2018-2019學(xué)年高一化學(xué) 寒假作業(yè)（16）氧化還原反應(yīng)綜合訓(xùn)練 新人教版.doc
《2018-2019學(xué)年高一化學(xué) 寒假作業(yè)（16）氧化還原反應(yīng)綜合訓(xùn)練 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高一化學(xué) 寒假作業(yè)（16）氧化還原反應(yīng)綜合訓(xùn)練 新人教版.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
（16）氧化還原反應(yīng)綜合訓(xùn)練 一、單選題 1.在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì):H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl,已知H2S為反應(yīng)物,則另一反應(yīng)物是( ) A.FeCl3B.FeCl2C.SD.HCl 2.在酸性條件下,可發(fā)生如下反應(yīng): ,中的化合價(jià)是( ) A.+4B.+5C.+6D.+7 3有三個(gè)氧化還原反應(yīng): ① ② ③(濃) 若某溶液中有 、和共存,要氧化除去而保留和,可加入的試劑是( ) A. B. C. D. 4.小王同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng):2Mg+CO2 2MgO+C,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是( ) A.Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),所以MgO是還原產(chǎn)物 B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C C.CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng) D.Mg原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目 5.可以發(fā)生反應(yīng): ,下列說(shuō)法正確的是() A.氧氣是氧化產(chǎn)物 B. 既是氧化劑又是還原劑 C.若生成4.48 ,則轉(zhuǎn)移0.8電子 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4 6.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)如下(反應(yīng)條件忽略):3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說(shuō)法不正確的是( ) A.每生成1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移4mol電子 B.該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑 C.3mol Fe2+被氧化時(shí)有1mol O2被還原 D.離子方程式中x=4 7.2016年9月15日晚10時(shí)04分,搭載著天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室的長(zhǎng)征二號(hào)運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火發(fā)射.此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用表示)和四氧化二氮,在火箭發(fā)射時(shí),兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ,下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B.反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體,推動(dòng)火箭飛行 C.在反應(yīng)中做還原劑 D. 的分子式為 8.反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng): ①; ②。 下列說(shuō)法正確的是( ) A.兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化 B.碘元素在反應(yīng)①中被還原,在反應(yīng)②中被氧化 C.氧化性: D.反應(yīng)①②中生成等量的時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5 9.世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級(jí)高效、安全滅菌消毒劑,它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用,下列說(shuō)法正確的是( ) A.ClO2是強(qiáng)氧化劑B.ClO2是強(qiáng)還原劑 C.ClO2的摩爾質(zhì)量為67.5D.ClO2中氯元素為-1價(jià) 10.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是( ) A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2 11.已知在酸性溶液中下列微粒的還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( ) A.2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ B.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ C.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI D.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O 12.O3具有強(qiáng)氧化性,將O3通人KI溶液中發(fā)生反應(yīng):O3+I-+H+=I2+O2+H2O(未配平)下列說(shuō)法正確的是( ) A.配平后的離子方程式為2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2O B.每生成1mol I2轉(zhuǎn)移電子2mol C.O2是還原產(chǎn)物之一 D.該反應(yīng)能說(shuō)明O2的氧化性強(qiáng)于I2 二、填空題 13.將H2S和空氣的混合氣體通人FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。 1.在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是__________ 2.反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為__________ 14.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中,發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過(guò)程。 ①該反應(yīng)中,被氧化的元素是__________,氧化劑是__________ ②將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式__________+H2O ③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的還原產(chǎn)物,則有__________mol電子轉(zhuǎn)移。 15.KMnO4是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空: 1.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下: ① MnO4-+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O (未配平) ② MnO4-+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O (未配平) (1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是__________(選填編號(hào))。 a.被氧化的元素是Cu和S b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5 c.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是: Mn2+下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)！既往收益都?xì)w您。
文檔包含非法信息？點(diǎn)此舉報(bào)后獲取現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
9.9 積分
| 下載 |
還剩頁(yè)未讀，繼續(xù)閱讀
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo)，表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞：
- 2018-2019學(xué)年高一化學(xué) 寒假作業(yè)16氧化還原反應(yīng)綜合訓(xùn)練 新人教版 2018 2019 學(xué)年 高一化學(xué) 寒假 作業(yè) 16 氧化 還原 反應(yīng) 綜合 訓(xùn)練 新人
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請(qǐng)勿作他用。
鏈接地址：http://italysoccerbets.com/p-6043366.html