2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 每周一測(cè)4（含解析）新人教版選修4.doc

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每周一測(cè)高考頻度： 難易程度：1下列敘述中，正確的是電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化A BC D2有關(guān)電化學(xué)知識(shí)描述正確的是A反應(yīng)CaO+H2OCa(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是含瓊膠的氯化鉀飽和溶液C原電池的兩極一定是活潑性不同的兩種金屬D一般地說(shuō)，能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池3下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B把銅片和鐵片緊靠在一起浸入濃硝酸中，鐵片表面出現(xiàn)氣泡C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入氯化銅溶液，氣泡放出速率加快4對(duì)于Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g) HMNEBENMPCPNMEDEPMN6pHa的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pHa，則該電解質(zhì)可能是ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO47以惰性電極電解CuSO4溶液，一段時(shí)間后取出電極，加入9.8 g Cu(OH)2后的溶液與電解前的溶液完全相同，則電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A1.12 LB1.68 LC2.24 LD3.36 L8“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能。用熔融Na2CO3作電解質(zhì)的直接煤燃料電池的工作原理如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A該電池的總反應(yīng)為CO2=CO2B煤直接燃燒發(fā)電比直接煤燃料電池發(fā)電的能量利用率高C進(jìn)入反應(yīng)室的煤塊粉碎成粉末狀對(duì)反應(yīng)速率和限度均無(wú)影響D電子由電極b沿導(dǎo)線流向電極a，入口A加入的物質(zhì)為煤粉9下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A裝置中的離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)，不能讓陰離子通過(guò)B裝置中出口處的物質(zhì)是氫氣，出口處的物質(zhì)是氯氣C除去雜質(zhì)后的氫氧化鈉溶液從出口B處導(dǎo)出D轉(zhuǎn)移0.8 mol電子時(shí)產(chǎn)生氫氣8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)10圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法正確的是 A兩個(gè)裝置之間沒(méi)有鹽橋，故不能形成電流Ba電極的電極反應(yīng)式C2H5OH16OH12e=2CO3211H2OC一段時(shí)間后，乙池d電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色D乙池在反應(yīng)前后溶液的pH不變11微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下圖是利用一種微生物將廢水中的尿素CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害物質(zhì)的裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是 AM電極有CO2和N2生成BH透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)C微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移DN電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH 1【答案】B【解析】應(yīng)為電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能；為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽话l(fā)生了化學(xué)變化。2【答案】D 3【答案】C【解析】把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅作正極，表面有氣泡，A正確；若把銅片和鐵片緊靠在一起浸入濃硝酸中，鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，鐵作正極，表面有氣泡，B正確；銅片插入三氯化鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+ + Cu2Fe2+ + Cu2+，鐵片溶解，C錯(cuò)誤；把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入氯化銅溶液，鋅置換出銅形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，D正確。4【答案】D【解析】根據(jù)題給熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)物的能量和大于生成物的能量和，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)可設(shè)計(jì)為原電池反應(yīng)，由于反應(yīng)中Zn被氧化，故作原電池的負(fù)極，C項(xiàng)正確；根據(jù)方程式中Zn和H2的計(jì)量關(guān)系知，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體為0.5 mol，但由于溫度和壓強(qiáng)不確定，故其體積不一定為11.2 L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5【答案】A 6【答案】A【解析】用惰性電極電解時(shí)，A、B、D三項(xiàng)實(shí)質(zhì)就是電解水。電解后，三種溶液的濃度都將增大，A項(xiàng)pH增大；B項(xiàng)pH應(yīng)減??；D項(xiàng)pH不變；用惰性電極電解AgNO3溶液，生成HNO3、Ag和O2，電解后溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小。綜上本題應(yīng)選A項(xiàng)。7【答案】C【解析】nCu(OH)2=0.1 mol，即加入0.1 mol CuO和0.1 mol H2O后電解質(zhì)溶液復(fù)原，故V(O2)=22.4 L/mol=2.24 L。8【答案】A【解析】A項(xiàng)，在原電池中陰離子移向電源負(fù)極，由圖中移向左邊可知a為負(fù)極，電極反應(yīng)為C24e=3CO2，b為正極，電極反應(yīng)為O22CO24e=2，所以該電池的總反應(yīng)為CO2=CO2，故A正確；B項(xiàng)，煤直接燃燒發(fā)電會(huì)有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?、光能，所以比直接煤燃料電池發(fā)電的能量利用率低，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將煤塊粉碎成粉末狀，有利于在電極a附近參與反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，a為負(fù)極，電子由負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，故D錯(cuò)誤。9【答案】B【解析】若裝置中的離子交換膜讓陰離子通過(guò)，則在陰極區(qū)產(chǎn)生的NaOH中混有NaCl，導(dǎo)致電解產(chǎn)物不純，A項(xiàng)正確；裝置出口處(陽(yáng)極)的物質(zhì)為氯氣，出口處(陰極)的物質(zhì)是氫氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液在裝置右側(cè)生成，故除去雜質(zhì)后的氫氧化鈉溶液從出口B處導(dǎo)出，C項(xiàng)正確；當(dāng)轉(zhuǎn)移0.8 mol電子時(shí)產(chǎn)生氫氣0.4 mol，即8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，D項(xiàng)正確。10【答案】B 11【答案】D【解析】因?yàn)槭琴|(zhì)子交換膜，因此反應(yīng)的環(huán)境呈酸性，有O2的一邊(N)是正極反應(yīng)區(qū)，即O24H4e=2H2O。尿素CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害物質(zhì)，M極反應(yīng)為CO(NH2)2H2O6e=CO2N26H，H應(yīng)該透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)；在微生物的作用下，此裝置構(gòu)成原電池，加速了反應(yīng)的進(jìn)行，促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。綜上，A、B、C正確，D錯(cuò)誤。