2018年高中化學(xué) 第三章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化學(xué)案 魯科版必修1.doc

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第3章 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化【本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容：第3章 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化二. 教學(xué)目的1、掌握硫單質(zhì)的性質(zhì)和用途2、掌握二氧化硫的性質(zhì)和用途3、認(rèn)識濃硫酸的強氧化性4、了解酸雨的成因、危害和防護(hù)措施三. 教學(xué)重點、難點二氧化硫及濃硫酸的性質(zhì)四. 知識分析（一）自然界中的硫1、自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化（1）硫元素在自然界中的存在硫元素廣泛存在于自然界中，在火山口附近有硫單質(zhì)存在，其余主要以化合態(tài)存在于海洋、大氣、地殼及動植物體內(nèi)。（2）自然界中不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化火山噴發(fā)時，部分硫轉(zhuǎn)化為硫化氫氣體，部分硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫和三氧化硫氣體，二氧化硫在大氣中易被氧化為三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分別生成亞硫酸和硫酸，一些微生物又繼續(xù)將酸轉(zhuǎn)化為硫或硫化氫。此外，火山噴發(fā)時還有部分硫與含有鐵、砷、汞等元素的物質(zhì)反應(yīng)，形成礦物，而暴露于地面的多種含硫礦物，受氧氣和水蒸氣作用又生成新的物質(zhì)，如石膏、芒硝等。2、認(rèn)識硫單質(zhì)（1）物理性質(zhì)：通過實驗認(rèn)識和探究硫的物理性質(zhì)通常硫是一種黃色或淡黃色的固體，很脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔點和沸點較低。硫有多種同素異形體，常見的有斜方硫和單斜硫。（2）化學(xué)性質(zhì)：分析：硫元素的化合價有-2、0、2、4、6，硫單質(zhì)0價，居于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。 氧化性 與金屬：Fe S FeS 2Cu S Cu2S 2Na S Na2S (研磨) Hg S HgS 與非金屬：H2 S H2S 2S C CS2黑火藥的爆炸：S 2KNO3 3C K2S 3CO2 N2 說明：比較硫與氯氣分別與變價金屬如鐵、銅的反應(yīng)可知，氯氣的氧化性大于硫。 還原性硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒劇烈，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)物都是二氧化硫。 S O2 SO2 思考：下列反應(yīng)表現(xiàn)了硫的什么性質(zhì)：3S 6 NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O 結(jié)合硫的其他性質(zhì)分析，如果洗去沾在試管壁上的硫，用什么方法？（解答：此反應(yīng)表現(xiàn)了硫的氧化性和還原性；可以用 CS2洗滌或用熱堿液洗滌。）（3）用途硫磺有廣泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑及火藥、煙花爆竹等。此外，硫磺可以作為酸性速效肥料施用，天然橡膠經(jīng)硫磺硫化后具有良好的耐磨性和彈性，硫磺溫泉可以醫(yī)治皮膚病。（二）實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化設(shè)計實驗探究硫的不同價態(tài)的轉(zhuǎn)化：2046 實驗可以選取H2S、S、SO2、 濃硫酸這些含硫的物質(zhì)及合適的氧化劑和還原劑來進(jìn)行1、二氧化硫（1）物理性質(zhì)通常二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度大于空氣，易液化，易溶于水，常溫常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫。（2）化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物H2O SO2H2SO3 (亞硫酸屬于二元中強酸，不穩(wěn)定，易分解) SO2 (少量) 2NaOH Na2SO3 H2O SO2 (過量) NaOH NaHSO3 思考：如果將二氧化硫通入澄清的石灰水中，至過量，有何現(xiàn)象？為什么?(解答：先變渾濁后變澄清；先生成亞硫酸鈣，然后生成亞硫酸氫鈣。) 氧化性二氧化硫具有較弱的氧化性：2H2S SO2 3 S 2H2O 拓展：2H2S H2SO3 3 S 3H2O 2Na2S Na2SO3 6 HCl 3S 3 H2O 6NaCl (說明：當(dāng)上述反應(yīng) Na2S 過量時，還有H2S生成；當(dāng)Na2SO3過量時，還有SO2 生成。) 還原性SO2 可以使KMnO4溶液、氯水、FeCl3溶液等褪色，證明SO2 具有還原性：2KMnO4 5SO2 2 H2O K2SO4 2MnSO4 2H2SO4Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl此外，SO2 還可以在一定條件下被氧氣氧化：2 SO2 O2 2SO3思考：向BaCl2溶液中通入SO2氣體無明顯現(xiàn)象，在其中加入新制氯水后，再通入SO2，有白色沉淀生成，加入稀鹽酸，沉淀不消失。此種白色沉淀是什么？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。解答：BaSO4 ； Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HClBaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl) 漂白性二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸能與有色物質(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，所以說二氧化硫具有漂白性。但漂白過的物質(zhì)時間稍長或受熱，將恢復(fù)原色，這種漂白是暫時的。說明：雖然二氧化硫具有漂白性，但并不是所有的相關(guān)褪色都是源于此。如：SO2 是滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色是由于SO2 作為酸性氧化物，與堿發(fā)生了中和反應(yīng)；SO2 能使氯水、高錳酸鉀溶液褪色是其還原性的體現(xiàn)。小結(jié)：物質(zhì)的漂白性常見物質(zhì)HClO、Ca(ClO)2Na2O2、H2O2SO2 活性炭作用原理將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)與有色物質(zhì)結(jié)合為無色物質(zhì)將有色物質(zhì)吸附變化化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化漂白后物質(zhì)穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定2、濃H2SO4 （1）物理性質(zhì)通常濃硫酸是無色油狀液體，難揮發(fā)，與水以任意比混溶，溶解時放出大量熱。說明：實驗室稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁緩緩注入水或溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌。 思考：現(xiàn)有失去標(biāo)簽的、體積相同的兩瓶濃硫酸和濃鹽酸 不用化學(xué)方法如何鑒別？（解答：可以拿起瓶，判斷質(zhì)量，質(zhì)量大的為濃硫酸；還可以打開瓶塞，形成白霧的為濃鹽酸。） （2）特性 吸水性濃硫酸的吸水性是指濃硫酸有吸收游離的水份的性能，不僅能吸收空氣中、物質(zhì)表面的水，還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。濃硫酸常做干燥劑，可以干燥中性、酸性的且無還原性的氣體，不能干燥如NH3、H2S 等氣體。 脫水性濃硫酸的脫水性是指濃硫酸可以使許多有機物中的氫、氧原子按2：1的比例，形成水分子而脫去。 強氧化性濃硫酸中6價的S原子有很強的氧化性，可以奪取許多物質(zhì)中的電子，因此濃硫酸具有強氧化性。濃硫酸可以與許多金屬、非金屬等物質(zhì)反應(yīng)：Cu 2 H2SO4(濃)CuSO4 SO2 2H2OC 2 H2SO4(濃)CO2 2 SO2 2H2O說明：濃硫酸屬于氧化性酸，可以和很多金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物為二氧化硫，但在常溫下遇鐵、鋁則發(fā)生鈍化。思考：如何鑒別稀硫酸和濃硫酸？（至少說出三種方法）（解答：可以用玻璃棒分別蘸取兩種液體，在紙上畫寫，使紙變黑甚至燒透的是濃硫酸；各取兩種液體少量，分別加入盛有銅片的試管，加熱，銅片溶解產(chǎn)生刺激性氣味氣體，溶液變藍(lán)的為濃硫酸，無明顯現(xiàn)象的為稀硫酸；向盛有少量藍(lán)礬的試管中分別滴入少量兩種液體，使藍(lán)色消失的是濃硫酸。）（三）酸雨及其防治1、酸雨的概念：大氣中正常降水的pH為5.6，通常將pH小于5.6的降水叫酸雨。2、酸雨的成因：含硫礦石燃料的燃燒以及工廠排放的尾氣中含有二氧化硫，在氧氣和水等的作用下，形成酸霧，隨雨水降落就成為酸雨。該過程涉及的反應(yīng)有：2 SO2 O2 2SO3 SO3 H2O H2SO4 H2O SO2H2SO3 2H2SO3 O2 2H2SO4 此外，像工廠及汽車尾氣排放出的氮氧化合物也是構(gòu)成酸雨的重要成因。3、酸雨的危害：酸雨會使湖泊的水質(zhì)變酸，導(dǎo)致水生生物死亡；酸雨浸漬土壤，會使土壤變得貧瘠；長期的酸雨侵蝕會造成森林大面積死亡、建筑物、古跡遭到破壞等等。4、酸雨的防治：從實際出發(fā)，對酸性物質(zhì)的排放加以控制；改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用新能源，從根本上解決。 【典型例題】例題1 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（ ） A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣.氫氣等氣體 D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵鋁等金屬鈍化答案： D解析：濃硫酸使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是脫水性而不是吸水性，脫水性和吸水性的本質(zhì)區(qū)別是看氫和氧兩元素在原物質(zhì)中是否是以“H2O”的形式存在。濃硫酸與銅的反應(yīng)需在加熱的條件下進(jìn)行。 濃硫酸作為干燥劑，不能干燥堿性和強還原性物質(zhì)，氨氣不能用濃硫酸干燥而氫氣可以。 濃硫酸使鐵鋁鈍化必須強調(diào)在常溫下。點評：濃硫酸的三大特性屬于基礎(chǔ)知識，應(yīng)該熟練掌握、深刻理解。例題2 強熱條件下，硫酸亞鐵固體發(fā)生分解：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，如將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則（ ）A. 析出BaSO3沉淀B. 析出BaSO4沉淀C. 逸出SO3氣體D. 逸出SO2氣體答案：BD解析：在BaCl2溶液中，SO3和水劇烈反應(yīng)生成H2SO4 ，H2SO4 再和BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，由于BaSO4不溶于水和酸，所以析出BaSO4沉淀，不逸出SO3氣體。而BaSO3雖不溶于水，但溶于酸，所以SO2和水和BaCl2溶液不會反應(yīng)生成BaSO3，SO2在酸性溶液里溶解度很小，所以逸出SO2氣體。點評：本題屬于信息題，是利用新信息和基礎(chǔ)知識解決問題的。SO2和SO3 的混和氣體的性質(zhì)其實是相互影響不大的，解題時，要分析透徹這一點。例題3 實驗證明銅不能在常溫下與氧氣反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，但工業(yè)上卻在廢銅屑與熱的稀硫酸混和物中，通入空氣制硫酸銅溶液。（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2）利用銅制備硫酸銅溶液還有什么方法？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。比較哪種方法好？為什么？答案：（1）方法一： 2Cu 2H2SO4 (稀) O2 2CuSO4 2H2O（2）方法二： 2Cu O2 2CuOCuO H2SO4 (稀) CuSO4 H2O方法三： Cu 2 H2SO4 (濃) CuSO4 2H2O SO2 第一種方法最好。若制得1mol CuSO4 ，第一種第二種方法只需要1mol硫酸，而第三種方法需要2mol 硫酸，而且生成的SO2 又造成大氣污染。第一、二種方法比較，第一種方法在溶液中進(jìn)行，且進(jìn)行的充分。從以上分析可知第一種方法處理廢銅屑最好。解析：在稀硫酸存在的條件下，銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成堿性氧化物CuO迅速溶解在熱的稀硫酸中生成CuSO4。方法二：是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO ，在與稀硫酸反應(yīng)，以上兩種方法的共同特點是氧氣作為氧化劑，稀硫酸只起酸的作用。方法三：在加熱條件下使銅直接與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)中硫酸不僅起酸的作用，還起氧化劑的作用，被還原為有毒氣體SO2。點評：物質(zhì)的制備應(yīng)該看原料是否易得、成本低廉，是否節(jié)省原料，是否反應(yīng)快，是否產(chǎn)生污染物等等，在評價方案時，要注意在對比中進(jìn)行。例題4 某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_溶液；加熱時溶液顏色由紅色逐漸變淺的原因是：_。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是_溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：_。答案：（1） 稀氨水和酚酞 ；稀氨水中的NH3 氣逸出，所以溶液顏色變淺。（2） 溶有SO2 的品紅； SO2 氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色。解析：首先審清實驗的裝置是一封閉體系，受熱時有氣體從溶液中逸出進(jìn)入氣球，導(dǎo)致溶液的顏色變化；冷卻后逸出的氣體又溶解在溶液中，得到原來溶液，恢復(fù)到原來溶液的顏色。另外要注意溶液顏色的變化，能使溶液在無色和紅色之間變化的物質(zhì)在中學(xué)階段最常見的是酚酞和品紅，導(dǎo)致酚酞溶液在無色和紅色之間變化的氣體是堿性氣體，即氨氣；導(dǎo)致品紅溶液在無色和紅色之間變化的氣體是SO2。點評：本題屬于元素、化合物知識的綜合題，題目設(shè)計靈活，要求解答本題時，應(yīng)該準(zhǔn)確分析題給信息，靈活運用所學(xué)知識，不可思維局限，無從下手。