2018年秋高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2.2 幾種重要的金屬化合物學(xué)案 新人教版必修1.doc

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幾種重要的金屬化合物【知識(shí)目標(biāo)】（1）了解氧化鋁和氫氧化鋁的主要物理性質(zhì)；（2）掌握氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備原理和操作；（3）掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式；【預(yù)習(xí)學(xué)案】一、氧化鋁（1）物理性質(zhì)色、態(tài)溶解性熔點(diǎn)硬度用途（2）化學(xué)性質(zhì)與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：_離子方程式_與強(qiáng)堿反應(yīng)化學(xué)方程式：_離子方程式_二、氫氧化鋁1、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁：藥品_，_現(xiàn)象：_氨水過(guò)量時(shí)？反應(yīng)化學(xué)方程式_離子方程式_2、與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_離子方程式_與強(qiáng)堿（氫氧化鈉）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_離子方程式_不穩(wěn)定性（受熱易分解）：_【知識(shí)講解】一、氧化鋁（Al2O3）1.物理性質(zhì)白色、不溶于水的固體，熔點(diǎn)很高。2.化學(xué)性質(zhì) -兩性（1）跟酸反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（2）跟堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 結(jié)論：我們把Al2O3這樣既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物3.用途(1)冶煉鋁:(2)耐火材料 ：耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。(3)人造寶石實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)3-7：在是觀眾加入10mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀物質(zhì)。繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止?，F(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀， 結(jié)論：生成的Al(OH)3難溶于弱堿（NH3H2O）?；瘜W(xué)方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3實(shí)驗(yàn)3-8：取一些制得發(fā)的Al(OH)3沉淀，分裝在2支試管中，往一支試管中滴加2mol/L鹽酸，往另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液。邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：兩支試管中的Al(OH)3全部溶解結(jié)論：Al(OH)3既能溶于強(qiáng)堿、又能溶于強(qiáng)酸化學(xué)方程式：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O二、氫氧化鋁1、化學(xué)性質(zhì)（1）兩性Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O.Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O兩性氫氧化物：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物稱為兩性氫氧化物。（2）不穩(wěn)定性受熱易分解2、Al(OH)3的用途（1）在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用-中和胃酸（2）凈水 明礬：KAl(SO4)212H2O無(wú)色晶體，可溶于水Al(OH)3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝結(jié)水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的。三、圖像1.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過(guò)量，可能現(xiàn)象?寫出離子方程式?，F(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失。離子方程式：Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O2.在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3至過(guò)量，可能現(xiàn)象?寫出離子方程式?，F(xiàn)象：開(kāi)始無(wú)沉淀，一段時(shí)間后有沉淀離子方程式：Al3+4OH=AlO2+2H2OAl3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)33.在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至過(guò)量，可能現(xiàn)象?寫出離子方程式?，F(xiàn)象：開(kāi)始有沉淀，之后沉淀溶解離子方程式：H+AlO2+H2O= Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+=Al3+3H2O4.在HCl溶液中逐滴加入NaAlO2至過(guò)量，可能現(xiàn)象?寫出離子方程式。 現(xiàn)象：開(kāi)始無(wú)沉淀，一段時(shí)間后有沉淀離子方程式：AlO2+4H+=Al3+2H2OAl3+3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3思考：1、若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，還混有鹽酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)有何不同，圖象有什么樣的變化？現(xiàn)象：開(kāi)始無(wú)沉淀，之后產(chǎn)生沉淀，之后沉淀部分溶解Mg2+2OH=Mg(OH)2Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O2、不用其他試劑,如何鑒別AlCl3溶液與NaOH溶液?提示:(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解。(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象,后產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不溶解。 【例題】1要從Al2(SO4)3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是（ ）。A.加入NaOH溶液 B.加入氨水C.加入Ba(OH)2溶液 D.加入石灰水2下列物質(zhì)中能與鹽酸但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )。ANaHCO3 BAl(OH)3 CFe2O3 DAl2O3 3.不能用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是（ ）A.Mg（Al2O3） B.MgCl2（AlCl3） C.Fe（Al） D.Fe2O3（Al2O3）4.Al2O3常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不可以用于熔融下列化合物中的( )A.NaCl B.NaNO3 C.NaOH D.MgCl25、在100mL1mol/LAlCl3溶液中,加入多少體積的0.5mol/LNaOH溶液可以得到6.24g沉淀?6、某無(wú)色透明溶液與Al反應(yīng)放出氫氣，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-哪些能大量存在于此溶液中?(1)當(dāng)生成Al3+時(shí),可能存在_.(2)當(dāng)生成AlO2-時(shí),可能存在_.7.向含Al3+、H+、Mg2+的混合溶液中滴加NaOH溶液其圖像是( )參考答案：1B2C 3.C4.C5、480mL或640mL6、(1)H+,SO42-,Mg2+(2)OH-,Ba2+,NO3- 7.C