2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第1課時(shí) 氧化劑和還原劑作業(yè)3 魯科版必修1.doc

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第1課時(shí) 氧化劑和還原劑基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CBaCl2H2SO4=BaSO42HClDH2CuOCuH2O解析：選B。A、C兩項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不是離子反應(yīng)，B項(xiàng)符合條件。2下圖為反應(yīng)FeCuSO4=CuFeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示()AFe，SBCu，SCFe，O DFe，Cu解析：選D。Fe與CuSO4反應(yīng)，F(xiàn)e失電子被氧化，2價(jià)Cu得電子被還原。3下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)解析：選C。A項(xiàng)，化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如NH3HCl=NH4Cl，該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。B項(xiàng)，分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如CaCO3CaOCO2，該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。C項(xiàng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。D項(xiàng)，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移。故選C。4一定條件下，KClO3與I2發(fā)生下列反應(yīng)：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列推斷正確的是()A該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B氧化性：I2KClO3C還原性：KClO3I2D還原劑為I2，氧化劑為KClO3解析：選D。該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤。2KCl3 2= 2KO3l2氧化劑 還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：，還原性：。5氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是()A2H2O22H2OB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CCuOCOCuCO2DCFeOFeCO解析：選C。從圖中的關(guān)系可以看出區(qū)域3表示的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但又不屬于四種基本類型的反應(yīng)。A項(xiàng)中的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)，B項(xiàng)中的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)中的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但又不屬于四種基本類型的反應(yīng)，D項(xiàng)中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)。6下列變化中，需要加入氧化劑的是()ASO3SO2BHClH2CFeCl2FeCl3 DFe2O3Fe解析：選C。反應(yīng)需加入氧化劑，則物質(zhì)轉(zhuǎn)化是還原劑氧化產(chǎn)物。7已知：Fe2O33CO2Fe3CO2。(1)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)該反應(yīng)中，_被還原，_被氧化。(3)在該反應(yīng)中，若有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成CO2的體積為_。解析：該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由3價(jià)降低到0價(jià)，F(xiàn)e2O3被還原；C元素化合價(jià)由2價(jià)升高到4價(jià)，CO被氧化；整個(gè)過程遵循：化合價(jià)升高的總數(shù)化合價(jià)降低的總數(shù)得電子總數(shù)失電子總數(shù)，由于OO2，故當(dāng)2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)1 mol，V(CO2)22.4 L。答案：(1) (2)Fe2O3CO(3)22.4 L8碳與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)：C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O。(1)在該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)_(填“升高”或“降低”)，做為氧化劑的物質(zhì)是_，被氧化的物質(zhì)是_。(2)若生成1 mol SO2，則消耗C_mol；生成CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_L。解析：C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O05 mol 1 mol0.5 molV(CO2)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。答案：(1)降低H2SO4C(2)0.511.2能力提升9根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I解析：選A。氧化還原反應(yīng)一般可以概括成如下形式：這樣，根據(jù)反應(yīng)得知物質(zhì)的還原性：H2SO3I，由反應(yīng)得知物質(zhì)的還原性：IFe2，由反應(yīng)得知物質(zhì)的還原性：Fe2NO。由此得出這四種物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2SO3IFe2NO。 10已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：選A。由于Fe3氧化性強(qiáng)于I2，所以FeI3不存在，A中反應(yīng)不可能發(fā)生。B、C、D中反應(yīng)符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，所以可以發(fā)生。11已知氧化性：Br2Fe3I2，還原性：IFe2Br，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()ABr22I=2BrI2BBr22Fe2=2Br2Fe3C2Fe32I=2Fe2I2D2Fe32Br=2Fe2Br2解析：選D。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，D項(xiàng)不符合，不能發(fā)生。12溶液中氧化劑XO的含量為1.5102mol，與300 mL 0.1 molL1亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應(yīng)完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，則還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是()A2B2C1 D0解析：選C。n(Na2SO3)0.3 L0.1 molL10.03 mol，Na2SO3被氧化為Na2SO4，化合價(jià)升高總數(shù)為6(4)0.03 mol；設(shè)X被還原后的價(jià)態(tài)為y，則化合價(jià)降低總數(shù)為(5y)1.5102mol，由化合價(jià)升高總數(shù)等于降低總數(shù)：(64)0.03(5y)1.5102，y1。13在NH3、NO2、NaNO2、Cu(NO3)2四種含氮化合物中，其中氮元素只能被氧化的是_；只能被還原的是_，既能被氧化又能被還原的是_。解析：根據(jù)元素價(jià)態(tài)規(guī)律，元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只能得電子而被還原，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只能失電子而被氧化，處于中間價(jià)態(tài)既能失電子又能得電子時(shí)，既能被氧化也能被還原。答案：NH3Cu(NO3)2NO2、NaNO214某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c還原性：AsH3Xd還原性：XAsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 解析：(1)KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則另外一種化合價(jià)變化的元素在反應(yīng)中失去電子被氧化，所給物質(zhì)中As元素化合價(jià)發(fā)生了變化，低價(jià)態(tài)的AsH3是還原劑。(2)0.2 mol KBrO3得到1 mol電子，說明Br元素在反應(yīng)中降低了5價(jià)，所以X的化學(xué)式為Br2。(4)利用氧化還原反應(yīng)中電子得失相等的規(guī)律可配平該方程式為答案：(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4) 15按化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，無機(jī)反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。這種分類方法與將無機(jī)反應(yīng)按反應(yīng)形式的不同分為四種基本反應(yīng)類型是完全不同的分類方式，這二者的關(guān)系如圖。圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中AD分別表示四種基本反應(yīng)類型。請(qǐng)分別填出：(1)化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本反應(yīng)類型：_、_、_、_。(2)若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則：B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)？_；C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)？_；請(qǐng)分別舉出符合以上兩種情況的一個(gè)例子：_；_。(3)下列說法正確的是_。A置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)B有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C化學(xué)反應(yīng)中有一種物質(zhì)被氧化，必定有另外一種物質(zhì)被還原D氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化答案：(1)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)(2)有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)4NaO2=2Na2O(答案合理即可)2KClO32KCl3O2(答案合理即可)(3)A