2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)4 1.2.1 原子核外電子的排布 元素周期律（含解析）新人教版必修2.doc

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課時(shí)作業(yè)4原子核外電子的排布元素周期律一、選擇題1下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是()Mg2ClAB.ArKCD.【解析】B中微粒結(jié)構(gòu)示意圖是Cl而不是Cl，C中Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，D中K的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為?！敬鸢浮緼2根據(jù)下圖微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可以把三種微粒、歸為一類，下列微粒中也可以歸為這一類的是()A.B.C. D.【答案】C3原子核外任意電子層上所容納電子的最大數(shù)目為2n2。下列敘述不正確的是() An只能取1時(shí)，對(duì)應(yīng)的元素最多有2種 Bn3時(shí)，該電子層上的電子數(shù)一定是18 Cn3時(shí)，該電子層上的電子數(shù)可能是6 Dn只能取2時(shí)，有關(guān)原子的核外有2個(gè)電子離原子核最近、能量最低【解析】An只能取1時(shí)，該電子層上的電子數(shù)是1或2，對(duì)應(yīng)的元素是氫或氦。B.n3時(shí)，該電子層上的電子數(shù)最多為18，也可能小于18。C.n3，且該電子層為最外層時(shí)，其中的電子數(shù)為6是合理的。D.n只能取2時(shí)，有關(guān)原子的核外有K和L 2個(gè)電子層，K層有2個(gè)電子，這2個(gè)電子離原子核最近、能量最低。【答案】B4短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是()ACDBABDBACCADCB DBACD【解析】A元素原子的次外層電子數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)是4，A的原子序數(shù)為6；B元素的內(nèi)層電子總數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)為6，B的原子序數(shù)為8；C元素原子有3個(gè)電子層，L層必有8個(gè)電子，M層有4個(gè)電子，C的原子序數(shù)為14；D的陽(yáng)離子與B的陰離子(即O2)電子層結(jié)構(gòu)相同，D為Na，原子序數(shù)為11；故原子序數(shù)：CDBA?！敬鸢浮緼5A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個(gè)電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是()A硅原子和鈉原子B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子D碳原子和鋁原子【解析】設(shè)x、y分別為A的L層和M層的電子數(shù)。依題意有KLMA2xyB22xy3由于B的M層上有電子，故其L層肯定充滿電子，2x8，x4。由于A的L層未充滿電子，故其M層無(wú)電子，y0。所以A、B的核外電子數(shù)分別為6、13，是碳原子和鋁原子。【答案】D6下列比較中正確的是()A原子半徑：NaMgB堿性：NaOHKOHC結(jié)合H的能力：COClD還原性：IMg，A正確；金屬元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：KNa，則堿性：KOHNaOH，B錯(cuò)誤；酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，酸性：H2CO3Cl，C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，非金屬性：BrI，則還原性：IBr，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼7短周期的兩種元素A和B，它們的離子A和B2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是()A原子序數(shù)ABB電子總數(shù)AB2C離子半徑AB2D原子半徑AB【答案】C8金屬元素(前18號(hào))甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列判斷中正確的是()甲乙丙丁戊A.原子半徑：丙丁丙C氫氧化物堿性：丙丁戊D最外層電子數(shù)：甲乙【解析】丙、丁、戊同周期，原子半徑：丙丁戊；甲、丙同主族，金屬性：甲丁戊；甲、乙同周期，最外層電子數(shù)：甲Al3，A錯(cuò)誤；沸點(diǎn)：H2OHCl，B錯(cuò)誤；SiO2既能與HF反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Al2O3是兩性氧化物，既可以和NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，D正確?！敬鸢浮緿10W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是()A對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：XWB對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZC與Z元素同主族的元素最高價(jià)態(tài)均為7DY的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)【解析】根據(jù)題目所給信息可推出W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl。A項(xiàng)，根據(jù)核外電子數(shù)相同的簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)越大，半徑越小可知，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：Na_(填化學(xué)式)。(4)比較A、C的原子半徑：A_(填“”或“NH3HNO3=NH4NO312A、B、C、D都是核外電子總數(shù)為10的微粒。(1)A為中性微粒。如果A能刻蝕玻璃，則A是_(填化學(xué)式，下同)；如果A的水溶液顯堿性，則A是_。(2)B是帶電微粒。如果B為陽(yáng)離子且其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，則B是_；如果B為陰離子且其水溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅，則B是_。(3)若1個(gè)C微粒中含有5個(gè)原子，帶正電荷，遇堿放出NH3，則C是_。(4)若D微粒遇陰離子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，則D是_?！窘馕觥?1)能刻蝕玻璃的中性微粒應(yīng)為HF；中性微粒中溶于水顯堿性的應(yīng)為NH3。(2)陽(yáng)離子中能使紫色石蕊溶液變紅的應(yīng)為H3O；陰離子中能使無(wú)色酚酞溶液變紅的應(yīng)為OH。(3)含5個(gè)原子的陽(yáng)離子中遇堿放出NH3的應(yīng)為NH。(4)跟少量OH作用生成沉淀，繼續(xù)與OH作用，沉淀溶解的應(yīng)為Al3?！敬鸢浮?1)HFNH3(2)H3OOH(3)NH(4)Al313下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)和的元素符號(hào)分別是_和_。(2)表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_(填元素符號(hào)，下同)。(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，分別寫出該元素的氫氧化物與和的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較和的單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_?！窘馕觥?1)由和的位置可知為Si，為Ar。(2)同一周期，從左到右，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族，從上到下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，故最活潑的金屬是(即K)，非金屬性最強(qiáng)的元素是(即F)。(4)、的單質(zhì)分別為Cl2和Br2，可利用單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)比較兩者的氧化性強(qiáng)弱?！敬鸢浮?1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O，Al(OH)3KOH=KAlO22H2O(4)向NaBr溶液中通入適量Cl2后，溶液由無(wú)色變?yōu)槌燃t色，再向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4，振蕩后分層，下層CCl4層呈橙紅色，可證明氯氣的氧化性比溴強(qiáng)14W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出四種元素的元素符號(hào)：W_；X_；Y_；Z_。(2)四種元素的所有化合價(jià)中，最低負(fù)化合價(jià)為_(kāi)價(jià)，最高正化合價(jià)為_(kāi)價(jià)。(3)甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見(jiàn)化合物，化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學(xué)式為_(kāi)；化合物乙是一種常見(jiàn)的化肥，其化學(xué)式為_(kāi)。(4)HYO3的酸性比HWO強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W，你認(rèn)為這種看法是否正確，說(shuō)明理由：_。【解析】(1)Y和Z的單質(zhì)是空氣中的主要成分，且r(Y)r(Z)，故Y是氮元素、Z是氧元素，進(jìn)而推知X為氫元素；r(W)r(Z)，原子序數(shù)WZ，所以W只能是第三周期元素，W最外層有7個(gè)電子，故W是氯元素。(2)N的最低化合價(jià)為3價(jià)，Cl的最高化合價(jià)為7價(jià)。(3)由H、N、O、Cl中的三種元素組成的具有消毒殺菌作用的化合物是次氯酸；化合物乙是氮肥，可能是氯化銨或硝酸銨或NH3H2O?！敬鸢浮?1)ClHNO(2)37(3)HClONH4Cl(或NH4NO3或NH3H2O)(4)不正確，HClO不是氯的最高價(jià)含氧酸15某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，C裝置中裝有Na2SiO3溶液，試回答：(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，C中可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)B裝置的作用是_。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是_，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是_。實(shí)驗(yàn)：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱。(4)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(5)C裝置的作用是_。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化性_，非金屬性：_。【解析】(2)由于硝酸具有揮發(fā)性，為避免硝酸與硅酸鈉反應(yīng)而干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，必須凈化二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液除去硝酸蒸氣。(3)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知三種酸中，硝酸酸性最強(qiáng)，硅酸酸性最弱；由此推知，氮的非金屬性最強(qiáng)，硅的非金屬性最弱。(4)題目已限制探究氯與溴元素的非金屬性強(qiáng)弱，所以B中應(yīng)裝溴化鉀或溴化鈉溶液。(5)由于尾氣中含有氯氣，故要用堿溶液吸收，避免污染環(huán)境。【答案】(1)CaCO32H=Ca2CO2H2O溶液變渾濁(2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣(3)HNO3H2CO3H2SiO3NCSi(4)Cl22Br=Br22Cl(5)吸收尾氣，防止氯氣污染環(huán)境(6)Cl2Br2ClBr