(yīng)式中,H=+34kJmol-1【答案】D【解析】【詳解】A.乙烯水化制乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100，A正確；【點(diǎn)睛】反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量，如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 5化學(xué)反應(yīng)X2+3Y2=2XY3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A X2(g)+3Y2(g)=2XY3(l) H =2(abc) kJ/molB X2(g)+3Y2(g)=2XY3(g) H =2(ba) kJ/molC 1/2X2(g)+3/2Y2(g)= XY3(l) H =(b+ca) kJ/molD 1/2X2 (g)+3/2Y2(g)=XY3(g) H =(a+b) kJ/mol【答案】A【解析】【點(diǎn)睛】掌握熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)是物質(zhì)的量的關(guān)鍵點(diǎn)，化學(xué)計(jì)量數(shù)改變，反應(yīng)熱也隨之成比例變化。6下列說(shuō)法正確的是 ( )A CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-801.3kJmol-1 結(jié)論：CH4的燃燒熱為8013kJ/molB 稀溶液中有H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol 結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，則會(huì)放出573kJ的能量C Sn(s，灰)Sn(s，白)H+2.1kJ/mol (灰錫為粉末狀) 結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞 D C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ，C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g) H395kJ/mol 結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定【答案】C【解析】【詳解】A、燃燒熱是生成穩(wěn)定的產(chǎn)物(液態(tài)水)放出的熱量，不能是氣態(tài)水，故A錯(cuò)誤；B、氨水是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，所以放出的熱量小于57.3 kJ，所以稀硫酸與氨水反應(yīng)的中和熱大于-57.3 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C由Sn(s、灰)Sn(s、白)可知，溫度低于13.2C時(shí)，白錫轉(zhuǎn)化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故C正確；D、由C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJmol-1，C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.0kJmol-1，則-得，C(S，石墨)=C(S，金剛石)H=+1.9kJmol-1，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選C。72017年中國(guó)首次海域可燃冰（CH4nH2O，密度1 gcm3）試開(kāi)采成功。若以辛烷代表汽油（密度2 gcm3）的組成，下列說(shuō)法不正確的是 CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H1 = a kJmol1 2C8H18(l) + 25O2(g) 16CO2 (g) + 18H2O(l) H 2 = b kJmol1A 可燃冰適宜保存在低溫，高壓的環(huán)境中B 1 m3可燃冰可釋放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下m3的CH4C 汽油的燃燒熱約為0.5b kJmol1D 1m3可燃冰釋放出的甲烷燃燒放出的熱量約為等體積汽油的倍【答案】B【解析】D項(xiàng)，1m3可燃冰釋放出的CH4物質(zhì)的量為mol，根據(jù)，這些CH4燃燒放出的熱量為kJ，1m3汽油的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)，1m3汽油完全燃燒放出的熱量為kJ，1m3可燃冰釋放出的甲烷燃燒放出的熱量約為等體積汽油的kJkJ =228a1/（16+18n）b2倍，D項(xiàng)正確；答案選B。8.保護(hù)環(huán)境，提倡“低碳生活”，是我們都應(yīng)關(guān)注的社會(huì)問(wèn)題。目前，一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對(duì)空氣污染。已知：16g甲烷完全燃燒生成液壓態(tài)水放出890kJ熱量,1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出393.5kJ熱量，通過(guò)計(jì)算比較，填寫(xiě)下列表格（精確到0.01）：物質(zhì)質(zhì)量1g燃燒放出的熱量/kJ生成CO2的質(zhì)量/g碳32.80_甲烷_(kāi)2.75根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)是 _。II.聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月718日在哥本哈根召開(kāi)。中國(guó)政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%。(1)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲 醚 )是解決能源危機(jī)的研究方向之一。已知：CO (g)+2H2(g)= CH3OH(g) H1 = -90.7kJmol12CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) H2 = -23.5kJmol1CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) H3= -41.2kJmol1則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為：_ 。（2）恒溫下，一體積固定的密閉容器中存在反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H”、 “”或“ = ”,下同），該反應(yīng)的H_0。(4)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：E(P-P)=akJmol-1、E(P-O)=bkJmol-1、E(O=O)=ckJmol-1，則反應(yīng)P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學(xué)方程式為(反應(yīng)熱用a、b、c表示)：_?！敬鸢浮?.67 55.63 等質(zhì)量的C和CH4完全燃燒時(shí)，甲烷生成CO2的量少，且放出的熱量多 2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+ 3H2O(g)H =-122.5kJmol-1 不變 P4(g)+3O2(g)=P4O6(g) H =(6a+3c-12b)kJmol-1 【解析】【詳解】