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2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時作業(yè)4 1.2.1 原子核外電子的排布 元素周期律(含解析)新人教版必修2.doc

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2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時作業(yè)4 1.2.1 原子核外電子的排布 元素周期律(含解析)新人教版必修2.doc

課時作業(yè)4原子核外電子的排布元素周期律一、選擇題1下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,正確的是()Mg2ClAB.ArKCD.【解析】B中微粒結(jié)構(gòu)示意圖是Cl而不是Cl,C中Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為,D中K的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為?!敬鸢浮緼2根據(jù)下圖微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征,可以把三種微粒、歸為一類,下列微粒中也可以歸為這一類的是()A.B.C. D.【答案】C3原子核外任意電子層上所容納電子的最大數(shù)目為2n2。下列敘述不正確的是() An只能取1時,對應(yīng)的元素最多有2種 Bn3時,該電子層上的電子數(shù)一定是18 Cn3時,該電子層上的電子數(shù)可能是6 Dn只能取2時,有關(guān)原子的核外有2個電子離原子核最近、能量最低【解析】An只能取1時,該電子層上的電子數(shù)是1或2,對應(yīng)的元素是氫或氦。B.n3時,該電子層上的電子數(shù)最多為18,也可能小于18。C.n3,且該電子層為最外層時,其中的電子數(shù)為6是合理的。D.n只能取2時,有關(guān)原子的核外有K和L 2個電子層,K層有2個電子,這2個電子離原子核最近、能量最低。【答案】B4短周期元素中,A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍;C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半;D元素原子最外層有1個電子,D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是()AC>D>B>ABD>B>A>CCA>D>C>B DB>A>C>D【解析】A元素原子的次外層電子數(shù)只能是2,最外層電子數(shù)是4,A的原子序數(shù)為6;B元素的內(nèi)層電子總數(shù)只能是2,最外層電子數(shù)為6,B的原子序數(shù)為8;C元素原子有3個電子層,L層必有8個電子,M層有4個電子,C的原子序數(shù)為14;D的陽離子與B的陰離子(即O2)電子層結(jié)構(gòu)相同,D為Na,原子序數(shù)為11;故原子序數(shù):C>D>B>A?!敬鸢浮緼5A、B兩種原子,A的M電子層比B的M電子層少3個電子,B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是()A硅原子和鈉原子B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子D碳原子和鋁原子【解析】設(shè)x、y分別為A的L層和M層的電子數(shù)。依題意有KLMA2xyB22xy3由于B的M層上有電子,故其L層肯定充滿電子,2x8,x4。由于A的L層未充滿電子,故其M層無電子,y0。所以A、B的核外電子數(shù)分別為6、13,是碳原子和鋁原子?!敬鸢浮緿6下列比較中正確的是()A原子半徑:Na>MgB堿性:NaOH>KOHC結(jié)合H的能力:CO<ClD還原性:I<Br【解析】同周期從左到右原子半徑依次減小,則原子半徑為Na>Mg,A正確;金屬元素的金屬性越強(qiáng),對應(yīng)最高價氧化物水化物的堿性越強(qiáng),金屬性:K>Na,則堿性:KOH>NaOH,B錯誤;酸性越強(qiáng),對應(yīng)酸的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱,酸性:H2CO3<HCl,則結(jié)合H的能力:CO>Cl,C錯誤;元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的陰離子的還原性越弱,非金屬性:Br>I,則還原性:I>Br,D錯誤?!敬鸢浮緼7短周期的兩種元素A和B,它們的離子A和B2具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說法中正確的是()A原子序數(shù)A>BB電子總數(shù)A>B2C離子半徑A>B2D原子半徑A>B【答案】C8金屬元素(前18號)甲戊在元素周期表中的相對位置如圖所示,下列判斷中正確的是()甲乙丙丁戊A.原子半徑:丙<丁<戊B金屬性:甲>丙C氫氧化物堿性:丙>丁>戊D最外層電子數(shù):甲>乙【解析】丙、丁、戊同周期,原子半徑:丙>丁>戊;甲、丙同主族,金屬性:甲<丙;氫氧化物堿性:丙>丁>戊;甲、乙同周期,最外層電子數(shù):甲<乙?!敬鸢浮緾9下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是()AZ、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大BX、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比,前者較低C由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)DZ的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液【解析】根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律,X為O,Y為Na,Z為Al,M為Si,N為Cl。離子半徑:Cl>Al3,A錯誤;沸點:H2O>HCl,B錯誤;SiO2既能與HF反應(yīng),也能與NaOH溶液反應(yīng),C錯誤;Al2O3是兩性氧化物,既可以和NaOH溶液反應(yīng),又能與鹽酸反應(yīng),D正確。【答案】D10W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是()A對應(yīng)簡單離子半徑:X<WB對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<ZC與Z元素同主族的元素最高價態(tài)均為7DY的氧化物能與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)【解析】根據(jù)題目所給信息可推出W為O,X為Na,Y為Si,Z為Cl。A項,根據(jù)核外電子數(shù)相同的簡單離子,原子序數(shù)越大,半徑越小可知,對應(yīng)簡單離子半徑:Na<O2,正確;B項,元素的非金屬性越強(qiáng),其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4,正確;C項,第A族元素中F元素?zé)o正價,錯誤;D項,SiO2可以與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水,正確?!敬鸢浮緾二、非選擇題11A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三元素名稱:_、_、_。(2)C在元素周期表中的位置是_。(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序為_>_(填化學(xué)式)。(4)比較A、C的原子半徑:A_(填“>”或“<”)C,寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。【解析】據(jù)A、B、C在周期表中的位置可知,A、C處于第二周期,B處于第三周期,設(shè)B的原子序數(shù)為x,則A為x9,C為x7,據(jù)題意有x9x7x,則x16,又由于B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,則B的中子數(shù)為16,即為S,那么A為N,C為F?!敬鸢浮?1)氮硫氟(2)第二周期A族(3)HFH2S(4)>NH3HNO3=NH4NO312A、B、C、D都是核外電子總數(shù)為10的微粒。(1)A為中性微粒。如果A能刻蝕玻璃,則A是_(填化學(xué)式,下同);如果A的水溶液顯堿性,則A是_。(2)B是帶電微粒。如果B為陽離子且其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅,則B是_;如果B為陰離子且其水溶液能使無色酚酞溶液變紅,則B是_。(3)若1個C微粒中含有5個原子,帶正電荷,遇堿放出NH3,則C是_。(4)若D微粒遇陰離子B,先生成沉淀,后沉淀溶解,則D是_?!窘馕觥?1)能刻蝕玻璃的中性微粒應(yīng)為HF;中性微粒中溶于水顯堿性的應(yīng)為NH3。(2)陽離子中能使紫色石蕊溶液變紅的應(yīng)為H3O;陰離子中能使無色酚酞溶液變紅的應(yīng)為OH。(3)含5個原子的陽離子中遇堿放出NH3的應(yīng)為NH。(4)跟少量OH作用生成沉淀,繼續(xù)與OH作用,沉淀溶解的應(yīng)為Al3?!敬鸢浮?1)HFNH3(2)H3OOH(3)NH(4)Al313下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:(1)和的元素符號分別是_和_。(2)表中最活潑的金屬是_,非金屬性最強(qiáng)的元素是_(填元素符號,下同)。(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_,分別寫出該元素的氫氧化物與和的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(4)請設(shè)計一個實驗方案,比較和的單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:_?!窘馕觥?1)由和的位置可知為Si,為Ar。(2)同一周期,從左到右,元素非金屬性逐漸增強(qiáng);同一主族,從上到下,元素金屬性逐漸增強(qiáng),故最活潑的金屬是(即K),非金屬性最強(qiáng)的元素是(即F)。(4)、的單質(zhì)分別為Cl2和Br2,可利用單質(zhì)間的置換反應(yīng)來比較兩者的氧化性強(qiáng)弱。【答案】(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O,Al(OH)3KOH=KAlO22H2O(4)向NaBr溶液中通入適量Cl2后,溶液由無色變?yōu)槌燃t色,再向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4,振蕩后分層,下層CCl4層呈橙紅色,可證明氯氣的氧化性比溴強(qiáng)14W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請回答下列問題:(1)寫出四種元素的元素符號:W_;X_;Y_;Z_。(2)四種元素的所有化合價中,最低負(fù)化合價為_價,最高正化合價為_價。(3)甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物,化合物甲具有消毒殺菌作用,其化學(xué)式為_;化合物乙是一種常見的化肥,其化學(xué)式為_。(4)HYO3的酸性比HWO強(qiáng),有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W,你認(rèn)為這種看法是否正確,說明理由:_?!窘馕觥?1)Y和Z的單質(zhì)是空氣中的主要成分,且r(Y)>r(Z),故Y是氮元素、Z是氧元素,進(jìn)而推知X為氫元素;r(W)>r(Z),原子序數(shù)W>Z,所以W只能是第三周期元素,W最外層有7個電子,故W是氯元素。(2)N的最低化合價為3價,Cl的最高化合價為7價。(3)由H、N、O、Cl中的三種元素組成的具有消毒殺菌作用的化合物是次氯酸;化合物乙是氮肥,可能是氯化銨或硝酸銨或NH3H2O?!敬鸢浮?1)ClHNO(2)37(3)HClONH4Cl(或NH4NO3或NH3H2O)(4)不正確,HClO不是氯的最高價含氧酸15某同學(xué)設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實驗裝置如圖所示。實驗:根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。已知A裝置的燒瓶里裝有大理石,分液漏斗里裝有稀HNO3,B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,C裝置中裝有Na2SiO3溶液,試回答:(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_,C中可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)B裝置的作用是_。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是_,由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是_。實驗:已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣,利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱。(4)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。(5)C裝置的作用是_。(6)實驗結(jié)論:氧化性_,非金屬性:_?!窘馕觥?2)由于硝酸具有揮發(fā)性,為避免硝酸與硅酸鈉反應(yīng)而干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng),必須凈化二氧化碳,利用飽和碳酸氫鈉溶液除去硝酸蒸氣。(3)由實驗現(xiàn)象可知三種酸中,硝酸酸性最強(qiáng),硅酸酸性最弱;由此推知,氮的非金屬性最強(qiáng),硅的非金屬性最弱。(4)題目已限制探究氯與溴元素的非金屬性強(qiáng)弱,所以B中應(yīng)裝溴化鉀或溴化鈉溶液。(5)由于尾氣中含有氯氣,故要用堿溶液吸收,避免污染環(huán)境?!敬鸢浮?1)CaCO32H=Ca2CO2H2O溶液變渾濁(2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣(3)HNO3>H2CO3>H2SiO3N>C>Si(4)Cl22Br=Br22Cl(5)吸收尾氣,防止氯氣污染環(huán)境(6)Cl2>Br2Cl>Br

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