2018-2019學年高一化學 寒假作業(yè)（16）氧化還原反應綜合訓練 新人教版.doc
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（16）氧化還原反應綜合訓練 一、單選題 1.在某體系內(nèi)有反應物和生成物5種物質(zhì):H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl,已知H2S為反應物,則另一反應物是( ) A.FeCl3B.FeCl2C.SD.HCl 2.在酸性條件下,可發(fā)生如下反應: ,中的化合價是( ) A.+4B.+5C.+6D.+7 3有三個氧化還原反應: ① ② ③(濃) 若某溶液中有 、和共存,要氧化除去而保留和,可加入的試劑是( ) A. B. C. D. 4.小王同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應:2Mg+CO2 2MgO+C,下列關于該反應的判斷正確的是( ) A.Mg元素化合價由0價升高到+2價,所以MgO是還原產(chǎn)物 B.由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C C.CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應 D.Mg原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目 5.可以發(fā)生反應: ,下列說法正確的是() A.氧氣是氧化產(chǎn)物 B. 既是氧化劑又是還原劑 C.若生成4.48 ,則轉(zhuǎn)移0.8電子 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4 6.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應如下(反應條件忽略):3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法不正確的是( ) A.每生成1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移4mol電子 B.該反應中Fe2+和S2O32-都是還原劑 C.3mol Fe2+被氧化時有1mol O2被還原 D.離子方程式中x=4 7.2016年9月15日晚10時04分,搭載著天宮二號空間實驗室的長征二號運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火發(fā)射.此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用表示)和四氧化二氮,在火箭發(fā)射時,兩者劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱,該反應的化學方程式為: ,下列敘述錯誤的是( ) A.此反應是氧化還原反應 B.反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體,推動火箭飛行 C.在反應中做還原劑 D. 的分子式為 8.反應①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應: ①; ②。 下列說法正確的是( ) A.兩個反應中均為硫元素被氧化 B.碘元素在反應①中被還原,在反應②中被氧化 C.氧化性: D.反應①②中生成等量的時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5 9.世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效、安全滅菌消毒劑,它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應用,下列說法正確的是( ) A.ClO2是強氧化劑B.ClO2是強還原劑 C.ClO2的摩爾質(zhì)量為67.5D.ClO2中氯元素為-1價 10.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示,則下列化學反應屬于區(qū)域3的是( ) A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2 11.已知在酸性溶液中下列微粒的還原性的強弱順序為SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,下列反應不可能發(fā)生的是( ) A.2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ B.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ C.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI D.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O 12.O3具有強氧化性,將O3通人KI溶液中發(fā)生反應:O3+I-+H+=I2+O2+H2O(未配平)下列說法正確的是( ) A.配平后的離子方程式為2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2O B.每生成1mol I2轉(zhuǎn)移電子2mol C.O2是還原產(chǎn)物之一 D.該反應能說明O2的氧化性強于I2 二、填空題 13.將H2S和空氣的混合氣體通人FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。 1.在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是__________ 2.反應中當有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為__________ 14.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中,發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應過程。 ①該反應中,被氧化的元素是__________,氧化劑是__________ ②將以上物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上,組成一個未配平的化學方程式__________+H2O ③反應中若產(chǎn)生0.2mol的還原產(chǎn)物,則有__________mol電子轉(zhuǎn)移。 15.KMnO4是一種典型的強氧化劑。完成下列填空: 1.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時,發(fā)生的反應如下: ① MnO4-+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O (未配平) ② MnO4-+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O (未配平) (1)下列關于反應①的說法中錯誤的是__________(選填編號)。 a.被氧化的元素是Cu和S b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5 c.還原性的強弱關系是: Mn2+
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